高中化学必修二习题(附答案)76904
高一化学必修2课后习题-参考答案(全)
人教化学必修2课后习题答案P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li；(2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O22Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙：C+O2CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
高中化学必修二习题（附答案）
高中化学必修二习题（附答案）必修二经典习题荟萃一、选择题1.下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水2.下列电子式书写错误的是( A).3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.PCl5D.N24. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X原子的电子层数比Y的多D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8.在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。
②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。
若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10.下列叙述正确的是( )A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol乙酸乙酯．12.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( ) A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13.下列叙述错误的是( )A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H 两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④二、填空题16.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
高中化学必修2课本习题答案解析
高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
性减弱。
■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。
第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。
6. 物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。
2019人教版 高中化学必修第2册教材习题答案
（２） 标准状况下，１１．２ Ｌ 一氧化碳的物质的量为 ０．５ ｍｏｌ。 设生
成氮化硅的质量为 ｍ，则：
高温
３ＳｉＯ ２ ＋６Ｃ＋２Ｎ ２ Ｓｉ ３ Ｎ ４ ＋６ＣＯ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
ｍ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
＝
ｍ
０．５ ｍｏｌ
０．５ ｍｏｌ
ｍ≈１１．６７ ｇ。
８．答案 （１） 取适量无色晶体与 Ｃａ（ ＯＨ） ２ 共热，用湿润的红色
＋
－
４．答案 （１） ①Ｈ２ ＳＯ ４ ②酸雨
（２） ①Ｎ ２ ＮＯ ２
②Ｃｕ＋４ＨＮＯ ３（ 浓） Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮＯ ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ 属于
解析 （１） 根据 Ｂ 的性质可知 Ｂ 为 ＳＯ ２ ，则转化关系为 Ｓ
ＳＯ ２
Ｏ２
→ ＳＯ ３
Ｈ２ Ｏ
Ｏ２
→
→ Ｈ２ ＳＯ ４ 。
··
·
６．答案 （１） Ｈ·
· Ｎ ·Ｈ Ｏ ２
··
Ｈ
（２）３ＮＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ
＋
－
３Ｃｕ＋８Ｈ ＋２ＮＯ ３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ
解析 根 据 题 意， 该 图 示 为 催 化 氧 化 法 制 ＨＮＯ ３ 的 过 程。
Ａ→Ｇ依次为 ＮＨ３ 、Ｏ ２ 、ＮＯ、ＮＯ ２ 、ＨＮＯ ３ 、Ｈ２ Ｏ、Ｃｕ。
解析 （１） 设该工厂每天产生 ＳＯ ２ 的质量为 ｘ，则：
Ｓ ～ ＳＯ ２
３２
６４
１００ ｔ ×０．６４％
ｘ
３２
６４
＝ ，ｘ ＝ １．２８ ｔ。
１００ ｔ×０．６４％ ｘ
ｎ（ ＳＯ ２ ） ＝
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案
和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到 CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制
取的合适浓度。
7. （1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （ 3）体积、
重量轻、电压高（可达 4.0V 以上）、能量（单位质量或单位体积电池的
输出能量）高、寿命长（可达 5~10 年）。
P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1) 天然气 （2）进风口改大， 如不改造将造成天然气燃烧不充分。 （3）
严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量 减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2： 0.5mol H 2O： 1mol
2
12．(1)Q= 890×1000/22.4= KJ （ 2）39732×80%/（75×4.18 ） =126.76Kg
P44 1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓） =2PbSO4+2H2O （ 2）浓硫酸；逐渐变小；充
电 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO42- ；PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42- 。3 ．B 4 ．C 5 ．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使 用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还 原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。 从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极 是正极。 8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池
高中化学必修2课本习题答案
高中化学必修2(人教版)课本习题答案(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；（4）乙与丁：。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②2. ③④3.⑤⑥4.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4） >（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(3)，，(4)，。
(5)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
高中化学必修二习题附答案
高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。
答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
2022年人教版化学必修二全册课后习题答案必修答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 73Li；(2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略9．4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二IVA ；乙O 二VIA；丙Na 三IA；丁Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保留。
8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子构造示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中旳位置为依次同一主族从上到下旳位置，最外层电子数相似而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，因此金属旳活泼性依次增强，因此被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成旳作用力，形成时没有电子旳得失，只也许有电子对旳偏移。
离子键是阴阳离子之间旳静电力旳作用，形成时也许有电子旳得失。
6．稀有气体中每个原子旳和歪点子排布都到达了稳定构造。
7．略8．以极性键结合旳有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合旳有F2和O2。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高中化学必修二课后习题答案
参考答案:第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9．〔1〕4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、复原剂：Li;〔2〕2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 复原剂：K〔3〕Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2复原剂：KI〔4〕Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2复原剂：FeCl210．(1)甲: C 二IVA ；乙: O 二VIA；丙:Na 三IA；丁:Al 三IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。
2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B〔3〕非金属性Cl﹥P〔4〕非金属性Cl﹥S 〔5〕非金属性O﹥S5．〔1〕酸性HNO3﹥H3PO4〔2〕碱性KOH﹥Mg(OH)2〔3〕碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反响，性质比钾和钠活泼7．〔1〕钡比铍剧烈；〔2〕钡应该用煤油液封后密封保存。
8．〔1〕X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；〔2〕画出其原子构造示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数〔3〕2C+O2点燃COC+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数一样而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
【人教版】高中化学必修2 全册配套习题(Word版,含答案)
第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的() A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测 含解析
第 2 课时 海水资源的开发利用 ........................................................................ 145 第 3 课时 煤、石油和天然气的综合利用.......................................................... 152 第二节 化学品的合理使用 ....................................................................................... 158 第三节 环境保护与绿色化学 ................................................................................... 161 第八章检测 ................................................................................................................ 167
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧
B.①④⑥
C.③④⑦
D.④⑥⑦
答案 B
解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属 Fe、Cu 在
加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成 FeS、Cu2S,而不是 Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化
人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测
第五章化工生产中的重要非金属元素.................................................................................... 2 第一节 硫及其化合物 .................................................................................................. 2 第 1 课时 硫和二氧化硫 ....................................................................................... 2 第 2 课时 硫酸 硫酸盐 ....................................................................................... 9 第 3 课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 .................................. 15 第二节 氮及其化合物 .................................................................................................. 21 第 1 课时 氨和铵盐 ............................................................................................ 21 第 2 课时 硝酸 酸雨及防治.............................................................................. 28 第三节 无机非金属材料............................................................................................. 33 第五章检测 .................................................................................................................. 38
高中化学必修二课后习题答案
高中化学必修二课后习题答案1.化学键是指原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2.共价键是由共享电子对形成的化学键，可以分为单、双、三键。
单键最常见，双键和三键只存在于某些分子中。
3.共价键的形成需要原子间电负性差异小，通常是非金属元素之间的键。
4.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键，通常是金属和非金属之间的键。
5.金属键是由金属原子之间的电子云相互重叠形成的化学键，通常是金属元素之间的键。
6.氢键是由氢原子与电负性较强的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用力形成的化学键，通常存在于分子中。
7.范德华力是由分子间瞬时偶极矩相互作用力和分子间诱导偶极矩相互作用力形成的非化学键，通常存在于分子间。
1.反应物在化学反应中吸收能量，生成物则放出能量，能量的大小取决于反应物和生成物的总能量差。
化学反应放出的能量以热的形式释放。
2.化学反应放出热量。
3.化学式为C + H → CO2 + H2O。
4.反应顺序为②③④⑤⑥，最后生成物为①。
5.缺少信息，无法改写。
6.缺少信息，无法改写。
7.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则放出能量，反应最终放出的能量以热的形式释放。
吸热反应需要吸收热量来破坏反应物中的化学键。
8.结论1：正反应的能量变化值相等，吸热反应需要吸收能量，放热反应则放出能量；结论2：反应的能量与反应物的物质量成正比；结论3：反应的能量变化量与反应物和生成物的状态有关。
9.（1）反应释放的能量为3.97×10KJ；（2）生成物的质量约为101Kg。
10.化学反应需要能量来断键，放热反应是指成键放出的能量大于断键吸收的能量。
同意乙同学的说法。
11.化学反应的正反应能量变化值相等，与反应物和生成物的状态有关，与反应物的物质量成正比。
12.（1）一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的；（2）氧化还原反应为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案
△
（2）A 和 B 4Na+O 2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
催化剂
F 和 CO2 2Na 2O2+2CO2=2NaCO3+O2
D
和 E 3H 2+N2 △ 2NH3
I 和 J HCl+NH 3=NH4Cl
（2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水， 说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应， 生成一氯甲烷、 二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确 8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有
淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。 9．提示：溴的四氯化碳溶液增重 5.6g ，说明乙烯的质量为 5.6g ，其物质的量为
C2H5OH
4
催化剂
C 2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O2 △
9. 略 10. 略
2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）
P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（ 1）C （ 2）冷却后， 向混合液中加入 NaOH溶液调节至碱性， 加入银氨溶液，
水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
P24 1．略 2．C 3 ．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力， 形成时没有电子的得失，
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时 可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8 ．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键， NaF、MgCl2、 CaO中存在离子 键， NaOH中含有离子键和极性共价键， H2、Cl 2 中含有非极性共价键。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
参考答案:第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 2412Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2点燃2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 210．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2点燃CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △2O 2乙与丁：4Al+3O 2△2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节 元素周期律1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 （3）2C+O 2点燃CO C+O 2点燃CO 2 4Na+O 2=2Na 2O2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修二经典习题荟萃
一、选择题1.下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水
2.下列电子式书写错误的是( A).
3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2
B.H2S
C.PCl5
D.N2
4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的电子层数比Y的多
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
8.在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①
解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。
②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。
若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
10.下列叙述正确的是( )
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．
11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )
A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol乙酸乙酯．
12.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )
A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)
C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)
解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．
13.下列叙述错误的是( )
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．
14.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )
A．互为同分异构体B．最简式相同
C．为同系物D．符合同一通式
解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．
15. 下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③
B.①③
C.①②③
D.②③④
二、填空题
16.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________
(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”或“还原”)。
答案：
17. 某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质．实验小组成员发现实验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)等．小组成员从实验台上拿出一支规格为20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究．请你帮助他们完成下列问题：
(1)用最简单的方法区别两个集气瓶中气体：_______________________________ ________________________________________________________________________.
(2)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在________(填写下面的序号)的地方，探究甲烷与氯气的取代反应．A．黑暗中B．阳光直射的地方C．室内自然光D．任何地方写出该反应中的一个化学方程式：______________________________________ ________________________. 足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以观察到的现象是：_______________________________________________________
________________________.
解析：(1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷．(2)烷烃的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发生爆炸．答案：(1)有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷(2)C CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HCl) 试管内有水柱慢慢上升
18. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________．
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．
解析：题中可用信息有：
①等质量，
②同状况、同体积，
③反应前后体积不变，
④三种有机化合物．
解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．
(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次为41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6
的x＋y4依次为1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y＝4的为CH4、C2H4，
故答案为CH4、C2H4.
答案：(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、C2H4。