(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题
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B．1：1混合的Pb3O4、PbO
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO
18、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是()
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是
A、Na2O+H2O===2NaOH B、SO2+H2O===H2SO3
C、CL2+H2O===HCL+HCLO D、4Li+O2====2Li2O
11、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是
（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为
D. ―→Ca2＋[＋ ]2－
17、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和氧气，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）
A．1：2混合的PbO2、Pb3O4
1.Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是
A、 Se 和 Se互为同素异形体B、 Se和 Se互为同位素
C、 Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、 Se和 Se都含有34个中子
2、海南卷10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
C、E＜B＜A＜C＜DD、B＜A＜E＜D＜C
13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
14、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()
a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子
A．a、fB．b、cC．d、eD．e、f
7、下列电子式书写正确的是
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
孝感高中化学高一化学测试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括24小题。共120分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：HlC12N14O l6Cl 35.5 Cu64Mg 24Al27
Fe56 Ag108
第I卷（选择题共54分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W在地壳中的含量居第四位
C．XY和XY2分别是NO和NO2
D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
第
二、填空题（共6小题，60分）
19、(13分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
3、下列说法中正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
4、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元ຫໍສະໝຸດ Baidu中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB2
12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为
A、D＜C＜E＜A＜BB、A＜B＜C＜D＜E
15、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某
一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，
其中a点代表的是()
A．H2SB．HCl
C．PH3D．SiH4
16、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()
A．2Na＋＋O2－―→Na＋[ ]2－Na＋
B．2Na＋F2―→2Na＋[ ]－
C. Mg＋2· ―→Mg2＋[ ]2
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO
18、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是()
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是
A、Na2O+H2O===2NaOH B、SO2+H2O===H2SO3
C、CL2+H2O===HCL+HCLO D、4Li+O2====2Li2O
11、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是
（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为
D. ―→Ca2＋[＋ ]2－
17、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和氧气，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）
A．1：2混合的PbO2、Pb3O4
1.Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是
A、 Se 和 Se互为同素异形体B、 Se和 Se互为同位素
C、 Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、 Se和 Se都含有34个中子
2、海南卷10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
C、E＜B＜A＜C＜DD、B＜A＜E＜D＜C
13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
14、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()
a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子
A．a、fB．b、cC．d、eD．e、f
7、下列电子式书写正确的是
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
孝感高中化学高一化学测试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括24小题。共120分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：HlC12N14O l6Cl 35.5 Cu64Mg 24Al27
Fe56 Ag108
第I卷（选择题共54分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W在地壳中的含量居第四位
C．XY和XY2分别是NO和NO2
D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
第
二、填空题（共6小题，60分）
19、(13分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
3、下列说法中正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
4、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元ຫໍສະໝຸດ Baidu中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB2
12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为
A、D＜C＜E＜A＜BB、A＜B＜C＜D＜E
15、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某
一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，
其中a点代表的是()
A．H2SB．HCl
C．PH3D．SiH4
16、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()
A．2Na＋＋O2－―→Na＋[ ]2－Na＋
B．2Na＋F2―→2Na＋[ ]－
C. Mg＋2· ―→Mg2＋[ ]2