2018年北京市中考化学专题复习金属活动性顺序的判断及应用专项训练

2018年北京市中考化学专题复习

金属活动性顺序的判断及应用专项训练

,好题演练)

类型一金属活动性顺序的判断

1. (2017临沂)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()

A. X Y Z

B. X Z Y

C. Y Z X

D. Z Y X

2. 判断Fe、Cu、Al的金属活动性强弱有很多方法，下列方法不能达到目的的是()

A. 依据人类使用、发现的年代

B. Cu、Al分别和FeSO4溶液反应

C. Fe、Cu、Al分别和稀盐酸反应

D. 在自然界中的存在形式

3. (2017娄底)某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()

A. 甲>乙>丙

B. 乙>甲>丙

C. 丙>甲>乙

D. 丙>乙>甲

4. (2017通辽)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

第4题图

A. a点所得固体为银和铁

B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

D. d点所得固体为银、铁和锌

5. 如图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验，回答下列问题：

第5题图

(1)写出溶液变蓝的反应的化学方程式______________________________。

(2)由上述实验能得出金属的活动性顺序是__________。

6. 小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两

片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种

金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

进行猜想：

①小红同学猜想：活动性X大于Y。

②小明同学猜想：活动性Y大于X。

(1)设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

(2)上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是________________________，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。

(3)你还能想出哪种方法比较X、Y的活动性(用反应的化学方程式表示)________________________________________________________________________ ________________。

(4)现有的X、Y的混合粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是________。

类型二金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的判断

7. (2017日照)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是()

A. 可能有银和铜，没有锌

B. 可能只有银，没有铜和锌

C. 一定有银，可能有铜和锌

D. 一定有银、没有锌，可能有铜

8. (2017宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是()

A. 滤渣中一定有Fe

B. 滤液中一定含有Cu(NO3)2

C. 滤渣中一定有Al

D. 滤液中一定没有Fe(NO3)2

类型三判断反应能否发生

9. (2017鄂尔多斯)已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y(H) Z，判断以下反应肯定不能发生的是()

A. Y＋2HCl=== YCl2＋H2↑

B. Z＋XSO4=== ZSO4＋X

C. X＋Y(NO3)2=== X(NO3)2＋Y

D. X＋H2SO4(稀)=== XSO4＋H2↑

10. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是()

A. Fe＋MnSO4=== Mn＋FeSO4

B. Mg＋MnSO4=== MgSO4＋Mn

C. Mn＋2HCl=== MnCl2＋H2

D. Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu

,重点突破)

,一)金属活动性顺序的判断

,方法指导)

金属活动性顺序的判断依据：

①金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性强。

②金属活动性顺序表：金属越靠前，金属活动性越强。

③化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。

④在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。

,二)金属与混合盐溶液反应后滤液和滤渣成分的判断

1. 优先反应原则(“远距离先发生”规律)

(1)金属与混合盐溶液的反应

举例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中

先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag

后：Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu

(2)金属混合物和盐溶液的反应

举例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中

先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag

后：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag

2. 反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Zn先与CuCl2反应，再与FeCl2反应)

,三)判断是否反生置换反应

金属活动性顺序：

(1)金属与酸：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不放出氢气。

(2)金属与金属的盐溶液：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。K、Ca、Na活动性极强，易与水发生反应生成对应的碱和氢气，不能

用来置换位于后面的金属。