高一化学烷烃1
高一化学烷烃试题
高一化学烷烃试题1.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。
【考点】考查甲烷分子结构的知识。
2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间为离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故B错误；C、甲烷的结构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，D正确，故选：D。
【考点】考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等3.在烷烃的同系物中,所含碳元素的质量分数最大应接近于()。
A．75%B．80%C．85.7%D．92.3%【答案】C【解析】烷烃通式为:Cn H2n+2:y=y是关于n的增函数,当n趋向于无限大时y的值接近,选C。
4.写出相应烷烃的分子式:(1)同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃。
(2)分子中含有200个氢原子的烷烃。
(3)1 L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下的水蒸气15 L。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃。
【答案】(1)C5H12(2)C99H200(3)C14H30(4)C7H16【解析】(1)同温同压下气体密度与摩尔质量成正比,则该烃是相对分子质量为72的烷烃,即为C5H12。
(2)CnH2n+2中2n+2=200,n=99。
(3)1个该烷烃分子中含30个H,即C14H30。
(4)烷烃分子中含有共价键数为:(碳原子数-1)+氢原子数,所以含有22个共价键的烷烃的分子式为C7H16。
7.1.2 烷烃的性质(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
探究课堂
化学性质 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
××
×
浓硫酸
氢氧化钠
高锰酸钾
探究课堂
化学性质 烷烃的稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。 氧化反应——可燃性 ➢ 现象： 明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟 ➢ 结论： 甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，
熔点/℃
-129.7
-159.6
-20
沸点/℃
36.07
27.9
9.5
对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
探究课堂
物理性质
气
液 固
在常温下，烷烃的状态随碳原子数增加由气态变为液态，再到固态。
1-4 5-16
>1
6
探究课堂
物理性质
逐 渐 升 高
对于烷烃，其密度比水小，随着碳原子数的增加，密度在逐渐增高
探究课堂
物理性质
归纳总结：烷烃的物理性质
相似性 熔、沸点 较低
密度 比水_小__
递变性(随分子中碳原子数增加) 逐渐__升__高_ 逐渐__增__大_
状态
常温下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，5≤n≤16为液态，n>16为固态
溶解性
难溶于 水 ，易溶于汽油等_有__机__溶_剂__
探究课堂
将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中
H
+ Cl—Cl
光
HC
Cl + H
Cl
一氯甲烷 (CH3Cl)
状态
H
常温下是气体
沸点 -24.2 ℃
水溶性 难溶于水
用途 可用作溶剂、冷冻剂、香料等
高一化学烷烃课件
物性：随支链↗,溶、沸点↘;ρ ↘ 化性： 相似
3）同分异构体的书写：
例：写出C5H12的同分异构体。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 四种概念的比较
概
念
内 涵
质子数等， 中子数不等
比较 对象
实
例
同位素
原子
氕、氘、氚
同一元素形成 单质 O2、O3 的不同单质 结构相似，相差 化合物 C H 、C H 2 6 4 10 同系物 一个或n个CH 2 同分异 分子式相同， 化合物 CH3(CH2)2CH3、 C(CH3)3 结构不同 构体
同素异 形体
练习1：
1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， 下列五组物质中___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。 ___
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
4、CH3CH3、 CH3CHCH3 | CH3
mqu31hno
些坡地了呢！”董家成说：“没有关系的，还俺们两家种哇！家里需要哪些粮食，你和弟妹说给俺们就行了。咱种了一起吃，不就妥 了！”耿老爹说：“还就你们种哇！俺们爷儿几个啊，以后肯定是以操持学堂那边的事儿为主了。另外啊，俺还想组织一个土戏班子， 把大戏台好好儿地利用起来呢！”耿直悄悄儿地问坐在近前的青山、青海和二壮：“人家二狗哥的大头哥都已经成家了，俺说你们这 几位哥哥，怎么都不见有什么动静哇？”青海和二壮互相看一看没有说话，青山却凑过来悄悄儿地说：“哥哥和姐姐都还没有成家， 怎么能轮到俺们呢！”耿直不解，说：“这有什么不可以的呢？”二壮说：“这是咱这里大人们的习惯了。家里的娃娃们，总是要从 大到小顺序成家的呢！”耿直明白了，说：“哦，原来是这样哇！可你们可以先找好了啊！”三人都笑一笑，不说话了。耿正和大壮 大声谈论着，学堂里需要的那些桌椅板凳什么的都准备得怎么样了„„耿英和秀儿悄悄儿地说着小青姐姐给她们绣的那两件珍贵漂亮 的绣品„„耿兰最关心的，则是赶快让自己成为文化人儿！她悄悄儿地对董妞儿说：“妞儿姐，你可一定得和俺一起去上学啊！”董 妞儿说：“你放心，俺肯定要去上学的！俺的脑瓜子虽然没有你好使，但俺会拿出跟你学习绣花儿的劲头来，好好儿地念书认字的！” 看着娃娃们分堆儿聊得很高兴的样子，耿老爹朗声对董家成和耿憨俩夫妇说：“明儿个八月十六，俺想带上全家人去五道庙还还愿去！ 这俗话不是说了嘛，敬神神常在，不敬也不怪。既然俺们当年走得时候已经怀着虔诚的心情祈求五道爷保佑了，现在父子们不但圆满 归来，而且还可以实现所有的愿望了，理应去好好地拜谢一番哇！”刘氏嘴快，赶快说：“去拜谢一番哇，应该的呢。再说啦，这又 不影响什么，咱们谢谢五道爷的保佑，心里不就踏实了嘛！”裴氏也说：“去拜谢拜谢哇，保不准儿还真是五道爷保佑的呢！”大家 又欢笑着说一会儿话。看看该是拜月的时候了，郭氏站起来说：“月儿爷爷挺高了，咱们开始拜月哇！吃罢团月饼和鲜瓜鲜果子，娃 娃们还要去看摇火团儿呢！”刘氏和裴氏都说：“是时候了呢，那就拜了哇！”郭氏说：“那俺这就切西瓜去！”耿兰也赶快站起来 说：“娘，俺帮你端去！”很快，郭氏和耿兰各用一个大托盘端出来满满的两盘子切得均匀漂亮的月牙形西瓜条儿，熟透了的现摘西 瓜红瓤黑籽儿清香四溢。大家伙儿把桌子两边的其它瓜果推一推挪一挪，把两个大托盘挤着放在两边。和十年前一样，刘氏和裴氏也 都站起来。三个人无限虔诚地你一言我一语地恭请月儿爷爷享用桌子上的“供品”。然后，大家伙儿望着天空中的一轮明月，双手合 十许愿。许愿毕，郭氏招呼大家伙儿先吃瓜果，自己端起来摆在两张
高一化学：烷烃(新)
4、烃
基
⑴写出CH4分子中失去一个H原子和一个H+后的电子式 写出CH 分子中失去一个H原子和一个H ⑵写出乙烷失去一个氢原剩余的基团 写出丙烷、 ⑶写出丙烷、丁烷失去一个氢原剩余的基团 ⑷写出烷基的通式 基与根有何区别？ ⑸基与根有何区别？
带电性 稳定性
根 基 带电的原子团 不带电 活泼、 不活泼 活泼、不稳定
1、烷烃结构和性质
1、定义：在烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状， 、定义：在烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状， 碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合，这样的烃叫做饱和烃， 碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合，这样的烃叫做饱和烃， 又叫烷烃。 又叫烷烃。 2、通式：CnH2n+2（n≥1的整数） 的整数） 、通式： 的整数 3、空间结构：碳的锯齿状链状结构 、空间结构：
C） 2、系统命名（I U P A C） 系统命名（
1、选碳链：选择最长的碳链做主链（长），并按照主链上碳原子 选碳链：选择最长的碳链做主链（ 的数目称为“某烷” 的数目称为“某烷”； 个不同碳链的碳原子数相同时， 当n个不同碳链的碳原子数相同时，选择支链最多的一个作主链 （多） 编号位：把主链中离支链最近的一端开始编号（ 2、编号位：把主链中离支链最近的一端开始编号（近） 不会出现1 甲基 甲基， 乙基， 丙基…… ⑴不会出现1—甲基，2—乙基，3—丙基 乙基 丙基 若有多个取代基，按支链编号相加最小一端开始（ ⑵若有多个取代基，按支链编号相加最小一端开始（小） 当两个不同支链离两端一样近， ⑶当两个不同支链离两端一样近，从简单的支链一端开始编号 （简） 支链作为取代基 把取代基的名称写在烷烃的前面， 取代基， 3、支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃的前面，并用阿拉 伯数字注明它在主链上的位置。 伯数字注明它在主链上的位置。 相同基，合并算 不同基， 4、相同基，合并算，不同基，简到繁 注意：阿拉伯数字之间用“ 隔开； 注意：阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用 隔开。 “—”隔开。 隔开
高一化学烷烃试题答案及解析
高一化学烷烃试题答案及解析1.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是【答案】B【解析】A.CH3CH2CH2CH3生成的二氯代烃的是CHCl2CH2CH2CH3;CH3CCl2CH2CH3;CH2ClCHClCH2CH3; CH2ClCH2CHClCH3；CH2ClCH2CH2CH2Cl；CH3CHClCClCH3,不符合题意，正确；B.两个Cl原子可以都在甲基上，也可以一个在甲基上，另一个在与甲基连接大C原子上两种不同的位置，符合题意，正确；C转移一种位置的H原子，所以二氯代烃只有一种，错误；D.的二氯代烃的是、、、、、、、、，种类多于三种，错误。
【考点】考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。
2.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2，（3）C（4）分液，（5）2.5mol【解析】（1）在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取C12，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）在制取的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸来除去；浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体、通过观察气泡来控制气体的混合比例，在C装置中氯气与甲烷发生取代反应；在装置D中用的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是反应消耗除去未反应的氯气；（3）在装置E中用来吸收产生的HCl,为了防止倒吸现象的发生，安装了一个倒扣的漏斗，因此E的作用是C。
高一化学必修二知识点烷烃
高一化学必修二知识点烷烃烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳元素和氢元素构成，分子结构简单、稳定，没有双键或芳香性。
烷烃中的碳原子通过共价键形成链状结构，而氢原子则与碳原子相连。
烷烃的分子式通常为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数目。
在高一化学必修二中，我们主要学习了烷烃的命名、性质和制备方法。
首先，烷烃的命名是我们学习的重点内容之一。
烷烃的命名按照碳原子数目和分子结构进行，通常采用系统命名法。
其中，碳原子数目为1的烷烃叫做甲烷，碳原子数目为2的烷烃叫做乙烷，碳原子数目为3的烷烃叫做丙烷，以此类推。
对于分子结构不规则的烷烃，可以使用取代基的命名方法。
例如，分子中有一个甲基（-CH3）取代了一个氢原子的乙烷就被称为甲基乙烷。
其次，烷烃的性质也是我们需要了解的内容。
烷烃是无色无味的气体、液体或固体，随着碳原子数目的增加，熔点和沸点逐渐升高。
烷烃具有较低的密度，不溶于水，但溶于非极性溶剂如石油醚、甲苯等。
由于烷烃分子结构稳定，烷烃通常比较难燃烧，需要提供足够的能量才能发生燃烧反应。
烷烃燃烧时产生水和二氧化碳，是常见的燃料。
此外，烷烃还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
最后，烷烃的制备方法是我们需要掌握的知识。
烷烃的制备可以通过以下几种方法：煤气制烷烃、石油制烷烃、天然气制烷烃和烯烃加氢制烷烃。
煤气制烷烃是指将煤燃烧生成的气体通过催化剂催化反应得到烷烃。
石油制烷烃是指通过裂解石油分子得到烷烃。
天然气制烷烃是指将天然气经过一系列处理得到烷烃。
烯烃加氢制烷烃是指将烯烃经过加氢反应得到烷烃。
这些制备方法都具有特定的应用场景和工业价值。
综上所述，高一化学必修二的烷烃知识点涵盖了烷烃的命名、性质和制备方法。
掌握烷烃的命名方法和规律，了解烷烃的性质和特点，以及熟悉烷烃的制备方法，对于学习有机化学和进一步深入研究有机化合物具有重要意义。
烷烃是有机化合物中最基础的一类，研究烷烃的性质和制备方法有助于拓宽我们的化学视野，为更深入的学习和探索打下坚实的基础。
高一有机化学知识点烷烃
高一有机化学知识点烷烃高一有机化学中，烷烃是一个基本的知识点。
烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃以其简单的结构和广泛的应用而为人们所熟知。
在本文中，我们将介绍烷烃的基本概念、分类、命名法和主要应用。
一、烷烃的基本概念烷烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃的分子式通常以CnH2n+2表示，其中n为非负整数。
例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，依此类推。
二、烷烃的分类根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃直链烷烃的碳原子按直线连接，形成一个链状结构。
直链烷烃的命名方法为在相应个数的碳前面加上"烷"字。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别为一碳、二碳和三碳的直链烷烃。
2. 支链烷烃支链烷烃的碳原子不按直线连接，形成一个支链结构。
支链烷烃的命名方法采用取代基的命名法，其中取代基是指连接在主链上的碳原子。
支链烷烃的命名首先要确定主链，再按主链上取代基的位置进行命名。
例如，2-甲基丙烷是一个由三个碳原子构成的主链上有一个甲基取代基的支链烷烃。
三、烷烃的命名法烷烃的命名法通常使用IUPAC命名法。
IUPAC命名法根据烷烃的结构和取代基的位置给化合物命名。
以下是一些常见烷烃的命名示例：1. 直链烷烃的命名甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8丁烷：C4H102. 支链烷烃的命名2-甲基丙烷：CH3-CH(CH3)-CH32,3-二甲基戊烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3四、烷烃的主要应用烷烃以其简单、稳定的结构，广泛应用于生活和工业中。
1. 燃料烷烃作为燃料是其最主要的应用之一。
高碳烷烃如辛烷烷和十六烷烃被用作汽车燃油，而低碳烷烃如甲烷则被用作天然气燃料。
2. 化工原料烷烃作为化工原料广泛用于合成其他化合物。
丙烷、乙烯等烷烃被用于合成塑料、化肥和合成纤维等工业产品。
高一化学有机物烷烃知识点
高一化学有机物烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，其分子由碳和氢原子组成，具有高度的碳氢化合物特征。
本文将介绍高一化学中与烷烃相关的核心知识点。
一、烷烃的定义和分类烷烃是只含有碳氢键的有机化合物，由于碳原子间的融合为sp3杂化，所以烷烃是由碳原子通过sp3杂化形成的碳碳单键连接而成的。
烷烃按照碳原子链的长度可以分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
二、烷烃的命名法为了便于对烷烃进行命名和区分，我们通常使用IUPAC命名法。
根据IUPAC命名法，直链烷烃的命名规则是通过确定碳原子链长度，并加上合适的前缀和后缀来表示取代基的位置和数量。
支链烷烃则需要找到主链和侧链，通过给侧链编号和前缀确定取代基的位置和数量。
三、烷烃的物理性质烷烃在常温下大多是气体或液体，只有碳原子数量较大的烷烃才是固体。
烷烃的密度较小，随着碳原子数量的增加而增加。
烷烃的沸点和熔点随着碳原子链长度的增加而增加。
四、烷烃的化学性质由于烷烃是碳氢化合物，其具有高度的稳定性和饱和性。
烷烃可以参与燃烧反应，产生二氧化碳和水。
然而，由于碳氢键的强度较高，烷烃的化学反应相对较缓慢，需要适当的条件和催化剂。
五、烷烃的应用烷烃广泛应用于生产中，特别是作为燃料和溶剂。
烷烃的低沸点和易挥发性使其成为理想的燃料，例如甲烷在天然气中占据重要地位。
此外，烷烃也用作溶剂，广泛应用于化妆品、涂料、药品等领域。
结语：烷烃是有机化合物中最简单的一类，但其在化学中的应用却十分广泛。
通过学习烷烃的定义和分类、命名法、物理性质、化学性质以及应用，我们可以更好地理解有机化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。
注意：本文中提及的知识点仅为高一化学有机物烷烃的基础内容，仅供参考。
详细的知识点和相关应用需要在课堂上进一步学习和探讨。
高一化学烷烃试题答案及解析
高一化学烷烃试题答案及解析1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则混合气体的平均摩尔质量是1.16g/L×22.4L/mol=26,即平均相对分子质量是26，烷烃中相对分子质量小于26的只有甲烷而另一种气体不能确定，所以移动含有甲烷，选项是A。
【考点】考查混合气体中物质成分的确定的知识。
2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。
【考点】考查甲烷分子结构的知识。
3.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C【解析】A．“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B．“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C．“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是水变成油，错误；D．“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。
《高一化学烷烃》课件
欢迎来到《高一化学烷烃》PPT课件。本课程将带你了解烷烃的定义、分类、 物理性质、化学性质、以及在生活中的应用和实验。让我们开始吧！
烷烃的定义及分类
烷烃的定义
烷烃是由碳和氢元素组成 的有机化合物，只含有单 键，没有分支链。
直链烷烃
直链烷烃是一条连续的碳 链，例如甲烷（CH4）和 乙烷（C2H6）。
烷烃能够与卤素（如氯气）反应生成相应 的卤代烷，例如氯代甲烷（CH3Cl）。
3 烷烃的氧化反应
4 活泼的烷基和自由基反应
烷烃能够与氧气反应生成相应的醇或醛， 例如乙烷可以氧化成乙醇或乙醛。
烷基可以参与各种自由基反应，例如与自 由基发生取代反应或加成反应。
烷烃在生活中的应用
石油和炼油
石油是烷烃的重要来源，炼 油厂会将石油中的烷烃分离 出来用于生产汽油、柴油等 燃料。
燃烧烷烃的应用
烷烃的燃烧被广泛应用于燃 气灶、发动机等燃烧设备中。
其他应用
烷烃还可以用于制造塑料、 合成材料、清洁剂等。
烷烃的实验
1
烷烃的燃烧实验
通过实验，可以观察烷烃在燃烧时产
烷烃的氯代反应实验
2
生的火焰和释放的热能。
通过实验，可以观察烷烃与卤素反应
生成相应的卤代烷。
3
烷烃的酸碱中和实验
通过实验，可以观察烷烃与酸碱反应 生成相应的盐和水。
支链烷烃
支链烷烃是由一个或多个 分支链连接到主碳链上， 例如异丙烷（C3H8）和异 戊烷（C5H12）。
烷烃的物理性质
常见烷烃的熔点和沸点
随着碳链的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐增加。
烷烃的密度
化学性质
1 烷烃的燃烧反应
2 烷烃的卤素代替反应
12高一化学烷烃
源
【作业布置】
1.教材第66页【练习与应用】相关习题
2.烷烃在溶剂、涂料、化妆品、燃料等诸 多领域有广泛应用。请你查阅资料，结合 生活实际，完成一篇200字左右的小论文 “生活中常见的烷烃及其应用”。
源
同学们再见
【实验探究】
【现象】 在室温下，甲烷与氯气的混合气体无光照时不发生反应。光照时， 试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升， 饱和氯化钠溶液中析出无色晶体。
源
（2）化学性质：
④取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原
子或原子团所替代的反应叫取代反应。
H
H
H C H + Cl Cl 光照 H C Cl +HCl
源
【课堂反馈】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)C5H12的熔点、沸点比C3H8的熔点、沸点高。( √ ) (2)常温常压下,C3H8呈气态,C6H14呈液态。( √ ) (3)乙烷能与溴水发生取代反应而使之褪色。( × ) (4)C2H6与Cl2按体积比1∶1混合,发生取代反应,生成的产物 仅有两种。( × )
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
源
【练习】 某烷烃完全燃烧生成了17.6g CO2和9.0gH2O。 请据此推测其分子式，并写出可能的结构简式。
源
2.烷烃的性质： （2）化学性质： ①稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱 或酸性高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
②可燃性：烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应， 生成二氧化碳和水，并放出大量的热。
高中化学高一烷烃知识点
高中化学高一烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。
它们是碳氢化合物的一种，分子结构中只有碳碳单键和碳氢单键。
高中化学课程中，我们将学习关于烷烃的一些基本知识。
一、烷烃的命名法命名烷烃的基本规则是根据碳原子数目来确定前缀和后缀。
以碳原子数目为基础的前缀将确定碳碳链的长度，而后缀则表示烷烃的类型。
例如，甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成。
依此类推，丙烷、丁烷、戊烷等。
后缀“烷”表示这些化合物都是烷烃。
如果分子中有两个碳原子链，我们称它为二甲基。
如果有三个碳原子链，那么为三甲基，以此类推。
例如，异丙烷中，有一个碳链上附着着一个甲基。
二、烷烃的性质烷烃是无色、无味，非极性的液体或气体。
这意味着它们不会溶于水，但可与非极性溶剂如醚、苯和石油醚混溶。
烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加，并且随着分子间力的增强而增加。
烷烃燃烧产生二氧化碳和水。
这是因为烷烃分子中的碳-碳和碳-氢键较弱，容易与氧气反应。
当烷烃燃烧时，它们会释放出大量的能量，这也是为什么烷烃是燃料的原因之一。
三、烷烃的同分异构体同分异构体是指化学式相同但结构不同的化合物。
烷烃具有同分异构体的特性。
同一分子式的烷烃可以具有不同的结构形式，这取决于碳原子链的排列方式。
例如，丁烷和异丁烷的化学式都是C4H10，但它们的分子结构不同。
丁烷的两个甲基（CH3）都连接在同一条直链上，而异丁烷的一个甲基连接在另一条支链上。
同分异构体的存在使得烷烃具有丰富的化合物结构，这也是有机化学研究的重要内容之一。
四、烷烃在生活中的应用烷烃在生活中有广泛的应用。
最常见的烷烃化合物之一是甲烷，也被称为天然气。
它可以用于家庭供暖和燃烧。
另一个烷烃化合物是乙烷，它是石油和天然气的组成部分。
乙烷也被用作燃料和原料，用于制造乙烯和聚乙烯等化学品。
烷烃还被广泛用于制造塑料、溶剂、润滑油和合成橡胶等产品。
此外，一些烷烃也可用于制造医药品和农药。
烷烃的结构和命名-高一化学同步精品课件(人教版2019必修第二册)
面体取向成键，因此，链状烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，
而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正丁烷
异丁烷
2.烷烃的结构特点： ①烷烃分子中每个碳原子与4个原子相连，对于烷烃的任意一个碳原子来说， 它周围的4个原子以它为中心构成四面体。
②链状烷烃为开链式结构，可以是直链，也可带支链。碳原子数≥3的链状 烷烃分子中的碳链均非直线型，为锯齿形。 ③烷烃中C－H单键和C－C单键都可以旋转。
(3)对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前面加正、异、
新来区别。
CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 无支链
CH3CHCH2CH3
CH3 异戊烷 带一支链
CH3 CH3CCH3
CH3
新戊烷 带两支链
【思考与讨论】
正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式、分子结构是否相同？它们是否
为同一种物质？
2
3
结构式
结构简式 分子式
球棍模型
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
CH4
C2H6
C3H8
【思考与讨论p62】
(2) 与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现 象的可能原因。
有机化合物
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
分子中碳原子数 1
2
3
4
结构式
结构简式 分子式
球棍模型
CH4 CH4
(3)结构式： 用短线来表示原子间的共用电子对
HH H−C−C−H
HH
(4)结构简式： 为了书写方便，有机物还常用结构简式表示。
省略C−H键，把同 一碳原子上的H合并
CH3−CH2−CH2−CH−CH3
化学高一烷烃知识点总结
化学高一烷烃知识点总结高一化学烷烃知识点总结烷烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中只含有碳-碳单键和碳-氢单键。
烷烃可以进一步分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
下面将对高一化学中关于烷烃的知识进行总结。
一、直链烷烃直链烷烃是指分子中的碳原子按照直线排列形成的烷烃，其通式为CnH2n+2。
例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等都属于直链烷烃。
二、支链烷烃支链烷烃是指分子中的碳原子不按照直线排列形成的烷烃，其通式为CnH2n+2。
支链烷烃由直链烷烃经过去氢或加氢反应生成。
支链烷烃分子的碳原子不仅形成直链，还会形成一个或多个支链，支链可以是直链或环状结构。
支链烷烃的命名规则较为复杂，需充分考虑到分子中支链的位置和数量。
三、环烷烃环烷烃是指分子中的碳原子形成一个或多个环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。
例如环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等属于环烷烃。
环烷烃的命名需要考虑环的碳原子数目，碳原子的编号应从具有最多侧链的碳原子开始。
四、烷烃的性质1. 反应性较差：烷烃中的碳碳单键和碳氢单键都是非极性键，由于键能较大，烷烃稳定性较高，反应性较差。
2. 燃烧性：烷烃是一类燃料，在氧气存在下能够发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
烷烃是化石燃料的主要成分之一。
3. 碳原子数目和性质：烷烃的性质受到碳原子数目的影响。
随着碳原子数目的增加，烷烃的沸点、熔点和密度也会增加。
4. 极性与溶解性：烷烃由于键能较大，是非极性分子，与极性溶剂溶解度较小。
但烷烃可以与非极性溶剂如苯相互溶解。
五、烷烃的用途1. 燃料：烷烃是石油和天然气的主要成分，广泛用作燃料，如汽油、柴油、液化石油气等。
2. 化工原料：烷烃可以作为化工合成的原料，用于生产其他有机化合物，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的制备。
3. 溶剂：烷烃在化学实验室和工业生产中常用作溶剂，可以溶解许多有机物质。
4. 医药和日化产品：烷烃在医药和日化产品中有广泛应用，如肌肤保湿剂、凡士林等。
烷烃的结构课件高一下学期化学人教版(_1
{甲烷是最简单的有机化合物}
分子式：CH4
电子式：
结构式：
结构简式：CH4
分子结构示意图：
球棍模型：
空间填充模型：
甲烷也是最简单的烷烃
烃：碳氢化合物叫烃，既只有碳、氢两种元素的有机物。
气 火 +
=烃
t àn
qīng
tīng
烷烃：分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原 子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称 为饱和烃。
3.相同碳原子数而结构不同的烷烃，就在名称前加正、异、新等来加 以区别： 如：正戊烷（无支链）、异戊烷（一支链）、新戊烷（两支链）。
{同系物}
结构相似，在分子 组成上相差一个或 若干个CH2原子团。
同系物
同系物的特点：通式相同、结构相似、化学性质相似，分子式不 同、组成上相差一个或若干CH2原子团。 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相 同。 ②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。 ③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
{烷烃的命名-习惯命名法}
十天干：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
1.碳原子数在十个以下，用天干来命名： 甲烷CH4 、乙烷C2H6 、丙烷C3H8 、丁烷C4H10 、戊烷C5H12 己烷C6H14 、庚烷C7H16 、辛烷C8H18 、壬烷C9H20 、癸烷C10H22
2.碳原子数在十个以上，就用中文数字表示来命名： 如：C原子数目为11、15、17、20等的烷烃其对应的名称分别为：十一 烷、十五烷、十七烷、二十烷。
有机化合物为什么如此繁多？它们的结构和性质具有哪些一般特点？
有机物的定义： 有机化合物主要由碳、氢元素组成，是一定含碳的化合物。 如：CH4、C6H12O6、C2H5OH等等。
2019-2020学年高一人教版必修二讲义第三章第一节第二课时 烷 烃Word版含答案
第二课时烷烃——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2．了解烷烃的物理性质和化学性质。
3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
1．烷烃分子中碳原子间以单键相连，每个碳原子形成四条共价键，其分子通式为C n H2n＋2。
2．烷烃的化学性质与甲烷类似，能发生取代反应和氧化反应，烷烃燃烧的通式为C n H2n＋2＋12(3n＋1) O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
3．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，其中碳原子数不超过4的烷烃标准状况下为气体。
4．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
5．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
6．丁烷有CH 3CH2CH2CH3和两种同分异构体，戊烷有3种同分异构体。
烷烃1．分子结构(1)结构特点(2)分子通式。
＋2n 2H n C 烷烃的分子通式为 2．物理性质3.化学性质(与甲烷类似)(1)稳定性：与强酸、强碱、强氧化剂等不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧，C n H 2n ＋2燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋12(3n ＋1)O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
C 2H 6与Cl 2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法 (1)碳原子数不同(2)碳原子数n 相同，结构不同时，用正、异、新表示。
如CH 3CH 2CH 2CH 3命名为正丁烷；CH 3CHCH 3CH 3命名为异丁烷。
[特别提醒]烷烃碳原子数相同时，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正丁烷>异丁烷。
高中化学必修一烷烃的教案
高中化学必修一烷烃的教案目标：了解烷烃的性质、结构及应用。
一、导入（5分钟）
1. 向学生介绍烷烃的定义和分类。
2. 提出问题：烷烃是什么？有哪些种类？
3. 开启讨论，鼓励学生参与。
二、展示（15分钟）
1. 展示一些常见的烷烃，并讨论它们的特点。
2. 讲解烷烃的结构和键的特点。
3. 提问：烷烃的分子式是什么？分子结构有何特点？
三、实验（20分钟）
1. 展示烷烃的简单合成实验。
2. 让学生自行操作实验，观察反应过程并记录结果。
3. 引导学生分析实验结果，理解烷烃的合成原理。
四、讨论（10分钟）
1. 讨论烷烃在日常生活中的应用。
2. 提出问题：为什么烷烃在能源领域有重要应用？
3. 引导学生思考，并分享自己的看法。
五、总结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调烷烃的结构特点和应用。
2. 鼓励学生对烷烃进行更深入的学习，并提出问题或任务。
3. 反馈学生对本节课的收获和理解。
六、作业
1. 查阅资料，了解更多关于烷烃的知识。
2. 完成相关练习题，巩固本节课的学习内容。
高一化学烷烃试题答案及解析
高一化学烷烃试题答案及解析1.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，因此二者是同分异构体，正确。
【考点】考查同分异构体的判断依据的知识。
2.下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C5H12C．CH2Cl2D．C4H10【答案】C【解析】A．C3H8分子中有2种不同位置的H原子，因此C3H7Cl 有2种不同的结构，表示两种物质，错误；B．C5H12分子中有3种不同的结构，表示三种物质，错误；C．由于甲烷在正四面体结构，所以CH2Cl2只表示一种物质，正确；D．C4H10分子有2种不同的结构，因此表示两种物质，错误。
【考点】考查物质的同分异构体的知识。
3. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷可与4 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2B．CH3CH==CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH==CH2【答案】D【解析】0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；生成的氯代烷分子中含有2个Cl；0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，说明1mol此氯代烷可与8mol氯气发生完全的取代反应，则完全取代后的产物中共含有10个Cl，说明该烷烃分子中有10个H原子，对应的烯烃分子中应有8个H原子，所以该烯烃是丁烯，答案选D。
【考点】考查有机物分子结构的判断4.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A．烷烃的同系物的分子式可用通式Cn H2n+2表示B．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质【答案】BD【解析】A、烷烃是饱和烃，同系物的分子式可用通式Cn H2n+2表示，正确；B、互为同系物的有机物的分子式不可能相同，所以不可能是同分异构体，错误；C、同系物分子组成相差1个或若干个CH2，所以相对分子质量差为14或14的整数倍，正确；D、同分异构体可分为碳链异构、官能团位置异构、官能团异构等，碳链异构、官能团位置异构可能具有相似的化学性质，官能团异构可能具有完全不同的化学性质，错误，答案选BD。
烷烃的结构与命名(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
① 十个碳原子以下：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
② 碳原子数在10以上用中文数字表示。
C5H12 C8H18
C11H24
戊烷 辛烷 十一烷
烷烃的结构
一些习惯命名 ➢无支链： CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 正戊烷
➢有支链： CH3—CH—CH3 CH3
异丁烷
CH3—CH—CH2—CH3异戊烷 CH3
同系物
定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
成键方式相同
符合同一通式；
链状烷烃：单键、饱和、链状 分子式不同，且相差n个CH2 性质相似
C.分子组成相差若干个CH2原子团的两种有机物互为同系物 D.符合通式CnH2n＋2的不同烃一定互为同系物
解析 同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系 物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，A项错误；分子组成相差一 个或若干个CH2原子团，且结构相似的两种有机物才互为同系物，C项错误； 符合通式CnH2n＋2的不同烃，可能互为同系物，也可能互为同分异构体，D项 错误。
烷烃的结构
（3）烷烃的定义 烷烃：只含 碳 和 氢 两种元素，分子中的碳原子之间都以 单键 结
合，碳原子的剩余价键均与 氢原子 结合，使碳原子的化合价都达到 “ 饱和 ”，这样的一类有机化合物称为 饱和烃 ，也称为烷烃。
①成键元素
tan qing
碳火
氢
ting 烃
饱和链烃
烷烃 饱和环烃
②碳原子成键方式 4个单键 饱和
高一化学烷烃1
的系差，同系列的性质往往呈现规律性变化，下列四组化
合物中，不可称为同系列的是（ ）
A． CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B． CH4 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
C． CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHClCH2CH2CH3
CH3 CH2CH3 名称：3，5-二甲基庚烷
2.俗称 “正” “异” “新” 注意：俗称中的“某烷”是所有碳原子数，与系 统命名法不同。
（三）、同分异构现象、同分异构体 1．概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构 的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称为同分异构体。 2．烷烃同分异构体的书写 减碳移位法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到 边，排布由邻到间。 注意：①每个碳原子必须满足4个键，不足的补上氢。 ②主链的两端不能接甲基，主链的第二个碳原子（或倒数 第二个碳原子）不能接乙基，否则主链将会改变，写出重 复的结构。
（2）烷烃的结构与甲烷相似，所以与甲烷有相似的化
学性质。
①在空气或氧气中可以燃烧
点燃
2CnH2n+2 + (3n+1) O2
2n CO2 + (2n+2) H2O
②在光照下能与Cl2 、Br2 等卤素单质的气体发生取代反 应，生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体。 ③受热可分解
（二）、烷烃的命名 1．系统命名法 (1)选主链（最长原则），命母体（称某烷）； (2)编碳位（最小原则），定支链； (3)取代基，写在前，注位置，短线连； (4)不同基，简到繁，相同基，合并算。 例： CH3CH2CHCH2CHCH3
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