基础化学 填空题

基础化学填空题

第一章：稀溶液的依数性

1.人体血浆浓度：280~320mmol/L。

2.用渗透压力法测高分子物质的相对分子质量。

3.稀溶液的依数性包括：蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透压力。

4.产生渗透的必备条件：存在半透膜，膜两侧单位体积内溶剂分子数目不相等。纯渗透的方向是：从纯溶剂往溶液方向或从稀溶液往浓溶液方向。

第二章：电解质溶液

1.下列系统中加入0.50g NH4Cl并使其溶解：

⑴10.0ml 0.1mol/L的HCl溶液（pH）：几乎无影响，HCl强酸而NH4Cl是弱酸。

⑵10.0ml 0.1mol/L的NH3溶液：同离子效应，解离度降低，pH降低。

⑶10ml纯水：pH降低，NH4Cl是离子酸。

2.若考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用力，应用活度代替离子的浓度。活度因子反映了溶液中离子间相互牵制作用的大小。

3.酸碱质子理论的创始人是：布朗斯特—劳瑞。

第三章：缓冲溶液

1.血液的pH正常值范围是：7.35~7.45 ，超出这个范围，人体就会出现不同程度的酸中毒或碱中毒。

2.缓冲系或缓冲对是缓冲溶液中的抗酸成分和抗碱成分。

3.缓冲容量β值等于使单位体积缓冲溶液pH改变一个单位时，所需加一元强酸或一元强碱的物质的量。

第五章：胶体和乳状液

1.进入吸附层的反离子越多，ζ电动电位就越小，扩散层的厚度变薄，溶胶就越不稳定。

2.从结构上分析，表面活性物质同时具有亲水的极性基团和疏水的非极性基团。

3.要获得稳定的乳状液，一定要有乳化剂的存在，使液—液界面的表面张力变小，同时在被分散的液滴周围形成一层保护膜。

4.沉降平衡是沉降和扩散两种相反作用达到平衡的结果，此时溶液中胶粒数目形成一定浓度梯度状况。

5.电渗是在外电场的作用下，分散介质通过多孔隔膜移动；而电泳则是带电胶粒在外电场作用下在介质中运动。

6.溶胶是多相系统。

7.高分子化合物溶液在一定条件下，形成一种具有网状结构的半固体物质，这一过程形成的立体网状结构物质叫做凝胶。

8.胶团结构中扩散双电层是指吸附层和扩散层。

9.乳状液所属的分散系是粗分散系。

10.电动电位绝对值的大小可以用以判断溶胶的稳定性。

第七章：化学反应速率

1.发生有效碰撞时，反应分子必须具备的条件是：分子具有足够的能量，碰撞发生在合适的

方向。

2.反应速率常数的物理意义是：各反应物浓度均为1mol/L时的速率，除了反应本性外。它与反应物的浓度因素无关，它与催化剂、温度因素有关，温度上升，活化分子所占百分比上升，有效碰撞次数增加，速率上升；催化剂改变了反应的过程，降低了反应的活化能。

3.可逆反应中，吸热反应的活化能> 放热反应的活化能。

第八章：电极电位

1.NaH中H的氧化数为-1 。

2.原电池中常装有盐桥，一般是由一U形玻璃管内充满琼脂凝胶固定的饱和KCl溶液构成，其作用是通过正负离子向两级扩散沟通内电路，消除液接电位。

3.氧化剂Cl2、I2、Cr2O72－、Fe3＋在酸性溶液中，氧化能力随c(H＋)增大而增强的是Cr2O72－，四种物质中氧化能力最弱的为I2。

4.在公式ΔrGm⊕=－nFE⊕中，E⊕的单位是V ，n表示电子转移数，F的名称、数值和单位分别是法拉第常数、96485 、C/mol，ΔrGm⊕的单位是kJ/mol。

5.常见的电极类型为：金属—金属离子电极，金属—金属难溶盐（氧化物）电极，气体电极，氧化还原电极。

第九章：原子结构和元素周期表

1.写出下列各基态原子的电子排布式：

Na：1s22s22p63s1

11

Fe：1s22s22p6 3s23p63d64s2，或[Ar]3d64s2

26

Fe2＋，27Co3＋：1s22s22p6 3s23p63d6

26

Fe3＋：1s22s22p6 3s23p63d5

Zn：1s22s22p63s23p63d104s2，或[Ar]3d104s2

30

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5，或[Ar]3d104s24p5

35

Co：1s22s22p63s23p63d74s2，或[Ar]3d74s2 l

27

2.A原子比B原子多一个电子，已知A原子时相对原子质量最小的活泼金属，则B元素的名称是He 。

第十章：共价键和分子间作用力

1.电子进入分子轨道前，必遵守的三原则是：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则。

2.欲使液态水沸腾需克服范德华力和氢键。