葡萄糖酸钙含量测定

葡萄糖酸钙含量测定

【实验目的】

1、熟悉掌握配位滴定法。

2、定量测出葡萄糖酸钙含量。

【实验原理】

葡萄糖酸钙含有钙元素，可凭借配位滴定法测定钙元素含量来间接测定葡萄糖酸钙含量。取适量样品溶解，加NH3-NH4Cl缓冲溶液与EBT(铬黑T)指示剂，用EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。此时读出EDTA滴定液使用量，计算可得样品中钙元素的含量，由此则可以计算出葡萄糖酸钙的质量，与取用样品质量对比，则可得出样品的葡萄糖酸钙含量。

反应式如下：

Ca2++H2In-→CaIn-（红色）+2H+

Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+

H2Y2-+CaIn-→H2In-(蓝色)+CaY2-

【试剂与仪器】

试剂：蒸馏水、0.05mol/L EDTA滴定液、葡萄糖酸钙样品、0.100mol/LNH3-NH4Cl缓冲溶液、EBT(铬黑T)指示剂。

仪器：电子天平，200ml锥形瓶若干、三脚架、石棉网、酒精灯、25ml吸量管、酸碱两用滴定管、

100ml量筒。

【实验步骤】

1.用电子天平称取葡萄糖酸钙样品约0.500g，并记录准确称量数据为M。

2.加蒸馏水至100.0ml，微温，轻摇，使之溶解。

3.加0.100mol/L氢氧化钠试液15ml与钙紫红素指示剂约0.1g。

4.取装有0.05mol/LEDTA滴定液的滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色，记录消耗EDTA滴定液的体积V1

（ml）。

计算Ca2+含量：c(Ca2+)=c（EDTA）×V1(EDTA)／V（水样）×1000(mmol·L-1)

5.计算得样品中Ca2+含量后可计算样品中的葡萄糖酸钙含量，记为m，计算百分含量，即m/M

6.重复测定4~6次，求均值。

【实验数据与表格】

日期：温度：相对湿度：

【思考题】

1.配位滴定中为什么要加入缓冲溶液？

2.通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA标准溶液，为什么不用乙二胺四乙酸？

3.在配位滴定中，指示剂应具备什么条件？

4.如果只用铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？

5.配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作当中应注意哪些问题？

【参考文献】

[1]北京师范大学无机化学教研室编.无机化学实验.第3版.北京：高等教育出版社，2001

[2]李雪华.基础化学实验.北京：人民卫生出版社，2002

[3]唐中珅，陈清原.医用化学实验.北京：科学出版社，2010

[4]张枫，房晨婕.医用化学基础.北京：中国协和医科大学出版社，2010