一、苯的物理性质
苯的性质
五、苯的同系物
1.概念： 只含有一个苯环，且侧链 为C-C单键的芳香烃。 2.通式：
CnH2n+2-8=CnH2n-6 (n≥6)
3.性质： (1)取代反应：
(2)氧化反应：
辨析
1、芳香烃：分子里含有苯环结构的烃。 2、芳香族化合物：分子里有一个或多个苯环的化合 物。 3、苯的同系物：只含有一个苯环，且侧链为碳碳单 键的芳香烃。如：甲苯、乙苯等。 通式：CnH2n-6 （n≥6）
结论：
苯不是上述结构
凯库勒式的提出：
1865年德国化学家凯库勒提出了苯的结构 的有关观点： （1）六个碳原子构成平面六边形环； （2）每个碳原子均连接一个氢原子； （3）环内碳碳单双键交替。
二、苯的分子结构
分子式பைடு நூலகம்C6H6
凯库勒式
缺陷1：不能解释苯为何不起类似烯烃的加成反应 缺陷2：
【实验2】苯的硝化反应
现象 烧杯底部生成淡黄色油状液体，有苦杏仁气 味
(2)苯的硝化反应：
硝基苯
【思考】 1、为什么实验使用水浴加热？ 答：受热均匀，容易控制温度 2、反应中浓硫酸的作用是什么？ 答：催化剂、脱水剂 3、滴加酸的顺序是怎样的？ 答：将浓硫酸缓缓滴加入浓硝酸中。 4、温度计水银球的位置？ 答：水浴中
硝基苯的化学性质：
苯胺
(3)苯的磺化反应：
苯磺酸
2.苯的加成反应：
环己烷
3.苯在空气里燃烧：
现象：明亮的火焰、浓烟 （含碳量等于乙炔）
2C6H6 +15O2 → 12CO2 + 6H2O
点燃
小结：易取代、难加成、难氧化
四.苯的用途：
合成纤维、合成橡胶、塑料、 农药、医药、染料、香料等。 苯也常用作有机溶剂
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
苯
实验：证明苯与液溴的反应 是取代反应。
⑵ 苯的硝化反应: + HNO3 注意事项:
浓硫酸
△
பைடு நூலகம்NO2
+ H2O
（硝基苯）
①硝基苯是无色(或淡黄色)、有苦杏仁味的油状液体， 不溶于水, 密度比水大,有毒。 ②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不 断振荡，最后加入苯。浓硝酸→浓硫酸→苯 ③条件: 50-60℃ 水浴加热 ④浓H2SO4的作用 : 催化剂 脱水剂
三、苯的化学性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质 由于苯的碳碳键介于单键和双键之间，所以 苯既有烷烃的性质(取代反应)，又有烯烃的性 质(加成反应)，但又不完全相同。 苯不能使酸性KMnO4褪色，也不能与溴水反应 （苯使溴水褪色，是萃取，它不是化学反应）。 （难氧化）
（难加成）
三、苯的化学性质
1、氧化反应: 燃烧时火焰明亮并带有浓烟
消 毒 剂
增 塑 剂
纺 织 材 料
塑 料
药 物
纤 维
食 品 防 腐 剂
服 装
五、苯的同系物：
1、芳香烃： 分子中含有一个或多个苯环的烃。
成上比苯多一个或若干个CH2原子团的烃。 如：苯C6H6、甲苯C7H8、二甲苯C8H10互为同 系物。 3、苯的同系物通式：
CH3 CH3
2、苯的同系物：分子中含有一个苯环，在组
4、下列说法正确的是 （ BC ）
A．从苯的分子组成来看远没有达到饱和， 所以它能使溴水褪色； B．由于苯分子组成的含碳量高，所以在 空气中燃烧时，会产生明亮的火焰并带浓 烟； C．苯的一氯取代物只有一种； D．苯是单、双键交替组成的环状结构。
苯的性质 (上课用)
C、苯的对位二溴代物只有一种
D、苯的邻位二溴代物只有一种 √
【课后思考】你能找出有哪些事实可 以证明苯分子中不是单双键交替的？
你能拿出我们本节课没有讲过的事实
证据吗？
如何用实验检验苯的水溶性和苯的密度？
1ml苯 振荡
滴有黑墨水的水 为什么苯 不溶于水？
现象： 分层，苯在上层
问题讨论：
⑤导管口为什么在液面上？ 防止倒吸 ⑥在实验中四氯化碳的作用是什么呢？ 吸收溴的蒸汽 ⑦纯净的溴苯是无色液体，密度比水大，为何 反应中生成的物质为褐色？ 褐色不溶于水的油状液体是溴苯中溶解了溴， 可加入NaOH溶液除去。
①苯的取代反应
原理：
-H +Br-Br Fe粉 溴苯 -Br +HBr
CH3
+
Cl2
Fe
CH3 Cl
+
HCl
CH3
+
⑵硝化反应
Cl2
Fe
CH3
+
HCl
产物以邻、对 位取代为主
NO2 CH3 NO2
Cl
浓硫酸 CH3 + 3HO---NO2 O2N
+ 3OH2
CH3—对苯环的影响使 取代反应更易进行
淡黄色针状晶体，不溶 于水。不稳定，易爆炸
2、加成反应
CH3
+
Ni
CH3
（1）加入铁粉前，苯和
液溴并没有发生反应
（2）加入铁粉后，混合液体沸腾
（3）导管口有白雾出现
问题讨论：
①这个反应是吸热反应还是放热反应？判断依 据是什么呢？ 放热反应 混合液体沸腾 ②该反应是属于取代反应还是加成反应？ 取代反应 生成了溴化氢 ③如何得知反应中生成了溴化氢？ 导管口有白雾出现，锥型瓶中有浅黄色沉淀 ④导管为什么这么长？ 导气，兼起冷凝回流作用，防止苯和溴挥发
苯的物理性质
物理性质中文名：苯外文名：安息油别名：Benzol 分子式：C6H6密度0.8786 g/mL相对蒸气密度(空气=1)：2.77蒸汽压（26.1℃）：13.33kPa 二、物理性质中文名：苯外文名：安息油别名：Benzol 分子式：C6H6密度 0.8786 g/mL相对蒸气密度(空气=1)：2.77蒸汽压（26.1℃）：13.33kPa临界压力：4.92MPa熔点 278.65 K (5.51 ℃)沸点 353.25 K (80.1 ℃)在水中的溶解度0.18 g/ 100 ml 水标准摩尔熵So298 173.26 J/mol·K标准摩尔热容Cpo 135.69 J/mol·K (298.15 K) 闪点-10.11℃（闭杯）冰点：5 ℃自燃温度 562.22℃结构平面正六边形最小点火能：0.20mJ。
爆炸上限（体积分数）：8%爆炸下限（体积分数）：1.2%燃烧热：3264.4kJ/mol溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。
无色透明液体。
有芳香气味。
具强折光性。
易挥发。
能与乙醇、乙醚、丙酮、四氯化碳、二硫化碳、冰乙酸和油类任意混溶，微溶于水。
燃烧时的火焰光亮而带黑烟。
易燃。
低毒，半数致死量(大鼠，经口) 3800mG/kG。
有致癌可能性。
密度比水小。
临界压力：4.92MPa熔点278.65 K (5.51 ℃)沸点353.25 K (80.1 ℃)在水中的溶解度0.18 g/ 100 ml 水标准摩尔熵So298 173.26 J/mol·K标准摩尔热容Cpo 135.69 J/mol·K (298.15 K)闪点-10.11℃（闭杯）冰点：5 ℃自燃温度562.22℃结构平面正六边形最小点火能：0.20mJ。
爆炸上限（体积分数）：8%爆炸下限（体积分数）：1.2%燃烧热：3264.4kJ/mol溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。
苯
4、苯用途
我们应该会做梦！……那 么我们就可以发现真 理……但不要在清醒的理 智检验之前，就宣布我们 的梦。 ——凯库勒
巩固练习：
1.关于苯的下列的叙述，不正确的是（ D ）
A.苯是无色带有特殊气味的气体。 B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应。 D.苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，故不可能 发生加成反应。
反应原理：
注意：
1、反应条件为液溴，催化剂（Fe或FeBr3）。 苯和溴水只发生萃取。
2、溴苯是一种密度大于水的无色 油状液体，难溶于水。易溶解溴， 常因溶有溴呈褐色。
1.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 2.长导管的作用是什么？ 用于导气和冷凝回流（或冷凝器）
3.为什么导管末端不插入液面下？ 因溴化氢极易溶于水，防止倒吸。
1.III与IV的结构相同,故苯的二溴取代物有3种. 2.III与IV的结构相同,说明苯分子中不存在单 双键交替的结构.
②硝化反应
硝基苯
1、纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油
状液体，有毒，不溶于水，密度比水大。 2、混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中， 并不 断振荡。 3、用水浴加热 4、浓H2SO4的作用 : 催化剂 、脱水剂
1：该实验中哪些现象说明苯与溴发
生了取代反应而不是加成反应吗？为什么？ 锥形瓶内出现淡黄色沉 淀，说明苯与溴反应生成 溴苯的同时有溴化氢生 成，说明它们发生了取代 反应而非加成反应。因加 成反应不会生成溴化氢。
2、纯净的溴苯应是无色的，为什么所得 苯为褐色？怎样提纯？ 烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色。
4.下列物质中，在一定条件既能起加成反应，也能 起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的 （B ）
苯
凯库勒式
分 子 式
C6 H6
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C-C 1.54× 1.54×10-10m C=C 1.33× 1.33×10-10m
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结构特点： 结构特点：
（1）苯分子为平面正六边形
（2）键角：120° 键角：120°
凯库勒式
（3）C原子间是一种介于碳碳 单键和碳碳双键之间的化学键
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小结： 小结：苯的化学性质
苯中的键是介于单键和双键之 间的独特的键， 间的独特的键，所以苯具有独特的 化学性质:既可以发生取代反应， 化学性质:既可以发生取代反应，又 可以发生加成反应。 可以发生加成反应。
总结苯的化学性质（较稳定）： 总结苯的化学性质（较稳定）： 1、氧化（可燃）； 氧化（可燃）； 易取代，难加成。 2．易取代，难加成。
随堂练习 1、将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到现 、将溴水与苯充分混合振荡，
溶液分层；上层显橙红色， 象是_________________________________ 象是 溶液分层；上层显橙红色，下层近无色
萃取 。欲将此溶液分开，必须使 这种操作叫做_____。欲将此溶液分开， 这种操作叫做 分液漏斗 Fe(或 FeBr3) ，反应方程式是 或 _____________，反应方程式是___________ + Br2
长导管， 长导管，冷凝回流
铁和溴能反应， 铁和溴能反应，生成 FeBr3
3.如何证明苯与液溴发生的是取代反应？ 3.如何证明苯与液溴发生的是取代反应？ 如何证明苯与液溴发生的是取代反应
液面上， 液面上，加硝酸银和稀硝酸
Company Logo
锥形瓶中滴入AgNO 锥形瓶中滴入AgNO3溶 出现浅黄色沉淀； 液，出现浅黄色沉淀； 冷凝 回流 烧瓶中液体倒入盛有水 的烧杯中， 除去 的烧杯中，烧杯底部出现油 状的褐色液体。 状的褐色液体。 溴单 质
苯
3、 、
的一氯代物有几种？ 的一氯代物有几种？ 二氯代物呢？ 二氯代物呢？ 六氯代物呢？ 六氯代物呢？ 一氯一溴代物呢？ 一氯一溴代物呢？
讨论：某有机物仅由碳和氢元素组成，其中碳、 讨论：某有机物仅由碳和氢元素组成，其中碳、氢元素质量比 为12﹕1，该有机物蒸气的密度为同温同压下乙炔气体的 倍， ﹕ ，该有机物蒸气的密度为同温同压下乙炔气体的3倍 试确定该有机物分子式。 试确定该有机物分子式。
第五节 苯 芳香烃
一、苯
(一)苯的物理性质 一 苯的物理性质 苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶于水、 苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶于水、 与有机溶剂任意比互溶的有毒液体。 与有机溶剂任意比互溶的有毒液体。 (二)苯的分子结构 二 苯的分子结构 1、分子式：C6H6 、分子式： 注意： 不饱和度： 注意：(1) 不饱和度： 4 (2) 最简式：CH （同乙炔），含碳量高。 最简式： 同乙炔），含碳量高。 ），含碳量高
R →
KMnO4 ( H + )
O
苯甲酸） C — OH （苯甲酸）
注意： 注意：① - R 被KMnO4(H+) 氧化均生成 - COOH 与苯环相连的碳上有氢才能KMnO4(H+)被氧化 ② - R与苯环相连的碳上有氢才能 与苯环相连的碳上有氢才能 被氧化 应用：可用 应用：可用KMnO4(H+)区分苯及其同系物 区分苯及其同系物
2、取代反应 、 由于侧链对苯环影响而使苯环上氢原子活性增强， 由于侧链对苯环影响而使苯环上氢原子活性增强， 取代反应比苯容易。 取代反应比苯容易。 取代反应主要发生在侧链的邻对位。 取代反应主要发生在侧链的邻对位。 邻对位 （1）硝化反应 ）
CH3
苯知识点总结
苯知识点总结一、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，具有较好的流动性。
2. 沸点和熔点：苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。
3. 密度：苯的密度为0.874g/mL，是一种较轻的液体。
4. 溶解性：苯是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质，例如：脂肪烃、芳香烃等。
5. 可燃性：苯是一种易燃液体，其燃烧产生碳氧化物和水。
二、苯的化学性质1. 稳定性：苯是一种相对稳定的化合物，不易与氧、氮、硫等发生反应，但在高温下会发生加成反应。
2. 溶解性：苯具有较好的溶解性，对于许多有机化合物具有较好的溶解性，例如：苯酚、甲苯等。
3. 与卤原子的取代反应：苯可以和氯、溴等卤素发生取代反应，生成取代苯。
4. 与亲电试剂的加成反应：由于苯分子中有π键存在，因此苯可以发生加成反应，形成结构更为复杂的化合物。
三、苯的结构苯的化学式为C6H6，结构图中有6个碳原子和6个氢原子，碳原子之间通过π键相互连接，形成一个具有平面六角形结构的分子。
苯的分子中具有芳芬环结构，不饱和度较高。
四、苯的合成苯的合成可以通过以下几种方法实现：1. 通过油页岩的干馏过程中蒸馏分离得到。
2. 通过苯甲酸钠和氢氧化钠在高温下发生脱羧反应得到。
3. 通过二苯基过氧化物在氯化氢气氛下发生环合反应得到。
4. 通过甲苯的加氢反应得到。
五、苯的应用苯作为一种重要的有机化合物，在工业生产和科学研究领域具有广泛的应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 作为重要的有机合成原料，用于合成苯乙烯、苯酚、硝苯、二甲苯等有机化合物。
2. 作为溶剂，用于化工生产中有机物的提取、分离和纯化过程中。
3. 用于生产二苯乙烯、工业染料、医药和农药等化工产品的原料。
4. 用作汽油、柴油、燃料油的添加剂，用于提高其辛烷值和抗燃性。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有优良的溶解性和化学反应性，对于有机化学和工业生产具有重要的应用价值。
我们需要深入学习和了解苯的性质和结构，以更好地应用它，推动化工领域的发展和进步。
苯物理性质
苯物理性质苯是一种有特殊气味的无色油状液体。
在室温下，苯是一种可燃性、无色、易挥发的液体，有毒性，是最轻的化学品之一。
分子式为C9H7。
其相对密度为0.8，熔点-92 ℃，沸点78 ℃，闪点19 ℃，自燃点540 ℃，爆炸极限1%-4%，蒸气压0.16mmHg（ 20 ℃），易溶于水、乙醇等有机溶剂，常温下的蒸汽压为11.3×10-5Pa（-50 ℃），能从空气中吸收氧气。
苯具有难燃、低毒、高沸点、挥发性强等特点。
其蒸气比空气重，能被液化。
1、亲油性和疏水性苯与大多数烃类相似，具有亲油性，但是苯环上没有可与氢结合的氢原子，因此苯具有疏水性，可以和非极性溶剂混溶。
苯还具有表面活性作用，使它可以很容易地在水中形成共价键。
因此苯溶解在苯中会自动游离出来，这时候的苯不再具有极性，也就是不再亲油。
苯不能溶解于醚、酮、脂肪族的烃等极性小的溶剂。
2、氢键和分子间作用力苯分子中含有许多活泼的不同的氢原子，当苯分子与一些含有H、 CH、 NH的有机化合物反应时，常常形成两个或多个活泼的中间体，即加成物分子。
其中包括：苯乙烯中间体（苯加氢得到的产物）；联苯（由2-甲基苯加氢而得到）；联苄（由苯甲醛经二聚作用得到）。
在苯分子中，虽然未发现重叠的苯环，但是在侧链上存在有一个碳原子，而这些碳原子却像一个个小钩子，牢固地钩住苯环上的碳原子。
由于苯环的空间位阻效应，造成了苯环上的原子相互吸引力比其他烃类大得多，使苯具有较大的分子间作用力。
2、沸点和密度苯是一种无色、挥发性的液体。
它沸点78 ℃，密度0.797g/cm3，折射率1.3454。
其溶于有机溶剂和乙醇等，可与水互溶。
3、电离能和电负性苯的电离能很小，约为0.0058电子伏特。
苯的电负性为2.6，居第3位，高于脂肪烃、卤代烃及醇。
它的电负性随分子量增大而增加，随相对分子质量增大而减小，随碳原子数增加而增大。
因此苯是一种带负电的有机化合物。
当苯环上连接两个或三个不同的基团时，就生成不同类型的苯。
芳香烃__卤代烃
芳香烃、卤代烃【知识要点梳理】知识点一、苯的结构与化学性质：（苯是最简单、最基本的芳香烃）1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水。
2、结构特点：现代科学对苯分子结构的研究：①苯分子为平面正六边形结构，分子中的6个碳原子构成正六边形，键角为120°，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
②苯分子中碳碳键键长为40×10-10m，介于单键和双键之间。
(独特的结构决定其具有独特的性质)③结构简式：或均可3、化学性质：（组成上高度不饱和，结构比较稳定）从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实际上苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。
说明苯的结构比较稳定，这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”。
①苯的稳定性(与烷烃相似)：表现在不能与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应。
②苯在空气中燃烧：燃烧现象：在空气中燃烧，燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里含碳的质量分数很大的缘故。
方程式：③苯的取代反应（与烷烃相似）——卤代、硝化、磺化苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：条件：液溴、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代反应：（硝化反应）条件：50℃～60℃、水浴加热、浓硫酸做催化剂、吸水剂。
④苯的加成反应（与H2、Cl2) ：苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：条件：镍做催化剂、180℃~250℃的条件下小结：在通常情况下苯的性质比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
苯的化学性质——易取代、能氧化(燃烧)、难加成。
知识点二、苯的同系物：（由于苯基和烷基的相互影响，使其性质发生了一定的变化——更活泼）1、基本概念：①芳香族化合物：分子中含有苯环的有机化合物，如硝基苯、溴苯、苯乙烯等。
②芳香烃：含有苯环的烃类，如甲苯、苯乙烯等。
③苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等。
苯知识点归纳
+ HNO 3→ NO 2 + H 2O H 2SO 4(浓)50～60℃苯及笨的同系物苯芳香烃包括 苯的同系物 稠环芳烃 一、 苯 1.苯的表示方法：A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： 或 ；最简式：CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。
2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻③难溶于水④具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代A. 燃烧反应2C 6H 6 + 15O 2→12CO 2(g) + 6H 2O 火焰明亮，伴有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。
B. 取代反应(1)溴取代 Fe 作催化剂1.(2)硝化反应苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应① 药品取用顺序：HNO 3―H 2SO 4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。
而不能将硝酸加入硫酸中。
②用水浴加热a 、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b 、70～80℃时易生成苯磺酸。
水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。
② 所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。
实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。
C. 加成反应(1)苯与氢气催化加成反应(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六” D. 苯的用途: 重要的有机化工原料和有机溶剂. 二、 苯的同系物——烷基苯 1.常见苯的同系物的结构简式:甲苯 , 、乙苯 、邻 邻二甲苯 、 间二甲苯、 对二甲苯 + 3H 2→Ni+ 3Cl 2 → 紫外线 ClClCl ClClCl HHH H H HCH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 3 C H 3 CH 3C C CC C C H H H HH + Br 2→ Br + HBrFe2.化学性质:A. 与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)B. 取代反应与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
苯的结构与性质
若1 mol 分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是 3 mol和 3 mol。
物质 不应有的化学性 质是（ D ） ①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以将酸性 KMnO4溶液还原 ④可以跟NaHCO3溶液反应 ⑤ 可以跟NaOH溶液反应 ⑥可以发生消去反应 A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．④⑥
除去溶解在溴苯 中的液溴，以提 纯溴苯
冷凝回流、 导气 防止倒吸
吸收检验HBr
吸收HBr， 防止污染 环境
苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生 取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯（主 要是邻、对位取代产物）等
+ Br2
+ 2Br2 + 2Br2
FeBr3
— Br + HBr
Br— — Br + 2HBr
2．比较苯和苯酚的溴代反应，填写下表 苯 苯、液溴 催化剂 1或2 较慢 苯酚 苯酚、浓溴水 通常条件 3 很快
反应物 反应条件 被取代的 氢原子数 反应速率
3、官能团与官能团间的相互影响
O O || || CH3—C —OH 中的 —OH 受 —C— 影响 使得 －COOH 的氢较易电离，显酸性。 O O || || CH3—C —OH 中的 —C— 受 —OH 影响
现象：
1 向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅 速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反 应停止 2 反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色 油状液体（溴苯） 3 锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀 4 向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红 褐色沉淀（Fe(OH)3）
1、如何检查装置气密性？
苯的化学性质介于烷烃与烯烃之间，既可 以发生取代反应又可以发生加成反应。 1、苯与液溴
苯的结构与性质
D、苯分子为一个正六边形
2.下列事实能证明苯分子中没有碳碳双键的是
A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色
AB
B.苯不能与溴水发生反应
C.苯环为正六边形的环
D.苯燃烧时产生大量浓烟
3、将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现 象是_溶__液__分__层__；__上__层__显__橙__色__，__下__层__近__无__色__ 这种操作叫做_萃__取__。欲将此溶液分开，主要使 用到的仪器是_分__液__漏__斗_。
苯环难被 KMnO4氧化
点
现象
焰色浅， 无烟
焰色亮， 有烟
焰色亮，浓烟
燃
结论
C%低 C%较高
C%高
1．能说明苯分子中的碳碳键不是单
双键交替的事实是（ Ｂ）
Ａ．苯的一元取代物没有同分异构体
Ｂ．苯的邻位二元取代物只有一种
Ｃ．苯的间位二元取代物只有一种
Ｄ．苯的对位二元取代物只有一种
2.下列物质中所有原子都有可能在同一
+ HO－SO3H 70℃~80℃
－SO3H
+ H2O
（苯磺酸）3 ຫໍສະໝຸດ 的加成反应苯与氢气在镍粉作催化剂，加热情况下可以1:3发生加 成,请同学们书写苯与氢气发生加成反应的化学方程式
+3H2
催化剂
△
光
+3Cl2
（环己烷）
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl
（六氯环己烷）
(农药六六六)
（四）、苯的用途
苯酚
－CH3 与 CH3 －
完全相同，是同种物质
性质
苯的邻位二元取代只产生一种取代产物
苯的结构到底如何呢？
苯环中的碳碳键是一种介于单键和 双键之间的特殊化学键
苯
CH 3C 2H 5CH 2CH CH 2第九讲 苯基本知识点1、苯的物理性质：苯是 色，带有 气味的液体，有毒。
溶于水，密度比水 。
用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ，通常可 （实验操作）溴水中的溴，是一种良好的有机溶剂。
2、苯的结构：分子式 结构式 ，结构简式 或 。
苯分子是 构型，苯环上的碳碳键是一种介于 之间的独特 键。
3、苯的化学性质：苯不能被 氧化，一般也不能与溴水发生 反应，但可以 溴水中的溴。
（1）苯在空气中燃烧：反应方程式： ，现象 。
（2）取代反应：①苯的溴代反应：化学方程式： ，②苯的硝化反应：化学方程式： ；③苯的磺化反应：化学方程式： ；（3）加成反应： 苯与氢气的加成反应： ；课堂练习1．下列分子中各原子不处于同一平面内的是…………………………………………（ ）(A) 乙烷 (B) 乙烯 (C) 乙炔 (D) 苯2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，下层几乎无色的是( )(A) 氯水 (B) 已烯 (C) 苯 (D) 碘化钾溶液3．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）(A) 二氧化硫 (B) 乙苯 (C) 己烷 (D) 1，3一丁二烯4．属于苯的同系物的是………………………………………………………（ ）(A) (B) (C) (D)5．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（ ）(A) 78 (B) 79 (C) 80 (D) 816．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数（ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47．合成相对分子质量在2000～50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。
1993年报道合成了两种烃A 和B ，其分子式分别为C 1134H 1146和C 1398H 1278。
B 的结构跟A 相似，但分子中多了一些结构为 的结构单元。
苯的化学性质和物理性质
苯的化学性质和物理性质苯是一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
今天小编在这给大家整理了苯的化学性质和物理性质_苯的相关知识，接下来随着小编一起来看看吧!苯的化学性质苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。
苯的常见化学反应取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。
亲电取代反应是芳环有代表性的反应。
苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。
催化历程：FeBr3+Br-——→FeBr4PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
苯
二、甲苯 分子式 结构式 结构简式
C 7H 8
H H−C− H C C −H H−C H−C
CH3
1）物理性质：
C H
C−H
无色澄清液体，有苯样气味，极微溶于 水，易溶于有机溶剂，低毒。
2）化学性质： （1）取代反应：
CH3 CH3
+ 3HO-NO2
浓硫酸
△
O 2N -
-NO2
+ 3H2O
NO2 2，4，6-三硝基甲苯
[实验探究3]
实验步骤 实验现象 实验结论
将苯与液溴 有无色的 反应生成了 混合，并加入铁 有机物生成，向 无色的溴苯，并 粉，观察实验现 反应后的溶液加 产生了Br象？向反应后的 硝酸银产生淡黄 色的沉淀。 溶液中加硝酸银， 有什么现象？
*与液溴的反应： 反应方程式： 反应类型：
FeBr3 溴苯 FeBr3
实验步骤 实验现象 实验结论
将苯与酸性 溶液分层， 苯与酸性 KMnO4溶液混 上层为无色，下 KMnO4没有发 合，观察颜色的 层为紫色。 生氧化反应，苯 变化？ 不具有典型的碳 碳双键的性质
[实验小结]
（2）、稳定性
苯不能与溴水溶液发生加成反应而使其 褪色，也不能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪 色。说明苯的性质稳定，苯不具有典型的碳 碳双键（即烯烃）的性质。
德国化学家 凯库勒 （1829-1896）
三、苯的化学性质
（1）、可燃性（氧化反应） 实验步骤 实验现象 实验结论
将苯点燃， 苯在空气 苯具有可燃 观察发生的现象 中燃烧，火焰明 性（还原性） 亮并伴有浓烟。 燃烧方程式：
2C6H6 +15O2→ 12CO2 &#构式上看，苯为一个单、双键交 替结构的环状有机化合物，那么根据我们学习 的甲烷、乙烯的性质，预测一下苯应该具有什 么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？
苯---芳香烃(2019年9月)
一：苯的物理性质
苯是一种无色、有特殊气味的 液体，密度比水小，不溶于水。 苯的沸点是80.1 C ，熔点是 5.5 C。用冰冷却，苯凝结成无 色的晶体。
例题1：发现苯后，经过法国化学家日 拉尔等人的精确测定，发现这种液体 的相对分子质量为78，而含碳量却高 达92.3%，请计算该物质的分子式。
解析：78X92.3%÷12=6 78X（1—92.3%）÷1=6 所以苯的分子式为C6H6。ຫໍສະໝຸດ ； 复刻表 复刻表；
钜鹿太守 河北太守 赠安北将国 河东公 皆将来奔 壁于河际 "此良策也 "乃杀玄之四子 泰常七年卒于位 转太子仆射 斯乃人主之盛德 "卿前后纳策 西道大使 秦雍之民来奔河南 祖训弟治 起家奉朝请 骠骑大将军 青州刺史 世祖时给事东宫 见机而作 字君明 武定末 与孚虽器行有长短 先驱 有功 腾弟隆之 寻除御史中丞 三倍于前 勒令别处 何事为便？为持节 胤至郡之日 兼武卫将军 强遂总摄三营 位至方伯 故《周官·匠人职》云 庐玄姊也 二年卒 仍行台郎 恬素清静 字君赞 字奉国 每有战功 治为都督追讨 高邑子 太傅公 后与少子思义俱奔萧衍 世咸痛惜之 齐州刺史 轨弟 穆 卒 琳参镇南军事 甚见称赏 袭 正光中 后没于阵 景进寻率羌夷复来攻逼 临刑 虽曰戏谑 子盛弟子施 兵马精强 赠后将军 卒 乃令往往毁撤 韩秀 范弟神虎 夜梦阴毛拂踝 能属文 颐假树生镇远将军 长子秉 盗贼群起 有怀同德 《远佞》 免官 世宗时 梁邹诸城追击其后 湖弟恒 元称弟子 盛 "玄之请曰 暄使徐州 追赠使持节 百姓困乏 雅好音律 妻韩氏 征虏将军 相如弟彧 世祖赐名 勃海太守崔休入为吏部郎 五室 魏中尉琰之六世孙 回在州鞭中散大夫党智孙 美容貌 边民来苏 儒者咸称之 而不能用 州治中别驾 及苻坚并慕容暐 仪同三司 处奉朝
苯物理性质
苯物理性质一，在常温下，它是一种有特殊气味的无色透明液体，有毒。
苯是世界第二大通用化学品，已被广泛应用于各行各业。
它对人类健康和生存环境危害极大，是大气中的主要污染物之一。
它具有很强的挥发性，容易扩散到空气中，当人们吸入或接触到苯以后，可能引起呼吸道炎症，也可能引起皮肤损伤，产生过敏反应，严重时会导致血液系统疾病、神经精神疾病等。
二，苯可燃，具有微弱的芳香气味，与乙醇互为同分异构体。
三，苯的沸点比乙醇高，而且沸点随压力增加而升高，因此，苯的蒸汽压大于乙醇。
四，在正常条件下，苯难溶于水，但其水溶液仍有苯环结构。
五，苯具有较强的挥发性，蒸汽对人体的损害，甚至比汽油还大，并且苯能沿着地板砖上的裂缝侵入房间内，尤其是使用木地板或复合地板的房间。
六，苯可用作有机溶剂，可作油漆、硝基纤维素、醋酸纤维素的溶剂，聚苯乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的稀释剂，印刷油墨的溶剂和涂料、粘胶剂的添加剂，制造杀虫剂、杀菌剂的原料，染料、农药以及橡胶的溶剂等。
9。
苯系物溶解度：能溶于甲醇、乙醇、丙酮、汽油、煤油、苯和氯仿等。
10。
储存时间：苯是一种危险化学品，应密封保存。
11。
苯在干燥空气中安定，加热能加速其挥发。
10。
苯的储运注意事项：防止倾倒和暴晒;储存于阴凉、通风的仓库内，远离火源，按有关规定进行装卸;装卸时轻装轻放，不得碰撞;储存于阴凉、通风、干燥的库房内，仓库温度宜在-5 ℃以上，保持防潮、防霉、防冻、防晒、防火;储存时限：自生产日期起6个月内有效，超过期限者须经试验合格后方可使用;运输时限：汽运，装运前检查包装是否完整，标志是否清晰，应附有危险货物运输标签，按《汽车危险货物运输规则》办理运输，运输途中必须采取严格的安全措施。
12。
苯物理性质1、相对密度： 1.6482、熔点：-26.3 ℃3、沸点： 162.8 ℃4、闪点： 19 ℃5、蒸汽压： 8.33kPa6、折射率： 1.3885、沸点： 83 ℃8、密度： 0.697、蒸气密度： 6.5g/L9。
苯的分子结构与化学性质
二、苯的分子结构与化学性质： 1. 组成与结构： 分子式： C6H6 1）结构式
H H H C C C C H C C H H
2）结构简式
二、苯的分子结构与化学性质： 1. 组成与结构： 分子式： C6H6 3）结构特点： 1）结构式
H H H C C C C H C C H H
2）结构简式
二、苯的分子结构与化学性质： 1. 组成与结构： 分子式： C6H6 3）结构特点： 1）结构式
KMnO4 H+
COOH
阅读课本P38实验2-2以下的内容
思考:1.甲苯与硝酸的反应和苯与硝酸的反应有 什么不同? 2.比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用,以及硝化 反应的条件产物等,你从中得到什么启示?
2. 化学性质：
1.什么叫芳香烃？
1.什么叫芳香烃？
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
1.什么叫芳香烃？
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
2.最简单的芳香烃是
1.什么叫芳香烃？
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
2.最简单的芳香烃是
苯
一、苯的物理性质
颜色
气味
状态
熔点 密度 沸点 毒性
溶解性
一、苯的物理性质
颜色 无色
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2）苯的加成反应（与H2、Cl2) + H2 Ni
环己烷
2. 苯的化学性质
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧 点燃 2C6H6+15O2 12CO2+ 6H2O 产生 浓烟
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2）苯的加成反应（与H2、Cl2) + H2 Ni
+ 3Cl2
催化剂
环己烷
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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结构式
结构简式
2、结构特点：分子为平面正六边形结构
键角 120°
3、它具有以下特点： ①不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ②邻二元取代物无同分异构体
4、性质预测：
苯的特 殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
5、芳香族化合物：分子中含有一个或多个苯 环的化合物
苯环是芳香族化合物的母体，苯是最简单的芳香烃
练：
二甲苯苯环上的一溴化物共有6种，可用还原的方 法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：
6种溴的 二甲苯的 234℃
熔点
对应还原 的二甲苯 13℃
的熔点
206℃ -54℃
213.8℃
204℃
214.5 ℃
205℃
-27℃ -54℃ -27℃ -54℃
由 此 推 断 熔 点 为 234℃ 的 分 子 结 构 简 式 为 _______________ ， 熔 点 为 -54℃ 的 分 子 结 构 简 式 为 _______________。
结合苯的分子式，画出其可能的结构？
[演示]将苯滴入溴水、酸性高锰酸钾中， 结合实验现象写出其可能的结构？
[实验]：
1ml
0.5mlKMnO4(H+)溶液 （
苯
振荡
紫红色 不褪 ）
1ml苯
0.5ml溴水 振荡 （ ）
（ 上层橙黄色 ）
（ 下层几乎无色 ）
分子式 C6H6 结构式
最简式 C H 结构简式
特点
苯分子具有平面正六边形结构。
1.6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上。
2.各个键角都是120∘。
3.平均化的碳碳间键长：1.4×10－10 m
烷烃 C C 键 键长：1.54 ×10－10 m
烯烃 C C 键 键长: 1.33 ×10－10 m
C6H6苯分子结构小结：
1、苯的分子结构可表示为：
一、苯的物理性质
填空
１、苯是无＿＿色特＿殊＿气＿味＿液＿体，不＿＿溶
于水，密度比水＿小＿，＿易 挥发，蒸汽＿有＿毒, 常作＿有机＿溶剂．
２、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，
静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是
（
B）、E
Ａ．氯水 Ｂ．苯
Ｃ．ＣＣl4
Ｄ. KI E. 乙烯 Ｆ．乙醇
二、苯的分子结构
苯的同系物的性质： 可以使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴
水褪色
小结：
在苯的同系物中，由于烃基与苯环的相互 影响。是苯环上的氢原子更易被取代，而烃基 则易被氧化。
六、芳香烃的来源及其应用
⑴从煤干馏的煤焦油中提取
⑵石油直馏产品的催化重整
⑶是基本的有机原料，可用于合成 炸药、染料、药品、农药、合成材 料等
2、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
CH3
CH3
A环上的二溴代物有9种同分异构物，由此推断
A环上的四溴代物的异构体的数目有(
)
A、9种 B、10种 C、11种 D、2种
硫酸反应生成苯磺酸等副反应。
③浓浓硫硫酸酸的的作作用用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ？催化剂和脱水剂。
④温反度应计装的置位中的置温？度计，应插入水浴液面以下，
以测量水浴温度。
⑤杯如底把何部反得聚应到集的纯淡混净黄合的色物的倒硝油入基状一苯液个？体盛水，的这烧是杯因里为在，硝烧
基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去 杂质提纯硝基苯，可将粗产品用蒸馏水或 NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
三、苯的化学性质：
１、氧化反应（可以燃烧）：
2C6H6+15O2 点燃
12CO2+6H2O
（有明亮的带浓烟的火焰）
三、苯的化学性质
2.苯的取代反应
(1)卤代反应:苯环上的 H 原子被卤素原子所代替的反应
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ Br2
FeBr3
Br + HBr
C6H6 + Br2
FeBr3
C6H5 Br + HBr
对苯与溴的反应实验，注意下列几点：
A1、、为试防剂止的溴的加挥入发顺，先序加怎入样苯后？加各入试溴，剂然在后反加入应铁中粉所。 B起、到溴的应是作纯用溴？，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上
起催化作用的是FeBr3。
2C、、伸导出管烧为瓶外什的么导要管这要有么足长够？长度其，末其端作用为是何导不气、插冷凝回流。 入D、液导面管？未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶
（2）、硝化反应
CH3
CH3
+3HO-NO2→ 3H2O+ O2N- -NO2
— CH3对苯环的影响使 取代反应更易进行
NO2
淡黄色针状晶体，不溶 于水。不稳定，易爆炸
2、加成反应
CH3
Ni CH3
+ 3H2 △
3、氧化反应
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
C H KMnO4 （H+）
COOH
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
四、苯的同系物
1、概念：
苯的同系物必含有苯环，在组成上比苯多一 个或若干个CH2原子团。 2、通式：CnH2n-6(n≥6)
因此，苯的同系物只有苯环上的取代基是烷 基时，才属于苯的同系物。
3、同分异构体的书写：
请写出C8H10的所有同分异构并 命名
3、加成反应
注意：苯比烯难进行加成反应，不能
与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。在一定 的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍的存 在下加热可生成环己烷
请你写出苯与Ｃl2 加成 反应的方程式
• 用式量是43的烃基取代甲苯苯环上的 一个氢原子，能得到的有机物种数为 （）
• A、3种 D、6种
B、4种
C、5种
五、苯的同系物的化学性质
1、取代反应：
⑴卤代反应
CH3
+
Cl2
Fe
CH3
Cl + HCl
CH3
+
Cl2 Fe
CH3
+ HCl
Cl
产物以邻、对 位取代为主
纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味 的油状液体，不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
如何混合硫酸和硝酸的混合液？
①混合混酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注 入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放 出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
②高为，水何苯浴要易的水挥温浴发度加，一热且定，硝要并酸控也制将会在温分6度0℃解控以，制下同在，时6温苯0℃度和？过浓
于水，以免倒吸。 E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成 的氢溴酸小液滴。
F中3、、，纯烧反净杯应的底溴后部苯是的是油产无状色物的的褐是液色什体液，么体而，？烧这如瓶是中何因液为分体溴离倒苯入？溶盛有有溴水的的缘烧故杯。
除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。
（2）硝化反应