高考第一轮复习——分子晶体和原子晶体 (习题+解析)

1. 下列属于分子晶体的一组物质是

A. CaO、NO、CO

B. CCl4、H2O2、He

C. CO2、SO2、NaCl

D. CH4、O2、Na2O

2. 下列性质符合分子晶体的是

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31°，液体不导电，水溶液能导电

C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3

D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

3. 下列说法正确的是

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 分子晶体中的分子内不含有共价键

C. 分子晶体中一定有非极性共价键

D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

4. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是

A. 分子内共价键

B. 分子间作用力

C. 分子间距离

D. 分子间的氢键

5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是

A. 2个

B. 3个

C. 4个

D. 6个

6. 在x mol石英晶体中，含有的Si-O键数是

A. x mol

B. 2x mol

C. 3 x mol

D. 4x mol

7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A. 10个

B. 18个

C. 24个

D. 14个

8. 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是

A. 石英玻璃属于原子晶体

B. 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀

C. 石英玻璃的结构类似于液体

D. 石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

9. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

10. 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A. ①③②

B. ②③①

C. ③①②

D. ②①③

11. “可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下，由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。

（1）“可燃冰”CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=

（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法：①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。

12. 短周期元素X、Y、

（1）X X核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。

（2）Z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。

13. 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：

①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由______个硼原子构成。其中B—B键的键角为________。共含有_______个B—B键。

14. （1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。

（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是 .（填相应物质的编号）。

（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝108 ，该温度下干冰的密度为多少？

5.72×cm

【试题答案】

1. B

2. B

3. A

4. BC

5. D

6. D

7. D

8. C

9. D 10. A

11. 约为2：13；降低压强、升高温度

12. He 4g/mol 分子；分子晶体3PH3＋H3PO4＝(PH4)3PO4

13. 原子；熔点高、硬度大；12；60°；30

14. 12；①> ③>②；利用ρ＝m/V解得ρ＝1.56g/mL。