河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试题

合集下载

河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析

河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。

在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC2. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略3. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D 4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n （SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n （Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．6. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④参考答案：C略7. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。

河北省衡水市冀州中学高三(上)第三次月考化学试卷(A卷).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高三（上）第三次月考化学试卷（A卷）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案．1-5题每个1分，6-20题每个2分，21-25题每个3分）1．下列说法正确的是（）A．的中子数相同，所以互为同位素B．1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等C．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质解：A．中子数=质量数﹣质子数，的中子数分别为：10，12，故A错误；B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D 错误．故选C．2．对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关解：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；B、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C错误；D、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故D错误；故选：B．3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C错误；D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选A．4．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH 2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C 错误；D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；故选D．6．下列有关电化学原理的说法错误的是（）A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理解：A．氯化铝属于分子晶体，熔融状态为分子，所以熔融态不导电，应该采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．对大型船舶的外壳镶嵌锌，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作原电池正极的金属被保护，所以对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故D正确；故选A．7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75N AB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故A错误；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A 个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol即3N A个，故D正确．故选D．8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol解：A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B 正确；C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．故选D．9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．10．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．故选A．12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；故选C．13．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1解：设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，故选C．14．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊解：A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选D．15．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣1解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n==0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需电子为4×0.5mol=2mol；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度C==1.0mol/L，故选C．16．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确．B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH 值变大，故C错误．D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．17．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误；C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；D、金属镁是电解熔融的氯化镁，镁阴极得到电子析出，水溶液中镁离子不放电，故D正确；故选D．18．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．19．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧A．A B．B C．C D．D解：A．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故A正确；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水除杂，故B错误；C．HCl极易溶于食盐水，抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气，则洗气可除杂，故C正确；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热灼烧可除杂，故D正确；故选B．20．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4﹣和[Fe（CN）6]3﹣浓度基本保持不变解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，故B正确；C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，故C错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）4﹣浓度基本保持不变，故D正确；6故选C．21．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．22．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）选项X溶液物质YA CuCl21mol Cu（OH）2B KOH 1mol KOHC Na2SO41mol H2SO4D AgNO30.5mol Ag2OA．A B．B C．C D．D解：A、电解氯化铜，在两极上分别产生金属铜和氯气，电解质复原加入氯化铜即可，故A 错误；B、电解氢氧化钾的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故B错误；C、电解硫酸钠的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故C错误；D、电解硝酸银两极上产生的是金属银和氧气，所以电解质复原加氧化银即可，电解含1mol 溶质硝酸银的溶液，会析出金属银1mol，根据银元素守恒，所以加入0.5mol Ag2O后即可复原，故D正确；故选D．23．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，故B错误；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，所以所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D正确；故选D．24．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ •mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．25．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72﹣被还原解：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A正确；B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D.13.44 L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根据Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72﹣的物质的量为0.6mol×=0.1mol，故D正确；故选C．二、填空题．26．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol ．解：16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=﹣296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=﹣296.8 kJ/mol．27．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O ；负极反应式为C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O ．解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O．28．在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：则下列说法正确的是BD （填字母）；A．3min时反应达到平衡B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol﹣1•min﹣1C．CO2的平衡转化率为25%D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）﹣2．解：A．正逆反应速率相等的可逆反应达到平衡状态，化学平衡状态下各物质的浓度不变但不一定相等，3min时甲醇和二氧化碳浓度相等，但正逆反应速率不等，所以该反应没有达到平衡状态，故A错误；B．v（H2）=3v（CO2）=3×==0.225mol﹣1•min﹣1，故B正确；C．二氧化碳转化率===75%，故C错误；D．CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）1 3 0 0反应（mol/L）0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）0.25 0.75 0.75 0.75化学平衡常数，故D正确；故选BD．29．如图为N2（g）和O2（g）生成NO （g）过程中的能量变化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=﹣180kJ•mol﹣1．解：由图可知：N≡N键的键能为946kJ•mol﹣1，反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=946kJ •mol﹣1+498kJ•mol﹣1﹣2×632kJ•mol﹣1=180 kJ•mol﹣1，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1；而由N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1可知，其逆反应的热化学方程式为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=﹣180kJ/mol，故答案为：2NO （g）=N2（g）+O2（g）△H=﹣180kJ/mol．三、简单题．30．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是 c （填图中字母“a”或“b”或“c”；（2）环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448 L（标准状况）．解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；（2）Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；（3）n[Cu2（OH）3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n（O2）==0.02mol，V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448．31．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 C （填字母编号）．A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol ．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体，（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原，故答案为：C；（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低，故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣，故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．。

专题32 化学反应速率概念及计算

专题32 化学反应速率概念及计算【知识框架】【基础回顾】1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

2、表达式:3、单位：mol/(L•s)；mol•L-1•S-1；mol/(L•min)；mol/(L•h)等。

4、意义衡量化学反应进行的快慢程度。

5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。

因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。

（2）对于任一化学反应：aA+bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。

【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。

因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

6、化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

【技能方法】化学反应速率的相关计算基本方法---“三段式”对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。

例如：反应起始浓度(mol•L-1) a b c转化浓度(mol•L-1) x某时刻浓度(mol•L-1) a－x【基础达标】1．合成氨的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol•L-1•s-1)表示，则下列表示正确的是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)【答案】D【解析】用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。

河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第三次月考试题(含解析)

河北冀州中学2014—2015学年度高三年级第三次月考化学试题可能用到相对原子质量：C=12; H=1; N=14；O=16; Ca=40; Br=80卷Ⅰ（选择题，共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【答案】B【解析】氢氧燃料电池，氢气在负极失电子，氧气在正极得电子，选B。

2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤【答案】B【解析】①NO不属于酸性氧化物，错误；②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确；④碘酒和漂粉精是溶液，错误；⑤液氯是单质，错误；选B。

3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是() A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂【答案】B【解析】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，错误；B、砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷，正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误；D.根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，错误；选B．4、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、反应能自发进行，∆H—T•∆S < 0，该反应是吸热反应，∆H > 0，则∆S > 0，则该反应一定是熵增反应，正确；B、NH4F 水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2 反应，所以NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；C、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误；选D。

河北省衡水市冀州徐庄中学高三化学月考试题含解析

河北省衡水市冀州徐庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是（）A．Fe3 O4与稀硝酸反应：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－ BaSO4↓C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- +2H+ CO2↑十H2OD．含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2++2Br一十2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：B【知识点】物质分类金属的冶炼解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。

故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。

3. 下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，2L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N AC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A参考答案：B略5. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：D略6. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（） A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略7. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。

化学平衡常数及相关计算练习题

化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。

X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。

考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。

考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。

3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。

河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考化学试题

河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（）A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃ 2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑D ．2Ag 2O =====△ 4Ag ＋O 2↑3、下列有关概念的说法正确的是（）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度5、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是（）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E1－E46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试卷Word版含答案.pdf

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－
以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
A．阴极附溶液呈红色
B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色
D．溶液的pH变小
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新
河北冀州中学2014—2015学年度
高考试时间：90分钟试题分数 10分命题人李东慈
可能用到相对原子质量：C=12; H=1;=14；O=16; Ca=40; Br=80
卷Ⅰ（选择题，共分）
一、选择题（本题包括小题，共分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3
B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2
D．△H1+△H2 ＞△H3臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为
：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是．下列图像
表达正确的是）
标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤
⑤ 相同（2分）
（2分）[起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）]
Ⅲ
离子隔膜电解池

【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学(文)试题解析(解析版)

考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23P—31S–32Cl–35.5Ca—40卷Ⅰ（选择题，共80分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。

每题只有1个选项符合题意）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品【答案】A【考点定位】本题主要是考查危险化学品标示判断【名师点晴】熟练记住常见标志是答题的关键，即。

2、下列实验操作正确的是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。

D．用萃取的方法分离汽油和煤油。

【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的的分离与提纯、试剂处理等【名师点晴】多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，但有些是例外的，例如活泼的金属钠、钾等。

3、下列说法正确的是A．Mg的摩尔质量是24g。

B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol。

C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同。

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。

【答案】C【解析】试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，B错误；C、同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同，例如标准状况下是22.4L/mol，C正确；D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，不能计算NaOH的物质的量浓度，D错误，答案选C。

考点：考查化学计量的有关判断4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应【答案】D【解析】试题分析：A、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误；B、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，C错误；D、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确，答案选D。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(a卷)(文科) Word版含解析

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（文科）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每题只有1个选项符合题意）1．如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是（）A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L4．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应5．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1molL﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1molL﹣17．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：28．配制250mL 0.1molL﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水9．下列说法中正确的是（）A．22.4L O2一定含有N A个氧分子B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O11．下列电离方程式中，错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO313．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl14．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+15．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾17．下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O318．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．30mL 0.2mol/L KCl溶液B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液D．10mL 0.1mol/L AlCl3溶液19．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦20．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解二、简答题．21．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是；（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．22．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、，电子转移的数目是．23．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每题只有1个选项符合题意）1．如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是（）A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】图为手被腐蚀，据此解题．【解答】解：图为手被腐蚀，应为腐蚀品，故选A．【点评】本题考查危险品标志，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．用萃取的方法分离汽油和煤油【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸；D．互溶的液体采用蒸馏方法分离．【解答】解：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸，所以易产生安全事故，故C错误；D．互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、基本实验操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，知道物质性质与物质分离提纯方法的关系，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【考点】物质的量浓度；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关，与气体的种类无关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故B错误；C、温同压下，所有气体的摩尔体积都相同，故C正确；D、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度为不等于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等．4．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1molL﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1molL﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A、溶液的体积≠溶剂的体积；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2；C、溶液是均一稳定的；D、将溶液稀释一倍，则浓度减半．【解答】解：标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A、将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl﹣的浓度应为0.2mol/L，故B错误；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D、溶液中Cl﹣的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl﹣的浓度应为0.1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了溶液的配制方法和溶液中离子浓度的比值关系等问题，难度不大，掌握好基础知识是关键．7．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据各分子中含有H原子数目计算各物质的物质的量，据此解答．【解答】解：HCl、H2O、NH3三种物质，分别都含有1mol氢原子，则n（HCl）=1mol、n（H2O）==0.5mol、n（NH3）==mol，故n（HCl）：n（H2O）：n（NH3）=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故选D．【点评】本题考查物质分子中原子个数的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．配制250mL 0.1molL﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据C=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答．9．下列说法中正确的是（）A．22.4L O2一定含有N A个氧分子B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．温度、压强影响气体摩尔体积；B．氢气摩尔质量为2g/mol，与温度、压强无关；C．标况下水不是气体；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体．【解答】解：A．温度、压强影响气体摩尔体积，温度、压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故22.4L O2不一定为1mol，不一定含有N A个氧分子，故A错误；B．氢气摩尔质量为2g/mol，与温度、压强无关，任何状态下1mol氢气的质量都是2g，故B错误C．标况下水不是气体，18g水的体积远远小于22.4L，故C错误；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确，故选：D．【点评】本题考查气体摩尔体积，比较简单，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；D．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．11．下列电离方程式中，错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强电解质完全电离，用“═”，遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，注意把握书写方法及电荷守恒即可解答，明确强酸与弱酸的酸式酸根离子的写法不同，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子；B．电荷不守恒、转移电子不守恒；C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水．【解答】解：A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故C正确；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，易错选项是A．13．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．14．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．CO32﹣与H+、Ca2+反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．15．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．17．下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O3【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算10g氢气和氧气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C．根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；D．根据n=计算臭氧、氧气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大．【解答】解：A 、10g H 2物质的量==5mol ；10g O 2 物质的量==0.3125mol ，物质的量不同分子数不同，故A 不符合；B 、温度压强不知，5.6L N 2物质的量不一定是0.25mol ，和0.25mol CO 2 分子数不一定相同，故B 不符合；C 、0.5 N A 个H 2O 物质的量为0.5mol ，和0.5mol I 2，物质的量相同，分子数相同，故C 符合；D 、32g O 2物质的量为1mol ，32g O 3物质的量=0.67mol ，物质的量不同，分子数不同，故D 不符合；故选C ．【点评】本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单．18．下列溶液中Cl ﹣的物质的量浓度最大的是（）A ．30mL 0.2mol/L KCl 溶液B ．20mL 0.1mol/L CaCl 2溶液C ．100mL 0.25mol/L NaCl 溶液D ．10mL 0.1mol/L AlCl 3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液中氯离子的浓度c （Cl ﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项判断即可．【解答】解：A.300mL 0.2mol/L KCl 溶液中c （Cl ﹣）=c （KCl ）=0.2mol/L ×1=0.2mol/L ；B.20mL 0.1mol/L CaCl 2溶液中c （Cl ﹣）=2c （CaCl 2）=0.1mol/L ×2=0.2mol/LC.100mL 0.25mol/L NaCl 溶液中c （Cl ﹣）=c （NaCl ）=0.25mol/L ；D.10mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中c （Cl ﹣）=3c （AlCl 3）=0.1mol/L ×3=0.3mol/L ；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L ，故选D ．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，根据溶液中c （Cl ﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数进行计算，试题培养了学生的灵活应用能力．19．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容来对操作顺序进行排序．【解答】解：用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，故正确的顺序是：①⑥④②⑤③⑦，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤，属于基础型题目，难度不大．20．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．二、简答题．21．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是12.5克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶；（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据所需的质量m=CVM来计算称取NaOH的质量，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/v分析不当操作对溶液浓度的影响．【解答】解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，故答案为：12.5，250ml容量瓶；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB217．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．418．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C22．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液24．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）A．①②③B．①② C．②③ D．③25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O226．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO227．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化28．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）石灰与盐酸A．A B．B C．C D．D29．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：1430．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题，共40分31．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．32．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．33．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．34．按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；③熔融状态下NaHSO4电离方程式．35．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．36．配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+ O2↑+H2O．37．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．38．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号），（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是．39．列式计算：（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm﹣3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误．故选A．2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铝反应后变为+3价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、NaOH固体溶解放热，未经冷却立即转入容量瓶当冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选B．9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32﹣+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故C不选；D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D不选；故选B．13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B 错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确；故选D．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选B．16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．17．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．18．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/c m3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【分析】根据m=ρV计算一滴水的质量，再根据n=计算一滴水的物质的量，根据N=nN A计算1滴水含水分子数．【解答】解：室温下水的密度为1g/cm3，一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．一滴水物质的量为=mol．所以含有的水分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1≈1.7×1021．故选：B．19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．21．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北衡水市冀州中学高一(上)第三次月考化学试卷(A卷)(理科)

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB217．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．418．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C22．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液24．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）A．①②③B．①② C．②③ D．③25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O226．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO227．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化28．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）生石灰与盐酸A．A B．B C．C D．D29．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：1430．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题，共40分31．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．32．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．33．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．34．按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；③熔融状态下NaHSO4电离方程式．35．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．36．配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+ O2↑+H2O．37．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．38．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号），（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是．39．列式计算：（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm﹣3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误．故选A．2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铝反应后变为+3价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、NaOH固体溶解放热，未经冷却立即转入容量瓶当冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选B．9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32﹣+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故C不选；D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D不选；故选B．13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确；故选D．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选B．16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．17．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．18．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/c m3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【分析】根据m=ρV计算一滴水的质量，再根据n=计算一滴水的物质的量，根据N=nN A计算1滴水含水分子数．【解答】解：室温下水的密度为1g/cm3，一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．一滴水物质的量为=mol．所以含有的水分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1≈1.7×1021．故选：B．19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷.pdf

A．只①② B．只②③④C．①②③④ D．①②③④⑤
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
6．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )
A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)c(H+)=c(OH-)的关系存在
Cu（NO3）2和0.4 mol· KCl的水溶液500 mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol Cu，此时
]Cu（OH）2+2HCl 温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体。
(6)产生气泡和红褐色沉淀
A
K
石墨
石墨
F
CuSO4溶液
丙池
E
Ag
D
Cu(NO3)2溶液
乙池
Ag
C
O2
A
B
石墨
石墨
在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）
A.5.6 L B.6.72 L C.2.8 L D.8.4 L
25．恒温25，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体
，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入 ( )

河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第一次月考试卷(

河北省衡水市冀州中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔【答案】D【解析】试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，硬铝、钢铁、青铜等都是合金，而金箔是单质，不是合金，答案选D。

考点：考查合金的判断2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠易吸收空气中的水蒸气和CO2易变质，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A正确；B、氢硫酸易被氧化生成单质S而变质，B错误；C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，C错误；D、苯酚易被氧化而显粉红色，D错误，答案选A。

考点：考查化学试剂试剂变质的原因3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】试题分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D。

考点：考查Al的化学性质4．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】试题分析：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A。

考点：考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质5．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致【答案】B【解析】试题分析：A、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与易失去电子无关系，A错误；B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2和水，因此用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，B正确；C、碳酸钠是盐，C错误；D、五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致，D错误，答案选B。

河北省衡水点睛大联考2015届高三第三次联考化学试题 Word版含解析

河北省衡水点睛大联考2015届高三第三次联考化学试题一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（））和丙氨酸（）缩合最多6．NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：8．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．CH3COOCH2CH3+H20OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O9．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的12．（2分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种．一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸、，不生成软脂酸甘油分别为：和两种，故14．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．△V△V则有混合烃中乙炔的体积分数为16．（2分）（2015•衡水模拟）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，B C（1﹣a）则碳元素的质量分数为17．（2分）（2009•上海）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）18．（2分）（2015•衡水模拟）3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下完全水解，若得到=3.6g20．（2分）（2015•衡水模拟）VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的C=计算判断．C==23．（2分）（2015•衡水模拟）向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br﹣被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）mol/LB mol/L mol/LD mol/L=mol/L难溶电解质的溶度积Ksp 越小，则它的溶解度越小．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp 表示溶度积常数Ksp 与温度有关，温度越高，溶度积越大二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．（14分）（2015•衡水模拟）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的﹣CH2﹣基团有6个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件氢氧化钠的醇溶液，反应③的反应类型是加成反应；（4）已知烯烃能发生反应：请写出下列反应产物的结构简式．方程式为：+Br2→故答案为：．27．（11分）（2015•衡水模拟）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯；另提示：D→E是开环加成反应）请回答下列问题：（1）A的化学名称是乙醇；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应；（3）D的结构简式为；（4）F的结构简式为；（5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．二酯，酸乙二酯，故答案为：为环氧乙烷，结构简式为，故答案为：；）28．（11分）（2015•衡水模拟）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：（1）（X为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．（3）R﹣CH2OH RCHO，，工业上利用上述信息，按如图路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据如图路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为、．（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应或水解反应．（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的﹣OH不在链端，不能氧化成﹣CHO）．为，以此为为．发生取代反应生成，，故答案为：；为为的方法的原因是：不能经氧化反应⑥而得到产品（或的水解产物中的﹣的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产的水解产物中的﹣29．（14分）（2015•衡水模拟）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D 的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①除去空气中的CO2气体；②调节X和空气的通入速率，保证O2过量．（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是吸收混合气体中的水蒸气．（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是吸收燃烧生成的二氧化碳气体．（4）E装置中所盛放的药品是碱石灰或固体NaOH，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：（7）能否确定该燃料的分子式能，其分子式为CH4．。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷Word版含解析

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO43．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A．A B．B C．C D．D4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O⑤杂质碳被氧化．A．①②③④B．只②③④C．只①②D．①②③④⑤5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]6．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH⇌B++OH ﹣B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于710．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH﹣）相等D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）12．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝13．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．14．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（）A．正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e﹣═6COB．通入乙烯的一极为正极C．负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO﹣12e﹣═8CO2+2H2OD．电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O15．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）16．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小17．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．原电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣═4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大18．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无A．A B．B C．C D．D19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）20．下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C．已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者21．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜22．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强23．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在24．将含0.4mol•L﹣1Cu（NO3）2和0.4mol•L﹣1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）A．5.6L B．6.72L C．8.4L D．2.8L25．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸D．145g 50.3%的盐酸二、非选择题共40分26．金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应．（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=．（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．（3）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．27．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为．（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．SO250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）．（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为．（3）B溶液中的溶质为．电解后，乙烧杯中溶液的pH=．若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，极（填写“c”或“d”）先变红．29．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：2+3+2+pH，见表：的是．A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（2）加入氧化剂的目的是．（3）加入的物质Y是（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为．（4）当c（Fe3+）=10﹣5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=．（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因．（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第三次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A 错误；B．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO4【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子＞硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．【解答】解：A、电解HCl溶液即电解电解质本身的，溶液的pH增大，酸性减弱，故A错误；B、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的PH升高，碱性增强，故B错误；C、电解Na2SO4时，电解水，pH不变，故C错误；D、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析．【解答】解：构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼．故选：C．【点评】本题考查考查学生金属的活泼性知识，涉及化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难度中等．4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O⑤杂质碳被氧化．A．①②③④B．只②③④C．只①②D．①②③④⑤【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈．【解答】解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分．故选A．【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答，难度不大．5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱；D．溶度积常数小的物质先沉淀．【解答】解：A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，应该用稀盐酸酸化，故A错误；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成的原电池中，Fe作正极被保护，故B正确；C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱HA放出的氢气多，说明酸性：HA＜HB，故C错误；D．溶度积常数小的物质先沉淀，则向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K SP[Cu（OH）2]＜K SP[Mg（OH）2]，故D 错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、原电池原理、酸的强弱判断、溶度积常数等知识点，明确物质性质、实验原理是解本题关键，注意：物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．6．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B正确；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中一定满足c（A﹣）=c（Na+），故D错误；故选：D．【点评】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用．7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH⇌B++OH ﹣B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、弱电解质在水中液中不能完全电离；B、pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c （H+），据此判断；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，据此回答；D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，但是水的离子积是定值．【解答】解：A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH⇌B++OH﹣，故A正确；B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣），故B错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，c（H+）减小，但是水的离子积Kw=c（H+）•c（OH ﹣），是定值，所以c（OH﹣）增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小；②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；③二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；⑤根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，故①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误；根据分析可知，错误的有②⑤，故选B．【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【考点】水的电离；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．【解答】解：A．100℃时水的离子积为10﹣12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量．10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH﹣）相等D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；C．常温下，甲酸中c（H+）=10﹣pH、氨水中c（OH﹣）=；D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，pH相同时氢离子浓度相同，但硫酸和盐酸的浓度不同．【解答】解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；C．常温下，甲酸中c（H+）=10﹣pH=10﹣3 mol/L、氨水中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故C正确；D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．依据溶液中电荷守恒分析判断；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；D．反应后生成醋酸钠，根据物料守恒判断．【解答】解：A．新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c （HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B错误；C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D.0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确判断溶液中溶质及其物质的量，再结合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义．12．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝【考点】原电池和电解池的工作原理．。