《物质的聚集状态
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2、错，应标明条件－标准状况
3、对，气体体积与分子种类无关
4、错，未指明气体体积是否在相同条件下测定
5、错，“约为”；单位应为L/mol
6、错，不一定
[几点注意]1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，经常强调是标准状况
3、定量：1mol
4、数值：约22 .4L
5、常温常压: 200C、1.01×105Pa
[过渡]为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。
[观看动画]由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡]那么我们一起来看看1mol物质所占有的体积？
若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（密度。）
完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）
（3）一定温度、压强下，一个瓶中充满16gO2，换充满H2，则此瓶中氢气的质量为_________
（2）33.6升氢气的物质的量是______________________________。
（3）16克氧气的体积是______________________________。
（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是______________________________。
2.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气
[引出]气体摩尔体积的概念
[板书]一.气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol或m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况(温度0 oC、压强1.01×105 Pa)下1mol气体体积：Vm约22.4L
5.公式n=V/Vm
[思考]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
四、教学过程
[复习旧知]引出新内容
[过渡]那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？
[提问]物质有哪些常见的聚集状态呢？
[生]气态、液态和固态。
[提问]不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？
[生]固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
的体积相同？
3.在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2
4（1）一定的温度、压强下，2molO2和1molO3的分子个数比为________，原子个数比为____________，质量比为_________，体积比为__________。
（2）标准状况下，将22gCO2和8gO2混合，改混合气体的体积是__________
[过程与方法]
能尝试运用比较方法对信息进行加工。
[情感态度与价值观]
引导学生以化学的眼光从微观的角度支认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
二、教学重点及难点
理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算
三、设计思路
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
物质
摩尔质量/g•mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70 g•cm-3
9.99 cm3
Fe
55.85
7.86 g•cm-3
7.11 cm3
H2O
18.02
0.998 g•cm-3
18.06cm3
C2H5OH
46.07
0.789 g•cm-3
58.39cm3
H2
2.016
0.08Fra Baidu bibliotek9g•L-1
物质的聚集状态教学设计
一、学习目标
[知识与技能]
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。（教参）·
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
[举例]举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：
[生]人数、距离、胖瘦
[提问]相类似了，物质的体积与哪些因素有关？
[生]粒子数目、粒子大小、粒子间距
[观看动画]固体、液体和气体的分子存在状态
[思考1]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
[生]固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
22.43L
N2
28.02
1.25 g•L-1
22.42L
CO
28.01
1.25 g•L-1
22.42L
[结论]
1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
[讨论]那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）
9、在一定温度、压强下，对任何两种气体：n1/n2=N1/N2=V1/V2
[练习]1.在标准状况下
（1）0.5molHCl的体积是______________________________。
[思考2]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？
[生]粒子间的距离：T、P
[观看动画]温度和压强对粒子间距离的影响
[结论]T↑→d↑→V↑,P↑→d↓→V↓
[结论]所以相同条件下，1mol任何气体的体积基本相同。
[思考]单位物质的量的物质所具有的质量我们定义为摩尔质量，那么单位物质的量的气体的体积我们可以定义为什么呢？
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
[答案]1、错，物质应是气体
3、对，气体体积与分子种类无关
4、错，未指明气体体积是否在相同条件下测定
5、错，“约为”；单位应为L/mol
6、错，不一定
[几点注意]1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，经常强调是标准状况
3、定量：1mol
4、数值：约22 .4L
5、常温常压: 200C、1.01×105Pa
[过渡]为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。
[观看动画]由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡]那么我们一起来看看1mol物质所占有的体积？
若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（密度。）
完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）
（3）一定温度、压强下，一个瓶中充满16gO2，换充满H2，则此瓶中氢气的质量为_________
（2）33.6升氢气的物质的量是______________________________。
（3）16克氧气的体积是______________________________。
（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是______________________________。
2.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气
[引出]气体摩尔体积的概念
[板书]一.气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol或m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况(温度0 oC、压强1.01×105 Pa)下1mol气体体积：Vm约22.4L
5.公式n=V/Vm
[思考]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
四、教学过程
[复习旧知]引出新内容
[过渡]那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？
[提问]物质有哪些常见的聚集状态呢？
[生]气态、液态和固态。
[提问]不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？
[生]固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
的体积相同？
3.在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2
4（1）一定的温度、压强下，2molO2和1molO3的分子个数比为________，原子个数比为____________，质量比为_________，体积比为__________。
（2）标准状况下，将22gCO2和8gO2混合，改混合气体的体积是__________
[过程与方法]
能尝试运用比较方法对信息进行加工。
[情感态度与价值观]
引导学生以化学的眼光从微观的角度支认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
二、教学重点及难点
理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算
三、设计思路
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
物质
摩尔质量/g•mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70 g•cm-3
9.99 cm3
Fe
55.85
7.86 g•cm-3
7.11 cm3
H2O
18.02
0.998 g•cm-3
18.06cm3
C2H5OH
46.07
0.789 g•cm-3
58.39cm3
H2
2.016
0.08Fra Baidu bibliotek9g•L-1
物质的聚集状态教学设计
一、学习目标
[知识与技能]
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。（教参）·
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
[举例]举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：
[生]人数、距离、胖瘦
[提问]相类似了，物质的体积与哪些因素有关？
[生]粒子数目、粒子大小、粒子间距
[观看动画]固体、液体和气体的分子存在状态
[思考1]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
[生]固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
22.43L
N2
28.02
1.25 g•L-1
22.42L
CO
28.01
1.25 g•L-1
22.42L
[结论]
1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
[讨论]那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）
9、在一定温度、压强下，对任何两种气体：n1/n2=N1/N2=V1/V2
[练习]1.在标准状况下
（1）0.5molHCl的体积是______________________________。
[思考2]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？
[生]粒子间的距离：T、P
[观看动画]温度和压强对粒子间距离的影响
[结论]T↑→d↑→V↑,P↑→d↓→V↓
[结论]所以相同条件下，1mol任何气体的体积基本相同。
[思考]单位物质的量的物质所具有的质量我们定义为摩尔质量，那么单位物质的量的气体的体积我们可以定义为什么呢？
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
[答案]1、错，物质应是气体