人教版必修一高一化学月考试卷
化学高一月考试卷
化学高一月考试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列物质的分类采用树状分类法的是（）A. 纯净物可分为单质和化合物B. 铝是单质又是导体C. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐2.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）A. NaOH、苛性钠、碱B. CH₃CH₂OH、酒精、无机物C. CO₂、干冰、有机物D. Na₂CO₃、小苏打、盐3.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（）A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B. 食盐水、纯碱、干冰C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫D. 天然气、氢氧化钾、大理石4.下列说法中正确的是（）A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出H⁺和Cl⁻B. 金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体C. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸D. O₂、N₂、NH₃都对人体无毒副作用5.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A. N₂B. COC. NO₂D. NH₃6.实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为（）A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚7.从海水中得到的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是（）A. Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、盐酸B. BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸C. BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸8.下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 电灯工作时，电能全部转化为光能9.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A. 煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D. 实验室常用蒸馏装置进行石油的分馏，但图中装置有误10.下列离子方程式书写正确的是（）（注：此题需给出具体离子方程式，但在此示例中略去，以选项形式呈现）A. [具体离子方程式A]B. [具体离子方程式B]C. 正确选项对应的离子方程式D. [具体离子方程式D]11-16题（略，可根据具体教学进度和知识点自行补充）二、非选择题（共52分）17.硫酸的性质有：A. 高沸点；B. 强酸性；C. 吸水性；D. 脱水性；E. 强氧化性。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
人教版必修一第一章月考试题
高一化学第一次定时训练班级姓名学号第Ⅰ卷共51分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1.现有如下操作，其中正确的是（）A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中B.丁在量取50 mL水时，俯视读数C.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验D.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗2.有下列仪器：①烧杯、②烧瓶、③试管、④锥形瓶、⑤表面皿、⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，并可用于加热的有（）A.②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部3.下列操作正确的是（）A.用手拿试管的中上部给试管加热B.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸C.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方4.过滤时正确操作为（）A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处5.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤6.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO37.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（）A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体8.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯9．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水从上口进、下口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.下列说法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量11.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L12.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A.氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠13．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L14．把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中H+ 的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L15．同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶116．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶317．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④选择题答案栏第Ⅱ卷共49分二、填空题18.（14分）回答下列问题：(1)、下列仪器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④托盘天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是____ __(填编号)。
人教版高中化学必修一高一月考试题 .docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。
人教版高一化学上册第一次月考试卷(附答案)
人教版高一化学上册第一次月考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Al 27-一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，排列顺序正确的是（ ）。
A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）。
A ．直径为91.310m -⨯的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na +的直径大B ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C ．可以用滤纸分离除去()3Fe OH 胶体中的3FeClD ．胶体在一定条件下能稳定存在3、只用一种试剂，将24Na SO 、4NH Cl 与NaCl 、()442NH SO 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。
A ．2BaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．3AgNO 溶液D ．()2Ba OH 溶液 4．下列说法中正确．．的是（ ）。
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③42CuSO 5H O ⋅晶体是混合物④能电离出H +的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A ．①和④B ．②和⑥C ．③和④D ．全部5．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图所示是关于硫酸部分化学性质的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示24H SO 在一定条件下可以转化为乙），甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）。
人教版高一上学期第一次月考化学试题【有答案】
人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。
高一上册化学第一次月考试卷
高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 电解质。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。
3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体都能产生丁达尔效应。
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。
B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。
D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。
6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。
D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一化学必修1月考试题含答案
第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。
高一必修一月考化学试题及答案
高一必修一月考化学试题及答案化学试题：一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中，属于共价键化合物的是：A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括：A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括：A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加？A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题（每题10分，共60分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。
3. 什么是氧化还原反应？举例说明。
4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。
5. 什么是化学平衡？解释平衡常数的概念。
6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。
三、应用题（共40分）1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，请回答以下问题：a. 这是一种什么类型的反应？b. 写出反应的化学方程式。
c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时，反应会达到怎样的化学平衡？2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2，已知在某一实验条件下，反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.4mol/L，[D] =0.8mol/L，求该反应的平衡浓度。
化学人教版高中必修1高一年级上学期第三次月考化学复习试卷
第三章金属及其化合物测试卷1．Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 3．在反应H2＋CuO△＋H2O中，还原产物是（）A．H2B．CuO C．Cu D．H2O4．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④ D．①②⑤5．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( )A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+6．某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+＋Fe2+B．氢氧化铝悬浊液中滴入盐酸：OH－+ H＋=== H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－=== CO32- + H2O8．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确．．．的是( ) A．O2（H2 O）：CaCl2B．FeCl2溶液（FeCl3）：FeC．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 9．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．Fe和H2SO4 11．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
高一化学第一次月考试题｜试卷附答案解析人教版
安徽巢湖春晖学校-第一学期第一次月考高一化学.9.25说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。
可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol所含原子数约是2.408×1024D．1 mol NH34．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．下列实验操作不正确．．．的是 ( )7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：129．下列说法中不正确的是 （ ）A ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C ．32g 氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D ．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等10．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为 ( ) A ．100 g/mol B ．108 g/mol C ．55 g/mol D ．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH 4Cl B. 0.1molNH 4NO 3C. 1.204×1023 CO(NH 2)2D. 0.2mol NH 3·H 2O12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A ．过滤 B ．蒸发 C ．分液 D ．萃取13．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．V n6.514．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）A ．A4.22aN bc LB ．A 4.22cN abL C ．A4.22bN LD ．A4.22acN b L15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16．下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L第II卷（非选择题共52分）二、填空（本题包含7个小题，共计52分）17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。
人教版高中化学必修一高一化学月考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。
高一化学月考测试题及答案
高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。
高一化学第一次月考
高一化学第一次月考测试范围：化学必修一第一章第一节考试时间90分钟总分100分一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱5列变化中，属于化学变化的是（）A. 粗盐制精盐B. 二氧化碳制干冰C. 石灰石制生石灰D. 分离空气制氧气6水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A. 酱油B. 纯碱C. 食盐D. 食醋7下列实验操作错误的是（）A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热8 若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2—3ml液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A. ②③④①B. ③②④①C. ②④③①D. ③②①④9.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL10.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11.下列实验操作中错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，所选的萃取剂应比原溶剂的溶解度大13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏14.CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg15.列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A.氧化铜和碳粉B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡16.列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取17.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角加热18.有关物质的分离，下列表述不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出C.化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的D.用淘洗的方法从沙里淘金19．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法一次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液20、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A. CaO和KClB.CuO和NaClC.BaSO4和CaCO3D.NaCl和AgNO321、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 ( )A．溶解和蒸发 B．溶解、蒸发、结晶 C．溶解和过滤 D．溶解、结晶、过滤22、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的( )A．NaOH B．BaCl2 C．Zn D．AgNO323.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶24、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( )A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2) 25、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )A. ①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②称取粗盐 二、填空题（共50分）26.（每空2分，共12分） )混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
人教版高中化学必修一高一上学期12月月考试卷.docx
高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
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117人教版必修一高一化学月考试卷学校：姓名： 班级： 考号：一、单选题（每题3分，共60分）1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化2.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( ) A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts 核素符号是176Ts 3. 下列化学用语表示正确的是 ( )A ．氮气的电子式B ．C ﹣14的原子结构示意图： C ．二硫化碳的结构式：S=C=SD ． D 2O 和H 2O 互为同分异构体4. 下列说法不正确的是 ( )① H 2O 2 分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数:R>M③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2 熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl 3、CCl 4、CO 2、BeCl 2 分子中各原子均达到8电子稳定结构 ⑤ 固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥ HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦ Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，1mol H 2完全反应放出akJ 热量。
已知：(a 、b 、c 均大于零)。
下列说法不正确的是 ( )4A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol H —H 键和 1 mol I —I 键所需能量大于断开 2mol H —I 键所需能量C. 断开 2 mol H —I 键所需能量为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入 2 mol H 2和 2 mo l I 2，充分反应放出的热量小于2a kJ6. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 22B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M 与T 形成的化合物具有两性D.L 2+与R 2-的核外电子数相等7. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
下列叙述不正确的是 ( ) A ．W 的最高价氧化物是离子化合物B ．该新化合物中X 满足8电子稳定结构C ．元素非金属性的顺序为X ＞Y ＞Z D ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸8. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生 ，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（） A. a > c > d> bB.a > b > c > dC 、c> a > b .> dD 、b > d > c > a9. 铅蓄电池的两极分别为Pb 、 PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为Pb +PbO 2 +2H 2SO 42PbSO 4 +2H 2O ，下列结论正确的是（）A 、Pb 为正极被氧化B 、溶液的pH 不断减小C 、SO 2-只向PbO 处移动D 、电解质溶液pH 不断增大10. 下列事实不能作为实验判断依据的是( )255A. 钠和镁分别与冷水反应 , 判断金属性强弱B. 铁投入CuSO 4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱C.酸性H 2CO 3<H 2SO 4。
判断硫与碳的非金属性强弱D.Br 2与I 2分别与足量的H 2反应,判断溴与碘的非金属性强弱11. 某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ） w (A +x -n )A.A w (A -x -n ) C. AmolB. molD.A (A -x +n )w w (A +x +n ) A molmol12. 下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2-B.S 2- >Cl ->Na +>Al 3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na13. 下列关于化学键的说法正确的是( )A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键14. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）A.NaOH 、 Mg(OH)2、 Al(OH)3的碱性依次增强B.HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C. Na +、 Mg2+ 、 Al 3+ 的半径依次增大D.P 、S ，Cl 的最高化合价依次升高15. 随着科技的不断进步,15N 、N 70、 N + 、NH5等已被发现。
下列有关说法中,正确的是( )A.15N 中含有7个中子B.N 2和N 70属于同位素C.N + 中含有36个电子D.若NH 5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键16. A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A 2－与B 3＋有相同电子层结构，C 、D 同周期但不相邻，C 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )A ．对应简单离子半径的大小顺序为D ＞B ＞A B ．C 的最高价氧化物对应水化物的酸性比D 的强C ．A 分别与B 、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 单质可用作半导体材料2 217. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A.Y 和Z 的最高正化合价相同B.气态氢化物的热稳定性: XH 3 <H 2Y<H 2 ZC.原子半径的大小: r (W )>r (Y )>r (Z )D.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强18. 下列结论正确的是()①粒子半径:S 2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH 3 ③单质氧化性:Cl 2>S④酸性:H 2SO 4>HClO 4⑤碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 A.① B.①③⑤ C.②③⑤ D.①③④19. 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示,关于该电池的叙述正确的是( )A. 电池工作时,电子由a 流向bB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.正极反应式为MnO +4H ++2e - Mn 2++2HO20. 燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a 、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是 ( )A ．总反应方程式为2H 2+O 22H 2OB ．a 极反应是H 2－2e －＝2H ＋C ．使用过程中电解质溶液的pH 逐渐减小D ．b 电极是正极，该电极上发生氧化反应2 二、填空题（每题10分，共40分）21. X 、Y 、Z 、M 、N 是短周期元素，且原子序数依次递增。
已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。
Z 和N 可以形成ZN 2 型化合物。
回答下列问题：（1） 元素N 在周期表中的位置，它的最高价氧化物的化学式为。
（2）由元素X 、Y 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为，其所含化学键的类型为 。
（3） 用电子式表示ZN 2的形成过程。
（4） Z 能在氮气中燃烧，Z 在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
写出Z 在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：22. 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。
回答下列问题：（1） 科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。
太阳光分解海水时，光能转化为能，水分解时断裂的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）（2） 氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。
若断开1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，断开1mol 氧气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol 水中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列关系正确的是 A ．Q 1＋Q 2＜Q 3 C ． 2Q 1＋Q 2＞2Q 3B ．2Q 1＋Q 2＜2Q 3 D ．Q 1＋Q 2＞Q 3（3） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A.Fe+2FeCl 3＝3FeCl 2B. SO 3+H 2O ＝H 2SO 4C. C+H 2OCO+H 2D. Ba (OH )+H 2SO 4＝BaSO 4+2H 2O（4） 美国NASA 曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示电池反应为： 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe (OH )2。
①电极a 为原电池的 （填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为_；电极b 上发生反应（填“氧化”或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为。
23.发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为，氮气的电子式为（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为。
（3）已知拆开1molH－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为kJ（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为；若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为L24.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。