兰州市高一下学期期中化学试卷
甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷
甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（）A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂3. （2分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸C . 因为玻璃中含有SiO2 ，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物4. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A . Na2O2B . FeCl3C . Na2OD . FeCl26. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：A＜CC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱8. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO29. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D . 可用量筒准确量取9.5mL水10. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存11. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色12. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣13. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠14. （2分）下列实验操作能达到相应目的的是（）A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋15. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③16. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段所发生的反应相同C . de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D . bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣二、非选择题 (共4题；共21分)17. （6分）尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．18. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1.）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2.）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3.）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．19. （4分） (2018高一上·吉林期中) 已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
兰州市高一下学期化学期中考试试卷
兰州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列属于混合物的是（）A . 葡萄糖B . 金刚石C . 冰红茶D . 苛性钠2. （2分） (2018高二上·阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列叙述正确的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热4. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性5. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是（）A . 3Fe+2O2 Fe3O4B . CO2+C 2COC . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑D . CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)26. （2分） (2017高二上·汉台期末) 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（）A . c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）B . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）D . c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）7. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列化学用语或者表示方法错误的是（）A . 淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5B . 氨基的电子式：C . 苯分子的比例模型：D . COCl2分子的结构式：9. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性10. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯11. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中12. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-13. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B . FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣C . AlCl3（aq）中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑D . 4molFeBr2（aq）中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价+ 1+7+3+2+5—主要化合价最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强15. （2分） (2016高二下·济南期中) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（）A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液16. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ，化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变18. （2分） (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后，负极周围的pH升高19. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关20. （2分）下列比较中错误的是（）A . 沸点：CH4＞GeH4＞SiH4B . 溶解性：NH3＞SO2＞Cl2C . 结合质子的能力：CO32﹣＞C6H50﹣＞HC03﹣D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液21. （2分）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A . ①③⑤B . ②③④C . ②⑥D . ①③⑥22. （2分） (2017高一上·南充期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/LB . 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NAC . CO2的摩尔质量为44gD . 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA23. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4 ，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2 ，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气24. （2分）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO25. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。
甘肃省兰州一中学高一下学期期中化
2021-2021 学年甘肃省兰州一中高一〔下〕期中化学试卷一、单项选择题： 〔共 25 题， 1-10 题每题 1 分， 11-26 每题 2 分共 42 分〕 1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到〔 〕A ．合金B ．半导体材料C ．催化剂D ．农药2．以下物质中，碱性最弱的是〔 〕A ． NaOHB ．Ca 〔 OH 〕 2C ． Mg 〔 OH 〕2D ．Al 〔 OH 〕 33．原子核裂变反响放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反响，以下对其描述正确的选项是〔 〕A ．中子数 92B ．电子数 143C ．核电荷数 235D ．中子数与质子数之差 51 4．以下物质中，只含离子键的是〔 〕A ． HClB ． CO 2C ． MgCl 2D ．KOH5．以下表达方式中错误的选项是〔〕A ．次氯酸电子式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． O ﹣ 18 的原子符号：O D ．CO 2 分子的结构式： O=C=O6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上， 参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体 [Ba 〔 OH 〕2?8H 2O] ，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．以下说法正确的选项是〔〕A ．反响的热化学方程式为 2NH 4Cl+Ba 〔 OH 〕 2═ BaCl 2+2NH 3 H 2O ；△ H ＞ 0?B ．反响物的总能量低于生成物的总能量C ．氯化铵与氢氧化钡的反响为放热反响D ．该反响中，化学能全部转化为热能7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接， 标志着我国具备了建设空间站的根本能力．下列有关说法正确的选项是〔 〕A ．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B ．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C ．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 8．关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是〔〕A ．负极发生复原反响B ．电子由锌片通过导线流向铜片C ．该装置能将电能转化为化学能D ．铜片上发生的反响为Cu2++2e ﹣═ Cu9．物质发生化学变化时，以下各项在反响前后肯定不变的是〔〕① 电子总数②原子总数③ 质子总数④ 物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥ 物质的种类．A ．都不变B ．都变C ．①②③④⑤D．①②③④10．在一定条件下，某密闭容器中进行反响：g 〕+5O g4NO g+6H2O〔g〕．反响开始时NH 3的浓度是，经过4NH 3〔2〔〕 ?〔〕20s 后，它的浓度变成了，容器体积不变，在这 20s 内 H2O 的化学反响速率为〔〕A ． 0.04 mol/ 〔 L?s〕 B ． 0.06 mol/ 〔L ?s〕C． 0.6 mol/ 〔 L ?s〕 D ．0.8 mol/ 〔 L?s〕11．某主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为6．以下说法正确的选项是〔〕A ． R 一定是第Ⅶ A 族元素B． R 的最高价氧化物为RO3C． R 的气态氢化物能燃烧D． R 的气态氢化物易溶于水显碱性12．设 N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A ．标准状况下， 1.12L CCl 4中含有 C﹣ Cl 键数目为 0.2N AB．标准状况下， 2.24L 氯气中含有Cl 数目一定为 0.2N AC．常温常压下， 4.4g CO 2与 N 2O 混合气体中含有的原子总数为AD． 80 mL 10 mol ?L ﹣1盐酸与足量 MnO 2加热反响，产生 Cl 2的体积为13．以下依据相关实验得出的结论正确的选项是〔〕A ．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl 2C．向无色溶液中参加氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl 4层呈紫色，那么原溶液中含I ﹣D．向某稀溶液中参加少量 NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含 NH 4+14．以下关于原子结构、元素性质的说法不正确的选项是〔〕A．非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越稳定15．以下说法正确的选项是〔〕① 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键② 共价化合物含共价键，也可能含离子键③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤ 由分子组成的物质中一定存在共价键⑥ 离子化合物在熔融状态能导电．A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑤16．某主族元素R 原子的质量数为79，R 元素的表达错误的选项是〔〕A ． R 元素属于Ⅱ A 族B． R 元素在周期表里处于第 4 周期C． R 元素最高氧化物对应水化物的分子式为D． R 元素气态氢化物的分子式为H 2R R 离子含有H2R0445 个中子和36 个电子，以下关于17．短周期主族元素 A 、B 、C、 D、 E 的原子序数依次递增， A 的单质在常温下呈气态，元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH 溶液反响， B、 C、 E 原子的最外层电子数之和为D13，E 原子的最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或是列说法正确的选项是〔〕A ．原子半径的大小顺序：r〔B 〕＞ r〔 C〕＞ r〔 A 〕B．元素 E 的氧化物的水化物一定是强酸C． D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反响D． C、 D 的氯化物都是离子化合物C 原子最外层电子数的 3 倍．下18． X 、 Y 、 Z、 W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图．原子核外K 层与 M 层电子数相等．以下说法中正确的选项是〔〕Z 元素A ． Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO 3B．原子半径由小到大的顺序为：Y ＜ X ＜ W ＜ ZC．室温下， Z 和 W 的单质均能溶于浓硝酸D． X 、 Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同19．以下各指定微粒的数目比是1： 1 的是〔〕A ． Na2O2溶液中阴离子和阳离子B． NaHSO 4溶液中阳离子和阴离子C．Mg 2+离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数20．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图．以下有关三硫化四磷的说法中正确的选项是〔〕A ．该物质中磷元素的化合价为 +3B．该物质分子中不含非极性共价键C．该物质的熔、沸点比 P4低×1023D．该物质 22 g 含硫原子的数目约为21． H ﹣ H 键能为 436kJ/mol ，H ﹣ N 键能为 391kJ/mol ，根据热化学方程式：N 2〔g〕+3H 2〔 g〕═ 2NH 3〔g〕△ H=﹣，那么 N≡N 键的键能是〔〕A ． 431 kJ/molB． 946 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 869 kJ/mol22．以下有关热化学方程式的表示及说法正确的选项是〔〕A ． c〔石墨， s〕 =c〔金刚石， s〕△H ＞0，那么金刚石比石墨稳定B．I2〔g〕+H 2〔g〕=2HI 〔g〕△H 1；I2〔s〕+H 2〔g〕=2HI 〔g〕△H 2；那么△H1＜△H 2 C．HCl 和 NaOH 反响的中和热△ H= ﹣，那么 H2SO4和 Ba〔OH 〕2反响的中和热△ H=2 ×〔﹣〕kJ/molD ． H 2〔g 〕 +F 2〔 g 〕 =2HF 〔g 〕 △ H= ﹣ 270kJ/mol ，那么 2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气和 1L 氟气吸收 270kJ 热量23．用 CH 4 催化复原 NO x 可以消除氮氧化合物的污染．例如：以下说法中错误的选项是〔 〕① CH 4〔 g 〕 +4NO 2〔 g 〕 =4NO 〔 g 〕 +CO 2〔 g 〕 +2H 2O 〔 g 〕； △H= ﹣574kJ/mol ② CH 4〔 g 〕 +4NO 〔 g 〕 =2N 2〔 g 〕 +CO 2〔 g 〕+2H 2O 〔 g 〕； △ H= ﹣1160kJ/mol ． A ．等物质的量的 CH 4 在反响 ① 、 ② 中转移电子数相同B ．由反响 ① 可推知： CH 4〔 g 〕+4NO 2〔g 〕=4NO 〔 g 〕+CO 2〔 g 〕+2H 2O 〔 l 〕；△ H ＞﹣ 574kJ/molC ． 4NO 2 〔g 〕 +2N 2〔 g 〕=8NO 〔 g 〕；△ H=+586kJ/molD ．假设用标准状况下 4.48L CH 4 把 NO 2 复原为 N 2，整个过程中转移的电子总数为24． X 、 Y 、 Z 、 M 、 N 代表五种金属．有以下化学反响：①水溶液中： X+Y 2+═X 2++Y② Z+2H 2O 〔冷〕 ═ Z 〔 OH 〕 2+H 2↑2+③ M 、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反响为：﹣M ﹣2e ═ M ④ Y 可以溶于稀 H 2SO 4 中，M 不被稀 H 2SO 4 氧化，那么这五种金属的活泼性由弱到强的顺序 是〔 〕 A ． M ＜N ＜ Y ＜ X ＜ Z B ．N ＜ M ＜X ＜Y ＜ Z C ． N ＜ M ＜ Y ＜ X ＜ Z D ．X ＜ Z ＜ N ＜ M ＜ Y 25．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．以下有关该电池的说法正确的选项是〔〕A ．反响 CH 4+H 2O3H 2+CO ，每消耗 1 mol CH 4 转移 12 mol 电子B ．电极 A 上 H 2 参与的电极反响为： H 2+2OH ﹣﹣ 2e ﹣═ 2H 2O2﹣向电极 B 移动C ．电池工作时， CO 32 ﹣D ．电极 B 上发生的电极反响为： O 2+2CO 2+4e ﹣═ 2CO326．铝电池性能优越， Al ﹣ AgO 电池可作为水下动力电源，其原理如下图．该电池反响的化学方程式为 2Al+3AgO+2NaOH ═ 2NaAlO 2+3Ag+H 2O ，那么以下说法错误的选项是〔〕A ． OH ﹣向 Al 电极移动 B ．正极的电极反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH﹣﹣﹣﹣2 C ． Al 电极的电极反响式： Al ﹣ 3e +4OH ═ AlO 2+2H OD ．当电极上析出 0.54 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.005 mol二、填空题：27．某元素一价阴离子的核外有18 个电子，质量数为 35，该微粒符号可表示为 ．12H、 O2、O 、14141635、3728．现有以下根本粒子： H、3C、N、O、Cl 2Cl 2请答复以下问题：互为同位素的原子为；互为同素异形体的单质为；质量数相等的粒子为；中子数相等的是．29．以下物质中： A 硫酸 B 氯化钡 C 氯化铵 D 干冰 E 苛性钠 F 食盐 G 过氧化钠 H 氦气．①只有共价键的是；②只有离子键的是；③既有离子键又有共价键的是；④无任何化学键的是；〔用字母作答〕30．相同物质的量的14CO2与 S18O2的质量之比为．31．书写以下物质的电子式：KOH， N2．32．将反响 2Fe 3++Fe═ 3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为，正极反响为．33．表是元素周期表的一局部，请用元素符号或者相关化学式答复有关问题：Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣAⅤ AⅥ AⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩〔1〕表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是；〔2〕写出②的气态氢化物的结构式；〔3〕元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序；〔4〕①、⑥、⑦ 三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；〔5〕⑥ 和⑦ 阴离子复原性较强的是用一个置换反响证实这一结论〔写化学方程式〕；〔6〕④⑤两元素相比拟，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是；（a〕将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b〕将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反响（c〕将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞（d〕比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性〔7〕设计实验比拟⑦⑩的非金属性强弱〔实验药品：KBr 溶液、 KCl 溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象，写出相关的离子方程式．34．现有局部短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A原子序数最小的元素B最外层电子数是次外层电子数的2倍C最外层电子数比次外层电子数多3D单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E最高正化合价为 +7F第 3 周期元素原子半径最大〔1〕写出由 A 、D 二元素所形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式；〔2〕写出 E 单质与水反响的离子方程式；（3〕在 101kPa 下，BA 4〔 g〕、A 2〔 g〕、B〔 s〕的燃烧热分别为：△ H 1=﹣、△ H 2= ﹣和△H3=﹣，那么反响 B〔 s〕 +2A 2〔g〕 =BA 4〔 g〕的热化学方程式为，〔4〕C 的一种氢化物甲核外有18 个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用 C2D 4为氧化剂，甲〔 l 〕+C2D4〔 l 〕﹣ C2〔 g〕 +A 2D〔 g〕4g 甲在上述反响中放出71kJ 的热量，写出该反响的热化学方程式．〔5〕 BA 4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图，那么 a 是气体，电极反响式为；通入 b 气体的电极是极，电极反响式为．35． A、B、C、D、E 为五种常见的元素，原子序数逐渐增大， A 、E 同主族， D 、E 同周期．：① E 的原子核中含有 20 个中子，1.11g ECl2与 20mL 1mol ?L ﹣1的 AgNO 3溶液恰好完全反响生成 AgCl 沉淀；② B 的单质可与酸反响，1molB 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生③ C 单质在标准状况下的密度为．答复以下问题：〔1〕 B 单质与 D 的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式〔2〕 A 、 E 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；〔3〕写出 E 与水反响的化学方程式；〔4〕写出实验室制取 C 单质的离子反响方程式．33.6L H 2；；2021-2021 学年甘肃省兰州一中高一〔下〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：〔共 25 题， 1-10 题每题 1 分， 11-26 每题 2 分共 42 分〕1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到〔〕A ．合金B ．半导体材料C．催化剂 D ．农药【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解： A ．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故 A 错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故 B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C 错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，局部有机溶剂可以用来做农药，故D错误．应选 B ．2．以下物质中，碱性最弱的是〔〕A ． NaOHB ．Ca〔 OH〕2C． Mg 〔 OH 〕2D．Al 〔 OH〕3【考点】碱金属的性质．【分析】金属越活泼，那么金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn、 Fe、 Sn、Pb、〔 H〕、 Cu、Hg 、 Ag 、 Pt、 Au ，那么可知金属活动性大小为：Ca＞ Na＞ Mg ＞Al ，所以碱性： Ca〔 OH 〕2＞NaOH ＞ Mg 〔 OH 〕2＞ Al 〔 OH〕3，所以碱性最弱的是氢氧化铝，应选： D．3．原子核裂变反响放出的能量是一种高效的优质能源．U 原子常用于核裂变反响，以下对其描述正确的选项是〔〕A ．中子数92B ．电子数143C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数 =质量数﹣质子数求算，核外电子数 =核电荷数 =质子数求算．【解答】解：U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数 =质量数﹣质子数=235 ﹣92=143 ，核外电子数 =核电荷数 =质子数 =92 ，中子数与质子数之差 =143﹣ 92=51，应选： D．4．以下物质中，只含离子键的是〔〕A ． HCl B． CO2 C． MgCl 2 D ．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解： A ．HCl 分子中 H﹣ Cl 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故 A 错误；B．二氧化碳分子中 C﹣O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B 错误；C 正确；D．KOH 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、物，故 D 错误；应选 C．O﹣ H原子之间存在共价键，为离子化合5．以下表达方式中错误的选项是〔〕A ．次氯酸电子式：B． S2﹣的结构示意图：C． O﹣ 18 的原子符号：O D ．CO2分子的结构式： O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】 A ．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在 1 个氢氧键和 1 个氧氯键；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为 18；C．氧原子的质子数为8，质量数为18；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．【解答】解：A ．次氯酸中存在 1 个氧氢键和 1 个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：，故 A 错误；B．硫离子为硫原子得到两个电子形成的，硫离子的结构示意图为：，故B正确；C．氧元素的核电荷数为8， O﹣ 18 的原子质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故C正确；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O ，故D正确；应选 A ．6[Ba OH28H2O] ，．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体〔〕 ?并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．以下说法正确的选项是〔〕═ BaCl 2 3 2A ．反响的热化学方程式为 2NH 4Cl+Ba 〔 OH 〕2+2NH?H O；△ H ＞0B．反响物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反响为放热反响D．该反响中，化学能全部转化为热能【考点】吸热反响和放热反响．【分析】通过玻璃片上结冰现象可以确定反响是吸热的；吸热反响中，反响物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解： A ．反响的热化学方程式为 Ba〔 OH〕2 ?8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O，△H ＞ 0，故 A 错误；B．通过玻璃片上结冰现象可以确定反响是吸热的，吸热反响中，反响物的总能量低于生成物的总能量，故 B 正确；C．参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba〔 OH 〕2?8H 2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰，说明氯化铵与氢氧化钡的反响为吸热反响，故 C 错误；D 错误；D．通过玻璃片上结冰现象可知该反响为吸热反响，故热能转变为化学能，故应选 B ．7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的根本能力．下列有关说法正确的选项是〔〕A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能【考点】常见的能量转化形式．【分析】 A ．利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景，但现在还不能实现；B．碳纤维是无机非金属材料；C．氢氧燃料电池将化学能转换为电能；D．火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能．【解答】解： A ．利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景，但现在还不能太阳能直接利用将水加热分解为氢气和氧气，故 A 错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故 B 错误；C．氢氧燃料电池将化学能转换为电能，故 C 错误；D．火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能，故 D 正确，应选 D ．8．关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是〔〕A．负极发生复原反响B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能2+﹣D．铜片上发生的反响为Cu+2e ═ Cu【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响；铜作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．【解答】解： A 、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，故 A 错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故 B 正确；C、 Zn、 Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故 C 错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响为﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故 D 错误；2H++2e 应选 B ．9．物质发生化学变化时，以下各项在反响前后肯定不变的是〔〕① 电子总数② 原子总数③ 质子总数④ 物质的总质量⑤ 物质所含的总能量⑥ 物质的种类．A ．都不变B ．都变C ．①②③④⑤D．①②③④【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的实质为分子分解为原子，原子重新组合，生成新的物质．根据质量守恒定律的内容可知，在化学反响前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类；【解答】解：根据化学变化的实质可以得知：化学变化前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没有增减，物质的质量总和相等．反响前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，即电子总数不变、质子总数不变，原子质量不变，故①②③④正确；反响一定伴随能量的变化，故⑤ 错；物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数也可以发生变化，故⑥ 错；应选 D ．10．在一定条件下，某密闭容器中进行反响：g 〕+5O g4NO g+6H2O〔g〕．反响开始时NH 3 的浓度是，经过4NH 3〔2〔〕?〔〕20s 后，它的浓度变成了，容器体积不变，在这 20s 内 H2O 的化学反响速率为〔〕A ． 0.04 mol/ 〔 L?s〕 B ． 0.06 mol/ 〔L ?s〕 C． 0.6 mol/ 〔 L ?s〕 D ．0.8 mol/ 〔 L?s〕【考点】化学反响速率和化学计量数的关系；反响速率的定量表示方法．【分析】 v〔 NH 3〕 ==mol/ 〔 L ． s〕 =0.04mol 〔 L ． s〕，同一可逆反响中同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反响速率．【解答】解： v〔 NH 3〕==mol/ 〔 L ． s〕 =0.04mol 〔 L ． s〕，同一可逆反响中同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比，所以在这20s 内H2O的化学反应速率 =v〔 NH 3〕 =×0.04mol 〔 L ． s〕 =0.06 mol/ 〔 L?s〕，应选B．11．某主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为A ． R 一定是第Ⅶ A 族元素6．以下说法正确的选项是〔〕B． R 的最高价氧化物为RO3C． R 的气态氢化物能燃烧D． R 的气态氢化物易溶于水显碱性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某主族元素 R 的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为 x，那么最低化合价为 x﹣8，那么有 x+x ﹣ 8=6 ，x=7，那么该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣ 1价，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为 x，那么最低化合价为 x﹣ 8，那么有 x+x ﹣ 8=6， x=7 ，那么该元素的最高化合价为+7 价，最低化合价为﹣1价，A ．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA 族元素，故A 正确；B．该元素的最高化合价为+7价， R 的最高价氧化物为R2O7，故 B 错误；C． R 为 Cl 、 Br 等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故 C 错误；D． R 为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故 D 错误．应选 A ．12．设 N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A ．标准状况下， 1.12L CCl 4中含有 C﹣ Cl 键数目为 0.2N AB．标准状况下， 2.24L 氯气中含有Cl 数目一定为 0.2N AC．常温常压下， 4.4g CO 2与 N 2O 混合气体中含有的原子总数为AD． 80 mL 10 mol ?L ﹣1盐酸与足量 MnO 2加热反响，产生Cl 2的体积为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】 A 、标况下四氯化碳为液态；B、氯原子有Cl 、3717Cl等；C、 CO2与 N 2O 的摩尔质量均为44g/mol ，且均为 3原子分子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反响，和稀盐酸不反响，且氯气所处的状态不明确．【解答】解： A 、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C ﹣Cl 键的个数，故 A 错误；B、氯原子有Cl 、3717Cl 等，故标况下 2.24L 氯气的物质的量为0.1mol ，其中含氯原子为0.2N A个，但不全部是Cl ，故 B 错误；C、CO2与 N2O 的摩尔质量均为44g/mol ，故 4.4g 混合物的物质的量为 0.1mol ，且均为 3 原子分子，故 0.1mol 混合物中含A个原子，故 C 正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反响，和稀盐酸不反响，故盐酸不能反响完全，且生成的氯气的状态不明确，故体积不一定是，故 D 错误．应选 C．13．以下依据相关实验得出的结论正确的选项是〔〕K +A ．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl 2C．向无色溶液中参加氯水，再加CCl 4，振荡静置后CCl 4层呈紫色，那么原溶液中含I ﹣D．向某稀溶液中参加少量 NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含 NH 4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】 A 、观察钾离子的焰色反响的火焰颜色需要透过蓝色的钴玻璃，否那么无法判断是否存在钾离子；B、具有氧化性的气体可氧化碘离子；C、下层溶液呈紫色，说明生成碘；D、滴加 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH 溶液．【解答】解： A 、观察钾离子的焰色反响的火焰颜色时，由于酒精灯本身和杂质的黄色对钾离子的火焰颜色产生严重的干扰，所以需要透过蓝色的钴玻璃观察，否那么无法确定原溶液中是否存在 K +，故 A 错误；B、具有氧化性的气体可氧化碘离子，那么由现象可知，气体可能为氯气、二氧化氮等，故B 错误；C、下层溶液呈紫色，说明生成碘，可说明原溶液中有I﹣，故 C 正确；D、滴加 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH 溶液，不能说明溶液中是否含 NH 4+，故 D 错误；应选 C．14．以下关于原子结构、元素性质的说法不正确的选项是〔〕A．非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】 A ．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；C．同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等；D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越不稳定．【解答】解： A ．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键，如铵盐中存在离子键，故 A 正确；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以期中金属性最强的元素，故 B 正确；ⅠA族金属元素是同周C．同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等、原子序数相等，故D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越不稳定，其非金属性越弱，故应选 D ．C 正确；D 错误；15．以下说法正确的选项是〔〕①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态能导电．A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑤【考点】化学键．【分析】① 离子化合物一定含离子键，可能含共价键；② 共价化合物只含共价键；。
(精品合集试卷10套)甘肃省兰州市高一第二学期期中化学有答案含解析word版
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．请把正确的选项涂在答题卷上．）1．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）A．用煤和石油产品作燃料 B．汽车排放的尾气C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第一、二周期B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行3．Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞O B．O＞F＞Na＞Mg C．Na＞Mg＞O＞F D．O＞F＞Na＞Mg4．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO45．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成6．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应 D．氧化钙和水的反应7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变8．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．9．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．反应时负极附近pH增大B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．O2在正极发生还原反应 D．工作时OH﹣向负极移动10．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣111．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3D．相对原子质量：Ar＞K12．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl B．MgO C．HNO3D．CaCl213．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（4）A、B、C的浓度不再变化．A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（3）14．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A ．随核电荷数的增加 X ﹣的半径递增，还原性递减（用X 表示卤素原子）B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C ．单质与水反应均可表示为 X 2+H 2O ═HX+HXO （用X 表示卤素原子）D ．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：（1）①和⑧的元素符号是 和 ； （2）元素⑥形成的氢化物的电子式是 ；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 ．16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．（1）试管A 中发生反应的化学方程式是 ； （2）装置B 中烧瓶内试剂可选用 （填序号）； a ．碱石灰 b ．浓硫酸 c ．五氧化二磷 d ．无水氯化钙（3）装置C 中盛装的物质是 ；实验时在C 中观察到的现象是 ； （4）C 中发生的化学反应方程式是 ； （5）请简述实验室如何验满氨气 ．17．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C 的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题： （1）B 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族； （2）画出C 元素的原子结构示意图 ；（3）与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例，填化学式，下同）、阳离子是 ； （4）A 与D 形成的化合物中含有化学键的类型是 ． 18．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．（1）该原电池的负极是（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式；（2）正极产生的现象是，其发生的反应的类型是反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少克．19．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物；（2）该反应为可逆反应，请说明依据；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为，此时V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；（4）8min时，反应是否达平衡状态？（填“是”或“否”）；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为．20．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的（选填序号）．①加20mL蒸馏水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液．参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．请把正确的选项涂在答题卷上．）1．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）A．用煤和石油产品作燃料 B．汽车排放的尾气C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】根据空气质量每周公报的部分内容，判断产物对空气是否造成污染，表中说明总悬浮颗粒、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物，然后逐项分析．【解答】解：A．用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成、烟尘等，会对空气质量指标产生影响，故A不选；B．汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，会对空气质量指标产生影响，故B不选；C．使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故C选；D．焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，会对空气质量指标产生影响，故D不选；故选：C．2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第一、二周期B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；B、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；D、元素周期表有18个纵行，16个族．【解答】解：A、短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B、IA族的元素还有氢元素，故B错误；C、元素周期表有7个副族，故C错误；D、元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；故选D．3．Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞O B．O＞F＞Na＞Mg C．Na＞Mg＞O＞F D．O＞F＞Na＞Mg【考点】79：微粒半径大小的比较．【分析】Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F、O同周期，且Mg、Na处F、O的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断．【解答】解：Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F、O 同周期，且Mg、Na处F、O的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以四种元素原子半径由大到小的顺序为：Na＞Mg＞O＞F，故选C．4．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Naa，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．5．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中；B、只含共价键的化合物是共价化合物；C、含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D、化学反应中一定有物质的变化．【解答】解：A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中，如过氧化钠、HC≡CH，故A错误；B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以不可能存在离子键，故B错误；C、含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；D、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故D正确；故选D．6．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应 D．氧化钙和水的反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：A．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，故A正确；B．镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，故B错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，不符合条件，故C错误；D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故D错误；故选A．7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变【考点】EG：硝酸的化学性质；F8：浓硫酸的性质．【分析】A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜；B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气；C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水．【解答】解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确；B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；故选A．8．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．9．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．反应时负极附近pH增大B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．O2在正极发生还原反应 D．工作时OH﹣向负极移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答．【解答】解：A、根据负极反应：2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH﹣向负极移动，故D正确．故选A．10．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，A. =0.4 mol/（L•s）；B. =6 mol/（L•min）=0.1 mol/（L•s）；C. = =0.3 mol/（L•s）；D. = =0.27 mol/（L•s）；故反应速率A＞C＞D＞B，故选A．11．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3D．相对原子质量：Ar＞K【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．金属性越强，对应碱的碱性越强；B．同周期从左向右金属性减弱；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10．【解答】解：A．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选．故选D．12．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl B．MgO C．HNO3D．CaCl2【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．【解答】解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故A正确；B．MgO为离子化合物，只含有离子键，故B错误；C．HNO3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故D错误．故选A．13．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（4）A、B、C的浓度不再变化．A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（3）【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，都反映的是逆反应方向，故错误；（2）当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；（3）单位时间内消耗a mol A等效于消耗3a mol B，同时生成3a mol B，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；（4）A 、B 、C 的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，所以达平衡状态，故正确； 故选B ．14．下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加 X ﹣的半径递增，还原性递减（用X 表示卤素原子）B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C ．单质与水反应均可表示为 X 2+H 2O ═HX+HXO （用X 表示卤素原子）D ．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 【考点】E5：卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A ．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强； B ．非金属性越强，对应氢化物越稳定； C ．只有F 2与水反应生成HF 和O 2；D ．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深．【解答】解：A ．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强，则随核电荷数的增加 X ﹣的半径递增，还原性增强，故A 错误；B ．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱，故B 错误；C ．只有F 2与水反应生成HF 和O 2，其它卤素单质与水反应均可表示为 X 2+H 2O ═HX+HXO ，故C 错误；D ．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D 正确； 故选D ．二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：（1）①和⑧的元素符号是 N 和 Ar ； （2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ． 【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是N 、F 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Ar 、Na 元素．（1）由①和⑧的位置可知；（2）S元素的氢化物为硫化氢，通过共用电子对形成共价化合物；（3）铝能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成盐和水．【解答】解：（1）由①和⑧的位置可知两种元素分别是N和Ar，故答案为：N；Ar；（2）S元素的氢化物为H2S，H2S是共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故答案为：；（3）铝能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，3故答案为：Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．（1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；（2）装置B中烧瓶内试剂可选用 a （填序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．无水氯化钙（3）装置C中盛装的物质是CuO ；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；（4）C中发生的化学反应方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu ；（5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】根据实验目的：所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，通过装置D冷却得到氨水，排水法收集氮气，由此分析解答．（1）氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气；（2）氨气是碱性气体，干燥气体用碱石灰；（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气；（4）C中发生的化学反应方程式是氨气还原氧化铜生成氮气和铜；（5）利用氨气是碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝火遇到氯化氢生成白烟设计检验氨气．【解答】解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故选a，故答案为：a；（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置C中盛装的物质是CuO，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，故答案为：CuO，黑色固体变为红色；（4）C中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu，故答案为：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（5）氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润显蓝色，也可以用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．17．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA 族；（2）画出C元素的原子结构示意图；（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（举一例，填化学式，下同）、阳离子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是极性共价键．【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三；IA；（2）C为F元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O 或 NH3或 HF 或 CH4，离子是Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+，故答案为：H2O 或 NH3或 HF 或 CH4；Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+；（4）A、D形成的化合物为HCl，含有极性共价键，故答案为：极性共价键．18．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．（1）该原电池的负极是铁片（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）正极产生的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少11.2 克．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e ﹣=H↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，据此分析解答．2【解答】解：（1）该原电池中，铁片易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：铁片；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则正极上有气泡产生，故答案为：有气泡产生；还原；（3）由负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，则导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2．19．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物 A ；（2）该反应为可逆反应，请说明依据原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.025mol/（L•min），此时V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；（4）8min时，反应是否达平衡状态？是（填“是”或“否”）；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为50% ．。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))
兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。
下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。
甘肃省兰州市高一下学期化学期中考试试卷
甘肃省兰州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法正确的是（）A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ，因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物3. （2分）分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物4. （2分） (2015高三上·莘县期中) 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A . 钠保存在煤油中B . 用棕色试剂瓶盛放新制的氯C . 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D . 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉5. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②③B . ②③C . ②④D . ①③6. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质7. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法正确的是（）A . 水导电性很差，所以水是非电解质B . 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电8. （2分）(2018·榆林模拟) 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷
甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质的用途不正确的是（）选项A B C D物质硅明矾液氧过氧化钠用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变f．混合气体的平均相对分子质量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．A . HCl＞NH3＞HIB . HI＞HCl＞NH3C . HCl＞HI＞NH3D . NH3＞HI＞HCl4. （2分）下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn5. （2分） (2018高二下·南宁期中) 石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如下，电池反应为：2Li+nS=Li2Sn ，有关该电池说法正确的是（）A . 放电时，Li+向负极迁移B . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4C . 当外电路有2mol电子通过时，有1molLi+通过阳离子交换膜D . 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性6. （2分）下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A . 原油B . 氢气C . 汽油D . 煤7. （2分） (2018高二上·北京期中) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
甘肃省兰州市高一化学下学期期中试题(含解析)
甘肃省兰州市高一化学下学期期中试题（含解析）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（共40分，1-10题每小题1分，11-25每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．NH4Br的电子式：C．氯分子的电子式： D．HBr的电子式：【答案】C【解析】A．质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氯分子中含有非极性键，电子式为，C正确；D．HBr是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。
【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键，是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子，是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。
2．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B考点：考查化学在生活、社会的重要作用及产生的危害和治理方法的知识。
3．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯【答案】B考点：考查燃料和能源等相关知识。
4．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是A．131 53I的化学性质与127 53I相同 B．131 53I的原子序数为53C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
(高一下化学期中25份合集)甘肃省兰州市高一第二学期半期考精选试卷含答案
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1．已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是（）A． 37 B．114 C．191 D．772、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：（）A．S2－B．Ca2+ C．Na+ D．Cl－3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱C．非金属性：Z＞Y＞XD．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小4、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d B．离子的还原性Z－＞Y2－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径W＜X5．下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）A、CaCl2和H2SB、Na2O和Na2O2C、CO2和CS2D、HCl和 NaOH6．下列说法中正确．．的是（）A、共价化合物中可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下列关于化学平衡的说法中不正确的是（）A、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等B、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率可能都为零C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变8、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。
兰州市高一下学期化学期中考试试卷
兰州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热2. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有①②B . 只有③④C . ②③④D . ①②③④3. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物．A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ③④4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H85. （2分）将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（）A . 0.12mol/（L•min）B . 0.18 mol/（L•min）C . 1.8 mol/（L•min）D . 1.2mol/（L•min）6. （2分）下列元素原子半径最大的是（）A . OB . KC . BD . Be7. （2分） (2016高一下·重庆期中) A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A . （+18）和（2m+18）B . （+8）和（2m+18）C . （+8）和（2m+36）D . （+18）和（2m+36）8. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随有能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应9. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列实验方案合理的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C . 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌10. （2分） (2018高一下·保山期末) 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）A . 电子由锌通过导线流向铜B . 该装置将电能转化为化学能C . 锌电极发生还原反应D . 铜电极发生氧化反应11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6 mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2.5 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4 mol•L﹣1•min﹣112. （2分） (2017高二上·资阳期末) 恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A . 断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态13. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键B . H2O：我1mol中含有2mol非极性键C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物14. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷
甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质3. （2分） (2019高一上·深圳月考) 已知该反应2H2S+SO2=3 S↓+2 H2O称为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应哪一个不属于“归中反应”（）A . H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OB . 4NH3+6NO=5N2+6H2OC . Cl2+H2O=HCl+HC1OD . Fe+2Fe3+=3Fe2+4. （2分）下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A . 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C . 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D . 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠5. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B . 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C . 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 用丁图装置制备并收集少量NO2气体6. （2分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸C . 因为玻璃中含有SiO2 ，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物7. （2分）实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（）A . 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B . 加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C . 在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D . 加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥8. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣9. （2分） (2015高二下·大丰期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖和果糖互为同为异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．A . ②③⑤⑦B . ②③④⑥⑧C . ①②④⑨D . ④⑥⑦⑧10. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI11. （2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ ．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算12. （2分）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它受热时，可能会分解产生有色气体C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它只含离子键13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br214. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液15. （2分）(2020·深圳模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O16. （2分） (2018高二上·成都月考) 设NA为阿伏加德罗常数值。
兰州市高一下学期期中化学试卷
兰州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态B . 我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料C . 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D . 用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”2. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣13. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强4. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．A . ②③④B . ④C . ①D . ①②③5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（）A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu具有相同的中子C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子6. （2分）下表列出部分化学键的佳能：化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C Cl﹣Cl键能/kJ•mol﹣1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是Si﹣SiB . Cl2（g）→2Cl（g）：△H=﹣243 kJ•molC . H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=﹣183 kJ•molD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl（1）的△H7. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作I﹣还原性强于Cl﹣C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A . 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB . 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞WD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应10. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列递变规律正确的是（）A . HClO4 ， H2SO4 ， H3PO4的酸性依次增强B . HCl，HBr，HI的稳定性依次增强C . 钠，镁，铝的还原性依次减弱D . N，O，F原子半径逐渐增大11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氯化钠溶于水12. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
甘肃省兰州市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
甘肃省兰州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒2. （2分）下列有关碱金属的说法错误的是（）A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3. （2分）第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A . 电子层数B . 核外电子数C . 最外层电子数D . 原子半径4. （2分）碳碳双键不能自由转动，所以R—CH =CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A . 1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)B . 苯乙烯（）C . 2-戊烯(CH3—CH=CH—CH2CH3)D . 丙烯(CH2=CHCH3)5. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法中错误的是（）A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量6. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列叙述正确是（）A . CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B . 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液D . 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值7. （2分） (2018高一下·南阳期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
兰州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A . 它与的物理性质完全相同B . 它是O3的一种同素异形体C . 与互为同位素D . 1mol 分子中含有20mol电子3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A . 煤的汽化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大大过量的空气D . 将煤粉粉碎4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 质量数为37的氯原子： ClC . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 三种化合物中C最稳定B . 两步反应均为吸热反应C . A与C的能量差为E4D . A B反应，反应条件一定要加热6. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB . 煤干馏可得到大量汽油和煤油C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体7. （2分） (2016高一下·长春期中) 目前使用最多的气体石化燃料是（）A . 煤B . 石油C . 天然气D . CO8. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A . 购物时用布袋代替塑料袋B . 农田过量施用农药、化肥C . 工厂的废水经处理后再排放D . 城市推广使用氢燃料电池客车9. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列说法中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）A . CO2（CO）：O2B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D . CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液11. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . CO2的电子式为：B . S2﹣的离子结构示意图是：C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518ClD . HBr电子式为：12. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）A . 原子的还原性：K>Na>Mg>AlB . 氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4C . 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D . 原子的氧化性：F>Cl>S>P13. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 单质分子均不存在化学键B . 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键14. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列说法正确的是（）A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－116. （2分）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
下列说法正确的是（）A . W元素的单质属于原子晶体。
B . X元素的非金属性比Y元素非金属性强C . Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的17. （2分）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A . 0.05 mol•L-1•sˉ1B . 0.1 mol•L-1•sˉ1C . 0.2 mol•L-1•sˉ1D . 0.8 mol•L-1•sˉ118. （2分） (2016高一上·平遥期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热19. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子20. （2分）下列叙述不正确的是（）A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多21. （2分）甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（）A . 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B . 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C . 甲烷沸点低于四氯化碳，因为C﹣H键键长比C﹣Cl键短D . 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C﹣H键键能比C﹣Cl键大22. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③④⑤23. （2分） (2016高一下·汕头期末) 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液24. （2分）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A . 石墨电极附近溶液呈红色B . 铜电极上发生还原反应C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体25. （2分） (2016高一上·兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA二、非选择题 (共5题；共29分)26. （5分） (2017高一下·湖北期中) 根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2（1） A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用具体离子符号表示）；（2） B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式________；（3） D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为________；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式________．27. （8分） (2016高一下·安新期中) 按要求填空（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法中正确的是________（填序号）．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中H+的浓度均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．③甲中硫酸根离子向________极移动（填“铜”或“锌”）④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________．（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，正极反应为________，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为________ g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．28. （8分） (2016高一下·唐山期中) 回答下列问题：（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是________（填字母序号，下同）；A粒子的半径________ B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol﹣1则M、N相比，较稳定的是________．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：________．（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L﹣1，B 的浓度为4mol•L﹣1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L﹣1，则①v（B）=________，v（C）=________．②在2min末，C的浓度是________，B的浓度是________．29. （3分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（2） CO可以合成甲醇．已知：①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1529kJ•mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1．30. （5分） (2016高二上·乐山期中) 根据所学知识完成下面题目：（1）某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g．①该有机物的分子式：________；②经测定该有机物分子中有两个﹣CH3，写出它的结构简式：________，________．（2）某烃的相对分子质量为92，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色．回答下列问题：①写出该烃与硝酸反应的化学方程式：________；②该烃与氢气加成反应产物的1H核磁共振谱图中有________种不同化学位移的氢原子．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16、答案：略17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22、答案：略23-1、24-1、25-1、二、非选择题 (共5题；共29分) 26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、30-1、30-2、。