酸的五大化学性质优秀课件
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2024年《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件一、引言酸是化学中的一种重要物质，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本课件旨在介绍酸的化学性质，帮助大家更好地了解酸的特性及其应用。
二、酸的定义和分类1.酸的定义酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据酸在水中的电离程度，可以分为强酸和弱酸。
2.酸的分类（1）根据酸的来源，可分为天然酸和合成酸。
（2）根据酸的电离程度，可分为强酸和弱酸。
（3）根据酸的组成，可分为无机酸和有机酸。
三、酸的化学性质1.酸的酸性酸溶液具有酸性，其表现为溶液中氢离子浓度的增加。
酸溶液的酸性强度取决于酸的电离程度，强酸在水中的电离程度高，酸性强度大；弱酸在水中的电离程度低，酸性强度小。
2.酸与碱的中和反应酸与碱在一定条件下发生中和反应，盐和水。
中和反应是一种放热反应，可以释放出大量的热能。
常见的酸碱中和反应有：（1）强酸与强碱的中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O（2）弱酸与强碱的中和反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O3.酸与金属的反应酸与金属在一定条件下发生反应，盐和氢气。
金属活动性顺序决定了金属与酸反应的剧烈程度。
活泼金属（如锌、铝）与酸反应剧烈，非活泼金属（如铜、银）与酸反应缓慢。
4.酸与氧化物的反应酸与氧化物在一定条件下发生反应，盐和水。
这种反应通常需要加热，如：2H2SO4+CuO→CuSO4+2H2O5.酸与盐的反应酸与盐在一定条件下发生反应，新的酸和新的盐。
这种反应通常需要加热，如：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O6.酸的脱水反应酸具有脱水性质，可以使某些化合物中的水分脱离，新的化合物。
如浓硫酸（H2SO4）具有很强的脱水性，可以用于制备无水物质。
四、酸的应用1.日常生活酸在日常生活中应用广泛，如调味品（醋）、清洁剂（洁厕灵）等。
2.工业生产酸在工业生产中具有重要地位，如硫酸用于制造肥料、塑料、炸药等；盐酸用于金属表面处理、皮革制造等。
2024年度酸的化学性质ppt课件
20
土壤酸化的原因与治理
2024/3/24
原因
长期施用化肥、农药等化学物质 ，以及工业废水、生活污水的排 放，导致土壤pH值下降，土壤酸 化。
治理措施
采用石灰中和、增施有机肥、种 植耐酸作物等方法，提高土壤pH 值，改善土壤结构，提高土壤肥 力。
21
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
16
食品中的酸及其作用
2024/3/24
醋酸
赋予醋独特的酸味，同时有助于食品保鲜。
柠檬酸
作为食品添加剂，用于调节食品酸度，增强口感和保鲜效果。
乳酸
存在于酸奶、泡菜等发酵食品中，赋予食品柔和的酸味。
17
其他领域中的应用
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
2024/3/24
10
03
酸的电离与酸碱反应
2024/3/24
11
酸的电离
酸在水溶液中的电离
电离平衡常数
酸分子在水的作用下离解成氢离子和 酸根离子的过程。
表示弱酸电离程度的物理量，与酸浓 度和温度有关。
强酸和弱酸的电离
强酸完全电离，弱酸部分电离，与酸 的浓度和温度有关。
2024/3/24
12
酸碱反应的定义与实质
硝酸
具有挥发性，浓硝酸在空气中会形成白雾；具有强氧化性，与金属反应 时生成的气体是二氧化氮而不是氢气。
9
酸与金属、金属氧化物的反应
酸与金属的反应
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气， 例如稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和 氢气。
土壤酸化的原因与治理
2024/3/24
原因
长期施用化肥、农药等化学物质 ，以及工业废水、生活污水的排 放，导致土壤pH值下降，土壤酸 化。
治理措施
采用石灰中和、增施有机肥、种 植耐酸作物等方法，提高土壤pH 值，改善土壤结构，提高土壤肥 力。
21
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
16
食品中的酸及其作用
2024/3/24
醋酸
赋予醋独特的酸味，同时有助于食品保鲜。
柠檬酸
作为食品添加剂，用于调节食品酸度，增强口感和保鲜效果。
乳酸
存在于酸奶、泡菜等发酵食品中，赋予食品柔和的酸味。
17
其他领域中的应用
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
2024/3/24
10
03
酸的电离与酸碱反应
2024/3/24
11
酸的电离
酸在水溶液中的电离
电离平衡常数
酸分子在水的作用下离解成氢离子和 酸根离子的过程。
表示弱酸电离程度的物理量，与酸浓 度和温度有关。
强酸和弱酸的电离
强酸完全电离，弱酸部分电离，与酸 的浓度和温度有关。
2024/3/24
12
酸碱反应的定义与实质
硝酸
具有挥发性，浓硝酸在空气中会形成白雾；具有强氧化性，与金属反应 时生成的气体是二氧化氮而不是氢气。
9
酸与金属、金属氧化物的反应
酸与金属的反应
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气， 例如稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和 氢气。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
探究酸的化学性质ppt课件-2024鲜版
06
酸的通性包括与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧 化物反应、与碱反应以及与某些盐反应等。
23
实验器材和试剂准备
实验器材 试管、滴管、烧杯、镊子、药匙、酒精灯等。
2024/3/28
24
实验器材和试剂准备
试剂准备
常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸等。
指示剂如酚酞试液、石蕊试液等。
2024/3/28
25
2024/3/28
01
3. 取少量碱溶液于另一试管中，滴加几滴指示剂，再逐滴加入 酸溶液，观察现象并记录。
02
4. 将盐加入酸溶液中，观察现象并记录。
操作注意事项
03
28
实验步骤和操作注意事项
使用酸时要小心，避免触及皮 肤和衣物。
2024/3/28
实验过程中要保持安静，注意 听老师讲解和观察实验现象。
17
04
酸的安全使用与防护措施
2024/3/28
18
酸的安全使用注意事项
在使用酸之前，必须充 分了解其性质、危害及 安全操作方法。
使用酸时，应佩戴适当 的个人防护装备，如防 护眼镜、防酸碱手套、 防酸碱围裙等。
酸应存放在专门的酸柜 中，保持干燥、通风， 避免与易燃、易爆物品 接触。
取用酸时，应用专用工 具ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ避免皮肤直接接触 。
例如：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水。
2024/3/28
中和反应是放热反应，可以通过指示 剂的颜色变化来判断反应的终点。
11
与盐反应
酸能与某些盐发生复分解反应，生成新的酸和盐。
这类反应通常需要满足一定的条件，如生成沉淀、 气体或弱电解质等。
例如：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸 。
酸的通性包括与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧 化物反应、与碱反应以及与某些盐反应等。
23
实验器材和试剂准备
实验器材 试管、滴管、烧杯、镊子、药匙、酒精灯等。
2024/3/28
24
实验器材和试剂准备
试剂准备
常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸等。
指示剂如酚酞试液、石蕊试液等。
2024/3/28
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2024/3/28
01
3. 取少量碱溶液于另一试管中，滴加几滴指示剂，再逐滴加入 酸溶液，观察现象并记录。
02
4. 将盐加入酸溶液中，观察现象并记录。
操作注意事项
03
28
实验步骤和操作注意事项
使用酸时要小心，避免触及皮 肤和衣物。
2024/3/28
实验过程中要保持安静，注意 听老师讲解和观察实验现象。
17
04
酸的安全使用与防护措施
2024/3/28
18
酸的安全使用注意事项
在使用酸之前，必须充 分了解其性质、危害及 安全操作方法。
使用酸时，应佩戴适当 的个人防护装备，如防 护眼镜、防酸碱手套、 防酸碱围裙等。
酸应存放在专门的酸柜 中，保持干燥、通风， 避免与易燃、易爆物品 接触。
取用酸时，应用专用工 具ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ避免皮肤直接接触 。
例如：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水。
2024/3/28
中和反应是放热反应，可以通过指示 剂的颜色变化来判断反应的终点。
11
与盐反应
酸能与某些盐发生复分解反应，生成新的酸和盐。
这类反应通常需要满足一定的条件，如生成沉淀、 气体或弱电解质等。
例如：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸 。
酸的化学性质-完整版课件
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变为黄
4、与碱反应 碱+酸 盐+水
AgCl BaSO4 即不溶于水也不溶于酸
反应条件：生成物中有沉淀、气体或水生成 反应物一定要能溶于酸
结论：酸 + 盐
新酸 + 新盐
《酸的化学性质》
一、总结酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应 3、与某些金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与盐反应
1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
变红 变红
不变色 不变色
总结：石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
2.与活泼金属反应（请回忆并填表）
4、与碱反应 碱+酸 盐+水
AgCl BaSO4 即不溶于水也不溶于酸
反应条件：生成物中有沉淀、气体或水生成 反应物一定要能溶于酸
结论：酸 + 盐
新酸 + 新盐
《酸的化学性质》
一、总结酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应 3、与某些金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与盐反应
1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
变红 变红
不变色 不变色
总结：石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
2.与活泼金属反应（请回忆并填表）
2024版年度酸的化学性质优质课PPT课件
2024/2/3
19
日常生活中酸的使用注意事项
2024/2/3
使用注意事项
在使用酸时需要注意安全，避免接 触皮肤和眼睛。同时，需要按照说 明书或专业人士的建议正确使用。
存储和运输
酸需要存储在阴凉、干燥、通风的 地方，避免阳光直射和高温。在运 输过程中需要注意包装完好，防止 泄漏和污染环境。
20
05
酸的化学性质优质课 PPT课件
2024/2/3
1
目 录
2024/2/3
• 酸的基本概念与分类 • 酸的通性及反应规律 • 实验室中常见酸的性质探究 • 生活中酸的应用及注意事项 • 酸的化学性质知识点总结与拓展 • 课堂互动环节与思考题
2
01
酸的基本概念与分类
2024/2/3
3
酸的定义及特点
酸是一类化合物，它 们在水溶液中能够释 放出氢离子（H+）。
酸在日常生活、工农业生产和科 学实验中有着广泛的应用，如盐 酸用于金属清洗、硫酸用于肥料
制造等。
2024/2/3
酸雨的形成与危害
酸雨是由于空气中二氧化硫、氮氧 化物等酸性气体溶于雨水而形成的， 它对环境、建筑和人体健康都有危 害。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸 碱性而改变颜色的物质，如酚酞、 石蕊等。它们在化学实验和工业生 产中有着广泛的应用。
反应类型 复分解反应。
2024/2/3
实验现象
溶液中出现沉淀或气体，溶液颜色可 能发生变化。
应用举例 制备新盐，实验室制备二氧化碳等。
11
03
实验室中常见酸的性质探究
2024/2/3
12
盐酸性质实验
与指示剂反应
《酸的化学性质》PPT优质课件
四种金属在酸溶液中的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究
酸的性质ppt课件
HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
中考化学复习专题二：酸的化学性质(共15张PPT)
专题：酸的化学性质
4．利用以上装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是__点__滴__板___。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红 的是_ a __（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 ____节___约__药__品______。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的 名称是_澄__清__石__灰__水。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 _红__棕__色__的__物__质__消__失__，__溶、液__变__为__黄__色_。仪器②中发生反应的化学 方程式是___F_e_2O__3+_3_H__2S_O_4_=_=_F_e_2_(S_O__4)_3_+_3_H_2_O_________。
专题：酸的化学性质
4．利用以上装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是_________。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红 的是_ __（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 _________________。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的 名称是_________。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 ___________________、_________。仪器②中发生反应的化学 方程式是_____________________________________。
专题：酸的化学性质
一、酸的化学性质： ①与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试 液遇酸不变色,pH＜7 ②与活泼金属（氢前的金属）反应====盐＋H2↑（属于置 换反应） Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
常见酸的化学性质ppt课件
用于实验室中制备其他硫酸盐 、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
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根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
初三化学下册《酸的化学性质》课件
初三化学下册《酸的化学性质》 课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
2024版年度酸的化学性质优质课件
2024/2/3
25
安全使用和处理酸性物质注意事项
严格遵守安全操作规程
确保通风良好
使用酸性物质时，应佩戴防护眼镜、手套等 个人防护用品，尽可能减少与酸性物质直接 接触的时间。
在使用酸性物质的场所，应保持良好的通风 条件，以降低空气中酸性物质的浓度，减轻 对呼吸道的刺激。
正确储存和运输
废酸处理与排放
酸的化学性质优ts
目录
2024/2/3
• 酸的基本概念与分类 • 酸的通性及变化规律 • 酸与金属反应及其应用 • 酸与碱反应（中和反应）及盐类生成 • 酸与盐反应及复分解反应类型 • 酸的用途、危害及安全防护措施
2
01
酸的基本概念与分类
2024/2/3
3
酸的定义及特点
8
酸碱指示剂在酸溶液中的变化
紫色石蕊试液在酸溶液中变红。
无色酚酞试液在酸溶液中不变色。
甲基橙在酸溶液中呈现红色。
2024/2/3
9
酸性强弱与浓度关系
一般情况下，酸浓度越大，酸性越强。
同种浓度的不同酸，其酸性强弱可以 通过比较其电离常数或实验测定其pH 值来确定。
弱电解质的电离程度随浓度的增大而 减小，因此弱酸的浓度越大，其电离 出的氢离子浓度反而越小，酸性相对 减弱。
酸与盐反应条件
反应物中要有可自由移动的离子，且生成物中要有沉淀、气体或水等难电离的物质。 此外，还需要注意反应物的浓度、温度等条件对反应的影响。
2024/2/3
20
复分解反应类型介绍
2024/2/3
复分解反应定义
复分解反应是指由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的 反应。
复分解反应类型
根据反应物和生成物的类型，复分 解反应可以分为酸与碱反应、酸与 盐反应、碱与盐反应以及盐与盐反 应等多种类型。
酸的化学性质PPT教学课件
第七单元 常见的酸和碱
§7-1 酸及其性质 常见的酸
1
“尝起来酸酸的”
2
研究物质 一般思路
组成和构成 盐酸
混合物 决反
定 映 化学性质
HCl气体 H2O
性质
决反 定映
物理性质
用途
H+ H+ Cl- Cl-
制备 3
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
酸 一 段 时 间 后 ， 溶 液 质 量 _减__少_ ； 溶 液 的溶质质量分数_减__小__。但不变质。
⑵ 浓 硫 酸 无 _挥__发_ 性 ， 有吸__水__性_ 。 敞
口放置浓硫酸一段时间后，溶液的溶
质质量分数_减__小__。利用这一性质在实 验室可作气体干燥剂。
⑶ 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓_硫__酸__ 慢慢倒入_水__，并不断用_玻__璃_棒__搅拌。
镁带消失 Mg
生成无色气体
C
无现象
白色粉末消失 生成无色气体
无现象
某些 Na2CO3
NaOH
没有明显现象
石蕊由紫色 变为红色
无现象
33
追根究源----走进微观 稀硫酸和镁的反应
稀硫酸和碳酸钠固体的反应 稀硫酸和氯化铜溶液的反应
34
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他 的酸溶液中都含有氢离子， 所以它们具有相似的化学性 质。
35
酸的化学性质
跟酸碱指示剂——
紫色石蕊变红 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
§7-1 酸及其性质 常见的酸
1
“尝起来酸酸的”
2
研究物质 一般思路
组成和构成 盐酸
混合物 决反
定 映 化学性质
HCl气体 H2O
性质
决反 定映
物理性质
用途
H+ H+ Cl- Cl-
制备 3
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
酸 一 段 时 间 后 ， 溶 液 质 量 _减__少_ ； 溶 液 的溶质质量分数_减__小__。但不变质。
⑵ 浓 硫 酸 无 _挥__发_ 性 ， 有吸__水__性_ 。 敞
口放置浓硫酸一段时间后，溶液的溶
质质量分数_减__小__。利用这一性质在实 验室可作气体干燥剂。
⑶ 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓_硫__酸__ 慢慢倒入_水__，并不断用_玻__璃_棒__搅拌。
镁带消失 Mg
生成无色气体
C
无现象
白色粉末消失 生成无色气体
无现象
某些 Na2CO3
NaOH
没有明显现象
石蕊由紫色 变为红色
无现象
33
追根究源----走进微观 稀硫酸和镁的反应
稀硫酸和碳酸钠固体的反应 稀硫酸和氯化铜溶液的反应
34
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他 的酸溶液中都含有氢离子， 所以它们具有相似的化学性 质。
35
酸的化学性质
跟酸碱指示剂——
紫色石蕊变红 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
酸的化学性质ppt课件完整版x
硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
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酸的五大化学性质优秀课件
（ Zn > H 1.Cu+HCl= 不能反应 (Cu < H)
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
二、复分解反应发生的条件是:
交换成分后生成物中必有：沉淀、气体或水
K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au
说明理由
1.Cu+HCl= 不能反应 （ Cu < H )
② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
3、治疗胃酸过多病:有Al(OH)3 .NaHCO3. CaCO3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2
（胃酸）
五、酸与盐发生复分解反应 稀盐酸
现象:有气泡生成 反应方程式:
NaOH溶 液中滴入 酚酞 红色 刚好 无色
二、写出下列反应的化学方程式
1、 除铁锈
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
2、除水垢[CaCO3、Mg(OH)2 ]：
① CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2
5、 现有下列试剂：①石灰水 ②盐酸 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤ 烧碱溶液，其中， 检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的 是（ ） B A．②⑤ B.①② C.②④ D.①③
① Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2
（ 醋酸代替 ）
② CO2+ Ca(OH)2= H2O+ CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
该反应用于实验室制取CO2 石灰石
3、现有稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠三瓶 无色溶液，一次性区别开来可选（ C ）
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、纯碱溶液 D、稀硫酸
紫色石蕊 Na2CO3
HCl 变红
CO2
Ca(OH)2
变蓝
CaCO3
NaOH
变蓝
1. Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 2. Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3
酸的五大化学性质 Sunbao制作
一、酸与酸碱指示剂反应 二、酸与活泼金属反应 三、酸与金属氧化物反应 四、酸与碱反应
五、酸与盐发生复分解反应
Sunbao制作 一、酸与酸碱指示剂反应
结论: 酸使石蕊变红 (使酚酞 无色 ) 碱使石蕊变蓝 (使酚酞变红)
返回
2、现有稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三瓶无色 溶液，一次性区别开来可选（ A ）
现象: 铁锈溶解被除去, 无色溶液变黄色
反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
结论：和反应
说明：酸与碱恰好完全中和 生成盐和水, 溶液显中性, 酚酞变无色
反应方程式: NaOH + HCl= NaCl + H2O
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、纯碱溶液 D、稀硫酸
HCl 紫色石蕊 变红
NaOH
变蓝
NaCl 紫色
Sunbao制作 二、酸与活泼金属反应
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸
现象:有气泡生成
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
结论：酸能与活泼金属 反应生成 H2
锌粒
除铁锈 Fe2O3
三、酸与金属氧化物反应
2.Fe+H2SO4= FeSO4+H2
（ Fe > H )
3.CuO + H2SO4= CuSO4+H2O （ 有H2O ）
4. NaOH+ HCl = NaCl+H2O （ 有H2O）
5.Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2 （有 )
6. Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（有 ）
（ Zn > H 1.Cu+HCl= 不能反应 (Cu < H)
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
二、复分解反应发生的条件是:
交换成分后生成物中必有：沉淀、气体或水
K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au
说明理由
1.Cu+HCl= 不能反应 （ Cu < H )
② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
3、治疗胃酸过多病:有Al(OH)3 .NaHCO3. CaCO3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2
（胃酸）
五、酸与盐发生复分解反应 稀盐酸
现象:有气泡生成 反应方程式:
NaOH溶 液中滴入 酚酞 红色 刚好 无色
二、写出下列反应的化学方程式
1、 除铁锈
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
2、除水垢[CaCO3、Mg(OH)2 ]：
① CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2
5、 现有下列试剂：①石灰水 ②盐酸 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤ 烧碱溶液，其中， 检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的 是（ ） B A．②⑤ B.①② C.②④ D.①③
① Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2
（ 醋酸代替 ）
② CO2+ Ca(OH)2= H2O+ CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
该反应用于实验室制取CO2 石灰石
3、现有稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠三瓶 无色溶液，一次性区别开来可选（ C ）
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、纯碱溶液 D、稀硫酸
紫色石蕊 Na2CO3
HCl 变红
CO2
Ca(OH)2
变蓝
CaCO3
NaOH
变蓝
1. Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 2. Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3
酸的五大化学性质 Sunbao制作
一、酸与酸碱指示剂反应 二、酸与活泼金属反应 三、酸与金属氧化物反应 四、酸与碱反应
五、酸与盐发生复分解反应
Sunbao制作 一、酸与酸碱指示剂反应
结论: 酸使石蕊变红 (使酚酞 无色 ) 碱使石蕊变蓝 (使酚酞变红)
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2、现有稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三瓶无色 溶液，一次性区别开来可选（ A ）
现象: 铁锈溶解被除去, 无色溶液变黄色
反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
结论：和反应
说明：酸与碱恰好完全中和 生成盐和水, 溶液显中性, 酚酞变无色
反应方程式: NaOH + HCl= NaCl + H2O
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、纯碱溶液 D、稀硫酸
HCl 紫色石蕊 变红
NaOH
变蓝
NaCl 紫色
Sunbao制作 二、酸与活泼金属反应
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸
现象:有气泡生成
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
结论：酸能与活泼金属 反应生成 H2
锌粒
除铁锈 Fe2O3
三、酸与金属氧化物反应
2.Fe+H2SO4= FeSO4+H2
（ Fe > H )
3.CuO + H2SO4= CuSO4+H2O （ 有H2O ）
4. NaOH+ HCl = NaCl+H2O （ 有H2O）
5.Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2 （有 )
6. Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（有 ）