元素周期表测试题

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化学中的元素周期律测试题

化学中的元素周期律测试题在化学的广袤世界里，元素周期律宛如一座宏伟的灯塔，指引着我们探索物质的奥秘。

为了深入理解和掌握这一重要规律，我们精心设计了一套测试题，来检验大家对元素周期律的掌握程度。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数（）A 逐渐增多B 逐渐减少C 相同D 无法确定答案：C解析：同一周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多。

2、下列元素中，金属性最强的是（）A NaB MgC AlD K答案：D解析：在元素周期表中，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。

K 在这四个元素中位于最左边且在最下面，所以金属性最强。

3、下列元素的原子半径最大的是（）A FB ClC BrD I答案：D解析：同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。

I 在这四个元素中位于最下方，所以原子半径最大。

4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1 到＋7，负价从－7 到－1 重复出现C 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：D解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2；B 项，O、F 一般无正价；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），表述正确，但不是对元素周期律的完整准确叙述；D 项，元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，这是元素周期律的本质原因。

5、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb答案：D解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

在碱金属元素中，从上到下金属性逐渐增强，所以 Rb 的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强。

元素周期表学考试试题及答案

元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。

2. 元素周期表最右侧的元素是____。

3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。

主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。

过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。

2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。

原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。

这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。

第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。

答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。

答案：73. 计算钠元素的原子序数。

答案：114. 计算镁元素的原子质量。

答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。

答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。

化学元素周期表单元测试题

化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。

7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。

8. 元素周期表中第一横行叫做________。

9. 具有原子序数为17的元素是________。

10. 具有原子序数为92的元素是________。

三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。

12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。

四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。

参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。

它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。

12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。

14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

高中化学元素周期表测试题

高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。

（2）铝：第____周期，第____族。

（3）氯：第____周期，第____族。

2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。

元素分析测试题及答案

元素分析测试题及答案一、选择题1. 元素周期表中，属于第IA族的元素是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）答案：A2. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C二、填空题1. 元素周期表中的元素按照______排列，每一周期称为一个______。

答案：原子序数；周期2. 元素周期表中的元素按照______排列，每一列称为一个______。

答案：电子层数；族三、判断题1. 所有金属元素都位于元素周期表的左侧。

（）答案：错误2. 稀有气体元素的原子外层电子数都是8个。

（）答案：错误（氦除外，其外层电子数为2）四、简答题1. 请简述元素周期表的基本结构。

答案：元素周期表是一个按照元素原子序数递增排列的表格，分为7个周期和18个族。

周期表的左侧主要是金属元素，右侧主要是非金属元素。

元素周期表的排列遵循元素的原子序数递增的规律，同一周期内的元素具有相同的电子层数，而同一族内的元素具有相似的化学性质。

2. 什么是元素的原子序数，它与元素的化学性质有何关系？答案：原子序数是指元素原子核中质子的数量，它决定了元素在周期表中的位置。

原子序数相同的元素具有相同的化学性质，因为它们具有相同数量的外层电子，这些外层电子决定了元素的化学行为。

五、计算题1. 如果某元素的原子量为56，原子序数为26，计算该元素的中子数。

答案：中子数 = 原子量 - 原子序数 = 56 - 26 = 30六、实验题1. 如何使用光谱分析法来确定一个元素的化学性质？答案：光谱分析法是一种通过分析元素发出或吸收的光谱来确定其化学性质的方法。

首先，将元素加热至高温，使其原子激发并发出光谱。

然后，通过光谱仪将光谱分解成不同波长的光。

每种元素都有其特定的光谱线，通过识别这些光谱线，可以确定元素的种类和化学性质。

元素周期表测试题

元素周期表（测试题）1、【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为：（）A .x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-12、【题目】甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：（）A. x+2B.x+4C.x+8D.x+183、【题目】同一周期元素，其原子结构相同之处是：（）A.最外层电子数相等B.核电荷数相等C. 电子层数相等D.核外电子数相等4、下列说法正确的是：（）A.元素周期表有8个横行，分为七个周期B.元素周期表有7个横行，分为七个周期C.元素周期表有18个纵行，分为18个族D.元素周期表有18个纵行，分为16个族5、【题目】已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+106、【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（）A.16B.26C.36D.467、【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是、、。

8、【题目】请判断115号元素在元素周期表中的位置是：（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族9、【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。

又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。

（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：10、【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。

元素周期表元素周期律测试题

元素周期表元素周期律测试题一、选择题（共16小题，每小题5分，共80分）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、18、32 B．8、18、32、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+105．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1846．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 B．氯化铍中铍的最外层电子数是8个C．铍（Be）不能与氧气反应 D．单质铍常温下可和冷水剧烈反应产生氢气7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9．元素A和B的原子序数都小于18。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。

第1章《原子结构元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。

第一章第二节第2课时元素周期律高二化学同步练习

第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。

下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。

2024年中考化学高频考点专项测试元素周期表分析

2024年中考化学高频考点专项测试----元素周期表分析1．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。

根据图示回答下列问题。

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。

如图甲是硒元素的相关信息：硒元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核电荷数是。

(2)如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，Na、Mg、Al三种金属活动性由强到弱的顺序是，Na失去最外层电子后变成(填化学符号)。

(3)Na、Mg、Al三种金属可以与很多物质发生化学反应。

请你写出任意一个反应的化学方程式：。

2．氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。

请回答下列问题：(1)氟属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)在化学反应中，氟原子易得到个电子，达到稳定结构。

C N/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。

回3．Ⅰ．一种新型复合光催化剂（34答下列问题：(1)这个过程将能转化为化学能。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：。

Ⅰ．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。

下表是元素周期表的一部分。

(3)16号元素的最低负化合价与钠形成的化合物的化学式为；(4)某磷原子的相对原子质量为31，则其中子数为。

Ⅰ．铟是一种银白色金属，有毒。

它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。

(5)x ，能量最低的电子层上的电子数为。

(6)在10~18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图。

4．眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。

印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。

铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。

如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：(1)铝原子的核外电子数为。

必修二第一章元素周期律测试题

必修二第一章元素周期律测试题第I 卷（选择题）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上氦元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是（）2．Se是人体必需的微量元素，下列关于说法中正确的是（）3．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素也可能是非金属元素4．（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同6.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④7．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核碰撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．49 C．61 D．2939．医学界通过放射性14C标记的C60的使用，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。

有关14C的叙述正确的是( )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈现周期性变化11．在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是（）A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作半导体材料的元素D．作催化剂的元素12．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）13．下列物质中属于共价化合物的是( )14．最近，科学家研制出一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A.C60是一种新型化合物B.C60和金刚石都是碳的单质C.C60含离子键D.C60与12C互为同位素15.下列说法中不正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物16. 下列化合物的电子式书写正确的是（）17. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E18．1902年，居里夫妇经过漫长而艰苦的工作，终于从数以吨计的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出2种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质叙述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能够与水反应C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐能溶于水19.下列各组顺序的排列不正确的是( )20.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱21. 第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。

元素周期律期末复习练习

第一章《物质结构元素周期律》测试题班别姓名学号成绩一、单项选择题（共18小题，每小题2分，共36分。

）1．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．钾B．硅C．碘D．铁2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素3．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)24．下列物质属于离子化合物的是（）A．CO2B．NaCl C．CH4 D．NH35. 氨分子中不存在．．．（）A．共价键B．离子键C．极性键D．共同电子对6．F、Cl、Br都是ⅦA的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F＞Cl＞Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．1和7 C．11和16 D．12和178．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有8个A族，8个B族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1-20号元素D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数9．下列关于20278Pt与19878Pt的说法正确的是（）A．20278Pt与19878Pt是同一种核素B．20278Pt与19878Pt的质量数相同C．20278Pt与19878Pt互为同位素20278Pt与19878Pt的中子数均为7810．已知R元素的原子结构示意图为．．．的是（）A．R元素的原子序数为35B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合价为+7 D．R元素的原子在反应中易失去电子11．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在IA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族12．下列各组物质之间不能．．发生置换反应的是（）A．氯水加入溴化钠溶液中B．溴水加入氟化钠溶液中C．氯水加入碘化钾溶液中D．溴水加入碘化钾溶液中13．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数15．已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．a+5 B．a-5 C．a+1 D．a -116．下列说法正确的是（）A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的（）A．原子半径：丙＜丁＜戊Array B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙二、双项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。

元素周期表试题精选

高一化学元素周期表测试题一、选择题1、下列关于课本中的元素周期表的判断正确的是（）A.三个短周期都含有8种元素B.四个长周期都含有18种元素C.七个副族都含有4种元素D.一个零族含有6种元素2、由短周期元素和长周期元素共同构成的族可能是：①0族，②主族，③副族，④Ⅷ族（）A.①②B.①②③C.①②③④D.②3、下列信息中不能从元素周期表中直接查得的是（）A.原子序数B.原子的相对原子质量C.元素符号D.元素的相对原子质量4、下列关于现在的元素周期表的判断中正确的是（）A.三个短周期都含有8种元素B.三个长周期都含有18种元素C.七个副族都含有4种元素D.一个0族含有6种元素5、假设X是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为(X+ 1)的元素是（）A.IB族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅢB族6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7、下列说法中正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.同主族的两种元素原子序数之差可能为46C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同周期的ⅢA和ⅡA元素原子序数之差一定为18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。

已知Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。

下列叙述正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.4种单质中Z单质的熔点最高D.W单质能跟水反应，生成物具有漂白性9、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P10、原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示。

化学元素周期表练习题

化学元素周期表练习题1. 填空题a) 元素周期表是根据元素的__________而编制的。

b) 长期元素是一种能直接参与化学反应的元素，而____________元素是指化学反应中不参与反应的元素。

c) 原子核中的质子数被称为元素的__________。

d) 在元素周期表中，元素按照原子序数的__________排列。

e) 氮气的化学符号是__________。

f) 氢气是__________元素。

g) 周期表上，纵向排列的行被称为__________。

h) 在同一周期中，原子半径逐渐__________。

i) 氟元素的原子序数是__________。

j) 元素周期表的最后一个周期是第__________周期。

k) 铁元素的原子序数是__________。

2. 单选题a) 元素周期表中第一横行的元素被称为：1) 长期元素2) 周期元素4) 稀土元素b) 氧气的化学符号是：1) C2) O3) H4) Nc) 相同周期中的元素具有相同的：1) 原子序数2) 原子质量3) 原子核数4) 原子半径d) 元素周期表中，原子序数为1的元素是：1) 氢2) 氧3) 氮4) 碳e) 周期表中第一纵行的元素被称为：2) 周期元素3) 过渡元素4) 稀土元素3. 判断题a) 元素周期表是根据元素的原子质量而编制的。

b) 长期元素是指化学反应中不能参与反应的元素。

c) 氧元素的原子序数是8。

d) 元素周期表上的元素按照原子序数的升序排列。

e) 铜元素的原子序数是28。

4. 解答题a) 简述元素周期表的基本结构和排列规则。

b) 解释何为原子半径并说明其在元素周期表中的变化规律。

c) 选择一个元素，通过元素周期表给出该元素的化学符号、原子序数和原子质量。

5. 应用题a) 根据元素周期表的知识，解释为什么氧气（O2）可以与氢气（H2）反应生成水（H2O），并用化学平衡方程式表示该反应。

b) 利用元素周期表中铜元素的信息，回答以下问题：i) 铜元素的化学符号和原子序数分别是什么？ii) 铜元素的原子半径较大还是较小？为什么？iii) 铜元素的质子数和中子数分别是多少？iv) 铜元素的电子排布是什么？以上是化学元素周期表练习题，希望对你的学习有所帮助！。

元素周期律元素周期表测试题B

元素周期律及元素周期表测试卷B测试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ B ）A．ＫB．Ca C．NａD．Fｅ2．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（ B ）A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ B ）A．Ｆ、Ｃl、Ｂｒ、ＩB．Ｋ、Mｇ、Ｃ、ＳC．Ｃ、Ｎ、Ｏ、ＦD．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Rｂ4．Na的半径与Na+的半径之比( C)A．小于1 B．等于1 C．大于1 D．不能肯定5．某元素原子Ｌ层电子数比Ｋ层电子数多５个，该元素的最高正化合价为( D ) A．十5 B．＋６C．＋７D．无最高正化合价6．元素X的原子核外Ｍ电子层上有３个电子，元素Y2-离子核外有１８个电子，则这两种元素可形成的化合物为( B )A．XＹ2B．X2Y3C．Ｘ3Ｙ2D．Ｘ2Ｙ7．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（C ）A．Cl-B．Na+C．Ｏ2- D .Ｓ2-8．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（A)A．原子半径A ＞B ＞CB．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CC．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－9．下列叙述不正确的是( D )A．NaＯＨ、Ｍg（ＯH）2、Ａｌ（ＯH）3的碱性逐渐减弱B． C．Ｎ、Ｏ、Ｆ的原子半径递减C．Ｓi、Ｐ、Ｓ、ＣＩ的最高正价逐渐升高D．金属性：Na＞Ｋ＞Ｍｇ＞Ａl10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是( B )A．ｘ+ ２B．ｘ+４C．ｘ＋８D．ｘ＋１８二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共36分）11．下列叙述正确的是（ B ）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子C．在周期表中零族元素的单质全部是气体D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等12．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( B )A．8、１８、３２、３２B．8、１８、１８、３２C．８、1８、１８、１８D．８、８、１８、１８13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ C ）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小14．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ B ）A．ＮａＦB．MｇI2C．BａＩ2D．ＫBｒ15．镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( D ）A．镭比钙的金属性更强 .......................................................... B．在化合物中是+２价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性16．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（ B D ）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素同期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中４—７主族元素可表现负化合价17．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

化学元素的周期性与化学性质试题

化学元素的周期性与化学性质试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯ClB. 钠NaC. 铁FeD. 铜Cu2. 元素周期表中，第7周期有多少个元素？A. 3B. 8C. 18D. 323. 元素周期表中，周期数越大，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 无法确定4. 其中属于惰性气体的是：A. 氦HeB. 氮NC. 氧OD. 氩Ar5. 元素周期表中，元素周期律是指：A. 元素的周期出现规律B. 元素的质子数递增规律C. 元素的电子排布规律D. 元素的化合价变化规律二、判断题1. 铁与空气接触会发生腐蚀反应。

( )2. 原子半径随着元素周期的增加而减小。

( )3. 高电负性元素倾向于失去电子而形成阳离子。

( )4. 氧气是一种可燃气体。

( )5. 铝是一种具有惰性气体性质的金属。

( )三、填空题1. 元素周期表中，元素周期数和元素原子核中的_____数相同。

2. 具有相同元素周期的元素具有相似的_____性质。

3. 具有相同主族的元素具有相似的_____性质。

4. 具有同一周期数的两个元素，它们的_____最为相似。

5. 钾、锂和钠都属于_____金属。

四、简答题1. 请选择一个具体的元素周期表中的元素，分析其周期性与化学性质之间的关系。

2. 解释元素周期表中元素周期律的含义以及它的应用价值。

3. 元素周期表中的元素按照一定的规律排列，请简要说明这种规律背后的物理原理。

五、综合应用题1. 下列元素中，哪些是具有金属性质的元素？列举并解释。

2. 选择两个周期数相近但不相同的元素，比较其原子半径和电负性，并解释其中的原因。

文章结束，谢谢！。

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