二氧化硫对大气的污染与防治ppt
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新教材苏教版必修1：4.3防治二氧化硫对环境的污染课件(31张)
关键能力·合作学习
知识点 防治二氧化硫对环境的污染 1.SO2的“三个”来源:
2.酸雨的形成: 硫酸型酸雨形成的主要反应:
【合作探究】
二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物
的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,必须消除二氧化硫对环境的污染。
(1)石灰石-石膏法是将石灰石粉末制成浆液与烟气充分接触混合并氧化,最终
【补偿训练】
1.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 ( )
环境问题
A
臭氧空洞
B
酸雨
C
白色污染
D
水体富营养化
措施 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量 改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物 的排放量 回收利用废旧塑料,开发可降解塑料 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
2.煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物,为了减少污染物的排放,许多地方都使 用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图。 关于洁净煤技术的影响,叙述正确的是 ( ) A.该技术脱硫效率达到100% B.该技术不能减小酸雨危害 C.该技术使煤炭资源得到了循环利用 D.该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
H2SO3
(2)途径2:SO2
SO3
2.防治二氧化硫的污染:
H2SO4 H2SO4
(1)开发新能源,减少化石燃料的使用。
(2)减少二氧化硫的排放。
课堂检测·素养达标
1.下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 【解析】选A。臭氧的体积分数超过10-4%开始对人体产生危害,B错误;酸雨的pH 小于5.6,C错误;含磷洗涤剂的排放,会使水体富营养化,D错误。
化学苏教版(2023)必修第一册 4.3防治二氧化硫对环境的污染课件(共18张PPT)
化学苏教版(2023)必修第一册 4.3防治二氧化硫对环境的污染课件(共18张PPT)(共18张PPT)专题四硫及环境保护第三单元防止二氧化硫对环境的污染森林受到酸雨破坏二氧化硫对环境造成的污染如何利用SO2的性质和含硫物质的转化规律，防治SO2对环境的污染？自然界中的硫循环思考：学生阅读课本内容，了解硫元素在自然界的循环过程，回答下列问题：1、SO2的来源有哪些？2、SO2的主要危害是什么化石矿物的风化分解、燃烧、火山爆发等造成土壤酸化、酸雨等（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气（2）含硫矿石的冶炼（1）主要来自化石燃料的燃烧SO2主要来源“空中死神”——酸雨思考：1、酸雨的危害有哪些？2、酸雨是怎么形成的？3、如何防治酸雨？1、影响水生物的繁殖；2、使土壤肥力下降，逐渐酸化；3、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
酸雨的危害结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的形成2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物引起酸雨的物质是：减少SO2 的排放（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧（2）对燃煤烟气进行脱硫处理酸雨的防治SOx（SO2和SO3）酸雨的防治：减少SO2 排放的方法：酸雨的防治思考：实验室用哪种碱液吸收尾气SO2？工业上选用哪种碱液吸收尾气SO2？NaOHCa(OH)2 成本低工业上需同时考虑：环保、成本、工艺流程简单等因素2NaOH + SO2 = H2O + Na2SO3原理：Ca(OH)2 + SO2 = H2O + CaSO3氨水法石灰石－石膏法SO2 + CaCO3 = CaSO3+CO2↑△2CaSO3 +O2 = 2 CaSO4△SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4上述处理法既可以消除污染，同时可以得到石膏（CaSO4·2H2O）和硫酸铵（化肥）。
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 课件
(4)危害。 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 [微点拨] 呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水 pH＝5.6，酸雨的 pH<5.6。
[自我诊断] 空气质量日报报道的大气污染物中有CO2吗？ 答案： 空气质量日报报道的大气污染物是 SO2、氮氧化合物、固体悬浮颗 粒，CO2 能引起温室效应，但 CO2 不是大气污染物，因为 CO2 是空气的成分。
答案： (1)电动 以汽油为燃料的 催化剂
(2)6NO＋4NH34=0=0=℃== ＝5N2＋6H2O
[思考感悟] 环境污染及其防治
1．常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
温室效应 大气中 CO2 及气态烃的含量不断 全球变暖，冰雪融化，释放有毒
增加
气体
酸雨
SO2 和氮氧化物的排放
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
土壤酸化，腐蚀建筑物
2．酸雨 (1)概念：__p_H_<_5_._6_的降雨。 (2)成因：主要是大气中的__S_O_2_与__N__O_2__溶于水形成的。 (3)类型(写出化学方程式)。 ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式：_S_O_2_＋__H_2_O________H_2_S_O_3_,2_H__2_S_O_3_＋__O_2_=_=_=_2_H__2S_O__4___； ②硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式：___3_N_O__2_＋__H_2_O_=_=__=_2_H_N__O_3_＋__N__O___。
解析： (1)通入的 O2 与 NO 发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有 红棕色气体生成。生成的 NO2 溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两 反应的总反应方程式为③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体消耗，又会看到液 面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余 NO 还是 O2，均 为无色气体。
二氧化硫对大气的污染与防治14ppt
工业上氧气、臭氧、软锰矿(MnO2)等做氧化剂 如氨水-氧气氧化吸收：
4NH3∙H2O + 2SO2+O2 2(NH4)2SO4+ H2O
巩固练习：
时间 pH
开始 5.0
8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)开始时，雨水产生酸性的原因是什么？ (2)雨水样品在放置时，pH变化的主要原因什么？
S和NSO的2氧化物
正常雨水 酸雨
pH≈5.6 pH<5.6
(1) SO2溶于云雾中，可被O2、O3、H2O2等氧化成硫酸
SO2
H2O
→ H2SO3
→O2
H2SO4
H2O + SO2 H2SO3 + O2
H2SO3 酸性氧化物+H2O→酸 H2SO4
(2) SO2可在悬浮于大气中的颗粒物表面催化氧化
CaSO3 酸性氧化物+ 碱性氧化物 →盐 CaSO4
“治” SO2
2NH3∙H2O + SO2
(NH4)2SO3+H2O 酸性氧化物+碱→盐+水
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
“治”SO2
SO2和酸性高锰酸钾溶液的反应：
2KMnO4+ 5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+ H2SO4
(3)整治酸雨要从源头做起，要从工业烧煤锅炉去除二氧化硫做起。 请设计一个物美价廉的方案，写出其化学方程式。
(4)处理意外事故中有毒及腐蚀性的物质的思路往往是把它们转化为 无毒和无腐蚀性的物质。依据这个思路，如果在公路上运输的二氧 化硫或硫酸外泄，你会给消防救灾人员提出什么建议?
4NH3∙H2O + 2SO2+O2 2(NH4)2SO4+ H2O
巩固练习：
时间 pH
开始 5.0
8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)开始时，雨水产生酸性的原因是什么？ (2)雨水样品在放置时，pH变化的主要原因什么？
S和NSO的2氧化物
正常雨水 酸雨
pH≈5.6 pH<5.6
(1) SO2溶于云雾中，可被O2、O3、H2O2等氧化成硫酸
SO2
H2O
→ H2SO3
→O2
H2SO4
H2O + SO2 H2SO3 + O2
H2SO3 酸性氧化物+H2O→酸 H2SO4
(2) SO2可在悬浮于大气中的颗粒物表面催化氧化
CaSO3 酸性氧化物+ 碱性氧化物 →盐 CaSO4
“治” SO2
2NH3∙H2O + SO2
(NH4)2SO3+H2O 酸性氧化物+碱→盐+水
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
“治”SO2
SO2和酸性高锰酸钾溶液的反应：
2KMnO4+ 5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+ H2SO4
(3)整治酸雨要从源头做起，要从工业烧煤锅炉去除二氧化硫做起。 请设计一个物美价廉的方案，写出其化学方程式。
(4)处理意外事故中有毒及腐蚀性的物质的思路往往是把它们转化为 无毒和无腐蚀性的物质。依据这个思路，如果在公路上运输的二氧 化硫或硫酸外泄，你会给消防救灾人员提出什么建议?
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(共38张PPT)
生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到炉渣中，反应原理
为CaO+SO2 △ CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4，总反应方程式为
====
2CaO+2SO2+O2
△2CaSO4。
====
②碱液吸收法。
SO2+NaOH(少量)====NaHSO3 SO2+2NaOH(足量)====Na2SO3+H2O ③氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其 反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O====NH4HSO3，2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3+O2====2(NH4)2SO4。
溶解性
难溶
难__溶___
比__空_气__大____ 与水反应
毒性
无毒有__毒___有_ Nhomakorabea毒___
【实验探究】
1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤 与氧气反应生成一氧化氮。
(2)2NO+O2====2NO2
现象
解释(化学方程式)
使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒
正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.
22和O2
√
√
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质 的质量比为
防治二氧化硫对环境的污染人教版高二年级化学课堂PPT教辅
＋
CO2↑
，
CaO
＋
SO2
△ =====
CaSO3,2CaSO3
＋
△ O2=====
2CaSO4
，总
反
应
方程
式
为
2CaO＋2SO2
＋O2==△===2CaSO4。
方法二：氨脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3 ＋ O2===2(NH4)2SO4 。 ( 或 生 成 NH4HSO3，然后进一步氧化)
三、空气质量评价
1．空气质量指数 (1)根据空气中的 细颗粒物(PM2.5)
、可吸入颗粒物(PM10) 、
_二__氧__化__硫___、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。空
气质量指数越小，空气质量越好。
(2)质量指数最大的污染物被确定为首要污染物，首要污染物的
质量指数即为该地区的空气质量指数。
方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 溶液可循环使用，化学反应原理为 ① 吸 收 反 应 ： 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3 ＋ H2O,2Na2SO3 ＋ O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋2NaOH，Na2SO4 ＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NaOH。
二、酸雨及其治理 1．酸雨的形成 (1)酸雨： pH<5.6 的降雨。 (2)H2SO4 型酸雨形成的主要反应：
2．酸雨的危害 湖泊酸化 、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属 元素 含量增加。 3．酸雨的防治措施 (1)消除污染源 ，研究开发新能源 (如太阳能、核能、氢能)。 (2)对含硫燃料进行脱硫 处理，减少二氧化硫的排放，并对生产 中的二氧化硫废气进行处理或回收利用。 (3)对含 SO2 废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收 SO2 的反 应方程式为 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染-PPT课件
14
(5)空气质量日报报道的大气污染物是 CO2、SO2、氮氧化物、 固体悬浮颗粒。( )
(6)pH<7 的降雨均为酸雨。( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
15
2．下列关于 NO 的叙述正确的是( ) A．NO 是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等 D．NO 易溶于水，不能用排水法收集 【答案】 C
液面上升 2 mL，为试管容积的13。 【答案】 B
27
2．一定条件下，将等体积 NO 和 O2 充入一试管，并将试管 倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A．1/4
B．3/4
C．1/8
() D．3/8
【解析】 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若 NO 和 O2 都取 4 体积，则反应后剩余 O2 1 体积，所以充分反应后剩余气体的体
磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等
现象，D 项错误。 【答案】 A
35
2．下列说法正确的是 ( ) A．pH 小于 7 的雨水被称为酸雨 B．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 NO2 C．过量使用含磷洗衣粉可能会引起水体富营养化 D．推广使用燃煤脱硫技术，是为了防治 CO2 污染 【解析】 A 项，酸雨的 pH<5.6；B 项，温室效应是 CO2 引起；D 项，脱硫技术是防止 SO2 污染。 【答案】 C
在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无色气体，求原混合 气体中 NO2 和 O2 各多少毫升？
23
【解析】 剩余 2 mL 气体可能是 NO 或 O2，分两种情况讨 论：
(5)空气质量日报报道的大气污染物是 CO2、SO2、氮氧化物、 固体悬浮颗粒。( )
(6)pH<7 的降雨均为酸雨。( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
15
2．下列关于 NO 的叙述正确的是( ) A．NO 是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等 D．NO 易溶于水，不能用排水法收集 【答案】 C
液面上升 2 mL，为试管容积的13。 【答案】 B
27
2．一定条件下，将等体积 NO 和 O2 充入一试管，并将试管 倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A．1/4
B．3/4
C．1/8
() D．3/8
【解析】 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若 NO 和 O2 都取 4 体积，则反应后剩余 O2 1 体积，所以充分反应后剩余气体的体
磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等
现象，D 项错误。 【答案】 A
35
2．下列说法正确的是 ( ) A．pH 小于 7 的雨水被称为酸雨 B．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 NO2 C．过量使用含磷洗衣粉可能会引起水体富营养化 D．推广使用燃煤脱硫技术，是为了防治 CO2 污染 【解析】 A 项，酸雨的 pH<5.6；B 项，温室效应是 CO2 引起；D 项，脱硫技术是防止 SO2 污染。 【答案】 C
在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无色气体，求原混合 气体中 NO2 和 O2 各多少毫升？
23
【解析】 剩余 2 mL 气体可能是 NO 或 O2，分两种情况讨 论：
SO2污染控制工程PPT课件
2020/11/22
山东电力高等专科学校
干法烟气脱硫
接触氧化法 石灰石吹入法 活性氧化锰法 活性炭法 氧化铜法
2020/11/22
山东电力高等专科学校
循环流化床干法烟气脱硫技术
CFB-FGD脱硫装置 CFB-FGD是目前干法脱硫技术商业应用中单塔
处理能力最大、脱硫综合效益最优越的一种方法 。该工艺已经先后在德国、奥地利、波兰、捷克 、美国、爱尔兰等国家得到广泛应用，最大已运 行单机、单塔机组容量为300MW，简要介绍如下 ：
C a C O 3 S O 2 0 .5 O 2 C a S O 4 C O 2
2020/11/22
山东电力高等专科学校
硫循环与硫排放
2020/11/22
山东电力高等专科学校
硫循环与硫排放
我国SO2排放的年际变化
排放量（万吨）
2400 2000 1600 1200
800 400
0 1985
CFB-FGD工艺流程示意图2
2020/11/22
山东电力高等专科学校
CFB-FGD的技术特点
设备使用寿命长、维护量小。塔内完全没有任何运动部件。塔内磨损小，设 备使用寿命长。
脱硫效率高、运行费用低。 控制简单，没有制浆系统及浆液喷嘴，加入吸收塔的消石灰和水是相对独立
的便于控制消石灰用量及喷水量，容易控制操作温度。 单塔处理能力大。配置7个文丘里单塔CFB-FGD系统已在300MW燃煤机组
大气污染控制工程
二氧化硫（SO2）Sulfur Dioxide
2020/11/22
山东电力高等专科学校
大气污染物控制技术
主要内 容
1.熟悉二氧化硫
2.二氧化硫是如何产生的
二氧化硫废气的治理ppt
烟气脱硫技术：主要是利用各种碱性的吸收剂 或吸附剂捕即烟气中的SO2将之转化为较稳定 且易机建分离的硫化合物或硫单质，从而达到 分离目的。 目前工业化技术有如下几种：湿式石灰石/石膏 法，喷雾干燥法，吸收再生法，炉内喷钙活化 脱硫法等等。 下面主要介绍以下二种方法：石灰/石灰石法， 氨法。
（一）石灰/石灰石法
氧化：
CaSO3· 1/2H2O+O2+3HO2→2CaSO4· 2O 2H Ca(HSO3)2+1/2O2+H2O → CaSO4· 2O+SO2 2H
其工艺流程如下图所示：
（二）氨法
概述：该法是采用氨水或液态氨为吸收剂，吸
收SO2后生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，氨可留 在产品内，作为化肥。 作用原理如下： NH3+H2O+SO2 →NH4HSO3 2NH3+H2O+SO2 →(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2O+SO2 →NH4HSO3
概述：
石灰石是最早作为烟气脱硫的吸附剂之一，分 干法和湿法，即石灰/石灰石直接喷射法和石灰/石 灰石洗涤法。
干法：
脱硫过程中，石灰石被直接喷射到锅炉的高温区， 和烟气中的SO2反应，再加以捕及除去。在很短 的时间内完成煅烧，吸附和氧化三种不同的反应。
主要反应式如下：
CaCO3 →CaO+CO2 CaO+SO2+1/2O2 → CaSO4
(NH4)2SO3对SO2有更好的吸收能力，所 以需要补充氨降低反应生成NH4HSO3的量。 NH3+NH4HSO3→(NH4)2SO3 在反应中需引出部分吸收液，可采用不同的方 法加以处理分别可回收硫酸铵，硫酸钙，硫磺 或硫酸。下面具体介绍常用的两种方法。
二氧化硫的危害ppt课件
4
预防人吸入低浓度二氧化硫可引起胸闷和鼻、咽、 喉部的烧灼样痛，还会有咳嗽等不适。高浓度二氧 化硫吸人可引起肺水肿，甚至立即死亡。 二氧化硫 气体可强烈刺激眼睛。液态二氧化硫溅人眼内可引 起眼部灼伤，溅洒在皮肤上可致灼伤。 长期吸人低 浓度二氧化硫，使人易患呼吸道感染
5
6
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水 冲洗。就医。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼 吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐， 使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺 激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增 加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻 二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循 环抵达肺部产生刺激作用。二氧化硫可被吸收进入血液，对全身 产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物 及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化 硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
Ca(OH)2 +S02——CaSO3+H20
10
11
7
二氧化硫还是酸雨的重要来源，酸雨给地球生态环 境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究 表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹 等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损 失，更危及人类生存和发展。
8
9
石灰石／石灰一石膏法是利用石灰石或石灰浆 液吸收烟气中的SO2，生成亚硫酸钙，经分离的亚 硫酸钙(CaSO3)可以抛弃，也可以氧化为硫酸钙 (CaSO3)，以石膏形式回收。是目前世界上技术最 成熟、运行状况最稳定的湿法脱硫工艺，脱硫效率 达到90％以上。 化学方程式： CaCO3+SO2——CaS03+CO2
预防人吸入低浓度二氧化硫可引起胸闷和鼻、咽、 喉部的烧灼样痛，还会有咳嗽等不适。高浓度二氧 化硫吸人可引起肺水肿，甚至立即死亡。 二氧化硫 气体可强烈刺激眼睛。液态二氧化硫溅人眼内可引 起眼部灼伤，溅洒在皮肤上可致灼伤。 长期吸人低 浓度二氧化硫，使人易患呼吸道感染
5
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皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水 冲洗。就医。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼 吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐， 使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺 激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增 加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻 二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循 环抵达肺部产生刺激作用。二氧化硫可被吸收进入血液，对全身 产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物 及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化 硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
Ca(OH)2 +S02——CaSO3+H20
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二氧化硫还是酸雨的重要来源，酸雨给地球生态环 境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究 表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹 等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损 失，更危及人类生存和发展。
8
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石灰石／石灰一石膏法是利用石灰石或石灰浆 液吸收烟气中的SO2，生成亚硫酸钙，经分离的亚 硫酸钙(CaSO3)可以抛弃，也可以氧化为硫酸钙 (CaSO3)，以石膏形式回收。是目前世界上技术最 成熟、运行状况最稳定的湿法脱硫工艺，脱硫效率 达到90％以上。 化学方程式： CaCO3+SO2——CaS03+CO2
二氧化硫和二氧化氮对环境的污染PPT教学课件
(3)汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有
。
CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
问题探索 1.下列关于 NO 的说法正确的是( ) A．NO 是酸性氧化物 B．NO 只能通过人工合成 C．NO 是大气污染物，会形成酸雨 D．NO 可以用向下排空气法收集
【答案】 C
2．下列关于 NO2 的物理性质描述中，正确的是( )
合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，则
原混合气体中 O2 的体积是( )
A．1.2 mL
B．2.4 mL
C．3.6 mL
D．4 mL
【 解 析 】 若 NO2 过 量 ， 剩 余 为 NO 气 体 ， 则 由 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，可知过量的 NO2 为 6 mL，发生 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 反应的气体为 12 mL－6 mL＝6 mL，其中 O2 为 6 mL×15＝1.2 mL。
V 剩＝V(NO)原＋13V(NO2)。
②NO2 与 O2 的混合气体溶于水(反应③)。
当 V(NO2
＝4：1，恰好完全反应 ：V(O2)>4：1，NO2过量，剩余NO
<4：1，O2过量，剩余O2
③NO 与 O2 的混合气体溶于水(反应④)
＝4：3，恰好完全反应
当V
：V(O2)>4：3，剩余NO
<4：3，剩余O2
2．环境保护
(1)二氧化硫的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的
金属矿物的冶炼。Leabharlann NO、NO2 的来源：汽车尾气等。
(2)溶有二氧化碳的正常雨水的 pH 为5.6 ，酸雨的 pH 小于 5.6。
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二氧化硫对大气的污染与防治ppt
教材版本：人教版 学科学段：高中化学 年级学期：高一年级第一学期 课名信息：二氧化硫的污染和防治
二氧化硫对大气的污染与防治ppt
二氧化硫的污 染 和 防 治
胸部不适
呼吸困难 喉头急性水肿
SO2浓度 1 mg/L
8 mg/L
10 mg/L
AQI
空气质量指数
如何防治SO2？
7. 有利于 提高公 民参与 公共事 务的热 情和信 心，增 强公民 的社会 责任感
PM2.5 PM10SO2 NO2 CO
O3
CO2 pH<7
S和NSO的2氧化物
正常雨水 酸雨
pH≈5.6 pH<5.6
(1) SO2溶于云雾中，可被O2、O3、H2O2等氧化成硫酸
SO2
H2O
→ H2SO3
→O2
H2SO4
H2O + SO2 H2SO3 + O2
H2SO3 酸性氧化物+H2O→酸 H2SO4
3 . 我国应进一步深化改革，扩大开放，扩大国际合作 与交流 ，共同 应对挑 战，为 世界和 平与发 展做出 更大贡 献。 4. 有助于 决策充 分反映 民意， 体现决 策的民 主性； 5. 有助于 决策者 广泛集 中民智 ，增强 决策的 科学性 ； 6. 有利于 促进公 民对决 策的理 解，推 动决策 的实施 ；
原料煤
初选 破碎
粉煤
配料
固硫煤
燃烧
CaO + SO2 CaSO3 + O2
CaSO3 酸性氧化物+ 碱性氧化物 →盐 CaSO4
“治” SO2
2NH3∙H2O + SO2
(NH4)2SO3+H2O 酸性氧化物+碱→盐+水
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
“治”SO2
SO2和酸性高锰酸钾溶液的反应：
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)开始时，雨水产生酸性的原因是什么？ (2)雨水样品在放置时，pH变化的主要原因什么？
(3)整治酸雨要从源头做起，要从工业烧煤锅炉去除二氧化硫做起。 请设计一个物美价廉的方案，写出其化学方程式。
(4)处理意外事故中有毒及腐蚀性的物质的思路往往是把它们转化为 无毒和无腐蚀性的物质。依据这个思路，如果在公路上运输的二氧 化硫或硫酸外泄，你会给消防救灾人员提出什么建议?
(2) SO2可在悬浮于大气中的颗粒物表面催化氧化
SO2
O2
→
SO3
H→2O H2SO4
O2 + SO2 SO3 + H2O
SO3
SO2不同于酸性氧化物 的特殊性：还原性
H2SO4
空气中SO2的来源
天然污染源火ຫໍສະໝຸດ 爆发人工污染源化石燃料的燃烧
动植物腐败
空气中SO2的防治
“防”SO2
“防”SO2
2KMnO4+ 5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+ H2SO4
工业上氧气、臭氧、软锰矿(MnO2)等做氧化剂 如氨水-氧气氧化吸收：
4NH3∙H2O + 2SO2+O2 2(NH4)2SO4+ H2O
巩固练习：
时间 pH
开始 5.0
8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
1 . 和平是当今世界的主题。我国高举和平、发展、 合作大 旗，始 终不渝 地走和 平发展 道路， 对维护 世界和 平发挥 着举足 轻重的 作用。 2 . 发展是当今世界的又一主题。中国作为最大的发 展中国 家和经 济大国 、贸易 大国， 坚持对 外开放 基本国 策，积 极发展 全球伙 伴关系 ，推动 着世界 经济的 发展。
教材版本：人教版 学科学段：高中化学 年级学期：高一年级第一学期 课名信息：二氧化硫的污染和防治
二氧化硫对大气的污染与防治ppt
二氧化硫的污 染 和 防 治
胸部不适
呼吸困难 喉头急性水肿
SO2浓度 1 mg/L
8 mg/L
10 mg/L
AQI
空气质量指数
如何防治SO2？
7. 有利于 提高公 民参与 公共事 务的热 情和信 心，增 强公民 的社会 责任感
PM2.5 PM10SO2 NO2 CO
O3
CO2 pH<7
S和NSO的2氧化物
正常雨水 酸雨
pH≈5.6 pH<5.6
(1) SO2溶于云雾中，可被O2、O3、H2O2等氧化成硫酸
SO2
H2O
→ H2SO3
→O2
H2SO4
H2O + SO2 H2SO3 + O2
H2SO3 酸性氧化物+H2O→酸 H2SO4
3 . 我国应进一步深化改革，扩大开放，扩大国际合作 与交流 ，共同 应对挑 战，为 世界和 平与发 展做出 更大贡 献。 4. 有助于 决策充 分反映 民意， 体现决 策的民 主性； 5. 有助于 决策者 广泛集 中民智 ，增强 决策的 科学性 ； 6. 有利于 促进公 民对决 策的理 解，推 动决策 的实施 ；
原料煤
初选 破碎
粉煤
配料
固硫煤
燃烧
CaO + SO2 CaSO3 + O2
CaSO3 酸性氧化物+ 碱性氧化物 →盐 CaSO4
“治” SO2
2NH3∙H2O + SO2
(NH4)2SO3+H2O 酸性氧化物+碱→盐+水
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
“治”SO2
SO2和酸性高锰酸钾溶液的反应：
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)开始时，雨水产生酸性的原因是什么？ (2)雨水样品在放置时，pH变化的主要原因什么？
(3)整治酸雨要从源头做起，要从工业烧煤锅炉去除二氧化硫做起。 请设计一个物美价廉的方案，写出其化学方程式。
(4)处理意外事故中有毒及腐蚀性的物质的思路往往是把它们转化为 无毒和无腐蚀性的物质。依据这个思路，如果在公路上运输的二氧 化硫或硫酸外泄，你会给消防救灾人员提出什么建议?
(2) SO2可在悬浮于大气中的颗粒物表面催化氧化
SO2
O2
→
SO3
H→2O H2SO4
O2 + SO2 SO3 + H2O
SO3
SO2不同于酸性氧化物 的特殊性：还原性
H2SO4
空气中SO2的来源
天然污染源火ຫໍສະໝຸດ 爆发人工污染源化石燃料的燃烧
动植物腐败
空气中SO2的防治
“防”SO2
“防”SO2
2KMnO4+ 5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+ H2SO4
工业上氧气、臭氧、软锰矿(MnO2)等做氧化剂 如氨水-氧气氧化吸收：
4NH3∙H2O + 2SO2+O2 2(NH4)2SO4+ H2O
巩固练习：
时间 pH
开始 5.0
8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
1 . 和平是当今世界的主题。我国高举和平、发展、 合作大 旗，始 终不渝 地走和 平发展 道路， 对维护 世界和 平发挥 着举足 轻重的 作用。 2 . 发展是当今世界的又一主题。中国作为最大的发 展中国 家和经 济大国 、贸易 大国， 坚持对 外开放 基本国 策，积 极发展 全球伙 伴关系 ，推动 着世界 经济的 发展。