高中化学必修一实验
人教高中化学必修一第一章第一节实验1粗盐提纯实验报告
实验1粗盐提纯
实验目的
1、认识怎样除掉粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质(硫酸盐、镁离子、钙离子)
2、经过实验进一步稳固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品:粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、
剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实
验步骤
实验现象与解说
1、
溶解粗盐固体呈
色,由于含
①取一药匙粗盐(约2g)放入
烧杯中
质,粗盐水
呈
状态(澄清
或污浊)
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯,用玻璃棒搅
拌,察看溶液
能否污浊
3、过滤:用滤纸和漏斗制作过滤器,过滤,
滤液的主要
成分是:、
注意做到“一贴二低三靠”。
、。
4、滤液顶用胶头滴管滴加适当盐酸
现象:加盐酸至
不再有
为
止;
此时溶液成
分:。
5、最后获得
固
蒸发:体。
把获得的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸
发皿放
在铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻
璃棒不
断搅拌,防备,到蒸发皿中
出现时,停止加热,利用蒸发
皿的余
热使滤液蒸干。
第1页
问题与沟通
1、怎样查验 BaCl2溶液已经加过度?详细操作?
第2页。
高中化学必修一详细实验步骤
必修一P7思索与沟通试验1-1【试验目的】:粗盐的提纯【试验原理】:用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质,如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【试验仪器】:烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸【试验药品】:粗盐蒸馏水【试验步骤】:1.溶解:称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐渐渐溶解而削减,食盐水略显浑浊。
2.过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊,再过滤一次。
不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发,渐渐析出固体。
【试验结论】:粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
试验1-2【试验目的】:的检验【试验原理】:大多数硫酸盐都溶于水,有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸,而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【试验仪器】:试管胶头滴管【试验药品】:蒸馏水试验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【试验步骤】:取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中,向试管中加入约2mL水配成溶液,先滴入几滴盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【试验结论】:所取样品中含有。
试验1-3【试验目的】:试验室制取蒸馏水【试验原理】:自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同,用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【试验仪器】:试管100mL烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)【试验药品】:自来水稀硝酸AgN溶液【试验步骤】:1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
人教版高中化学必修一《丁达尔效应》实验报告
使
./"01#,沉淀溶解!会观察到先出现红褐色沉
淀!后沉淀消失$
答案 丙 胶体 用激光笔照射 . /"!# !./25,@,1*0""%"./"01#," #@,125!"*#
!
有一条明亮的光路!",#"./"01#,胶粒带正电!#生成红褐色的沉淀!'先出现红
褐色沉淀!后沉淀消失!78140%电离出的
*-将分散系分为溶液,胶体和浊液!运用了什么分类方法+ 如何确定你制备 的胶体是否成功+
,-请你举出一些日常生活中常遇到的胶体$胶体中分散质能不能通过滤纸+ 胶体区别于其他分散系的本质是什么+
合作者%
!!!日期%
有些液态胶体也是透明的!用肉眼很难和溶液区别!那么!可以用什么现象区别
溶液和胶体+
提出猜想%
"!!#
9-布朗运动 :-能透过滤纸 2-电泳
;-丁达尔效应
%-关于胶体的性质与应用!下列相关说法错误的是
"!!#
9-静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去的
:-医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似!透析膜同半透膜类似
2-从颜色上无法区别 溶液和 ./25, 胶体 ./"01#,
.答案/2
例"!"!#纳米材料是当今材料科学研究的前沿!其研究成果广泛应用于催化及军
事科学中$纳米材料是指研究,开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料$如将
纳米材料分散到分散剂中!所得混合物可能具有的性质是
"!!#
9-能全部透过半透膜
:-有丁达尔现象
高一化学实验教学计划
2022—2023学年第一学期
高中化学必修一实验教学计划
一.教学目的
化学是一门以实验为基础的学科,运用化学实验的方法学习化学,既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点,也是化学教学实施素质教育的基本手段。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣,帮助学生通过使用探究形成化学概念,理解化学理论基础,掌握化学知识和技能,培养学生的科学态度和价值观,帮助学生发展思维能力和训练实验技能,从而达到全面提高学生科学素养的目的。
二. 高中化学必修一实验计划安排表。
高中必修一从实验化学教案
高中必修一从实验化学教案
实验目的:通过对酸性、碱性和中性溶液的性质进行观察和测试,掌握酸碱中性溶液的鉴
别方法。
实验器材:盛水器、试管、酚酞指示剂、自制的酸碱中性溶液(盐酸、氢氧化钠溶液和蒸
馏水)。
实验步骤:
1. 准备三根试管,标记为A、B、C。
2. 各取少量盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水倒入试管中。
3. 加入几滴酚酞指示剂,观察颜色变化。
实验结果及分析:
1. 试管A中加入酚酞指示剂,颜色变为红色,表示酸性溶液。
2. 试管B中加入酚酞指示剂,颜色变为蓝色,表示碱性溶液。
3. 试管C中加入酚酞指示剂,颜色未发生变化,表示中性溶液。
实验结论:
通过本实验的观察和测试,我们可以鉴别出酸性、碱性和中性溶液。
酸性溶液表现为红色,碱性溶液表现为蓝色,而中性溶液则不发生颜色变化。
这些简单的方法可以帮助我们识别
不同性质的溶液。
拓展实验:
1. 利用PH试纸测定不同溶液的PH值,比较与酚酞指示剂的鉴别方法的异同。
2. 进一步探讨不同酸碱中性溶液对指示剂的反应机制。
实验安全注意事项:
1. 实验结束后及时清洗器材,避免酸碱物质残留造成伤害。
2. 实验操作时需戴手套、护目镜等防护措施,避免溶液直接接触皮肤和眼睛。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括:加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项,如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项,如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法:将FeCl3加入NaOH溶液中,搅拌并加热,生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应:将NaCl加入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀,说明Ag+离子被Cl-离子取代,产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后:浊液可以通过滤纸过滤,而胶体则需要使用特殊的过滤器,例如著名的___-赫维法。
补充:利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过,而不允许悬浮物通过。
因此,溶液可以通过半透膜,而浊液和胶体则不能。
4) 电泳:带正电的胶粒会向阴极移动,而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀,表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀,表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH(酚酞)+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色,表明OH-离子被H+离子取代。
高一必修一化学实验总结
【导语】实验是⾼中化学⾥⾯必不可少的知识,也是化学实验中⼀项重要的环节。
下⾯就让给⼤家分享⼀些⾼⼀必修⼀化学实验总结吧,希望能对你有帮助! ⾼⼀必修⼀化学实验总结篇⼀ 1.⽓体发⽣装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡⽪塞少许或与其平⾏,不然将不利于排⽓。
2.⽤排空⽓法(包括向上和向下)收集⽓体时,导管都必领伸到集⽓瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集⽓瓶或试管内的空⽓,⽽收集到较纯净的⽓体。
3.⽤排⽔法收集⽓体时,导管只需要伸到集⽓瓶或试管的⼝部。
原因是“导管伸⼊集⽓瓶和试管的多少都不影响⽓体的收集”,但两者⽐较,前者操作⽅便。
4.进⾏⽓体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触,充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有⽔⽣成时,不仅要⽤⼤⽽冷的烧杯,⽽且导管以伸⼊烧杯的1/3为宜。
若导管伸⼊烧杯过多,产⽣的雾滴则会很快⽓化,结果观察不到⽔滴。
6.进⾏⼀种⽓体在另⼀种⽓体中燃烧的实验时,被点燃的⽓体的导管应放在盛有另⼀种⽓体的集⽓瓶的中央。
不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产⽣的⾼温会使集⽓瓶炸裂。
7.⽤加热⽅法制得的物质蒸⽓,在试管中冷凝并收集时,导管⼝都必须与试管中液体的液⾯始终保持⼀定的距离,以防⽌液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于⽔的⽓体直接通⼊⽔中溶解,都必须在导管上倒接⼀漏⽃并使漏⽃边沿稍许浸⼊⽔⾯,以避免⽔被吸⼊反应器⽽导致实验失败。
9.洗⽓瓶中供进⽓的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质⽓体与溶液充分反应⽽除尽。
供出⽓的导管则⼜务必与塞⼦齐平或稍长⼀点,以利排⽓。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等⽓体时,为⽅便添加酸液或⽔,可在容器的塞⼦上装⼀长颈漏⽃,且务必使漏⽃颈插到液⾯以下,以免漏⽓。
11.制Cl2、HCl、C2H4⽓体时,为⽅便添加酸液,也可以在反应器的塞⼦上装⼀漏⽃。
但由于这些反应都需要加热,所以漏⽃颈都必须置于反应液之上,因⽽都选⽤分液漏⽃。
高中化学教材实验汇总
教材化学实验与科学探究汇编必修一第一章从实验到化学一、常用仪器的使用1、容器与反应器能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例如:量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。
)2、加热方法:直接加热、水浴加热3、气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式二、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理: 除去液体中不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯夹嘴应靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法:⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器:蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时,停止加热。
注意:何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
高中化学必修一实验教案
高中化学必修一实验教案
实验目的:通过观察酸、碱和中性物质的反应,学生理解酸碱中性反应的特征和性质。
实验原理:酸、碱和中性物质之间的中性化反应是指酸与碱反应产生盐和水。
中性物质是指既不是酸也不是碱的物质,如水、盐等。
实验材料:硫酸、氢氧化钠、盐、试纸、试管、试管架、酚酞指示剂。
实验步骤:
1. 取一个试管,加入少量硫酸。
2. 在另一个试管中加入少量氢氧化钠。
3. 将两种试验物质混合,观察产生的混合物变化。
4. 用酚酞指示剂测试混合物的酸碱性质。
5. 重复以上步骤,分别用盐和水代替硫酸和氢氧化钠,观察反应结果。
6. 记录实验数据和观察结果。
实验注意事项:
1. 操作时要小心,避免溅散试剂。
2. 实验过程中要戴上实验眼镜,确保安全。
3. 实验结束后要正确处理废弃物。
实验结果:
1. 酸与碱中和后产生盐和水。
2. 酸和盐反应不产生气体,而酸与碱中和反应则会产生气体。
3. 酸和水中和后产生水。
实验评价:通过本实验,学生可以直观地观察酸碱中性反应的特征和性质,深化对化学反应的理解,提高实验操作能力和观察分析能力。
化学必修一实验
高中化学必修一演示实验
2.1胶体的制备及性质
饱和氯化铁溶液、蒸馏水、酒精灯、小烧杯、激光笔、试管、三脚架、石棉网
5
2.2离子反应的实质探究
氢氧化钡溶液、硫酸溶液、酚酞、直流电源、电流表、电解槽
6
2.3铁及其化合物的氧化性或还原性
稀硫酸、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、氯水、双氧水、稀硝酸、硫氰酸钾溶液、铁粉、锌片、铜片、试管
14
3.3浓硫酸的性质
浓硫酸、蔗糖、木材、铜片、胆矾、紫色石蕊溶液、试管、酒精灯
15
3.4金属镁的还原性
镁条、二氧化碳、集气瓶、坩埚钳、酒精灯
16
3.4溴与碘的性质
氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、试管、碘升华管
17
4.2金属铝的还原性
铝粉、三氧化二铁、氯酸钾、镁条、滤纸、蒸发皿、铁架台配铁圈
7
3.1碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠固体及溶液、碳酸氢钠固体及溶液、氯化钙溶液、澄清石灰水、盐酸、试管、酒精灯、铁架台
8
3.1模拟溶洞的“形成”
碳酸钙、盐酸、氢氧化钙溶液、酒精灯、试管、试管夹
9
3.2氨气的制备及性质
氢氧化钙固体、氯化铵固体、酚酞、浓氨水、浓盐酸、喷泉实验演示装置、试管、玻璃棒、红色石蕊试纸
10
3.2铵盐的性质
氯化铵固体、碳酸氢铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、大试管酒精灯、试管夹、玻璃棒
11
3.2硝酸的氧化性
铜片、浓硝酸、稀硝酸、氢氧化钠、棉花、铁架台配铁夹、试管
12
3.3硫单质性质
硫粉、铁粉、石棉网、试管、燃烧匙
13
3.3探究不同价态硫的转化
硫粉、亚硫酸钠、硫酸、硫化钠、酸性高锰酸钾、品红、试管、铁架台
人教版高中化学必修一《钠及其反应》实验报告
+,678+,9:+,"!"OPQRSTN12345据报道!某日广州市珠江河段上惊现神秘'水雷(!前后共飘着#个白色的来历不明的金属桶$其中,个发生剧烈爆炸!另外,个被成功打捞$据现场一位群众讲!早上!&时多!河面上飘着的一个金属桶内冒出一股白烟!并窜出黄色的火苗!紧接着一声巨响!蘑菇状的水柱冲天而起!这个铁桶接着又连续爆炸了多次$'没想到水里的东西也能着火爆炸$(一名妇女惊讶地说$爆炸腾起的白色烟雾有近!&)高!还有许多白烟飘到了江边的某公司里面$飘进公司的白烟内的灰白色物质一遇到水就不停地冒泡!有的甚至还会突然着火$为了防止火灾!公司的员工们只好在烟尘降落的地方喷许多水!以便消耗掉这些灰白色的物质$'平常我们都是用水灭火!今天却要用水引火$(一名员工笑着说$铁桶中究竟装有什么神秘物质+化学品专家们初步认定!铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠$钠的威力有多大+金属钠是国家有关部门认定的一类危险品!它的储存和运输都有特别的要求$由于金属钠的化学性质非常活泼!与自然界的很多物质都会发生反应!尤其是当它遇到水的时候!会释放出氢气!氢气的着火点相当低!大量的金属钠与水迅速反应就会产生剧烈的爆炸!所以必须用煤油在钠的储存罐里做隔离层$在珠江水面上发生的爆炸就是因为装金属钠的铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏!导致金属钠与空气和水接触造成的$飘在珠江水面上的金属桶!每一个桶里都装有$"H E 纯金属钠$北京化工大学的杨教授说!从理论上讲!每一个这样的金属桶发生爆炸的威力!比八九个煤气罐同时爆炸的威力还要大$所以将这些装满钠的金属桶喻为'水雷(也不算过分$如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近!其危险是可想而知的$金属钠十分危险!所以我们在实验室使用金属钠时也要小心$!"#$%&'()*;<=>!-请观察你的生活周围的金属制品!它们各有什么特点+*-对于较为激烈的反应!观察现象时可采取什么保护措施+要注意哪些方面+合作者%日期%实验名称%钠与氧气,水的反应$实验目的%!-学会钠的取用$*-掌握钠与氧气,水的反应$实验仪器和用品%钠!表面皿"或玻璃片#!小刀!镊子!滤纸!坩埚!坩埚钳!三脚架!泥三角!酒精灯!烧杯!酚酞溶液!水等$实验过程%实验"!,""!钠与氧气的反应实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-取钠%用镊子从盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油*-切割%将钠放在表面皿"或玻璃片#上!用小刀切去一端的外皮!感觉钠的硬度!观察钠的光泽和颜色!并注意新切开的钠的表面所发生的变化新切开的钠表面呈色!具有金属光泽!在空气中表面很快+ , 6 7 8 + ,9 :续表实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式,-钠在空气中燃烧%将一个干燥的坩埚加热!同时切取一块绿豆大的钠!迅速投到热坩埚中$继续加热坩埚片刻!待钠熔化后立即撤掉酒精灯!观察现象"不要近距离俯视坩埚#钠先熔化为小球!然后燃烧!火焰呈色!最后生成固体%-把剩余的钠块用镊子放回原试剂瓶中交流心得 !实验结论 !探究!钠与水的反应.预测/从物质组成及氧化还原反应的角度!预测钠与水反应的生成物%!$实验步骤实验图实验现象分析及结论!-水的准备%在烧杯中加入一些水!滴入几滴酚酞溶液*-钠的取用%用镊子从试剂瓶中取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油!用小刀切下绿豆大小的一块钠,-钠与水反应%把切好的钠放入水中!观察发生的现象"不要近距离俯视烧杯#交流心得 !实验结论 !!"#$%&'()*!-钠是固体!可以直接用手取出吗+剩余的钠应该放入废物缸!以免引起污染!这种说法正确吗+*-如果现在你左边有!&H E 金属钠!右边是不断蔓延的火焰!你会怎么做+学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!实验室里将钠保存在下列哪种液体中"!!#9-煤油:-水2-汽油;-四氯化碳.解析/选择保存物质的方法时!要熟悉该物质的主要物理性质"如密度,溶解性,挥发性等#和化学性质"如见光,受热是否稳定!是否容易被氧化或易燃等#$保存物质的方法通常有密封,放在阴凉处,放在煤油里,放在水里,放在棕色试剂瓶里等$钠的化学性质很活泼!与水,氧气均能发生反应!所以保存时要隔绝空气和水$汽油易挥发,易燃$四氯化碳的密度较大!钠会浮在四氯化碳液面$水,汽油,四氯化碳都不能对钠起保护作用!所以正确答案为9项$.答案/9例"!向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油!片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆大小的金属钠!可能观察到的现象是下图中的"!!#.解析/钠的密度比煤油大!比水小!故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气!从而可看到气泡!所以正确答案为9项$.答案/9+ , 6 7 8 + , 9 :+,CD----------------------------!-下列金属中!放在空气中表面形成氧化层的速率最快的是"!!# 9-23:-782-./;-95*-下列关于钠的叙述中!正确的是"!!# 9-钠是银白色金属!硬度很大:-将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热!钠熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体2-金属钠在空气中燃烧!生成氧化钠;-金属钠的熔点很高,-由金属钠生成氧化钠有多种方法!如%"%78@0"""**78*0#%78@20"""**78*0@2'*7870*"""@#78%78*0@7*#在上述三种方法中最好的是"填序号#!原因是!!!$%-为防止药品变质!实验室通常采用密封的方法保存药品$少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中!而不是直接存放在密封的广口瓶中$"!#请解释原因%!!$ "*#若金属钠直接露置在空气中!有下列现象%"变成白色粉末&#变暗&'变成白色固体&(固体表面变潮湿$上述现象出现的先后顺序是!$>?@AB#CD/0提出问题%小乐同学在做钠燃烧的实验时发现效果很不理想!本应看到的明显淡黄色火焰!却由于伴有大量的白烟使之观察起来不太明显!本应得到纯净的淡黄色固体!却在生成物中发现了一些黑色物质!这样就干扰了对实验现象的认知$如何优化实验才能观察到明显的淡黄色火焰!同时产生比较纯净的淡黄色固体+资料查询%"!#钠的燃烧产物与氧气浓度和反应温度有关!在低温和氧气不足的情况下生成氧化钠"白烟为氧化钠#$为了避免氧化钠的生成!必须要控制温度在%&&! %#&<之间$!"#$%&'()*"*#生成物中的黑色物质!其来源有以下可能%"附着煤油!煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳$#空气中的二氧化碳和金属钠反应生成碳$'金属钠中存在杂质铁元素!其燃烧时生成铁的氧化物$(酒精燃烧产生的二氧化碳穿过石棉网空隙与金属钠反应$改进措施%为了解决问题!小乐同学针对各种影响因素!对实验进行改进$请你试着做一做!完成以下实验内容$"!#先用滤纸初步吸取钠表面的煤油!再用小刀切去钠块的表层物质!然后取合适大小的钠块置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再进行实验$"*#温度控制在%&&!%#&<之间!这是该实验改进的核心方向$这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分!要把握好火候$",#让反应在一个半封闭的体系中发生!反应所需氧气由外界不断地补给!使反应处于可控制的条件下$实验步骤%取一块绿豆大小的钠!用滤纸吸干表面的煤油!切去表面氧化层!然后置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再将其放入瓷坩埚中加热至熔化!待刚刚燃烧时!在瓷坩埚上扣一个比瓷坩埚口径稍小的漏斗!移开酒精灯!适时把漏斗提上,放下以调节进入空气的量!控制钠燃烧的火焰若明若暗!似燃非燃!似熄非熄!不时移开漏斗观察现象$实验现象%!!$实验结论%!$实验优点%!$钠及其反应!-.解析/题中四种金属都能在空气中形成氧化层!但钠是以肉眼可见的速率在表面形成氧化层$故选:项$.答案/:*-.解析/钠较软!可用刀切割!硬度较小!9说法错误&金属钠在加热条件下!熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体过氧化钠!:说法正确&金属钠在空气中燃烧!生成过氧化钠!不是氧化钠!2说法错误&金属钠的熔点很低!不到!&&<!;说法错误$故选:项$.答案/:,-'!此反应的产物中只有78*0是固体!而另一产物7*可以把周围环境中的氧气排净!使78*0不能继续被氧化成78**%-.解析/78有强还原性!可直接与空气中的0*等反应!因此在保存少量78时!必须禁止78直接与空气接触$若直接放在广口瓶中!78会与瓶内空气中的0*等反应!而放在煤油中!因78的密度大于煤油!且不与煤油反应!所以沉在煤油下面!通过煤油与空气隔绝$若78露置在空气中!发生的主要变化如下%01(78*0)020)(***风化78)(780178*20,0!&1*0)(78*20,银白色变暗潮解吸水白色固体白色粉末.答案/"!#钠的密度比煤油大!沉在煤油下面!煤油起到了隔绝空气的作用!"*# #('"。
高中必修一化学实验教案
高中必修一化学实验教案
实验目的:观察金属和非金属之间的反应,了解金属和非金属之间的化学性质。
实验材料:镁带、硫粉、试管、酒精灯、酒精灯支架、试管夹、试管架、火柴。
实验步骤:
1. 将一小段镁带取出,用砂纸擦净,然后切成小块。
2. 在一根试管中放入少量的硫粉。
3. 使用试管夹将试管夹在试管架上,用火柴点燃酒精灯。
4. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热硫粉,观察硫粉的变化。
5. 取一小块镁带放入另一根试管中。
6. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热镁带,观察镁带的变化。
实验原理:金属和非金属之间的反应是基于它们的化学性质。
金属在加热时会和氧气反应生成氧化物,而非金属在加热时也会和氧气反应生成氧化物。
实验结果:
1. 加热硫粉时,硫粉会燃烧生成硫化物,并放出有刺激性的气味。
2. 加热镁带时,镁会燃烧生成氧化物,并放出明亮的火焰。
实验注意事项:
1. 实验过程中要注意安全,避免发生火灾和爆炸等意外。
2. 实验结束后,要将实验器材清洗干净,保持实验台整洁。
实验延伸:
1. 可以尝试使用其他金属和非金属进行反应实验,观察它们之间的化学反应。
2. 可以改变不同金属和非金属之间的比例,探索它们的化学反应特性。
实验总结:通过本实验,我们了解了金属和非金属之间的化学反应过程,加深了对金属和非金属化学性质的认识。
这对我们理解化学反应机制和应用化学知识具有重要意义。
最新人教版高中化学必修一实验总结只是分享
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品:粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平注意事项:加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:粗盐、蒸馏水步骤现象1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂:实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品:自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石(或碎瓷片)实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
高中化学必修一实习教案
高中化学必修一实习教案
学科:化学
年级:高中必修一
实习内容:化学实验-酸碱中和反应
实习目的:通过实验的方式理解酸碱中和反应的原理,掌握实验技能,培养学生动手能力和实验操作技能。
实习时间:1课时
实习工具:试剂瓶、试管、比色皿、PH试纸、蒸馏水、盐酸、氢氧化钠溶液
实习步骤:
1. 将试管洗净晾干,用试剂瓶分别装入盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 取两只PH试纸,在盐酸溶液和氢氧化钠溶液中各浸泡一只PH试纸。
3. 将两只PH试纸同时取出,记录其颜色变化。
4. 将盐酸溶液和氢氧化钠溶液分别倒入比色皿中,用PH试纸测试其酸碱性质。
5. 对盐酸和氢氧化钠进行稀释实验,记录其PH值的变化。
实习评价:
1. 实验操作是否规范、准确。
2. 对实验现象的观察和记录是否准确。
3. 是否理解酸碱中和反应的原理和概念。
4. 对实验结果的分析和总结能力。
5. 动手能力和实验操作技能。
实习作业:根据实验结果,完成实验报告,包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和分析、实验结论等内容。
实习备注:请学生注意安全操作,避免接触实验试剂和溶液,实验结束后及时清洗手部。
(完整)高中化学必修一实验专题(带答案)
(完整)⾼中化学必修⼀实验专题(带答案)专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A.⾦属钾B.⽩磷C.硫磺D.苯钾(Potassium)是⼀种银⽩⾊的软质⾦属,蜡状,可⽤⼩⼑切割,熔沸点低,密度⽐⽔⼩,化学性质极度活泼(⽐钠还活泼)。
是ⅠA族的元素之⼀,属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在,钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中,也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A.氢氟酸B.硝酸C.⽯炭酸D.⼄酸3.下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫,⽤酒精灯加热时.需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B.①⑥⑦ C.⑦④⑥ D.①③④⑥4.下列实验操作中,正确的是( C )A.把pH试纸浸⼊待测溶液中,测定溶液的pHB.称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C.苯酚沾在⽪肤上,应⽴即⽤酒精清洗D.浓硫酸溅在⽪肤上,应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A.⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B.⽤渗析法除去Fe(OH)3,胶体中的Cl-离⼦C.除去溴⼄烷中的⼄醇,⽤⽔洗后,再⽤分液漏⽃分离D.⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦7.某学⽣做完实验后,采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器:( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项:一贴,二低,三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。
原理:利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象:思考:你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们?不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2:粗盐提纯后SO42-的检验(除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2)原理:利用碳酸钙是沉淀除去钙离子,利用硫酸钡除去硫酸根,利用氢氧化镁除去氢氧根步骤:(加的试剂及化学方程式)加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式):HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体。
注意事项:碳酸钠一定要加到氯化钡之后,碱可以随便加。
试剂要加过量。
3.实验1-3:自来水中Cl-的检验(蒸馏自来水)原理:对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质注意事项:沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式:Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子。
(2)在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。
现象加热,烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论蒸馏可以制得蒸馏水。
(3)取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象蒸馏水中无沉淀。
结论蒸馏水中无氯离子。
4.实验1-4:混合物的萃取和分液(萃取碘水中的碘)原理:碘不易溶于水易溶于有机溶剂操作步骤:(1)混液:用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。
(2)振荡:用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
(3)静置:将分液漏斗放在铁架台上,静置。
(4)分液:待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项:充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;分液时保持漏斗内与大气压一致;下层溶液下口出,上层溶液上口出。
5.实验1-5:一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液。
步骤为:计算,称量,溶解,转移,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1--2cm时,定容,上下颠倒摇匀。
学与问:1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?防止溶质的损失。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?(小了)3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?(称量5.9g,计算量为5.85g,托盘天平只能精确到0.1g)6.科学探究:胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤:向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
现象:所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项:(1)烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法:用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时,所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
FeCl3 + 3H2O ==加热== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl光束照射时的现象Fe(OH)3胶体光亮的通路CuSO4溶液没有光亮的通路过滤后的现象Fe(OH)3胶体氢氧化铁胶体没有留在滤纸上泥水不溶性的泥留在滤纸上10.实验3-1:切金属钠步骤:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。
现象:新切开的钠表面呈银白色,在空气中迅速变暗。
结论及化学方程式:钠非常活泼,4Na+O2====2Na2O注意事项:剩余钠,放回原试剂瓶11.实验3-2:观察加热金属Na的现象现象:与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体。
结论及化学方程式:钠在燃烧时生成过氧化钠2Na + O2 =加热= Na2O2注意事项:钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
12.科学探究:加热铝箔1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
2、观察到:铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落原因是:构成薄膜的氧化铝的熔点(2050摄氏度)高于铝的熔点(660摄氏度),包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
观察到:除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落,结论打磨过的铝箔,在空气中很快生成新的氧化膜。
化学方程式:2Al +3O2==加热==2Al2O3,也可不写加热条件。
13实验3-3:钠与水的反应在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到:钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,发出嘶嘶的响声,有时可能有火花,钠球周围有水雾,小球逐渐变小,最后消失。
溶液变成红色。
结论及化学方程式和离子方程式: 钠与水发生剧烈反应,生成碱性物质。
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑科学探究:铁与水蒸气的反应现象: 加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论及化学方程式: 铁与水蒸气反应时会有氢气生成。
3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2↑14.实验3-4:铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL 氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象: 铝分别放入盐酸,氢氧化钠溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可以观察到蓝色火焰。
,结论及化学方程式: 2Al+6HCl====2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑ 15.实验3-5:过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口, 检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中 滴入酚酞溶液,以上现象: 滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星 的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液的颜色变红。
化学方程式 2 Na 2O 2 + 2 H 2O = 4 NaOH + O 2↑写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 216.科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3,向其中各加入10mL 水,用力振荡,现象: 碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml 固体量减少。
结论:碳酸钠的溶解度较大,碳酸氢钠的溶解度较小。
向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液,现象:碳酸钠溶液变红(较深)碳酸氢钠溶液变成微红色结论:碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
2、Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 现象化学方程式 结论 Na 2CO 3 澄清的石灰水不变浑浊 无受热不分解 NaHCO 3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO 3=△=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑受热易分解3、写出Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应: HCO 3-+H +=CO 2+H 2O CO 32- +2H +=H 2O+CO 2↑湿 棉 花肥皂液17.实验3-6焰色反应实验步骤1、洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净2、烧:在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时3、蘸:蘸取待测液4、烧:在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是黄色;钾元素火焰颜色是紫色(透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰)。
18.实验3-7(8):氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里加入10mL 0.5mol/LAl(OH)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续加氨水,沉淀不溶解。
化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4离子方程式:2Al3+ + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3NH4+若继续滴加氢氧化钠溶液,现象沉淀溶解,化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O若继续滴加盐酸,现象沉淀溶解,化学方程式2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+6H2O离子方程式2Al(OH)3+6H+==2Al3++6H2O。
20.实验3-9:铁的氢氧化物制备及性质Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O氢氧化铁加热的化学方程式:2Fe(OH)3=∆=Fe2O3+3H2O。