人教版必修一高一化学月考试卷

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人教版必修一高一化学月考试卷

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一、单选题（每题3分，共60分）

1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

2.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“

”,tián),Ts

的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts 核素符号是176Ts 3. 下列化学用语表示正确的是 ( )

A ．氮气的电子式

B ．

C ﹣14的原子结构示意图： C ．二硫化碳的结构式：S=C=S

D ． D 2O 和H 2O 互为同分异构体

4. 下列说法不正确的是 ( )

① H 2O 2 分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R 2-和M +

的电子层结构相同，则原子序数:R>M

③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2 熔点随相对分子质量增大而升高

④ NCl 3、CCl 4、CO 2、BeCl 2 分子中各原子均达到8电子稳定结构 ⑤ 固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥ HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦ Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②④⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧

5.H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，1mol H 2完全反应放出

akJ 热量。已知：(a 、b 、c 均大于零)。下列说法不正确的是 ( )

4

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开 1 mol H —H 键和 1 mol I —I 键所需能量大于断开 2mol H —I 键所需能量

C. 断开 2 mol H —I 键所需能量为(c+b+a)kJ

D. 向密闭容器中加入 2 mol H 2和 2 mo l I 2，充分反应放出的热量小于2a kJ

6. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0.104 0.066 主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A. 22

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C.M 与T 形成的化合物具有两性

D.L 2+与R 2-的核外电子数相等

7. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层

电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 ( ) A ．W 的最高价氧化物是离子化合物B ．该新化合物中X 满足8电子稳定结构C ．元素非金属性的顺序为X ＞Y ＞Z D ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸

8. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时，a 为负极

；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生 ，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（） A. a > c > d> b

B.a > b > c > d

C 、c> a > b .> d

D 、b > d > c > a

9. 铅蓄电池的两极分别为Pb 、 PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为Pb +PbO 2 +2H 2SO 4

2PbSO 4 +2H 2O ，下列结论正确的是（

）

A 、Pb 为正极被氧化

B 、溶液的pH 不断减小

C 、SO 2-只向PbO 处移动

D 、电解质溶液pH 不断增大

10. 下列事实不能作为实验判断依据的是( )

2

5

5

A. 钠和镁分别与冷水反应 , 判断金属性强弱

B. 铁投入CuSO 4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱

C.酸性H 2CO 3

D.Br 2与I 2分别与足量的H 2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

11. 某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种原子的原子核内中子的物质

的量为（ ） w (A +x -n )

A.

A w (A -x -n ) C. A

mol

B. mol

D.

A (A -x +n )

w w (A +x +n ) A mol

mol

12. 下列微粒半径大小比较正确的是( )

A.Na +

B.S 2- >Cl ->Na +>Al 3+

C.Na

D.Cs

13. 下列关于化学键的说法正确的是( )

A.共价化合物中只存在共价键

B.离子化合物中只存在离子键

C.只含共价键的物质一定是共价化合物

D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

14. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）

A.NaOH 、 Mg(OH)2、 Al(OH)3的碱性依次增强

B.HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强

C. Na +

、 Mg2

+ 、 Al 3+ 的半径依次增大

D.P 、S ，Cl 的最高化合价依次升高

15. 随着科技的不断进步,15N 、N 70、 N + 、NH

5等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )

A.15N 中含有7个中子

B.N 2和N 70属于同位素

C.N + 中含有36个电子

D.若NH 5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键

16. A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A 2－与B 3＋有相同电子层结构，

C 、

D 同周期但不相邻，C 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )

A ．对应简单离子半径的大小顺序为D ＞

B ＞A B ．

C 的最高价氧化物对应水化物的酸性比

D 的强C ．A 分别与B 、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 单质可用作半导体材料