2009年高考试题——江苏化学
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.AA.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
2009年江苏高考化学试卷分析思考
2009年江苏高考化学试卷分析与思考摘要:本文通过分析和研究2009年江苏高考化学试卷,寻求新课程改革高考命题的方向和思路,进而探索应对的有效方法。
关键词:stse教育理念学科主干知识双基实验探究能力引言2009年是我省实施新课程改革的第四个年头,在实施新课程改革的过程中,我们强调引导学生主动学习,培养学生进行自主、合作、探究式学习,关注学生的个性成长,鼓励学生在感兴趣、有潜力的方面选修更多的课程。
同时,注重三位目标的有机结合。
新课程改革的变化与考试评价密切相关,课程内容的改革势必影响高考的选题命题。
那么,在新课程改革的背景下,面对教师授课方式和学生学习方法的改变,高考将如何更加全面地考查学生自主探究学习能力?新高考又对我们日常教学具有怎样的指导意义?带着这些问题,笔者对2009年江苏高考化学试卷进行了深入的研究和思考。
一、体现化学学科价值,凸显stse教育理念化学与科学、技术、社会和环境密切相关,对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。
科学技术的迅速发展在为人类创造高度物质文明的同时,也带来了能源、资源、材料、环境、健康等问题,并严重威胁人类的生存和发展,而这些问题的解决都与化学研究有关,化学已成为自然科学的中心学科。
同时,关注社会,联系生产、生活实际也是高中新课程的理念,2009江苏高考化学试卷充分体现了上述指导思想,在试卷中出现了大量与stse相联系的题目:这些试题的考查,能引导学生认识科学、技术、社会和环境的相互联系,学会从化学视角分析和解决实际问题,并且有效地促进学生情感、态度和价值观等方面的发展。
比如第17题运用废旧印刷电路板的回收利用作为题目的载体,该载体触及了当今社会热点问题:环境保护和可持续发展,巧妙地将社会热点问题和化学知识紧密的联系在一起。
同时也体现了化学学科的发展性和时代性。
教学启示如今的高考更关注社会生产生活。
让学生学会从学科角度解决问题关注社会生产实际是现代科学教育的一个鲜明特征,也是新课程改革的一个重要理念。
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.AA.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考试题——化学(江苏卷)解析版
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项，4NH Cl 是由4NH Cl +-和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡.doc
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。
附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c〔B〕未画出。
〔1〕假设t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v〔C〕= 。
〔2〕t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1 K2 K3 K4 K5则K1= 〔保留两位小数〕，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为〔用“>”、“<”或“=”连接〕〔3〕t5—t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
〔4〕在相同条件下，假设起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。
答案·L—1·min—1〔2〕减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4<K5〔3〕2A〔g〕+B〔g〕 3C〔g〕；△H=+200alK·mol-1〔4〕a+2c2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，以下说法正确的选项是[ BC ]A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，别离出的氨气D ．在25min 时平衡正向移动，但到达新平衡后NH 3的体积分数比原平衡3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L 的密闭容器中充入1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：化学实验
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
2009年江苏高考化学试卷分析与思考
2009年江苏高考化学试卷分析与思考
郭庆
【期刊名称】《新课程学习：上》
【年(卷),期】2010(000)004
【摘要】本文通过分析和研究2009年江苏高考化学试卷,寻求新课程改革高考命题的方向和思路,进而探索应对的有效方法。
【总页数】2页(P147-148)
【作者】郭庆
【作者单位】徐州市第三中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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2009江苏高考化学试卷有用
江苏高考化学试题及答案2009 O 16 N 14 C 12 H 1 可能用到的相对原子质量：Cl S 32 Al 27 Mg 24 Na 23 35.5 I 127 Ag 108 Cu 64 Fe 56 Ca 40 选择题 ) 选项符合题意分。
每小题只有一个24分，共3小题，每题8本题包括(：单项选择题．．．．利于食品安全的是日起实施。
下列做法不1月6年2009《中华人民共和国食品安全法》于．1．A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品．在食盐中添加适量的碘酸钾B ．在食品加工中科学使用食品添加剂C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．下列有关化学用语使用正确的是2 A 的电子式：ClNH．B ．硫原子的原子结构示意图：4．对氯甲苯的结构简式：D 个中子的氧原子：10．原子核内有C ．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是3 c 质物 b a 项选 AlClAl Al(OH)A 33 NO HNONOB 32 SiOSi SiOHC 3 22 D CHO CHOH CHCH =CHCH23223 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是N．用4A—的pH =13℃时，25．A N0 .2数目为OH溶液中含有的Ba(OH)的1.0 LA22.24 LCl．标准状况下，B N0.2溶液反应，转移的电子总数为NaOH与过量稀A2 N1.5乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为21.0g．室温下，CA N1.0甲醇中含有的氧原子数目为22.4 L．标准状况下，DA ．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是5 ．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B 的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgO．C 饱和溶液，可制得金属镁MgCl．电解D2 1．下列有关实验或操作的叙述正确的是6．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯A 溶液25.00mLKMnO酸式滴定管可准确量取50mL．用B41—容量瓶中，50mL盐酸于L5.00mL1.00mol·．用量筒量取C1—L0.100mol·加水稀释至刻度，可配制盐酸．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D ．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是7—23－＋＋SOClAlKA、、、．强碱性溶液中：4-231－＋＋＋－NOIMgK FeL0.1 mol·B、、、、的溶液中：．含有321—2＋＋＋－－ClCOKNa CaL0.1 mol·C、、、、的溶液中：．含有33—2－＋＋SO NOFeNapH=1D的溶液中：．室温下，、、、43种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%3.考点分析（PPT表4到表5）从上我们可以看出，09高考化学江苏卷的试卷结构与08年江苏卷基本相同。
2009年江苏省高考化学优化预测试卷二(有答案和解析)
2009年江苏省高考化学优化预测试卷二本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe56 Br-80 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．淀粉的含量2．背景材料：①“神舟七号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。
据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。
(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(5) C．(2)(3)(5) D．(2)(4)(5)3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A．氢气能使氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7N AB．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．1mol FeCl3水解生成N A胶体粒子6．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。
全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%卷基本相同。
2009年江苏省高考化学试卷(含答案)
2009年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．（3分）（2009•江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3．（3分）（2009•江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2009•江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．（3分）（2009•江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．（3分）（2009•江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣8．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009•江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K SP比AgI的K SP大10．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应11．（4分）（2009•江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42 +﹣+3Cl﹣+H2O+4H12．（4分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体13．（4分）（2009•江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42 +）＞c（OH﹣）=c（H+）﹣）＞c（NH4B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO+）﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H14．（4分）（2009•江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I 2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大三、非选择题15．（10分）（2009•江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是．（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2+在蒸发时水解；③．2转化为CaCl2；②防止Ca（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有．②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为．③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；．16．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为．17．（8分）（2009•江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．18．（10分）（2009•江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2﹣的含量应不超过0.2mg•L﹣1．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2﹣也能被I﹣完全还原成Cl﹣．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2﹣与I﹣反应的离子方程式．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：．步骤6；再用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2﹣的浓度为mg•L﹣1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2﹣的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）19．（14分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．20．（10分）（2009•江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ•mol ﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N 2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？三、选做题（本题包括21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按21题评分）．21．（12分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．答案：一、ACBCD BDC二、AD；A；C；B；AC；BC三、15．（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．．（2）防止溶液吸收空气中CO2．（3）①酸式滴定管．②99.9%．③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．16．（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．（4）2SO4﹣2e═S2O8．17．（1）BD（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1．（3）H2O2分解速率加快．（4）2Cu+SO3+2Cl+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．18．（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2．（2）①ClO2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O．②调节溶液的pH≤2.0．③④Fe（OH）319．（1）羧基和醚键．（2）．（3）．（4）．（5）20．（1）BC（2）﹣1224.96（3）根据题意知平衡时：c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1；c（NO2）=0.0300mol•L﹣1K=答：平衡常数为13.3．（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol•L﹣1×1.00L=0.0120mol，n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol•L﹣1×1.00L=0.0300mol 则n总（NO2）=n（NO2）+2×n（N2O4）=0.0540mol由Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g．三、21．（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．（2）C≡O．（3）①甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化．②平面三角形；3mol．③4．。
2009年江苏省高考化学优化预测试卷三(有答案和解析)
2009年江苏省高考化学优化预测试卷三本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe56 Br-80 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。
减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。
下列说法中不正确的是A.工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）3．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl- + 2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl-起催化作用4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体。
5．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
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2009年高考试题——江苏化学选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案：A2．（09年江苏化学·2）下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D．对氯甲苯的结构简式：答案：C4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：D6．下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－答案：D8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：AD10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应答案：A11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl －＋H2O ＋4H ＋答案：C12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O －24e－6CO2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L答案：B13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．室温下，向0.01mol·L －1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH －)＝c(H ＋)B ．0.1mol·L －1NaHCO3溶液：c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(HCO3－)＞c(H ＋)C ．Na2CO3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO －)＋c(OH －)＜c(CH3COOH)＋c(H ＋)答案：AC14．I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I －(aq)I3－(aq)某I2、、KI 混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ． 反应 I2(aq)＋I －(aq)I3－(aq)的△H>0B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I2)大答案：BC15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na ＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O 失水16．（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。
（4）2SO42- -2e－2S2O82-17．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A ．热裂解形成燃油B ．露天焚烧C ．作为有机复合建筑材料的原料D ．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol －12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol －1H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol －1 在 H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O 的热化学方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L －1H2SO4的混合当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是 。
答案：（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H ＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl －+H2O △2CuCl↓+SO42-+2H ＋18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl ＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH 为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L －1。