高中化学-硫及其化合物课件
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19
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O
SO2
S+H2 △ H2S
（说明硫化氢不稳定） 4
③与化合物的反应
△ S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O
△ 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡 胶，也用于制药和黑火药。
1
考纲解读
考点展示
1.结合生产、生活考查SO2的性 1.了解硫元素单质及其重要化 质和用途。
合物的主要性质及应用。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及
2.了解硫元素单质及其重要化 SO的检验。
合物对环境质量的影响。
3.含硫化合物之间的相互转化与
综合推断。
2
► 探究点一 硫
1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名__硫__黄____，主要存在于___火__山__口_____ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____C__a_S_O_4_·_2_H_2_O______)和芒硝 (Na2SO4·10H2O)等。 2．硫的物理性质 硫通常是一种___淡__黄___色固体，难溶于水，微溶于酒精，易 溶于___C_S_2___。
两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2
16
B．强还原性： 常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解
△
H2S S+H2 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
17
高考这样考过
(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的 是
故单质硫既有氧化 性又
有 还原性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)
反应时，生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)，而Fe、Cu与氯气生 成FeCl3、CuCl2。
14
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： FeS+H2SO4（稀） FeSO4+H2S↑
（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）
(4)硫在空气中燃烧生成________，在纯氧中燃烧生成________。
答案：(1)③⑥⑦ ①②④⑤
(2)CS2 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3)低 高 Cl2>S
(4)SO2 SO2
6
【典例精析】
例1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的
是① ③
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S
【思考】:要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
3
Βιβλιοθήκη Baidu
3．硫的化学性质
①与金属反应
2Na+S Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
2Al+3S △ Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径）
△ Fe+S FeS
（黑色）
与变价金属反应 生成低价的硫化物
2Cu + S △ Cu2S（黑色）
②与非金属反应
点燃
S+O2
例2 [2009·福建卷]能实现 下列物质 间直接转 化的元素 是
()
单质―＋―O→2 氧化物＋ ――H2→O酸或碱＋Na―O―H→或HCl盐
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
7
例 2 B S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以 与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项 CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。
11
12
[解析] 根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为 过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧 气发生连续氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化 硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。
13
【归纳拓展】
1．单质硫和Na2O2都是 淡黄 色固体。 2．硫的化合价位于中间价态
A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液
C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
答案：B
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（1）．二氧化硫 (1)物理性质 ①色态： 无 色气体；②气味： 刺激性 ； ③毒性： 有毒 ；④密度：比空气 大 ；⑤溶 解性： 易溶(1∶40) ；⑥易液化。 （2）化学性质（SO2是 H2SO3 的酸酐）
8
[点评]非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧 化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下 面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。
9
在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、 F、G、H、I均为常见物质。
10
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I， B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
5
硫单质
1．(1)下列元素在自然界只有化合态的是________；既有游离态又有
化合态的是________。
①N ②S ③Si ④C ⑤O ⑥卤素 ⑦碱金属
(2)可用________除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是_________。
(3)Fe、Cu与S反应后呈________价(填“高”或“低”)，与Cl2反应后 呈________价。说明氧化性____________________。
(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。 148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子 式：________________。 (3)用电子式表示I的形成过程 ________________________________________________________。 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式： B→C________________________________________________， E→F________________________________________________。
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体； 能溶于水，密度比空气略大。
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②硫化氢的化学性质
A．可燃性：
点燃
当 nH2S / nO2 ≥2/1时， 2H2S+O2
2S+2H2O
（H2S过量）
点燃
当 nH2S / nO2 ≤2/3时， 2H2S+3O2
2SO2+2H2O
（O2过量）
当 2 nH2S 2 时， 3 nO2
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O
SO2
S+H2 △ H2S
（说明硫化氢不稳定） 4
③与化合物的反应
△ S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O
△ 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡 胶，也用于制药和黑火药。
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考纲解读
考点展示
1.结合生产、生活考查SO2的性 1.了解硫元素单质及其重要化 质和用途。
合物的主要性质及应用。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及
2.了解硫元素单质及其重要化 SO的检验。
合物对环境质量的影响。
3.含硫化合物之间的相互转化与
综合推断。
2
► 探究点一 硫
1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名__硫__黄____，主要存在于___火__山__口_____ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____C__a_S_O_4_·_2_H_2_O______)和芒硝 (Na2SO4·10H2O)等。 2．硫的物理性质 硫通常是一种___淡__黄___色固体，难溶于水，微溶于酒精，易 溶于___C_S_2___。
两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2
16
B．强还原性： 常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解
△
H2S S+H2 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
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高考这样考过
(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的 是
故单质硫既有氧化 性又
有 还原性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)
反应时，生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)，而Fe、Cu与氯气生 成FeCl3、CuCl2。
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2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： FeS+H2SO4（稀） FeSO4+H2S↑
（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）
(4)硫在空气中燃烧生成________，在纯氧中燃烧生成________。
答案：(1)③⑥⑦ ①②④⑤
(2)CS2 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3)低 高 Cl2>S
(4)SO2 SO2
6
【典例精析】
例1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的
是① ③
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S
【思考】:要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
3
Βιβλιοθήκη Baidu
3．硫的化学性质
①与金属反应
2Na+S Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
2Al+3S △ Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径）
△ Fe+S FeS
（黑色）
与变价金属反应 生成低价的硫化物
2Cu + S △ Cu2S（黑色）
②与非金属反应
点燃
S+O2
例2 [2009·福建卷]能实现 下列物质 间直接转 化的元素 是
()
单质―＋―O→2 氧化物＋ ――H2→O酸或碱＋Na―O―H→或HCl盐
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
7
例 2 B S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以 与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项 CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。
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12
[解析] 根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为 过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧 气发生连续氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化 硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。
13
【归纳拓展】
1．单质硫和Na2O2都是 淡黄 色固体。 2．硫的化合价位于中间价态
A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液
C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
答案：B
18
（1）．二氧化硫 (1)物理性质 ①色态： 无 色气体；②气味： 刺激性 ； ③毒性： 有毒 ；④密度：比空气 大 ；⑤溶 解性： 易溶(1∶40) ；⑥易液化。 （2）化学性质（SO2是 H2SO3 的酸酐）
8
[点评]非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧 化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下 面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。
9
在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、 F、G、H、I均为常见物质。
10
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I， B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
5
硫单质
1．(1)下列元素在自然界只有化合态的是________；既有游离态又有
化合态的是________。
①N ②S ③Si ④C ⑤O ⑥卤素 ⑦碱金属
(2)可用________除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是_________。
(3)Fe、Cu与S反应后呈________价(填“高”或“低”)，与Cl2反应后 呈________价。说明氧化性____________________。
(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。 148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子 式：________________。 (3)用电子式表示I的形成过程 ________________________________________________________。 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式： B→C________________________________________________， E→F________________________________________________。
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体； 能溶于水，密度比空气略大。
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②硫化氢的化学性质
A．可燃性：
点燃
当 nH2S / nO2 ≥2/1时， 2H2S+O2
2S+2H2O
（H2S过量）
点燃
当 nH2S / nO2 ≤2/3时， 2H2S+3O2
2SO2+2H2O
（O2过量）
当 2 nH2S 2 时， 3 nO2