2018中考中涉及的77个化学方程式大全!

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中考化学方程式大全

2018中考化学方程式大全一、中考化学酸碱盐方程式1、酸的化学性质（1）酸 + 金属→盐 + 氢气（↑）（2）酸 + 金属氧化物→盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸→盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质→-- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸→另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱→另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐→两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl二、中考化学金属方程式：（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3（2）金属单质 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液）→新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑三、中考化学质量守恒定律化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、中考化学碳和碳的氧化物化学方程式（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑五、中考化学氧气的性质化学方程式（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）六、中考化学燃料及其利用化学方程式甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O。

2018中考化学：初中化学方程式大全

2018中考化学：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2。

2018中考必背的化学方程式

（一）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （三）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（四）酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （五）酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（六）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （七）碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH （八）盐 + 盐--- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

2018中考化学各种反应方程式总结大全

2018中考化学各种反应方程式总结大全各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢化合反应1.定义：多变一基本形式：A+B=AB 2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+ C===2COCO2+H2O==H2CO32.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。

7.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光放出热量生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A.在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊10.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO11.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO分解反应1.定义：一变多基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O22.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生。

H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3.加热碱式碳酸铜：Cu22CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾：2KClO3△MnO22KCl+3O2↑5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

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中考化学高频化学方程式有哪些
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以
检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，
澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2。

初三必背的77个化学方程式,有了它才能百战百胜!

初三必背的77个化学方程式，有了它才能百战百胜！初三复习过程中有一手棒棒的复习资料最重要!既可以牢牢记住又方便复习，以下77个化学方程式送给学生们，赶快收藏吧!一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：C a(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2S O4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+N a2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2Na OH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。

【精品】最新2018中考化学必会的77个化学方程式

【精品】最新2018中考化学必会的77个化学方程式一、物质与氧气的反应（一）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2=点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2=点燃 Fe 3O 43、铜在空气中受热：2Cu + O 2=△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2=△2Al 2O 35、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2=点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2=点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧：S + O 2=点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2=点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2=点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2=点燃2CO 211、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2=点燃 CO 2 + 2H 2O12、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2=点燃 2CO 2 + 3H 2O 二、几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电2H 2↑+ O 2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3=△ 2CuO + H 2O + O 2↑15、加热氯酸钾：2KClO 3=MnO 2△2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4=△ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3= H 2O + CO 2↑18、高温下煅烧石灰石：CaCO 3=高温CaO + CO 2↑ 三、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO =△Cu + H 2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO =高温 2Cu + CO 2↑21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3=高温 4Fe + 3CO 2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4=高温 3Fe + 2CO 2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△Cu + CO 2↑24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3=高温 2Fe + 3CO 225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4=高温 3Fe + 4CO 2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（量换反应）26、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑27、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4=FeSO 4 + H 2↑28、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4= MgSO 4 + H 2↑29、铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO 4= Al(SO 4)3 + 3H 2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑32、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（二）金属单质 + 盐（溶液） → 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4= FeSO 4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4= ZnSO 4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 4)2= Cu(NO 3)2 + Hg（三）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2+ H 2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4= CuSO 4 + H 2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4= MgSO 4 + H 2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2+ H 2O（四）酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2= Na 2CO 3 + H 2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2= Na 2SO 3 + H 2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3= Na 2SO 4 + H 2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2= CaCO 3↓+ H 2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2= CaSO 3↓+ H 2O（五）酸 + 碱 → 盐 + 水。

2018年中考化学最有可能考查的化学方程式

2018年中考化学最有可能考查的化学方程式集训1. 实验室制气类①过氧化氢分解(14、13、12、11、10、07年考查)②氯酸钾制氧气(09年考查)③高锰酸钾分解(15、09年考查，12、08年涉及)④碳酸钙与盐酸(15、14、12、11、10年考查，13、09、08年涉及)⑤锌与盐酸反应(08年考查)⑥锌与硫酸反应(11、07年考查，10年涉及)2. 物质燃烧类①木炭燃烧(13、10年考查，09年涉及)a. 充分燃烧b. 不充分燃烧②CO燃烧(10、07年考查)③氢气在空气中燃烧(13、12年考查)④甲烷(天然气主要成分)完全燃烧(15、12、10、08年考查)⑤铁在氧气中燃烧(09年考查)⑥酒精燃烧(下册正文P36)⑦氢气在氯气中燃烧(上册正文P103)⑧红(白)磷燃烧(上册正文P27)⑨硫在氧气中燃烧(上册正文P34)⑩镁在氧气中燃烧(上册正文P94)3. 金属及其氧化物与酸反应①铁与盐酸反应(13、10年考查，12、11、08年涉及)②铁与硫酸反应(13、10年考查)③氧化铁与盐酸反应(12年考查，09、07年涉及)④铝与硫酸反应(下册练习P22)⑤氧化铁与硫酸反应(下册练习P54)⑥镁与盐酸反应(下册正文P10)⑦镁与硫酸反应(下册正文P10)4. 酸和碱反应(中和反应)①氢氧化钠与硫酸反应(13、11、08年考查)②氢氧化钠和盐酸反应(15、12年考查，13、10年涉及)③氢氧化钙与硫酸反应(12年考查)④氢氧化镁与盐酸反应(07年考查)⑤硫酸与氢氧化钡反应(14年涉及)⑥氢氧化铝与盐酸反应(下册练习P65)5. 酸和盐的反应①硝酸银与盐酸反应(13年涉及)②硫酸与氯化钡反应(下册练习P78)③碳酸钠与硫酸的反应(10年考查)④碳酸钠与盐酸反应(下册正文P74)⑤碳酸氢钠与盐酸反应(13年涉及)6. 碱和盐的反应①氢氧化钙(澄清石灰水)与碳酸钠反应(10、08年考查，13、09年涉及)②氢氧化钡与硫酸钠反应(13年考查)③硫酸铜与氢氧化钠反应(14、09年考查，11年涉及)7. 非金属氧化物与碱反应①氢氧化钙与二氧化碳反应(09、07年考查，12、10年涉及)②氢氧化钠与二氧化碳反应(15年考查，10年涉及)8. 盐和盐的反应①氯化钡与硫酸钠反应(13年考查)②硝酸钡与硫酸钠反应(13年考查)③氯化钙与碳酸钠反应(15、14年考查，13年涉及)④硫酸铜与氯化钡反应(下册正文P75)9. 金属与可溶性金属盐反应①铁与硫酸铜反应(12、11、10、07年考查，08年涉及)②锌与硫酸铜反应(07年考查)③铁与氯化铜反应(08年涉及)④铝与硫酸铜反应(下册正文P12)⑤铝与硝酸银反应(下册练习P12)⑥铜与硝酸银反应(下册正文P12)10. 金属冶炼①碳还原氧化铜(上册正文P111)②一氧化碳还原氧化铜(上册正文P122)③一氧化碳还原氧化铁(13、10、09、08年考查)④一氧化碳还原四氧化三铁(下册练习P21)⑤氢气还原氧化铁(上册正文P101)11. 其他反应①氧化钙与水反应(14、08年考查，13、12、11、10、09年涉及)②二氧化碳与水反应(13、12年涉及)③铝与氧气反应(下册正文P9)④铜与氧气反应(下册练习P22)⑤碳酸钙高温分解(上册正文P113)⑥碳酸分解(上册正文P113)⑦电解水(15、13、11年考查，08年涉及)⑧碳酸氢钙分解(下册正文P77)。

77个化学方程式

一、物质与氧气的反应（一）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 =点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 =点燃 Fe 3O 4 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 =△2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 =△2Al 2O 3 5、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 =点燃 2H 2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 =点燃 2P 2O 5 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 =点燃 SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 =点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 =点燃 2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 =点燃 CO 2 + 2H 2O 12、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 =点燃 2CO 2 + 3H 2O 二、几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电 2H 2↑+ O 2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 =△2CuO + H 2O + O 2↑15、加热氯酸钾：2KClO 3 =MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 =△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑18、高温下煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO + CO 2↑ 三、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO =△Cu + H 2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO =高温 2Cu + CO 2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 =高温 4Fe + 3CO 2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 =高温 3Fe + 2CO 2↑ 23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△Cu + CO 2↑24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 =高温 2Fe + 3CO 225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 =高温 3Fe + 4CO 2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（量换反应）26、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑27、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑28、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑29、铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO 4 = Al(SO 4)3 + 3H 2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO4)2= Cu(NO3)2 + Hg（三）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（四）酸性氧化物+ 碱→盐+ 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（五）酸+ 碱→盐+ 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（六）酸+ 碱→另一种酸+ 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2= Ba2SO4↓+ 2HCl（七）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（八）盐+ 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl五、其它反应72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O=H2SO4△CuSO4 + 5H2O 76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O =77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O。

初三化学方程式总汇(中考必备)

初三化学方程式总汇化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(S O4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

(完整版)2018年中考必备初三化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2错误!2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2错误!SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2错误!CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2错误!2CO 现象：燃烧4P+5O2错误!2P2O5 现象：：生成白烟3Fe+2O2错误!Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2错误!2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2错误!2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO错误!2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3错误!2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2错误!2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色———-—————————-——又是分割线-———-——-———————--—跟碳有关的化学方程式:C+O2错误!CO2（氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2错误!2CO(氧气不充足的情况下）现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C错误!2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2错误!CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3）2 现象:白色固体逐渐溶解Ca（HCO3) 错误!CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2（OH）2CO3错误!2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3错误!CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成—-—-——-——--————-还是分割线-————--——-—--—————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH（也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe（OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2———————————-----分割线分割线——-———————————-—-跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH（或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致-——————-———----—分割线又来啦——-—--——-————————跟硝酸有关的化学方程式：CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH）2+2HNO3==Cu(NO3）2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致————--—-—-—————分割又见分割————-————--————---跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3）3、Fe2(SO4）3)==Fe（OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH（KOH)+FeCl2(Fe（NO3）2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4)+NaOH（KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg（NO3)2、MgSO4）+NaOH(KOH)==Mg（OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca（HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3）2 现象：固体逐渐溶解Ca（HCO3）2+Ca(OH）2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀——-————-—-——--——偶还是分割线—-—————————————-—跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O错误!CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3）2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu （OH） 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu （OH） 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2（OH ）2CO 3错误!2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH ）2+O 2+2H 2O==4Fe(OH ）3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe （OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe （NO 3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu （NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO 3（稀）==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓）==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H 2SO4(浓）==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2Na2O2(过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

【2018-2019】中考化学必背的77个化学方程式word版本 (5页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==中考化学必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O-------------------------------------------二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑-------------------------------------------------- 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2--------------------------------------------四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

初三必背的77个化学方程式

初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。

以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。

2018年中考化学高频化学方程式汇总

23∆2KCl+3O↑3.2KClO MnO初三化学高频化学方程式一、氧气参与的反应4.2KMnO∆4K MnO+MnO+O↑24221.2C+O点燃22CO三、二氧化碳参与的反应1.C+CO高温2CO22.C+O点燃23.S+O点燃2COSO22 2.H O+CO=H CO22233.Ca(OH)+CO=CaCO↓+H O2324.4P+5O点燃22P O254.2NaOH+CO=Na CO+H O22325.Na CO+H O+CO=2NaHCO232235.2H+O22点燃2H O2四、生成二氧化碳的反应1．C、CO、CH、C H OH的完全燃烧4256.2Mg+O 点燃22MgO 2.H CO=H O+CO23223.煅烧大理石/石灰石7.4Al+3O点燃22Al O23CaCO高温3CaO+CO↑28.3Fe+2O点燃2Fe O344.2NaHCO∆3Na CO+H O+CO↑23229.2Cu+O∆22CuO5.C+2CuO高温2Cu+CO↑210.2CO+O 点燃22CO.26.3C+2Fe O23高温4Fe+3CO↑211.CH+2O42点燃CO+2H O227.CO+CuO∆Cu+CO212.C H OH+3O252点燃2CO+3H O228.3CO+Fe O23高温2Fe+3CO2二、生成氧气的反应9.CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑32221.2H O2通电2H↑+O↑2210.Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑23222.2H O22MnO22H O+O↑2211.NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO↑32222232+2Ag23243+3H O43+3H O243+3H↑五、水参与的反应1.H O+CO=H CO22232.H O+CaO=Ca(OH)23.Na CO+H O+CO=2NaHCO23223六、生成水的反应1.H、CH、C H OH的燃烧2425八、金属与可溶性盐的反应1.Zn+FeSO=ZnSO+Fe442.Fe+CuSO=FeSO+Cu443.Cu+2AgNO=Cu(NO)3九、重要的酸碱盐之间的反应1.HCl+NaOH=NaCl+H O22.2H O22MnO22H O+O↑222.2HCl+Ca(OH)=CaCl+2H O223.H CO=H O+CO23224.H+CuO ∆Cu+H O225.Fe O+3H SO=Fe(SO)2324226.Fe O+6HCl=2FeCl+3H O23327.CuO+H SO=CuSO+H O24428.CuO+2HCl=CuCl+H O229.Al O+3H SO=Al(SO)23242210.Al O+6HCl=2AlCl+3H O233211.酸+碱=盐+水12.碳酸盐/碳酸氢盐与盐酸/硫酸的反应七、金属与酸的反应1.Fe+2HCl=FeCl+H↑222.Fe+H SO=FeSO+H↑24423.2Al+6HCl=2AlCl+3H↑323.3HCl+Fe(OH)=FeCl+3H O324.H SO+Cu(OH)=CuSO+2H O24425.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑6.Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑23227.Na CO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2338.Na CO+CaCl=CaCO↓+2NaCl23239.NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO↑32210.2NaHCO+H SO=Na SO+2H O+2CO↑324242211.CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑32224.2Al+3H SO=Al(SO242)25.Mg+2HCl=MgCl+H↑226.Mg+H SO=MgSO+H↑2442。

初三的同学必背的77个化学方程式

初三的同学必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O-----------------------------------------------------------二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑-----------------------------------------------------------三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2----------------------------------------------------------- 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸 + 碱 --------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl----------------------------------------------------五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初中化学方程式77个

初中化学全一册 —常见的化学反应方程式(1)单质与氧气的反应(化合反应)： 1镁在空气中燃烧:2Mg+O 2点燃2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 43铜在空气中加热：2Cu+O 2△4铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 5氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O 6红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2P 2O 57硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 28碳在空气中燃烧：C+O 2点燃CO 29碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2(化合反应)11甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O12酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O13分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑14加热高锰酸钾:2KMnO 4△2MnO 4+MnO 2+O 2↑15氯酸钾分解制取氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 16水在直流电的作用下分解:2H 2O通电2H 2↑+O 2↑17碳酸不稳定分解:H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 18加热氧化汞：2HgO△2Hg+O 2↑MnO 2MnO 219高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑20氢气还原氧化铜:H2+CuO△2O21一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CuO22一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO223木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑24焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)25锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑26铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 36铝和硫酸铜溶液反应: 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu(3)碱性氧化物+酸==盐+水37氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O39氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱==盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （5）酸＋碱==盐＋水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐==两种新盐70氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△4+5H2O77无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O。

中考化学方程式大全最全版77个精编

中考化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3)3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3 (注意不要将Al2O3写成AlO)5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO320、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO224、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑26、底层： C + O2CO2煤炉的中层：CO2 + C 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO227、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑29、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO330、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑31、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 (注意条件不是高温)33、一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO234、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:35、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(注意不要将Na2CO3写成NaCO3)36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O38、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O39、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO (注意不要将MgO写成MgO2)40、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4(注意不要将Fe3O4写成Fe2O3)41、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO42、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O343、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑44、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑45、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑46、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑47、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑48、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H2↑(注意不要将FeCl2写成FeCl3)49、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑50、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑51、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu52、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu53、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg54、金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO255、稀盐酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O56、稀硫酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O57、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O58、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O61、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O62、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O63、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑64、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑65、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑66、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 == BaSO4↓+ 2HCl67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO 3 ↓+ H2O71、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO3↓+ H2O72、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH73、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu74、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑75、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl注意:碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H2O、↓、↑且反应物必须可溶于水。