铁及其重要化合物
第9讲 铁及其重要化合物
②当Fe过量时:
反应原理:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在 形式为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
③当1
4
<
������(Fe) ������(HNO3)
<
38时:
铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+,铁元素的价态为+2、+3价。
基础梳理
主题2
第9讲 铁及其重要化合物
+3 价
水溶性
不溶
不溶
与盐酸反应的 FeO+2H+
Fe2O3+6H+
离子方程式 Fe2++H2O
2Fe3++3H2O
与稀硝酸 反应的离子 方程式
3FeO+NO3- + 10H+ 3Fe3++NO↑ +5H2O
Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
+2、+3 价 不溶
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
-20-
;
基础梳理
主题2
第9讲 铁及其重要化合物
考点一
考考点点二二
考点突破
对点演练
2.“铁三角”的转化关系
-21-
基础梳理
主题2
第9讲 铁及其重要化合物
考点一
考考点点二二
考点突破
对点演练
-22-
(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水: (2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉:
铁的重要化合物知识点背诵
铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。
这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。
本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。
1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。
此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。
2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。
氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。
3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。
此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。
4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。
它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。
碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。
此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。
氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。
以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。
这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。
了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。
总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。
- 氯化铁常用于水处理和染色。
- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。
- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。
- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。
这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。
高中化学高考精品备课教案：铁及其重要化合物
金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。
3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。
2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
铁及其重要化合物-高考化学专题
考点16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe 过量 3Fe+8H ++23NO -3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足Fe+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+2H 2O（4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 铁的价态 +2+3 +2、+3水溶性 难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O 22Fe 3O 4 稳定稳定 与非氧化性酸的反应 FeO+2H +Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +y COx Fe+y CO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O 22FeOFe(OH)3的分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3O 4提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。
高一化学铁及其重要化合物
实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中， 合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色 现象： 溶液变成血红色 结论： 结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－ 离子方程式： 总结： 总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备 思考 实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 实验室制备 免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和 使用新配制的 溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 溶液液面以下。 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中 入一层植物油，则生成的Fe（ ） 入一层植物油，则生成的 （OH）2保存 的时间会更长一些。 的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在 溶液中加入Fe粉 振荡 振荡。 实验 在FeCl3溶液中加入 粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液 入几滴 溶液 现象： 溶液不显 不显血红色 现象： 溶液不显血红色 结论： 结论： 溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （ 氧化剂） 还原剂） （氧化剂） 还原剂） 离子方程式： 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋ 金属铜也能将Fe 还原： 金属铜也能将Fe3＋还原：
高中化学必修1_铁的重要化合物
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
铁及其重要化合物
铁及其重要化合物的性质1．铁的性质(1)(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃：b．与Cl2的反应：c．与S的反应：②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：。
提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
2．铁的化合物(1)铁的氧化物②化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为，，。
(2)铁的氢氧化物①物理性质②化学性质a．稳定性Fe(OH)2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为，现象为白色固体变成，最终变为。
Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式为。
b．碱性Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为。
③制备分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为。
(3)Fe2＋和Fe3＋的相互转化上述转化关系中标号反应的离子方程式为①，②，③。
提醒：①Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
铁及其重要化合物
《铁及其重要化合物》一、铁和铁的化合物的相互转化关系①③⑥Fe 3O Fe FeCl Fe(OH)3⑩关于铁的几点说明：（1）铁与氯气和硫反应的对比（2）铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下铁粉能和水蒸气反应，反应方程式为（3）常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，阻止内部金属的继续反应。
二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物 （1）Fe （OH ）2的制备 （2）Fe （OH ）受热分解2+3+五、铁三角Fe3+Fe2+Fe巩固练习1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀液‖，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g4．下列物质不能通过化合反应直接得到的是( )①FeCl3②FeCl2③FeS ④Al(OH)3⑤Fe(OH)3⑥Fe3O4⑦Fe(OH)2⑧Na2O⑨Na2O2⑩Na2CO3A.全部B.②④⑤⑦⑨⑩C.②③④⑤⑦⑨D.④⑦5．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L6．下列实验中，溶液颜色没有明显变化的是（）A．向NaOH溶液中滴入几滴明矾溶液B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．足量Na2O2固体加入到酚酞试液中D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入少量氯水7．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)＝2：3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：48．将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的是（）A．浓HNO3B．CuSO4C．FeCl3D．稀H2SO49．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶510．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I211．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
铁及其重要化合物
铁及其重要化合物一、铁1．物理性质：银白色，有金属光泽、质软；密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃；具有良好的延性和展性；是电和热的导体具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
（1）铁与非金属单质的反应 ①铁与氧气的反应Ⅰ．加热反应方程式：3Fe+2O2Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质）Ⅱ．常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应； Ⅲ．在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O②铁与氯气的反应方程式：2Fe + 3Cl 22FeCl 3（铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟）（注意：常、低温下，Fe 与Cl 2不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。
③铁与硫单质的反应方程式：Fe + S （2）铁与水的反应【科学探究】按图组装实验装置进行实验：操作要领先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸。
加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中。
肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。
实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸。
反应方程式：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O4＋4H 2 ；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2（3）铁与非氧化性酸的反应方程式：Fe+2 HCl=FeCl 2+H 2↑点燃点燃△△（4）铁与氧化性酸反应：①遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
②在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
与稀硝酸在常温下可以发生如下反应：Ⅰ．HNO 3 (稀)过量时生成Fe 3+：Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
第三节 铁及其重要化合物
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(2)制备 Fe(OH)2 的注意事项 Fe(OH)2 具 有 还 原 性 ， 易 被 空 气 中 的 O2 氧 化 为 Fe(OH)3。实验室制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持 白色沉淀状态，成功的关键有以下两点： (1)溶液中不含 Fe3＋和 O2 等氧化性物质； (2)制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2 在密闭隔绝空气 的体系中。
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1． (2017· 成都模拟)坦克、 导弹的制造材料主要是各种金属的合金， 钢铁便是其中十分重要的一种。 下列关于铁的说法中， 正确的 是 A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
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(4)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应
高温 还原剂的生成 C＋O2===== CO2 铁的还原 高温 CO2＋C=====2CO
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑ 高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ________________________________
铁及其重要化合物
铁及其重要化合物一、铁的性质：1.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色） Fe + SFeS 说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． （2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应．例如： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑②与氧化性酸。
a.HNO 3(稀)过量时生成Fe 3＋：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成Fe 2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2Oc.铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4或浓HNO 3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeO Fe2O3(铁红) Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2 +2 +2、+3 色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2++4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO 氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42.铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2) 氢氧化铁- Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+ 10HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓【要点名师透析】一、铁的三角转化关系1.关系：2.应用（1）共存问题①Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO-等。