水质中各检测指标的关系

水质中各检测指标的关系

一、水质检测中各指标的定义：

1.悬浮物：水中的悬浮物质是颗粒直径在10-4mm以上的微粒，肉眼可见。

2.浑浊度：由于水中含有悬浮及胶体状态的微粒，使得原是无色透明的水产生浑浊现象，使浑浊的程度称为浑浊度。1L水中含有1mgSiO2所构成的浊度为一个标准浊度单位，简称1度。浑浊度就是指浊度。

3.总硬：水中金属离子的总含量称为水的硬度。（碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬）

4.碱度：是指水中CO32-、HCO3 -、OH-及其他一些弱酸盐类的总和。

5.总铁：铁在水中有几种不同的存在形式，比如二价的亚铁(Fe2+)，三价铁(Fe3+)，铁的配合物(如铁与EDTA形成的配合物)，铁的氧化物(如铁锈)。以上水中各种形态的铁称为总铁。

6.总磷：总磷包括水中溶解物质的含磷和悬浮物中的含磷。

7.电导率：电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.

这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标。

8.CL- :水中游离态氯离子的总和。水中氯离子降低方法：沉淀法、离子交换法、电渗析、膜过滤等。

9.PH值：

二、水质中各种指标之间的关系

1.悬浮物与浑浊度的关系：悬浮物主要由泥沙、原生动物、澡类、细菌、病毒以及高分子有机物等组成，常常悬浮水流之中，产生水的浑浊度。浑浊度与悬浮物的质量浓度大小有相关关系，因为颗粒的大小、形状、折射指数也影响悬浮体的光学性质。

2.PH值与总碱之间的关系：

总碱度M=[HCO3 - ]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]

PH≤8.3时，水中只有HCO3 -

8.3≤PH＜9.4时，水中只有CO32-、HCO3 -

PH=9.4时，水中只有CO32-

9.4＜PH＜11.0时，水中只有CO32-、OH-

PH≥11.0时，水中只有OH-

3.电导率与总硬的关系：水溶液的电导率直接和溶解固体量浓度成正比，而且固体量浓度越高，电导率越大。电导率和溶解固体量浓度的关系近似表示为：1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm（每百万单位CaCO3）。利用电导率仪或总固体溶解量计可以间接得到水的总硬度值，如前述，为了近似换算方便，1μs/cm电导率= 0.5ppm硬度。但是需要注意：（1）以电导率间接测算水的硬度，其理论误差约

20-30ppm（2）溶液的电导率大小决定分子的运动，温度影响分子的运动，为了比较测量结果，测试温度一般定为20℃或25℃。

4.硬度和碱度的关系：水中主要存在的离子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的碱度和硬度之间的关系分为三种情况。

（1）碱度大于硬度

HCO3-＞1/2（Ca2++Mg2+）水中的硬度（Ca2++Mg2+）都变成为碳酸氢盐，并同时还有Na+、K+的碳酸氢盐。

（2）碱度=硬度

HCO3-=1/2（Ca2++Mg2+）此时只有（Ca2++Mg2+）的硬度，既无非碳酸盐硬度，亦无Na+、K+的碳酸氢盐。

（3）碱度＜硬度

HCO3-＜1/2（Ca2++Mg2+）水中有非碳酸盐的存在，但没有Na+、K+的碳酸氢盐存在。

三、水质中各种指标的在水中的作用

1．铁离子主要来源：电化学反应，金属铁做为阳极不断氧化从而产生金属腐蚀。从而导致循环系统中铁离子浓度增高。

危害：（1）.亚铁离子时铁细菌繁殖的营养源，加快碳酸钙结晶生长的的速度，促使碳酸钙等迅速析出结晶。（2）.亚铁离子克贝水肿溶解氧氧化形成氢氧化铁并沉淀在金属材料表面形成锈垢。（3）.三价铁能促进金属铁溶解为二价铁，加速碳钢的腐蚀。

2．循环水中磷离子主要来源于阻垢缓蚀剂。是考察阻垢缓蚀剂的加入量的指标，总磷忽高忽低，排除测定时的因素外，可能是阻垢缓蚀剂的加入量变化较大，阻垢缓蚀剂的加入量太小的话，不能起到阻垢和缓蚀的作用，太大的话，在水中有机膦容易转化为磷酸盐而产生结垢的倾向。