人教版化学选修三2.3分子的性质 课件 教学课件
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高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件品质课件PPT
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
第三节 分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
第三节 分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
人教版高二化学选修3课件：2.3 分子的性质(共49张PPT)
第二章 【教学提示】 ——新课标40页
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段， 充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。 选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和工业 生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮助学 生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探析” 的化学学科核心素养。
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法 ⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
δ－ δ＋ δ－
δ－
δ＋
δ－
甲烷
三氟化硼
F
B
F
F
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法
⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子
结构的探索是无止境的”观点，了解从原子、分 子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
3.2 研究物质结构的方法 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段
来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质 结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光 谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结 构的基本方法和实验手段。
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－3 【学业要求】 ——新课标42页
人教版选修3 化学：2.3 分子的性质 课件(共25张PPT)
非极性共价键
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、 共价键有极性和非极性；分子是否也 有极性和非极性？
2、由非极性键形成的分子中，正电荷的 中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合 ？
3、由极性键形成的分子中，怎样找正电 荷的中心和负电荷的中心？
Cl
Cl
HH
H Cl
δ+
δ-
H Cl
CO2:
δ- δ+ δ- F1
δ-
F合=0
F2
F3
δBF3：
δ+
δ-
δ-
δ-
F1
F2
F合
δ+
δ- δ+ δ+
δ+
δ+
H2O
δ-
δ+
δ+ δ+ δ+
NH3
δ-
δ+
δ+
δ+ABm的空间构型，判断中心原子和平衡，如果受力 平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。 (3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断 当ABm型分子的空间构型是对称结构时，由于分子中正 负电荷重心可以重合，故为非极性分子，
如CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面体 形等均为非极性分子。
当ABm型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为 极性分子，
如H2O为V型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。
(4)根据中心原子最外层电子是否全部成 键判断
人教版高中化学选修三-2.3分子的性质课件(第2课时共23张ppt)
第二章第三节 分子的性质
第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄 绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 原因是 。
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄 绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 原因是 。
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
人教版高中化学选修三课件：2.3分子的性质课件共54张PPT
稀有 He、Ar等 气体 H2、O2、 A2型 N2等 P4(键角 其他 60°)、 C60等
形成分 分子 子的共 分子结构特点 分子类型 实例 极性 价键 直线 AB2型(键 空间结 形 角180°) 构对称, 非极 正电荷 平面 AB3型(键 由极性 性分 中心与 正三 键形成 角120°) 子 角形 负电荷 中心重 正四 AB4型(键 合 面体 角 形 109°28′) CO2、 CS2等 BF3、 SO3等 CH4、 CCl4 等
共价键的分类 成键原子 共用电子对 极性共价键 非极性共价键 不同 同种 _____元素的原子 _____元素的原子 不发生偏移 电中性
发生偏移 一个原子呈正电 性(δ＋) ， 成键原子的电 性 一个原子呈负电 性(δ－)
2.分子的极性
不重合 不为零 重合 等于零
想一想
1．H2、HCl、CH4分子中共价键的极性和分 子的极性如何？ 提示： H2 中 H—H 键是非极性键， HCl 中的 H—Cl 键、 CH4 中的 C—H 键都是极性键； H2 、CH4是非极性分子，HCl是极性分子。
十分之几。由强到弱：化学键＞氢键＞范德华
力。
四、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性 溶剂，极性溶 非极性溶质一般能溶于_______ 极性 溶剂。 质一般能溶于_____
2.影响物质溶解性的因素
(1)外界条件：温度、压强等。 (2)分子结构：存在“相似相溶”规律。
(3)氢键：如果溶质和溶剂之间存在氢键，则 增大 溶解度______ ；且氢键作用力______ ，溶解 越大 性越好。 (4) 反应： SO2 与水反应生成亚硫酸，后者可 增加 2在水中的溶解度。 溶于水，因此将_____SO
解析：选D。氯化氢和水是极性分子,而甲烷 是非极性分子，由相似相溶规律知A正确。甲 醇分子中的羟基与水分子中的羟基相近,因而 甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃基大，因而 戊醇在水中的溶解度明显减小，B正确。 HNO3可写成HONO2，HNO2可写成HONO,
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
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81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性 分子。
O
C
F1
F合=0
180º
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
2．相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径 越小，酸性越强。例如，原子半径Cl<Br<I，故酸性： HClO3>HBrO3>HIO3。
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
人教版化学选修三2.3《分子的性质(第一课时)》授课课件(共23张PPT)
分子的 空间构 型
分子中各键 分子 分子
的向量和 是否为零
空间结构 的极 是否对称 性
中心原 子孤电 子对数
H20 NH3
CO2 BF3 CH4
CO2: F1 F合=0
180º
H2O：
C=O键是极性键，CO2分子
F2
是直线形分子, F合=0,键的极 性互相抵消，整个分子正负
电荷中心重合,对称，∴是
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键的
极性不抵消(HCl、H2O、NH3等)
非极性分子 非极性键形成分子(H2、Cl2、P4等)
极性键形成，空间结构对称，键 的极性抵消(CH4、CO2等)
总结：
小结：
谢谢
结论1：以非极性键形成的双原子分子均 为非极性分子
3、判断方法：
第一类： 全部由非极性键 组成的分子
双原子分子 ——非极性分子 H2 N2 O2等
多原子分子 ——一般为非极性分子 P4、C60、S8 等
从键的极性，判断HCI、CO是 极性分子还是非极性分子？
H Cl
δ+
δ-
H Cl
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一 端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整 个分子正负电荷中心不重合，∴为极性分子
对称
分子 的极 性
中心原 子孤电 子对数
H20
V形
NH3 三角 锥形
CO2 直线形
BF3 平面三 角形
CH4 正四面 体形
不为零 不为零 为零
为零
为零
不对称 极性 2 不对称 极性 1 对称 非极性 0 对称 非极性 0 对称 非极性 0
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氢键及其形成条件
1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属 原子相互吸引，这种静电作用称氢键
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F H
F
H
H
F
H F
3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，
如N、O、F等。
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
ห้องสมุดไป่ตู้
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是( )
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的 沸点熔点
A.增大
B.降低
C. 不变
D.无法判断
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
§ 2-3 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性：由电负性决定 2、分子的极性： （1）概念：
极性分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
非极性分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
（2）判断方法 单原子分子 ——稀有气体 非极性分子 双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性 分子。
O
C
F1
F合=0
180º
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
F2
38 -219.6 -188.1
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸 点越高
4.键参数：键长指X和Y的距离 键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能
量
为什么冰会浮 在水面上呢？
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响 分子间氢键
O
O
N
H
O
1.类型 分子内氢键
邻硝基苯酚中的分子内氢键
2、对性质的影响：
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
三、氢键及其对物质性质的影响
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te
沸点 150
沸点(℃) 100
100.0 -60.75 -41.5 -1.3
50
0 H2O H2S H2Se H2Te
-50
-100
这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， 还存在另一种作用力。
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢
键可使溶解度升高，分子内
则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4 ×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
5 周期
CHO
CHO
OH
OH 熔沸点？？？
交流研讨
用氢键的知识解释下列问题： （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ （2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）为什么氨易液化？
练习：
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）
A.NH3
B.HF
C.C2H5OH
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
键的极性与分子极性的关 系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。
D、多原子分子的极性，应有键的极性和分 子的空间构型共同来决定。
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
【问题探究】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）