2018初三化学第八单元知识点归纳
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
化学九年级八单元知识点
化学九年级八单元知识点化学是一门探究物质构成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，学生将进一步加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级化学的第八个单元的知识点，包括离子键、共价键、化学方程式、氧化还原反应和电化学等。
一、离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电吸引力相互结合形成离子化物。
离子化合物的特点是有高熔点、良好的导电性和溶解性。
二、共价键共价键是由非金属原子之间通过共用电子而形成的化学键。
通过共用电子，原子可以填补其外层电子壳的电子空位，同时达到稳定的电子结构。
共价化合物的特点是一般为气体、液体或固体，具有较低的熔点和沸点。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物组成，反应物在反应式的左边，生成物在右边，中间用箭头表示反应的方向。
化学方程式可以告诉我们反应物与生成物的摩尔比例、化学反应的类型以及反应物质的状态等信息。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。
其中一个物质失去电子被氧化，称为氧化剂，而另一个物质获得电子被还原，称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，用于产生能量、腐蚀和合成化合物等。
五、电化学电化学是研究电与化学变化之间关系的学科。
其中，电解和电池是重要的研究对象。
电解指的是利用外部电源将电能转化为化学能，使电解质溶液中的离子发生化学变化。
电池则是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，通过电子和离子的转移产生电流。
六、其他相关知识点在九年级化学学习的第八个单元还包括了一些其他的重要知识点，例如气体的性质和行为、分子的形状和极性、溶液的浓度和溶解度等。
这些知识点对于深入理解和应用化学知识都有着重要的作用。
通过对九年级化学的第八个单元知识点的学习，我们可以更好地了解化学的基本原理和概念，进一步探索物质的性质和变化规律。
同时，也为进一步学习高中化学打下了坚实的基础。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
九年级化学单元必背知识清单第八单元基础知识背记清单
第八单元基础知识背记清单1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2.金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
3.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
4.合金的优点：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
5.一步氧化。
6.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
7.常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8.“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的10.常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
11.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果12.防止铁制品生锈的方法1.保持铁制品的洁净、干燥；2.擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝3.制成不锈钢。
13.一氧化碳还原氧化铁【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
九年级下化学8单元知识点
九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。
本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。
而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。
化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数。
5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。
离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。
6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。
在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。
9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。
九年级化学第八单元知识总结
第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。
而物质的用途能体现物质的性质。
银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。
几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。
二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
九年级化学8单元知识点
九年级化学8单元知识点化学是一门探索物质本质和变化规律的学科，它在我们生活中起着重要的作用。
九年级化学的第八单元主要涉及到溶液的概念、溶液的浓度与密度、酸碱溶液以及常见离子的识别等内容。
下面将按照合适的格式对这些知识点进行论述，以便更好地理解和学习九年级化学的相关知识。
一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，形成一个相对稳定且均匀的混合体。
二、溶液的浓度与密度1. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
其中，质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中溶质的摩尔数。
2. 溶液的密度指的是单位体积溶液的质量。
溶液的密度可以通过实验测量得到，也可以通过已知溶液的浓度和溶剂的密度计算得到。
浓度高的溶液通常密度也较高。
三、酸碱溶液1. 酸溶液具有酸性质，可以与碱中和。
酸性溶液中含有H+离子，其酸性强度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
2. 碱溶液具有碱性质，可以与酸中和。
碱性溶液中含有OH-离子，其碱性强度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱性越强。
3. pH值与pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。
当溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性。
四、常见离子的识别1. 溴离子的识别：用硝酸银溶液滴定，溴离子与硝酸银溶液反应生成淡黄色的沉淀，即溴化银。
2. 碘离子的识别：用氯仿溶液滴定，碘离子与氯仿溶液反应生成紫色物质。
3. 碳酸根离子的识别：用盐酸滴定，碳酸根离子与盐酸反应产生气泡，并发生放气作用。
4. 硫酸根离子的识别：用钡离子试剂滴定，硫酸根离子与钡离子反应生成白色的沉淀，即硫酸钡。
通过对九年级化学第八单元的知识点进行论述，我们可以更深入地了解溶液的概念、浓度与密度的计算、酸碱溶液的性质以及常见离子的识别方法。
九年级化学第八单元知识点总结
九年级化学第八单元知识点总结第八单元知识点一、金属材料金属分为纯金属和合金两种。
金属的物理性质包括常温下大多数为固态，有金属光泽，呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），具有良好的导热性、导电性和延展性。
合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金颜色更鲜艳，熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
铁的合金有生铁、钢和铸铁。
其中，含碳量不同，生铁含碳量最高，钢次之，铸铁含碳量最低。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
金属的化学性质金属元素具有金属通性，最外层电子数小于4，因此其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。
它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性。
大多数金属可与氧气反应，在空气中，镁会逐渐变暗，点燃后会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2MgO。
铝常温下表面变暗，点燃后也会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al2O3.铁持续加热变红，点燃后会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Fe3O4.加热铜会生成黑色物质，湿的空气中会腐蚀生成铜绿。
金属可以与酸反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气ZnSO4+H2↑。
金属可以与盐反应，生成另一种金属和另一种盐。
A。
当铁与硫酸铜反应时，化学方程式为Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4.反应的现象是铁条表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
古代湿法制铜及“XXX得铁则化铜”指的就是这个反应。
B。
当铝片放入硫酸铜溶液中时，化学方程式为3CuSO4+ 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu。
反应的现象是铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
C。
当铜片放入硝酸银溶液中时，化学方程式为2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag。
反应的现象是铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
九年级化学第八章知识点总结
第八单元金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金：合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分含碳量 2%～4.3%含碳量 0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜 熔点低 见下具有形状记忆效应● 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
● 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
九年级化学第8单元知识点
九年级化学第8单元知识点第8单元知识点：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
了解化学反应速率对于控制和优化化学反应过程非常重要，因此在九年级化学课程的第8单元中，我们将学习有关化学反应速率的知识点。
1. 什么是化学反应速率化学反应速率是指在给定条件下，反应物消耗或生成物产生的数量随时间变化的快慢程度。
速率越高，反应物消耗或生成物产生的数量就越多，时间单位内的反应速度也越快。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
温度升高可以加快反应速率，因为高温下分子动能增大，反应物分子之间的碰撞频率增加。
浓度的增加也可以提高反应速率，因为更多的反应物分子增加了碰撞的机会。
表面积的增加可以加快反应速率，因为更大的表面积提供了更多的反应位置。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，它提供反应物分子之间的特定碰撞条件，从而加速反应速率。
3. 反应速率的计算方法反应速率可以通过不同的方法进行计算。
一种常用的计算方法是通过反应物浓度变化的快慢来确定反应速率。
例如，对于A + B → C的反应，可以根据A或B的消耗速度来计算反应速率。
速率可以使用公式：速率 = △C/△t，其中△C表示反应物或生成物的浓度变化量，△t表示时间间隔。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理描述了反应过程中各个步骤的细节和顺序。
不同的反应机理将导致不同的反应速率表达式。
掌握反应机理对于理解和预测反应速率非常重要。
5. 应用领域化学反应速率的研究在许多领域具有应用价值。
在化工工业中，通过调控反应温度、压力和催化剂等条件，可以优化生产过程，提高产品的产量和质量。
医药领域中，了解药物的代谢速率有助于制定合理的用药方案。
在环境科学中，了解化学反应速率有助于评估和控制环境中的污染物。
此外，反应速率的研究对于生物化学、材料科学等学科也具有重要意义。
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。
这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。
二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。
在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。
酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。
五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。
不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。
综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。
在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。
这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级化学第八单元知识点归纳.doc
九年级化学第八单元知识点归纳一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ h2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级化学第八单元知识点梳理
九年级化学第八单元知识点梳理九年级化学第八单元知识点梳理金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用九年级化学第八单元所有方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === Mg Cl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4九年级化学学习方法常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。
九年级化学8单元的知识点
九年级化学8单元的知识点九年级化学的第八单元主要涉及化学反应速率和平衡两个重要的知识点。
在本单元中，我们将学习和理解化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及平衡反应的条件等内容。
下面将详细介绍这些知识点。
1. 化学反应速率化学反应速率指的是在特定条件下，反应物消失或生成的速度。
反应速率可以通过反应物浓度的变化情况来判断。
在化学反应中，反应物浓度的变化可以用化学方程式中系数的改变来表示。
2. 影响反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
其中，温度是影响反应速率最主要的因素，温度升高可以使反应速率增加。
浓度和压力的增加也会导致反应速率的增加，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 平衡反应在化学反应过程中，有些反应会达到一种稳定的状态，即达到反应物和生成物浓度之间某种比例关系的状态，我们称之为平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行，反应速率相互之间达到了动态平衡。
4. 平衡反应的条件平衡反应的条件有以下几个方面：温度、压力和浓度。
温度是影响平衡反应的重要因素，改变温度会导致平衡位置的移动。
压力和浓度的改变也会导致平衡位置的变化，而催化剂在影响平衡时只能加快平衡的达到。
5. 平衡常量平衡常量是描述平衡反应位置的一个量，用K表示。
平衡常量的数值大小与反应物和生成物的浓度之间的关系有关。
当K>1时，反应物浓度较高，反应趋向于生成物；当K<1时，反应物浓度较低，反应趋向于反应物。
6. 平衡常量的计算平衡常量可以通过实验数据和化学方程式来计算。
在计算平衡常量时，需要根据反应物和生成物的物质的物质的量关系来确定平衡常量的表达式。
本单元的知识点主要围绕化学反应速率和平衡展开，通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学反应的速率和平衡条件。
化学反应速率和平衡是化学研究和实践中非常重要的概念，对于我们深入理解化学反应过程和探索新的化学反应具有重要意义。
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第八单元知识点归纳金属和金属材料
1．金属材料包括纯金属和合金_两大类。
其中的纯金属是纯净物，合金是混合物。
导电性、导热性最强的金属是_银，熔点最高的金属是_钨，熔点最低的金属是_汞，硬度最高的金属是_铬。
地壳中含量最高的金属元素是铝。
年产量最高的金属是铁。
2．用途
性质导热性导电性、延展性延展性
3．钢、生铁是铁合金，_钢_的含碳量比生铁低。
黄铜片和铜片相互刻划，现象：铜片上留有被刻画的痕迹。
结论：黄铜比铜硬。
硬铝和铝相互刻划，现象：铝片上留有被刻画的痕迹。
结论：硬铝比铝硬。
焊锡用作焊接金属_，伍德合金用作保险丝，均是因为熔点低_。
4．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg A g Pt Au
①金属的位置越靠前，金属的_活动性_越强，与酸反应的速度_快_。
②只有排在氢前面的金属才能和酸生成氢气。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
K Ca Na _除外。
5．金属化学性质
(1)金属+氧气。
镁、铝在_常温下就能和空气中的氧气反应。
铁、铜需要在_点燃或_加热的条件下和氧气反应。
而真金不怕火炼。
(2)金属+稀盐酸、稀硫酸现象反应的化学方程式
镁
反应最快，有大量的气泡产生，
镁条很快消失_，放出大量的热。
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
锌反应较快，有大量的气泡产生。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
铁
缓慢产生气泡，溶液由无色变浅
绿色。
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铜不反应
[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序是_Mg＞Zn＞Fe ＞Cu 。
(3)
金属＋盐溶液现象反应的化学方程式
铝和硫酸铜溶液
铝丝表面生成一层红色物质。
溶液由蓝色变成无色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铜+硝酸银溶液
铜丝表面生成一层银白色物质。
溶液由无色变成蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 铜和硫酸铝溶液不反应
[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序_ Al＞Cu ＞Ag。
6．影响金属与酸反应速度的因素有__金属的种类、_接触面积_、酸的浓度_等。
7．铁生锈的条件是铁与_氧气和水__同时接触。
防锈措施_涂油__、_刷漆_、镀铬_等。
试管实验操作（探究铁生锈的条件）现象
A 放入铁钉，放入包有干燥剂的棉花，并塞上塞子。
无明显变化
B 放入铁钉，使铁钉完全浸没在水中. 无明显变化
C 放入铁钉，铁钉部分浸没在水中. 铁钉生锈
炼铁
原理_3CO+Fe2O32Fe+3 CO2（化学方程式）
反应现象①粉末由红变黑
②生成的气体使_石灰水浑浊
操作目的1)先通CO，后加热氧化铁的目的排尽装置内的空气，以免加热发生爆炸。
2)先停止加热，冷却后停止通CO目的以免灼热的铁被氧化重新生成氧化铁。
酒精灯的作用：点燃尾气中的CO，防止CO污染空气。
9．保护金属资源的措施是1）防止金属腐蚀2）回收废旧金属3）合理采矿_4）寻找金属代用品 10．铁制品一旦生锈，如果不及时清除，往往会全部锈蚀。
原因：铁锈很疏松 ，不能阻碍里层的铁继续和氧气、水反应。
而铝的抗腐蚀性却很强，原因：铝表面的氧化膜很致密 ，能保护里层的铝不再被氧化。
11． 如右图所示实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是
1)铁丝表面生成红色的锈。
2)试管内_液面上升_。
原因：铁丝和氧气、水同时接触会生锈，氧气被消耗，试管内气压减小。
12．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）和抗氧化剂。
（1）硅胶。
无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，可反复使用。
其主要成分是SiO 2，其中Si 元素的化合价为 。
二氧化硅属于 （填序号）；
①纯净物 ②混合物 ③化合物 ④氧化物
（2）生石灰。
白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为 。
检验使用一段时间后的“生石灰干燥剂”还有效的化学方法为 。
（3）浓硫酸。
无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是 （写出一条即可）。
（4）还原铁粉。
灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为 。
（5）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；
答案：
（1）+4 ○1○3○4
（2）CaO + H 2O == Ca(OH)2 取少量该“干燥剂”于试管中，滴加水，触摸试管外壁，若有热
感，则“干燥剂”有效。
（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性
（4）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”有效；否则无效。
（5）氮气化学性质不活泼 ；
13．等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由图象可得的结论
是
1)金属活动性越强，反应速度越快，斜率越大。
铁丝
水
2)金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少，拐点越低。
14．请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
你选择的药品是：。
（注意中间两边原则。
若中间选金属，两边选溶液；若中间选溶液，两边选金属；）
方案一：铁丝、硫酸铜溶液、银丝
方案二：硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液。