(完整)2018届长宁区高考化学二模(精编)

2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：Mg-24 Br-80

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. SO2排放会导致的主要环境问题是

A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是

A．供氧剂 B. 消毒剂 C.漂白剂 D. 淡黄色颜料3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是

A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色

4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是

A.都是烃的衍生物

B.都有固定沸点

C.都易溶于水

D.都不能与氢氧化钠溶液反应

5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是

A.氯化钠溶于水

B.硅的熔化

C.氯化氢溶于水

D.溴的汽化

6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是

A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C.H2和F2 D.NH3和HCl 7.下列变化会放出热量的是

A．碘升华B．冰融化C．氢氧化钠溶于水D．氯化铵溶于水

8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是

A. NH4+

B. H+

C. Cl-

D.OH-

9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华B．萃取C．纸层析法D．蒸发结晶

10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)

D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍

11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度

为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

12. 下列表示吸热反应的图像是

13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是

A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积

14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是

A.吸氧腐蚀是吸热反应

B.铁作原电池正极

C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+

15.配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是

A B C D

16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有

A．2种B．4种C．5种D．7种

17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu

18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是

A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子

C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子

19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是

A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓

B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-

C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O

D. Ba2++OH－+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O

20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是

A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答下列问题：

21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式

______________________，As原子核外有个未成对电子。

22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。

24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

。

GeCl4GeBr4GeI4

熔点/℃−49.526146

沸点/℃83.1186约400

（二）（本题共15分）

在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：

CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向

移动，平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，

说明反应温度A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积

分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应

进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。