陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练6
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题3
云阳中学周六练考化学科试题化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5第 I 卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是2．下列物质的保存方法正确的是A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在色试剂瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的有（）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个4选项实验内容结论A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D 某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N AC．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N AD．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－7．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练15
云阳中学高三化学定时训练1. 下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是( )A ．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO 2B ．向NaAlO 2溶液中加入适量的AlCl 3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C ．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl 3D ．向AlCl 3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al 2O 32．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －5．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②C uO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断6．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强B ．该晶体中一定含有SCN －C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋7．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶58．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr29．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g10．(12分)(2020·天津，7)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学 周六练考试题2
云阳中学周六练考化学试题1．下列化学用语理解正确的是2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N AD．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-4．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是I IIA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液5. 下列装置或操作不能．．达到实验目的的是6．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO 2后不能大量共存，且不会．．生成沉淀的一组是A ．K +、Na +、NO 3-、SiO 32- B ．Al 3+、K +、SO 42-、S 2-C ．Ag +、Na +、NH 3·H 2O 、NO 3-D ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-7．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练10
云阳中学化学定时训练7．2020年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．下列述叙正确的是9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10．将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)A．只有Fe(OH)3沉淀生成 B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3－D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各1 2 3 4 5 6 7 8 …………C2H6C5H12C8H18………………367448988016210621426．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量．．的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练18
云阳中学高三化学定时训练一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )2．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为A —B 键的键能。
已知H —H 键键能为436 kJ/mol ，H —N 键键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol ，则N ≡N 的键能是( )A ．431 kJ/molB ．946 kJ/molC ．649 kJ/molD ．869 kJ/mol3．在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放热为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是( )A ．Q 1＝Q 2B ．Q 1>Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法判断 4．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890kJ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶35．(2020·海南，5)已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0kJ·mol －1 2Hg(l)＋O 2(g)=== 2HgO(s) ΔH ＝－181.6kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH 为( ) A ．＋519.4kJ·mol －1 B ．＋259.7 kJ·mol －1 C ．－259.7 k J·mol －1 D ．－519.4kJ·mol －16．某些化学键键能数据如下：化学键 H —H Cl —Cl H —Cl 键能/kJ·mol －1436243431A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g)=== 2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －1C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －1 D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1 7．下列说法不正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D ．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题6
云阳中学化学实验强化试题1．（12分）某学生欲配制6．0 mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL0.5 mol/L的硫酸：②150 mL 25%的硫酸（p= 1.18 g/mL）；③足量的18 mol/L的硫酸。
有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）进行操作C前还需注意。
2．（16分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。
（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。
回答下列问题：（1）装置的连接顺序是。
（填各接口的编号）。
（2）连接好装置并检查气密性后，应打开通入氮气；然后打开____，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。
通入氮气的原因是。
（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将中的溶液做________实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n 的式子表示：m= （答案要求化简）。
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_ 。
A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B ．实验后未冷却至室温即开始读数C ．实验前没有先通入足量的氮气D ．实验过程中，E 装置乙管的水溢出3．（8分）实验是化学研究的基础。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练8
云阳中学化学定时训练一、选择题(共48分，每小题4分)D．醋酸盐溶于水能发生水解2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－33．下列离子方程式正确的是( )A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H23O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H22CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：A．氯化氢B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1, 0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)6．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)8．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练16
云阳中学高三化学定时训练一、 选择题1 （2020·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是2.（2020·上海化学·7）将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是 选项X Y ASO 2 H 2S BCl 2 CO 2 CNH 3 CO 2 D SO 2 Cl 23.（2020·新课标卷I ·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 白磷保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5. (2020·南师附中模拟)下列试验中，始终无明显现象的是( )A. NH 3通入AlCl 3溶液中B. SO 2通入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液中C. NO 2通入FeSO 4溶液中D. CO 2通入CaCl 2溶液中6. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。
B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7. a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：a c bd e 。
其中： a 是单质；b 是气体；c 、d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的水化物。
则a 可能是( )A. C l 2B. N 2C. SD. C9.下列推断合理的是( )A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题4
云阳中学周六练考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施不合理的是（）A．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．明矾可用于水的消毒、杀菌C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂2.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na投到CuSO4溶液中有红色物质生成2Na+Cu2+= Cu↓+2Na+D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应4．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=–a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（）A ．1.8a kJ B．a kJ C．2a kJ D． 0.9a kJ5.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．Na+、Mg2+、AlO2-、Br-C． NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、S2O32-、SO42-6．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
下列说法正确的是A．W元素的氢化物分子间有氢键。
B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的D．X元素的非金属性比Y元素非金属性强7．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O74题图等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是 （ ） A ．CO B ．NO 2 C ．SO 2 D ． NO 8．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）A ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LB ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N AC ．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO 2和1 g H 2，铁粉失去的电子数为2N AD ．50 mL 12 mol•L -1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 N A9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练9
云阳中学化学定时训练1. 分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ( )A．7种B．8种C．9种 D．10种2. 下列除杂的方法中，正确的是( )A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤3. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷C．3,4－二甲基己烷D．2,5－二甲基己烷4. 2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右图所示，则分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为( )A．4种B．6种C．8种D．10种5. 下列说法正确的是( )A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B．乙烷和丙烷、乙烯和丙烯、乙二醇和丙三醇分别互为同系物C．丙烷分子的比例模型示意图为D．一氯代物只有一种且碳原子数小于10的烷烃共有4种6. 下列实验中，能获得成功的是A．苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯B．苯、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯7. 下列有机物命名正确的是( )。
8. 关于下列结论正确的是( )。
A．该有机物分子式为C13H16 B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面9．(12分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2密度的45倍(1)A的相对分子质量为：_________________________________ _________________________________ ______(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g (2)A的分子式为：_________________________________ _________________________________ ______(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成 2.24 LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练17
云阳中学高三化学定时训练一、选择题1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是( )A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强5．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．白磷(P4)6. 下列说法正确的是( )①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H互为同系物⑤11H、21H、31H互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②⑥ B．①②③⑥C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9．下列制备气体的实验设计中错误的是( )选项 A B C D药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学上学期强化试卷(3)(含解析)
2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试卷（3）一、填空题（共10小题，每小题20分，满分119分）1．（20分）（2014•泾阳县校级模拟）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：；二是发生双水解反应：；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为；该实验的目的是．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．2．（3分）（2011•杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：①称取0.255g样品．②将样品与25mL 4mol•L﹣l NaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡混合均匀．⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L﹣1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是．（2）步骤③所加硝酸的目的是．（3）在步骤⑤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol•L﹣l的AgNO3溶液．（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是．3．（15分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．4．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G和D燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A．回答下列问题：（1）I的电子式是．（2）实验室收集C气体的方法是．（3）⑤中发生反应的化学方程式是．（4）实验室中制取B的离子方程式是．5．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．6．（12分）（2014•泾阳县校级模拟）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm﹣2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意．7．（16分）（2014•泾阳县校级模拟）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．回答下列问题：（1）装置的连接顺序是．（填各接口的编号）．（2）连接好装置并检查气密性后，应打开通入氮气；然后打开，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b．通入氮气的原因是．（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将中的溶液做实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m= （答案要求化简）．（4）下列操作中能造成m值偏小的是_ ．A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B．实验后未冷却至室温即开始读数C．实验前没有先通入足量的氮气 D．实验过程中，E装置乙管的水溢出．8．（8分）（2014•泾阳县校级模拟）实验是化学研究的基础．（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为（用化学方程式解释）（3）关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中， a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积（4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．9．（16分）（2014•泾阳县校级模拟）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．（1）试剂A是．（2）操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、．（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是．（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：①碳棒接直流电源的极；铁棒上发生的电极反应为．②说明氯气具有氧化性的实验现象是．③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接，接．10．（12分）（2014•泾阳县校级模拟）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．（1）如何检验该装置的气密性．（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是．（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积（填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？（填“能”或“否”）2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试卷（3）参考答案与试题解析一、填空题（共10小题，每小题20分，满分119分）1．（20分）（2014•泾阳县校级模拟）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32﹣同时发生氧化还原反应和双水解反应．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为BaCl2溶液、稀盐酸；该实验的目的是检验Na2SO3是否变质．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe （OH）3↓+3CO2↑．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①SO32﹣有较强的还原性，CO32﹣没有还原性；②SO32﹣水解能力较CO32﹣小．考点：性质实验方案的设计．分析：F e3+和SO32﹣之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；Fe3+和SO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸；实验Ⅰ：根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；实验Ⅱ：根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl2溶液、稀盐酸检验是否含有SO42﹣，根据碳酸根离子与铁离子发生了双水解生成氢氧化铁和二氧化碳写出离子方程式；根据碳酸钠和亚硫酸钠的本身性质进行判断．解答：解：Fe3+和SO32﹣之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，其离子方程式为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；Fe3+和SO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸，其离子方程式为：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；实验Ⅰ：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3+；3，证明氢氧化铁胶体转化为了Fe加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；故答案为：氢氧化铁胶体；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32﹣发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的；亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl2溶液、稀盐酸检验是否含有SO42﹣，若有白色沉淀证明Na2SO3已经变质；在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：Fe3+与SO32﹣同时发生氧化还原反应和双水解反应；BaCl2溶液、稀盐酸；检验Na2SO3是否变质；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：SO32﹣有较强的还原性，CO32﹣没有还原性；SO32﹣水解能力较CO32﹣小．点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握离子检验的实验设计分析判断，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等．2．（3分）（2011•杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：①称取0.255g样品．②将样品与25mL 4mol•L﹣l NaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡混合均匀．⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L﹣1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是冷凝回流作用．（2）步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，．（3）在步骤⑤操作中，可用酸式滴定管（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol•L﹣l的AgNO3溶液．（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）甲苯、氯化苄的沸点较低，易挥发，烧瓶上的冷凝管起冷凝回流作用；（2）步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止氢氧根离子对后续测定的干扰；（3）根据量取硝酸银溶液体积精度为0.01mL，且硝酸银溶液为酸性，选择使用的仪器；（4）在步骤⑥操作中，用NH4SCN滴定剩余的AgNO3，反应到终点时，SCN﹣与铁离子反应溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．解答：解：（1）甲苯、氯化苄的沸点较低，易挥发，烧瓶上的冷凝管起冷凝回流作用，故答案为：冷凝回流作用；（2）水解过程会有过量的氢氧化钠，会影响后续的测定，步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，故答案为：中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，；（3）量取硝酸银溶液体积精度为0.01mL，且硝酸银溶液为酸性，应使用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（4）在步骤⑥操作中，用NH4SCN滴定剩余的AgNO3，反应到终点时，SCN﹣与铁离子反应溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．点评：本题考查化学实验、仪器的用途与选择、滴定原理应用等，难度中等，理解原理是关键，注意掌握实验基本操作．3．（15分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减少实验误差．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．专题：实验题；卤族元素．分析：（1）根据反应物、产物和反应条件写出反应方程式；（2）测量温度的仪器是温度计，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（4）多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．解答：解：（1）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol 10mol1×10﹣3cV2molx==g/L，故答案为：减小实验误差；．点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．4．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G和D燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A．回答下列问题：（1）I的电子式是．（2）实验室收集C气体的方法是排水法．（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C ．（4）实验室中制取B的离子方程式是MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O ．考点：无机物的推断．分析：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO2；⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，由于E为SO2，故D为O2，G为H2S，则C为NO；⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等．解答： 解：①A、B 、E 、F 、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I 为NH 3，C 、D 、H 不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A 和I 相遇产生白烟，为NH 3与HCl 反应生成氯化铵，故A 为HCl ；③B 和E 都能使品红溶液褪色，为Cl 2和SO 2；④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B 为Cl 2，E 为SO 2；⑤Mg 条能在F 中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F 为CO 2；⑥C 和D 相遇生成红棕色气体，为NO 和O 2；⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H 2O ，由于E 为SO 2，故D 为O 2，G 为H 2S ，则C 为NO ； ⑧B 为Cl 2，和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A （HCl ），故H 为CH 4等．（1）I 为NH 3，电子式是，故答案为：；（2）C 为NO ，易与氧气反应生成二氧化氮，难溶于水，且不水反应，实验室用排水法收集NO 气体，故答案为：排水法．（3）⑤中发生反应是Mg 在二氧化碳中燃烧生成Mg 与碳，反应化学方程式是：2Mg+CO 22MgO+C ，故答案为：2Mg+CO 22MgO+C ；（4）实验室中制取B （氯气）的离子方程式是：MnO 2+4H ++2Cl ﹣=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4H ++2Cl ﹣=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ．点评：本题考查无机物推断，以文字描述形式考查中学常见气体的性质，化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg 可以在二氧化碳和氮气中燃烧．5．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 ．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学 周六练考试题5
云阳中学周六练考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢核2. 下列说法或表示方法正确的是( )3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的B a(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅②B. ①④C. ②③D. ①②③7.硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。
咸阳市泾阳县云阳中学2015-2016学年高一上学期定时训练化学试题(4) 含答案
高一化学定时训练（四）班级：___________ 姓名：___________一、选择题（每小题只有一个正确选项)1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（)A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体,使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即先用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后再涂上3%～5％的小苏打溶液2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。
3．下列说法正确的是（)A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B、摩尔是国际单位之中的7个基本物理量之一C．标准状况下1mol水的体积为22.4LD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4、下列叙述错误的是（)A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0。
012kg12C 含有约6。
02×1023个12C 原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol NaCl中所含的Na+离子数为（)A．3。
01×1023 B．6。
02×1023 C．0。
5 D．1 6、在标准状况下有一种气体的质量是14。
2g，体积是4。
48L,该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28。
4g·mol-1C．71 D．71g·mol—17．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22。
4 L8、下列说法正确的是（)A.在常温下，常压下,6.02＊1023 N2含有的分子数为0。
5 N AB.标准状况下，22。
4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC.常温常压下,28gCO和N2的混合气体含有2N A个气体分子D 0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1N A个9、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题1
云阳中学周六练考化学试题一．单项选择题1. 能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+ 、HCO3－、NO3－C．Ag+、 K+、Cl－、SO42－D．K+、 AlO2－、Cl－、OH－2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3. 下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化4.选项实验目的实验设计A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应5. 对于反应KMnO4+ HCl—KC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不．正确的是（）A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反应的HC1为0.8 mol D．氧化剂与还原剂之比为1：86. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：7. 下列做法正确的是A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8. 下列说法正确的是A ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素B ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C ．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间9．向浓度为0.1mol·L -1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是A. )(-OH c B. )(23O H NH K b • C. )()(4-+OH c NH c D. )()(23O H NH c OH c •-10. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式 评价 A 少量SO 2通入苯酚钠溶液中： C 6H 5O - + SO 2 + H 2O → C 6H 5OH + HSO 3-正确B 溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素： Br - + Ag += AgBr↓错误，溴乙烷属于非电解质C Ca(HCO 3)2溶液与等物质的量NaOH 反应： Ca 2+ + HCO 3- + OH -= CaCO 3↓ + H 2O 错误，Ca 2+与HCO 3-的物质的量之比为1:2D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++ OH -+ H ++ SO 24-= CaSO 4↓+ H 2O正确 11．分子式为C 9H 12的芳香烃，其可能的结构有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 12．温度为T 时，向4.0L 恒容密闭容器中充入2.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练5
云阳中学化学定时训练1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO42．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是( )3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mo l·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s －14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度5．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是( )A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A ．该反应的化学方程式为3A ＋B 2C B ．在t 1～(t 1＋10)s 时，v (A)＝v (B)＝0 C ．t 1 s 时反应物A 的转化率为60%D ．0～t 1 s 内A 的反应速率为v (A)＝0.2t 1mol/(L·s) 7．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是( )A ．为增大泡沫灭火器中Al 2(SO 4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B ．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C ．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D ．用3 mL 乙醇、2 mL 浓H 2SO 4、2 mL 冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率， 可改用6 mL 乙醇、4 mL 浓H 2SO 4、4 mL 冰醋酸8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)2CO (g) ΔH >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练14
云阳中学高三年级化学定式训练1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 42. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O3. (2011·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )4. (2012·南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5.双选(2011·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2D. 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑6. (2012·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练13
云阳中学化学定时训练1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－45．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③B．①②④C．①③④ D．②③④7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－38．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO－3B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、H＋、NO－3、OH－D．NH＋4、Ag＋、HCO－3、OH－9(2020·新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练7
云阳中学高三化学定时训练（1月22日）2. t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K WC ．a ＝bD ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)3．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/LC ．加入NaH SO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性4．1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.05．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－amol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③22.0022.006A ．3B ．4C ．5D ．66．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。
若x ＝13y ，则x 为( )A ．2B ．3C ．4D ．57. pH ＝2的两种一元酸X 和Y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
云阳中学化学定时训练
7．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是
A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料
B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能
D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是
A. U-、V+
B. V+、W2+
C. W2+ 、X-
D. U-、W2+
10．．
实验目的实验操作
A 鉴别甲苯和己烯分别加入酸性KMnO4溶液
B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入稀硫酸
C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na
D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡
11．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mo l·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e-= VO2+ +H2O
D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol
H+从左槽迁移进右槽
12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。
则下列说法正确的是
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ K sp（AgBr）]1/2
D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=K sp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）
13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有
A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种
26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点／℃ 78.5 132 34.6
熔点／℃ -130 9 -116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________(填正确选项前的字母)。
a. 引发反应
b. 加快反应速度
c. 防止乙醇挥发
d. 减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是。
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
碳棒二氧化锰糊氯化铵糊锌筒
锌粉和氢氧化钾的混合物二氧化锰金属外壳
普通锌锰电池
碱性锌锰电池图（a）两种干电池的构造示意图
27．（14分）W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为14，中子数为7；X 的离子与NH 4+
具有相同的质子、电子数目；W 与Y 的氧化物均能导致酸雨的形成；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y 在周期表中的位置是 。
（2）还有一种离子与NH 4+
具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为 。
（3）X 3W 遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A ，化学方程式是 。
（4）用惰性电极电解化合物XZ 溶液从阴极释放出气体B ，反应的离子方程式
是 。
（5）已知W 的单质与气体B 在一定条件下可形成气体A ，即：
W 2(g)＋3B(g)2A(g) ΔH ＝－92.4 kJ ・mol -1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。
在不同时间测定的容器内各物
质的浓度如下表：
时间 浓度(mol/L)
c (W 2)
c (B)
c (A)
第0 min 4.0 9.0 0 第10min 3.8 8.4 0.4 第20min 3.4 7.2 1.2 第30min 3.4 7.2 1.2 第40min
3.6
7.8
0.8
① W 2的平均反应速率v (0min ～10min)/ v (10min ～20min)＝ ； ② 反应在第10min 改变了反应条件，改变的条件可能是 ； a ．更新了催化剂 b ．升高温度 c ．增大压强 d ．增加B 的浓度
③ 若反应从第30min 末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；根据化学反应原理，分析该条件对W 2转化率的影响 。
28.（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极
发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
① 上图中产物的化学式分别为A ，B 。
② 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，写出操作a所发生的化学方程式
____________________，操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。
③ 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是
_ （填化学式）。
参考答案
7 8 9 10 11 12 13
C B
D A A C C
26. （14分）
(1) d（1分）(2) c （2分）(3) 溴的颜色完全褪去（2分）
(4) 下（1分）(5) b （2分） (6) 蒸馏（2分）
(7) 避免溴大量挥发（2分）
产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
（2分）
27.（14分）
（1）第三周期、第ⅥＡ族 (1分) （2） H3O+（2分）
（3）Na3N＋3H2O＝NH3↑＋3NaOH（2分）
（4）2Cl- ＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-（2分）
（5）① 1/2 （2分）② a、b （2分）
③ 升高温度（1分）
该反应正向放热，升高温度，化学平衡向逆向移动，W2的转化率减小。
（2分）。