高一化学学考复习试卷
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(4)
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（4）一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．（2分）近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（）A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．（2分）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂3．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的离子结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．原子核内有12个中子的镁原子：12MgD．氯乙烯的球棍模型：4．（2分）只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液5．（2分）配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL 蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低6．（2分）下列有机物的有关说法中不正确的是（）A．有三种官能团B．的一氯代物有3种C．的分子式为C15H20O5D．分子中所有原子可能共平面7．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
2024届泰安第一中学化学高一上期末学业水平测试试题含解析
2024届泰安第一中学化学高一上期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n 值是（）A．1 B．2 C．3 D．42、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是氯化钠C．该物质一定是钠的化合物D．该物质一定含钠元素3、漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．NaClO D．KClO4、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaOH B．22Na O C．Na D．NaCl5、下列各组物质中，互为同位素的是( )A．CO和CO2B．2412Mg和2612Mg C．O2和O3D．H2O和H2O26、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（）A．瓷器青色，来自氧化铁B．陶瓷由粘土经高温烧结而成C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点7、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐8、下列说法中，正确的是A．22.4 LN2中一定含有2molNB．在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3C．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L9、下列试剂的保存方法不正确．．．的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D ．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中10、在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（） A ．立即补加 B ．冷却后补加 C ．不需补加D ．重新实验11、加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ） A ．瓷坩埚B ．石英坩埚C ．铁坩埚D ．铝坩埚12、固体NH 4NO 3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH 4NO 3热分解的产物猜想正确的是 A ．N 2O 、NO 2、H 2O B ．N 2、HNO 3、H 2O C ．NH 3、N 2、H 2OD ．O 2、HNO 3、H 2O13、要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4（H ＋）溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③①D ．①②③14、下列有关实验的操作或方法正确的是A ．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B ．实验室通过加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3C ．用过滤的方法可以分离Na 2CO 3和Na 2SO 4D ．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水15、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
高一化学考试全套试卷
高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。
化学合格考试试卷答案高一
化学合格考试试卷答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气和氧气的质量比是多少？A. 1:8B. 2:32C. 4:32D. 8:13. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁4. 根据题目所给的化学方程式，如何判断一个反应是否为可逆反应？A. 反应物和生成物的化学式相同B. 反应物和生成物的化学式不同C. 反应条件相同D. 反应条件不同5. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第____周期的元素最多，可以容纳____种元素。
7. 氧化还原反应中，氧化剂发生____反应，还原剂发生____反应。
8. 根据题目所给的化学方程式，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：______。
9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与盐酸发生反应，生成氢气和____。
10. 根据题目所给的化学方程式，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：______。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有什么关系？12. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？四、计算题（每题10分，共20分）13. 某学生在实验室中配制了100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，计算需要多少克NaOH固体？14. 某化学反应的初始浓度为A=1.0mol/L，B=0.5mol/L，反应方程式为A + 2B → 3C。
若反应进行到50%，求此时A和B的浓度。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
六、论述题（15分）16. 论述化学在环境保护中的应用，并举例说明。
【答案】一、选择题1. C2. A3. B4. D5. D二、填空题6. 六；327. 还原；氧化8. NaOH + HCl → NaCl + H2O9. 相应的金属盐10. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、简答题11. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
化学高一学考试卷湖南
化学高一学考试卷湖南一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 蔗糖D. 酒精2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是多少？A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)24. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据题目所给的题目信息，以下哪个选项是正确的？A. 题目信息不完整，无法判断B. 题目信息错误，不存在原子序数为11的元素C. 原子序数为11的元素是钠D. 原子序数为11的元素是镁二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学键包括共价键、______、金属键等。
2. 根据题目所给的题目信息，原子序数为11的元素是______。
3. 摩尔质量的单位是______。
4. 根据题目所给的题目信息，氧化还原反应的特征是______。
5. 化学平衡常数Kc的表达式为______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。
2. 请简述什么是酸碱中和反应，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v(A)=-0.01mol/L·s，求10秒后A的浓度。
2. 已知某化学反应的平衡常数Kc=100，反应方程式为aA + bB ⇌ cC + dD，若初始时[A]=0.05mol/L，[B]=0.05mol/L，[C]=0.01mol/L，[D]=0.01mol/L，求平衡时各物质的浓度。
五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并说明实验中可能遇到的误差来源。
浙江省普通高中2023-2024学年高一下学期学考模拟考试化学试题
浙江省普通高中2023-2024学年高一下学期学考模拟考试化学试题一、单选题1．被称作“生石膏”的分子式是 A ．42CaSO 2H O ⋅ B ．CaO C ．3CaCOD ．422CaSO H O ⋅2．按物质的组成进行分类，2SiO 属于 A ．碱B ．盐C ．氧化物D ．单质二、多选题3．下列物质能使品红溶液褪色的是 A ．NaOHB ．2SOC ．24H SOD ．2Cl三、单选题4．下列物质属于电解质的是 A ．3CH COOH 溶液 B ．COC ．2OD ．2CuCl5．反应322WO 3H W 3H O ++高温中，氧化产物是A ．3WOB ．2HC ．WD ．2H O6．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应7．下列属于物理变化的是 A ．绿色植物的光合作用 B ．金属钠的焰色试验 C ．液态植物油的硬化D ．煤的干馏、气化和液化8．在“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验中不需要．．．用到的仪器是 A ．烧杯B ．玻璃杯C ．坩埚D ．坩埚钳9．下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．182H O 和162H O 为同一物质C ．2N 和3N -互为同素异形体D ．22CH Cl 存在着同分异构现象10．下列说法不正确．．．的是 A ．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝 B ．工业上可用98.3%的浓硫酸来吸收3SO C ．工业上雕刻玻璃精美图案时常用氢氟酸溶液D ．工业上通常以氯气和石灰乳为原料制造漂白液、漂白精 11．下列化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：22CH CH =B ．HCl 的形成过程：C ．中子数为18的氯原子：3717Cl D ．4CCl 的分子结构模型：12．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的最外层电子是内层电子的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
化学学考试卷高一
化学学考试卷高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氟（F）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 生成物浓度增加，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，所有反应的平衡都向正反应方向移动D. 催化剂可以改变化学反应的平衡位置6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸氢钠（NaHSO4）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氢氧化钾（KOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）7. 根据电子排布规律，下列元素中电子数最多的是：A. 氦（He）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氟（F）8. 根据化学键理论，下列分子中只含有单键的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氮气（N2）C. 乙烯（C2H4）D. 臭氧（O3）9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢气与氯气反应D. 硫酸与氢氧化钠中和10. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中pH值小于7的是：A. 纯水B. 碳酸钠溶液C. 硫酸溶液D. 氢氧化钠溶液二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。
12. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的化学变化中，氢气和氧气的摩尔比是______。
14. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数变化分别是______和______。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子2、下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（）A．颜色深B．漂白作用强C．氢离子浓度大D．氢离子浓度少4、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、CO32-、I-5、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢6、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸干燥氯气(脱水性)7、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO38、在3S + 6KOH ＝2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶19、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多C．Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液变蓝并有气泡产生10、下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是()A．分离植物油和水的混合物B．从溴水中提取溴单质C．分离汽油和水的混合物D．将海水淡化11、设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A．0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶412、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④13、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液14、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中D．将Fe粉投入FeCl3溶液15、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。
高一化学学考复习试卷
高一化学学考复习试卷（一）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5选项符合题意。
每小题3分，共30分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO23．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO25．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。
高一学考试卷化学答案
高一学考试卷化学答案高一化学试卷答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，正确配平后，计算反应物和生成物的摩尔比。
2. 根据题目提供的原子序数，确定元素名称，并写出其在周期表中的位置。
3. 根据题目所给的化学反应条件，判断反应类型（如置换反应、分解反应等）。
4. 根据题目所给的化学式，计算化合物的摩尔质量。
5. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶质的质量分数。
6. 根据题目所给的酸碱中和反应，计算反应后的pH值。
7. 根据题目所给的氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。
8. 根据题目所给的化学平衡条件，计算平衡常数。
9. 根据题目所给的电离方程式，判断离子的电荷数。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的化学符号：钠（Na）、氯（Cl）、铁（Fe）、氧（O）。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 根据题目所给的离子方程式，填写离子的化学符号。
14. 根据题目所给的实验现象，填写相应的化学名称或反应类型。
15. 根据题目所给的化学式，填写化合物的名称。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
17. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物的消耗量和生成物的产量。
19. 根据题目所给的溶液稀释问题，计算稀释后的溶液浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）20. 根据题目所给的实验步骤，描述如何进行酸碱滴定实验，并解释实验原理。
21. 根据题目所给的实验材料和设备，设计一个实验来验证氧化还原反应，并写出实验报告。
六、论述题（每题15分，共15分）22. 论述化学在日常生活中的应用，并举例说明。
七、附加题（每题5分，共5分）23. 根据题目所给的新型化合物，预测其可能的化学性质和应用前景。
高一考试试卷化学答案解析
高一考试试卷化学答案解析高一化学考试试卷答案解析一、选择题1. A. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，从而确定答案为A。
2. C. 根据题目所给的离子反应条件，可以判断出C选项是正确的。
3. B. 根据题目所给的化学性质，可以判断出B选项是正确的。
4. D. 根据题目所给的实验现象，可以判断出D选项是正确的。
5. E. 根据题目所给的化学原理，可以判断出E选项是正确的。
二、填空题6. 原子序数为11的元素是钠（Na），其最外层电子数为1。
7. 物质的量（mol）是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
8. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
9. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，从而填写出相应的化学式。
三、简答题10. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素有温度、压力、催化剂、反应物的浓度等。
11. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
四、计算题12. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，可以列出相应的化学平衡表达式，通过计算得出平衡常数K。
13. 根据题目所给的摩尔质量，可以计算出物质的摩尔数，进而计算出物质的质量和体积。
五、实验题14. 根据实验步骤和实验现象，可以得出实验结论。
例如，通过观察实验中的颜色变化、沉淀生成等现象，可以判断出反应物和生成物的性质。
15. 实验数据处理包括对实验数据的记录、整理和分析，通过计算得出实验结果，并对实验结果进行解释和讨论。
本试卷答案解析仅供参考，具体答案以实际考试为准。
希望同学们能够通过本试卷的练习，加深对化学知识的理解和应用，提高解题能力。
化学合格性考试试卷高一
化学合格性考试试卷高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 生成新物质C. 状态变化D. 能量变化2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl3. 根据化学方程式的平衡原则，下列哪个方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O → 2H2 + O24. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔5. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据原子的电子排布规律，最外层电子数不超过 ______ 个。
2. 化学反应速率的快慢可以用 ______ 来表示。
3. 溶液的酸碱性可以用 ______ 来表示。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后 ______ 一定相等。
5. 根据化学键的类型，NaCl中的化学键是 ______ 。
...（此处省略其他填空题，共10空）三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是电解质，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的摩尔质量为40克/摩尔，求1摩尔该化合物的质量。
2. 某化学反应的速率常数为0.05秒^-1，求在反应开始后10秒时，反应物的浓度变化量。
五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明实验中应注意的事项。
六、论述题（15分）1. 论述化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。
七、综合应用题（10分）1. 某工厂需要处理含有硫酸的废水，设计一个简单的处理方案，说明处理原理。
八、结束语本次化学合格性考试试卷高一旨在检验学生对化学基础知识的掌握程度和应用能力，希望同学们认真作答，发挥出自己的最佳水平。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(2) ——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（2）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题2分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A【解答】解：硫化亚铁由Fe、S两种元素组成，不含Cu元素，排除选项C、D；硫化亚铁中Fe的化合价为+2，S的化合价为﹣2，则Fe、S的原子个数比为1：1，化学式为FeS，排除选项B，则A正确。
2．D【解答】解：Na[Al（OH）4]的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐。
3．C【解答】解：A为蒸发皿、B为圆底烧瓶、C为坩埚、D为干燥管，仪器名称为“坩埚”的是C。
4．C【解答】解：A.SO2能使湿润的石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故A错误；B.NH3为碱性气体，不能使湿润的石蕊试纸变红，也不会褪色，故B错误；C.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性，能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D.HCl溶于水呈酸性，能够使湿润的石蕊试纸变红，但HCl溶液不能使石蕊溶液褪色，故D错误。
5．B【解答】解：A．Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．AlCl3溶于水导电，属于电解质，故B正确；C．SO3溶于水反应生成电解质硫酸，SO3是非电解质，故C错误；D．CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D错误。
6．D【解答】解：A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，故A 正确；B．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间，氢氧化铁悬浊液分散质颗粒直径大于100nm，本质区别是分散质的粒径不同，故C正确；D．二氧化硫和二氧化氮等酸性气体的大量排放是酸雨形成的主要原因，故D错误。
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高一化学学考复习试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
一、（本题包括10小题，只有一个
．．．．选项符合题意。
每小题3分，共30分）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过
度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO
2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是
A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2
5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物
6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有
A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—
10．关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部
二、（本题包括5题，只有一个
．．．．选项符合题意。
每小题4分，共20分）
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
（）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
第Ⅱ卷（非选择题共50+20分）
三．( 本题包括3小题，共35分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式
为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、
三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
四．( 本题包括1小题，共15分)
18．(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A 强酸性
B 吸水性
C 脱水性
D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（
）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
（选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL （保留
一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL 、②50mL 、③100mL ）规格的量筒；1．下列过程中，共价键被破坏的是（
）
A ．碘升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．NaCl 溶于水
D ．HI 气体受热分解2．C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）
A ．同位素
B ．同素异形体
C ．同分异构体
D ．同一物质
3．下列电子式中错误的是（）
A ．Na ＋
B ．
C ．
D ．
4．已知自然界氧的同位素有
16
O 、17O 、18O ，与氢的其中两种同位素
H 、D 组成水分子，从水分
硫酸化学纯（CP ）
（500mL ）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98 密度：1.84g/cm
3
质量分数：98%
子的原子组成来看，此水一共有（）
A．3种B．18种C．9种D．12种
5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B 相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B
B. A>C>B>D
C. B>D>C>A
D. A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A.Ca(OH)2
B.NaOH
C.KOH
D.Al(OH)3
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：（）
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O
B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋
D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
13．下列各个装置中能组成原电池的是( )
14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）
A.O2、S、Br2
B.CH4、SiH4、GeH4
C.Li、Na、K
D.H2O、H2S、H2Se
15.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17。