2020年暨南大学821材料综合考研初试大纲(含参考书目)

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暨南大学材料综合考试大纲(2020年)

暨南大学材料综合考试大纲(2020年)

暨南大学材料综合考试大纲(年)《材料综合》满分分,考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。

考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向,从中任选其中一门课程内容进行作答。

一、基础化学考试大纲考察目标基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。

要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法,能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。

考试形式和试卷结构.试卷满分及考试时间本试卷满分为分,考试时间为分钟。

.答题方式本试卷答题方式为闭卷、笔试。

.试卷题型结构概念题分填空题分选择题分简答题分综合题分考察范围气体与溶液.理想气体分子本身不占体积,分子间没有相互作用力的气体。

.理想气体方程.道尔顿分压定律混合气体的总压力等于各组分分压之和。

.相(概念)体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。

.稀溶液的依数性蒸汽压> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压*;沸点> 沸点、正常沸点、凝固点的概念;溶质对于溶液沸点和凝固点的影响△,△渗透压> 渗透与渗透压的概念;П,П。

.胶体溶液动力性质> 布朗运动的概念与实质;光学性质> 丁达尔现象的概念与实质;电学性质> 电泳现象的实质,胶团双电层结构电位的定义;影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素;胶团结构;高分子溶液与凝胶的特点。

化学热力学基础.基本概念系统、环境、状态、状态函数、过程、途径;.热力学第一定律能量在转化的过程中总值不变(能量守恒定律),△.等容反应与等压反应等容反应>体积保持不变,体系不作体积功,,△等压反应>压力保持不变,△.热化学方程式定义:表示化学反应与其热效应关系的化学方程式;热力学标准状态:浓度、压力、温度;标准焓变.盖斯定律定义:不论化学反应是一步完成还是分步完成,其热效应总是相同的。

.生成焓生成焓与标准生成焓的定义与计算;化学键键能与反应焓变的关系;.热力学第二定律孤立体系的任何自发过程,体系的熵总是增加的。

2020年暨南大学考研真题821材料综合

2020年暨南大学考研真题821材料综合

2020年暨南大学考研真题821材料综合2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 招生专业及代码:080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程(专业学位)考试科目级代码:821材料综合考生请注意:《材料综合》满分150分,考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。

请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向,只能从A、B两项中任选其中一项作答,如果两项都做,仅记A项的成绩。

二、 填空题(共10小题,每空1分,共20分)1.某弱酸HA ,当浓度为0.015 mol·L -1时解离度为0.80%,浓度为0.10 mol·L -1时解离度为 。

2.某反应E a = 82 kJ·mol -1,温度为300 K 时速率常数k = 1.2×10-2 L·mol -1·s -1,则400 K 时速率常数k = L·mol -1·s -1。

3.原子核外出现第一个5d 电子的元素的原子序数是 ,属于 周期 族。

4.误差是测定结果与__________的差,它是测定结果________度的反映;而偏差则是测定结果与__________的差,它是测定结果________度的反映。

5.H 2O 的共轭酸是___________,H 2PO 4-的共轭碱是___________。

6.当测得某溶液的吸光度为0.100时,其透光率T = _______。

7.写出合理的量子数:n = 3,l = _____,m = +2,m s =_____。

8.在HI 、HBr 、HCl 、HF 分子中,键的极性最强的是_______,最弱的是________。

新版暨南大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题

新版暨南大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题

刚上大学的时候,我的家人希望我能考研,因为我的本科学校很普通。

当时,我并没有想过。

直到这几年的学习,出于自身对专业课的兴趣越来越浓厚,想要继续深入系统的学习,而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛,是远远不够的!怀着专业的热爱,我毅然决定考研,在大三上册就开始准备复习。

充满信心地去下定决心做一件事情是做好它的前提,最开始自己像一只无头苍蝇一般,没有方向。

只能靠自己慢慢摸索,查资料、看考研经验分享、问学长学姐,虽然这个过程很繁琐,但是我已经下定决心考研,所以无所畏惧!对于考研来说最关键的就是坚持。

一年的考研时间,我想,对于这个词,我是有很多话要说的。

我以为自己是个能坚持的人,但是考研这一年来,真正让我体会到了坚持的不易!正如很多研友的分享所说,考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着,那些坚持到最后的人,都会迎来他们的曙光。

文章可能有点长,末尾我也加了一些真题和资料的下载方式,大家放心阅读即可。

暨南大学材料与化工专考研初试科目:(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(821)材料综合暨南大学材料与化工专考研参考书目:《无机化学》;作者:大连理工大学无机化学教研室;出版社:高等教育出版社先说英语吧。

词汇量曾经是我的一块心病,跟我英语水平差不多的同学,词汇量往往比我高出一大截。

从初中学英语开始就不爱背单词。

在考研阶段,词汇量的重要性胜过四六级,尤其是一些熟词僻义,往往一个单词决定你一道阅读能否做对。

所以,一旦你准备学习考研英语,词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。

考研到底背多少个单词足够?按照大纲的要求,大概是5500多个。

实际上,核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。

单词如何背?在英语复习的前期一定不要着急开始做真题,因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下,做真题的效果是非常差的。

刚开始复习英语的第一个月,背单词的策略是大量接触。

前半月每天两个list,大概150个单词左右,平均速度大概1分钟看1个,2个半小时可以完成一天的内容。

2023年暨南大学《821-材料综合》考研真题

2023年暨南大学《821-材料综合》考研真题

2023年暨南大学《821 材料综合》考研真题考试科目级代码:821材料综合考生请注意: 《材料综合》满分150分,考卷包括A 《基础化学》、B 《材料科学基础》两项内容。

请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向,只能从A 、B 两项中任选其中一项作答,如果两项都做,仅记A 项的成绩。

请在答题纸上标明所选答卷类型。

A 、基础化学考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。

一、 是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(共10小题,每小题1分,共计10分)( )1.由于 m G r ∆= -RT ln K Ө,所以温度升高,K Ө减小。

( )2.H 2O 的沸点高于H 2S 的沸点,是因为H —O 键的键能大于H —S 键的键能。

( )3.溶度积规则不适用于难溶弱电解质。

( )4.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。

( )5.H 3PO 4的共轭碱同时又是HPO 42-的共轭酸。

( )6.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

( )7.I 2与CCl 4分子间只存在色散力。

( )8.酚酞为酸碱指示剂,它在酸性溶液中显酸色,在碱性溶液中显碱色。

( )9.将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中,冰会逐渐溶化。

( )10.波函数∣ψ∣2的空间图像为电子云。

二、 填空题(共7小题,每空1分,共20分)1.四次测定某溶液的浓度,结果分别为:0.2041、0.2049、0.2043、0.2046,单位为mol·L -1,则该实验结果的相对平均偏差为 。

2.原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为 ,价电子构型为 ,位于 周期 族,属于 区。

3. N 2 + 3H 22NH 3 m H r ∆= -46 kJ·mol -1,反应达平衡后,改变下列条件,N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化?(1) 压缩混合气体: ;(2) 引入H 2: ;(3) 恒压下引入稀有气体: 。

暨南大学材料综合考研真题试题2019、2020年

暨南大学材料综合考研真题试题2019、2020年

9.缓冲溶液的缓冲比为____时,缓冲能力最强。
10.[Pt(NH3)2Cl4]命名为_____________,配体是__________,配位数是________。
三、 单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)
( )1. 在乙醇的水溶液中,所含有的分子间作用力包括
( )8.电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。

)9.反应的
ΔrG
m
>0,该反应是不能自发进行的。
( )10.sp3 杂化是指 1 个 s 电子与 3 个 p 电子的杂化。
考试科目:材料综合
共 8 页,第 1 页
二、 填空题(共 10 小题,每空 1 分,共 20 分)
1.某弱酸 HA,当浓度为 0.015 mol·L-1 时解离度为 0.80%,浓度为 0.10 mol·L-1 时解离度为
( )6. 电解食盐水,在阴、阳电极上产生的分别是
考试科目:材料综合
共 8 页,第 2 页
A. 金属钠、氯气 C. 氢氧化钠、氯气
B. 氢气、氯气 D. 氢氧化钠、氧气
( )7. 下列说法正确的是 A. 重复测定能够发现和减少系统误差 B. 对照实验是检查偶然误差的最有效的方法 C. 随着测定次数增加,偶然误差将会趋于零 D. 作空白实验,可消除试剂、蒸馏水等造成的误差
( )4.状态函数的变化值仅与过程的始、终态有关,而与途径无关。 ( )5.1 L 水中加入 0.01 mol·L-1 HAc 和 0.01 mol·L-1 NaAc 各一滴可使溶液具有缓冲作用。
( )6.H2 和 O2 在绝热密封钢筒中反应生成水的反应焓变为零。 ( )7.只有金属离子才能作为配合物的中心原子。
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9.吉布斯自由能 吉布斯自由能也称为自由焓,G=H-TS 吉布斯-赫姆霍兹方程式:对于等温等压过程,△G=△H-T△S
10. 标准平衡常数 标准平衡常数的定义; 气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式;
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11.化学平衡 用标准平衡常数判断自发反应方向; 化学平衡的移动(浓度、压力和温度对平衡的影响)
c c
一元强酸弱碱盐的水解-> c H c
KW
K
b

c c
一元弱酸弱碱盐的水解-> c H c
KW
K
a
K
b
多元弱酸强碱盐的水解-> c OH c
KW K a2

c c
只考虑一级水解
影响盐类水解的因素 5.缓冲溶液
缓冲溶液的原理
v

kc
a A


4.反应速度与温度的关系
Ea
k Ae RT
5.反应速度理论 碰撞理论->定义、活化能(概念); 过渡态理论->定义;
6.级数反应及其特点 一级反应 二级反应
解离平衡
1.解离平衡常数 对于一元弱酸->
K
a

cH / c cB / c
cHB/ c
化学反应速率
1.反应速率
反应速率的表示方式: j 2 1 ; t2 t1 t
2.基元反应与非基元反应 反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应;
3.质量作用定律 基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘
幂的乘积成正比;
反应速率与反应物浓度的关系->
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暨南大学材料综合考试大纲(2020 年)
《材料综合》满分 150 分,考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》 两门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向,从中 任选其中一门课程内容进行作答。
一、基础化学考试大纲
1.基本概念 系统、环境、状态、状态函数、过程、途径;
2.热力学第一定律 能量在转化的过程中总值不变(能量守恒定律),△U=Q-W
3.等容反应与等压反应 等容反应->体积保持不变,体系不作体积功,W=0,△U=QV 等压反应->压力保持不变,Qp=H2-H1=△H
4.热化学方程式 定义:表示化学反应与其热效应关系的化学方程式; 热力学标准状态:浓度、压力、温度; 标准焓变
对于一元弱碱->
K
b

cM
/ c cOH / c
cMOH / c
稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比, a
K
a
c / c
同离子效应与盐效应; 2.多元弱酸的解离平衡 3.水的解离与 pH 标度
水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数
缓冲溶液酸度计算公式->
pH

pK
a

lg
c盐 c酸
6.酸碱理论 酸碱的质子论 酸碱的电子论 共轭酸碱
7.沉淀的生成和溶解 溶度积常数的定义和计算
如何判断沉淀是否生成,Qi

K
sp
的关系对沉淀的影响及相关计算
氧化还原反应
1.氧化数 氧化数的定义
2.氧化还原反应方程式的配平 3.原电池
2.答题方式 本试卷答题方式为闭卷、笔试。
3.试卷题型结构 概念题 15 分 填空题 20 分 选择题 30 分 简答题 20 分 综合题 65 分
III 考察范围
气体与溶液
1.理想气体 分子本身不占体积,分子间没有相互作用力的气体。
2.理想气体方程 pV = nRT
3.道尔顿分压定律 混合气体的总压力等于各组分分压之和。
I 考察目标
基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴 定分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、 基本原理和方法,能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关 理论和实际问题。
II 考试形式和试卷结构
1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为 150 分,考试时间为 180 分钟。
渗透压-> 渗透与渗透压的概念; ПV=nRT, П=cRT。
6.胶体溶液 动力性质-> 布朗运动的概念与实质; 光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质; 电学性质-> 电泳现象的实质,胶团双电层结构 Zeta 电位的定义; 影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素; 胶团结构; 高分子溶液与凝胶的特点。
化学热力学基础
5.盖斯定律 定义:不论化学反应是一步完成还是分步完成,其热效应总是相同的。
6.生成焓 生成焓与标准生成焓的定义与计算; 化学键键能与反应焓变的关系;
7.热力学第二定律 孤立体系的任何自发过程,体系的熵总是增加的。
8.熵与标准摩尔熵 熵->体系混乱度的衡量参数; 热力学第三定律->0K 时,任何纯物质的完整晶体的熵值为零; 标准摩尔熵->标准状态下 1mol 物质的熵值; 熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。
原电池的组成与符号表示法 标准电极电势 标准电极电势的应用 4.能斯特方程 电极电位的能斯特方程表示法 溶液浓度对电极电位的影响(能够进行相关计算) 5.吉布斯自由能与电动势的关系
WE rG , rG nFE 能够进行相关计算
6.电极电动势的应用
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电极电动势的计算 利用电极电动势判断氧化还原反应的方向 标准电极电动势和平衡常数
4.相(概念) 体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。
5.稀溶液的依数性 蒸汽压-> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=pB* xB;
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沸 点-> 沸点、正常沸点、凝固点的概念; 溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △Tb=Kbb,△Tf=Kfb
pH= lg H ,pH= lg c H / c ,pOH= lg OH ,pH+pOH=14
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4.盐类水解
一元强碱弱酸盐的水解-> c OH c
Kw Ka

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