基础化学填空题

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初中九年级化学基础知识填空题附带答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

基础有机化学填空题强化训练252题(含答案)

填空题1. 比较下列碳正离子的稳定性 (2’)( ) > ( ) > ( ) > ( )2. 羰基亲核加成反应活性大小排列 (2’)( ) > ( ) > ( ) > ( )3. 卤代烷与NaOH 在乙醇水溶液中进行反应,指出哪些是S N 1,哪些是S N 2 (5’)(1) 产物发生Walden 转化 ( )(2) 增加溶剂的含水量反应明显加快 ( )(3) 有重排反应 ( )(4) 叔卤代烷反应速度大于仲卤代烷 ( )(5) 反应历程只有一步 ( )4. 判断下列说法是否正确（在正确的题号后划（√），在错误的题号后划（×））(4’)（1）含有手性碳原子的分子一定是手性分子。

（）（2）丙烯的氢化热比乙烯的氢化热低。

（）（3）试剂的亲核性越强，碱性也一定越强。

（）（4）反式十氢化萘较顺式十氢化萘稳定。

（）5. 烯烃的加成反应为亲加成，羰基的加成反应为亲加成。

6. 碳原子的杂化类型有、、三类。

7. 自由基反应分为、、三个阶段。

8. 按次序规则，－O Ｈ和Ｃl 比较为较优基团，比较为较优基团。

(CH 3)2CC=CH 2(CH 3)3C (CH 3)2CCH=CHCH 3(CH 3)2CH ++++A B C D HCHO CH 3CHO CH 3COCH 3(CH 3)3CCOC(CH 3)3A B C D9.烯烃的官能团是其中一个键是δ键另一个是键，该键的稳定性比δ键要。

10. 按碳胳来分，甲苯这种有机物应属类有机物。

11.丙烯与氯化氢加成反应的主要产物是。

12.乙烯型卤代烃、烯丙型卤代烃、隔离卤代烃分子中卤原子反应活性由小到大的顺序是。

13.手性碳是指的碳原子，分子中手性碳原子的个数（n）与该物质的旋异构体的数目(N)的关系是14.在费歇尔投影式中，原子团的空间位置是横竖。

15.烯烃经臭氧氧化，再经还原水解，若生成的产物中有甲醛，则烯烃的双键在号位置上。

2023年中考化学基础选择题、填空题满分练(三)

H2O在120 ℃下发生反应，反应方程式为CO＋H2O
催化剂
℃
CO2＋H2.反
应微观模型中，共有钼、金、碳、氢、氧5种元素，金和氢气两种单
质，但金是由原子构成的，A错误；从图中可以看出该反应中金原子对
CO分子起吸附催化作用，碳化钼对水分子起到了吸附催化作用，B正
确；反应前后分子的种类发生变化，C错误；反应方程式未标明反应的
中，富含维生素的是
苹果；就餐时，他拿出一盒自热小火锅，往下
⁠
层盒里加入适量水后，一会儿盒里的食物就热了，用你所学知识分析，
下层盒里的物质可能是
A.氯化钠
C （填字母）.
⁠
B.硝酸铵
C.氧化钙
（3）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒
气体X.反应原理为NaClO＋2HCl
为
NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式
是增强水的导电性
.
⁠
②航天食品中使用的食盐常添加了少量的碘酸钾（KIO3），生活中的
加碘盐“不宜高温烹煮”，加碘盐中的“碘”是指
元素（填“单
⁠
质”“元素”或“原子”）.碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘
酸钾在加热条件下分解的化学方程式：
2KIO3
△
2KI＋3O2↑
.
⁠
29
基础选择题、填空题满分练（三）
各取少量溶液于试管中，分别滴
溶液、（NH4）2SO4 溶液
加 Ba（OH）2溶液，观察现象
鉴别①FeCl3 溶液、②稀硫
B
实验方案或结论
酸、③NaCl 溶液、④
NaOH 溶液
不用其他任何试剂就能鉴别，且
鉴别顺序为①②④③
21

九年级化学基础知识填空题附带答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。

3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。

4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。

5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。

6.酸和碱反应生成的产物称为__________。

7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。

8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。

9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。

10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。

11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。

12.氧化剂在化学反应中接受__________。

13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。

14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。

15.酸性溶液中，pH值小于__________。

答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。

4.酸性溶液中的pH值小于__________。

5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。

6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。

7.氮气的化学式是__________。

8.非金属元素通常是__________导体。

中考化学各单元基础知识过关填空题

中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。

化学的研究对象是,而不是物体。

2、的创立。

奠定了近代化学的基础。

和创立了，使化学成为一门独立的科学。

3、元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是。

发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。

4、是化学变化的基础。

5、物理变化：宏观：的变化。

微观：构成物质的本身没有变化。

化学变化：宏观：的变化。

微观：发生了变化，变成了新物质的。

6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。

二者的联系是化学变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。

7、化学变化的基本特征是。

化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。

判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。

8、化学性质：物质在中表现出来的性质。

常见化学性质：、、、、等。

物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。

9、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。

10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。

检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。

混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。

除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛的洗气瓶。

或通过盛有固体干燥剂（如：固体、、等）的干燥管。

11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。

检验混合气体中是否有CO2的方法：。

除去混合气体中的CO2的方法：。

12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。

13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。

中国医科大医用基础化学习题

知识点：物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透压﹑渗透浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压。

一、填空题1、血浆渗透透压正常范围相当于mmol·L-1。

0.9%的NaCl溶液的渗透浓度是mmol·L-1，所以它是溶液。

2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53℃，则此溶液的渗透浓度mmol·L-1，37℃时的渗透压力。

3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏。

4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是溶液。

5、产生渗透现象的条件是和；水的渗透方向为。

6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度下，测得A 的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。

7、将红细胞置于6g·L-1NaCl溶液中，红细胞会发生现象；0.1mol·L-1NaCl 溶液比0.1 mol·L-1蔗糖溶液的渗透压。

8、某病人每天需补充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C6H8NO4，Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50g·L-1葡萄糖溶液中，需给病人注射支谷氨酸钠针剂。

9、将500ml 9g·L-1生理盐水与500ml 50g·L-1葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液。

二、选择题1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )A、溶质的本性B、溶液的温度C、溶液的浓度D、单位体积中溶质的质点数2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )A、生理盐水B、42g·L-1 NaHCO3+等体积水C、1g·L-1 NaCl溶液D、0.1mol·L-1 CaCl2溶液3、37℃时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( )A、0.15mol·L-1B、0.30mol·L-1C、3.0×10-4mol·L-1D、30mol·L-14、用半透膜将0.02 mol·L-1蔗糖溶液和0.02 mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C、互不渗透D、不确定5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )A、100g·L-1葡萄糖B、90 g·L-1NaCl溶液C、9g·L-1NaCl溶液D、50g·L-1蔗糖溶液6、等渗溶液应是( )A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液B、物质的量浓度相等的两溶液C、溶质的物质的量相等的两溶液D、同一温度下的两种溶液7、将红细胞分别置于0.085 mol·L-1 NaCl和0.556 mol·L-1葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )A、红细胞内液为高渗，0.085 mol·L-1 NaCl为低渗B、红细胞内液为高渗，而0.556 mol·L-1葡萄糖为等渗C、红细胞内液和0.556 mol·L-1葡萄糖均为低渗D、红细胞内液为低渗，而0.085 mol·L-1 NaCl为高渗8、25℃时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，该物质的摩尔质量是( )A、30B、36C、60D、569、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中成正比A、溶质的克数B、溶质的质量摩尔分数C、溶剂的克数D、溶剂的质量摩尔分数三、是非题1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。

初三化学填空题专题训练

初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。

-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

-答案：水分子。

2. 空气中含量最多的气体是________。

-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。

-答案：氮气。

3. 地壳中含量最多的元素是________。

-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。

-答案：氧元素。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。

-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

-答案：最外层电子数。

5. 2 个氧分子的符号是________。

-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。

-答案：2O₂。

6. 写出硫酸铝的化学式________。

-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。

-答案：Al₂(SO₂)₂。

7. 相对分子质量最小的氧化物是________。

-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。

-答案：H₂O。

8. 点燃氢气前必须要________。

-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。

-答案：检验氢气的纯度。

9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。

-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。

-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。

2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。

（）叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。

氧气的要紧用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。

自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。

（）叫原子。

15．混合物和纯净物最大的区不是（）。

从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。

依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。

含氧化合物别一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

化学工程基础填空及习题答案(武汉大学)

项目一流体流动与输送一、填空1．流体的输送方式有高位槽送料、输送机械送料、压缩气体送料、真空抽料。

2．高位槽送料是利用容器、设备之间的位差，将处在高位设备内的液体输送到低位设备内的操作。

3．压缩气体送料一般采用压缩空气或惰性气体代替输送机械来输送物料，是一种由低处向高处送料的情况。

4．真空抽料是通过真空系统造成的负压来实现流体输送的操作。

5．影响气体密度的因素有温度和压力，气体密度随压力的增大而增大，随温度的减小而减小。

6．压力的三种表示方法是绝对压力、表压和真空度。

测量压力的仪表通常有压力表、真空表、压力真空表。

7．流体流量分为体积流量和质量流量，常用来测量流体流量的仪表有转子流量计、孔板流量计、文丘里流量计等。

其中转子流量计必须垂直安装在管路上，而且流体必须下进上出。

8．通常情况下，用雷诺数来Re来判断流体的流动类型，当Re＜2000时，流体总是做层流流动；当Re＞4000时，流体总是做湍流流动；而当2000＜Re＜4000时，流体可能是层流也可能是湍流。

9．流体阻力的产生是因为流体具有黏性（内因）和流体的流动形态（外因）。

流体阻力分为直管阻力和局部阻力两种。

10．化工管路主要由管子、管件和阀件构成，也包括一些附属于管路的管架、管卡、管撑等附件。

11．化工管路的连接方式主要有螺纹连接、法兰连接、承插式连接和焊接四种。

12．化工管路热补偿的主要方法有两种，即利用弯管进行的自然补偿和利用补偿器进行的热补偿。

13．离心泵的调节方式有改变阀门开度、改变叶轮的的转速和改变叶轮的直径三种，工业生产中最常用的是改变阀门开度，原因是简单方便。

14．离心泵在开车前要灌泵，目的是为了防止发生气缚现象。

操作过程中，无论是开车还是停车，出口阀门都要先关闭，但其原因不同，开车时是为了保护电动机，停车时是为了防止出口管路上的高压液体倒流入泵内打坏叶轮。

1．化工生产中，非均相混合物的分离过程常用于回收分散物质、净化分散介质、劳动保护和环境卫生等方面。

原创九年级化学基础知识填空题

原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。

2.元素是由一种类型的原子组成的物质。

3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。

4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。

5.离子是带电的原子或原子团。

6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。

8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。

9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。

10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。

第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。

2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。

3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。

4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。

5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。

6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。

7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。

8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。

9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。

10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。

第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。

2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。

3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。

5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

医用基础化学模拟题(一)

医用基础化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做，其中叫做分散相，叫做分散介质。

K叫做，越大，化学反应。

2．3．若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将。

（填增大或减小）。

4．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原子半径；在同一族内，从上到下，原子半径。

5．配位平衡常数称为，它表示了配离子在水溶液中的。

6．为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在范围，这可通过控制溶液的和选用来实现。

7．烷烃分子中碳原子均为杂化。

8．烃类化合物是指只含有两种元素的化合物。

9．胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有。

10．乙烷的稳定构象是，构象异构体之间是。

11．鉴别醛酮和非羰基化合物的常用试剂是。

二、选择题（只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．符号n用来表示( )A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度2．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱3．将pH=1.0和pH=4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为（）A、2.5B、1.25C、1.0D、1.34．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（）A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在5．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( )A、与化学式相符的物质组成B、不应含有结晶水C 、纯度应达99.9%以上D 、在通常条件应具有相当的稳定性 6．下列分子中，其中心原子采用3sp 不等性杂化的是（）A 、3NHB 、S H 2C 、2SOD 、4CH 7．在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( )A 、两者含义相同B 、两者必须吻合C 、两者互不相干D 、两者愈接近，滴定误差愈小8．配制300mL0．101L mol -⋅NaOH 溶液，需要称取固体NaOH 的质量是( )。

基础化学试题

基础化学试题一、选择题1. 下列元素中，化学符号与元素名称不匹配的是：A) H - 氢B) Au - 银C) Fe - 铁D) Na - 钠2. 下列物质中，属于单质的是：A) H2OB) NaClC) O2D) CO23. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) CH4B) CO2C) C6H12O6D) C6H64. 在化学方程式H2 + O2 → H2O中，O2是什么类型的物质？A) 氧化剂B) 还原剂C) 反应物D) 生成物5. 当铁与氧气发生化学反应后，产生的物质是：A) 水B) 二氧化碳C) 氧气D) 三氧化铁二、填空题1. 元素周期表中，水平行被称为_____________。

2. 化学方程式左侧所表示的物质叫做_____________。

3. 将固体直接变为气体的过程叫做_____________。

4. 在化学方程式中，→ 符号表示_____________。

5. 水的化学分子式是_____________。

三、简答题1. 什么是离子？2. 化学方程式中的配平是什么意思？3. 什么是氧化反应和还原反应？4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述新陈代谢的概念及其在生物体中的重要性。

四、论述题基础化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们日常生活中许多方面。

化学试题的设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

通过选择题，学生可以从几个选项中选择正确的答案。

这样的设计可以考察学生对基础概念的理解情况，并帮助他们熟悉化学元素的符号和名称。

填空题要求学生填写空缺的关键词或短语，以展示他们对基础概念的准确理解。

简答题则需要学生以简短的语句回答问题。

这些问题涵盖了离子、化学方程式的配平、氧化还原反应、酸碱中和反应以及新陈代谢的概念。

通过回答这些问题，学生能够进一步展示他们对这些概念的理解和运用能力。

基础化学试题的设计旨在培养学生对化学的兴趣，并帮助他们建立坚实的化学基础。

通过不断学习和实践，学生将更好地了解化学在日常生活中的应用和重要性。

(必考题)人教版初中9年级化学第一章填空题专项基础练习(答案解析)

一、填空题1．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。

（1）常用于保存液体药品的是_____；（2）常用于保存固体药品的是_____；（3）可用作反应容器且能够直接加热的是_____；（4）可用作反应容器且不能直接加热的是_____；（5）用于加热的仪器的是_____；（6）用于量取液体体积的是_____；⑤④①②⑥③解析：⑤ ④ ① ② ⑥ ③（1）液体药品通常保存在细口瓶中；故填：⑤；（2）固体药品通常保存在广口瓶内；故填：④；（3）试管可用作反应容器且能够直接加热；故填：①；（4）烧杯可用作反应容器且不能直接加热；故填：②；（5）酒精灯是用于加热的仪器；故填：⑥；（6）量筒可用于量取一定体积的液体；故填：③。

2．如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则观察到的现象为________________________________。

某实验小组的同学将装置改为用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。

当缓慢推动活塞时，如果能观察到_______________________现象，则装置气密性良好。

导管口有气泡冒出长颈漏斗颈部下端管口形成一段水柱【解析】第一幅图的气密性的检查若是看到导管口有气泡冒出则装置的气密性良好；第二幅图利用注射器检查气密性若是缓慢推动活塞则锥形瓶内的压强增大装置的气密性解析：导管口有气泡冒出长颈漏斗颈部下端管口形成一段水柱【解析】第一幅图的气密性的检查，若是看到导管口有气泡冒出则装置的气密性良好；第二幅图利用注射器检查气密性，若是缓慢推动活塞，则锥形瓶内的压强增大，装置的气密性好的话，会看到瓶内的水会被压入长颈漏斗内，否则看不见。

点睛：用注射器来检查如图所示装置的气密性，除了推动活塞还可以缓慢拉动注射器，若看到瓶内水中有气泡冒出则装置的气密性好。

3．物质的性质很大程度上决定了物质的用途.以下是生产、生活中一些物质的用途: ①铜制成导线②水通电可以分解③氧气可以支持燃烧④黄金压成金箔⑤石墨可制铅笔芯⑥天然气用作燃料请你从用途中体现出的主要性质角度,将上述用途平均分为两类，其中一类的分类标准是(1)______________________ ,包括事例为(2)________ (填序号).体现物质的物理性质①④⑤②③⑥(体现物质的化学性质)【解析】从物理性质和化学性质的角度将其归类①铜线可以做到电线是利用其导电性；②水可以分解是水的化学性质；③氧气具有助燃性故可以支持燃烧；④黄金具有解析：体现物质的物理性质①④⑤ ②③⑥(体现物质的化学性质)【解析】从物理性质和化学性质的角度将其归类。

(必考题)人教版初中9年级化学第二章填空题专项基础练习(答案解析)

一、填空题1．根据概念的范围大小，化学概念间常存在以下三种关系（如图所示）：（1）纯净物和混合物属于上述中的______关系。

（2）已知物质：①洁净的空气、②过氧化氢溶液、③液氮、④五氧化二磷、⑤稀有气体、⑥冰水混合物，其中属于纯净物的有______（填号，下同），属于混合物的有________。

（3）化合反应和氧化反应属于上述中的______关系。

并列③④⑥①②⑤交叉解析：并列 ③④⑥ ①②⑤ 交叉（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此混合物和纯净物属于并列关系；故答案为：并列；（2）①洁净的空气是混合物、②过氧化氢溶液是混合物、③液氮是纯净物、④五氧化二磷是纯净物、⑤稀有气体是混合物、⑥冰水混合物是纯净物，故答案为：③④⑥；①②⑤；（3）有氧气参加的化合反应属于氧化反应，因此化合反应和氧化反应属于交叉关系；故答案为：交叉2．写出下列反应的符号表达式：（1）实验室用过氧化氢制氧气__________________________________（2）实验室用氯酸钾制氧气____________________________________（3）铁丝在氧气中燃烧_______________________________________H2O2 H2O+O2KClO3KCl+O2Fe+O2Fe3O4解析：H 2O 2 2MnO −−−→ H 2O+O 2 KClO 3 2MnOΔ−−−→ KCl+O 2 Fe+ O 2 −−−−→点燃Fe 3O 4 （1）实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为 H 2O 22MnO −−−→ H 2O+O 2；（2）实验室用高猛酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为： KClO 3 2MnOΔ−−−→ KCl+O 2；（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为： Fe+ O 2 −−−−→点燃 Fe 3O 4。

基础化学习题解答(第一章)

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。

（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。

（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。

（4）改错的现象称为能级交错。

3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。

（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。

这一规律通常又称为洪德规则的特例。

（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。

共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。

（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。

（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。

（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。

A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。

A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。

2023年中考化学基础选择题、填空题满分练(一)

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基础选择题、填空题满分练（一）
9.如图是空气中氧气含量的测定和净化水的两个实验，对于两个实验的有关说法，其中错误的是（ D ）
A.甲中红磷燃烧的反应属于化合反应 B.若甲装置漏气，压入集气瓶中水的体积小于集气瓶中空气体积的1/5 C.乙中活性炭能吸附水中的色素和异味 D.通过乙能得到纯净水
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基础选择题、填空题满分练（一）
13.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（ C ）
A.0 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g KCl B.KCl的不饱和溶液升温后变成饱和溶液 C.60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解 KNO3固体 D.KCl中混有少量的KNO3，适宜用降温结晶的方法提纯KCl
对农作物施肥
物茎的生长
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量分数会减小，C错误.
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基础选择题、填空题满分练（一）
8.下列有关水的说法不正确的是（ D ） A.水是一种常见的溶剂 B.使用无磷洗涤剂可减少水体污染 C.电解水实验将电能转化成化学能 D.净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
（2）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因
是降低温度到着火点以下 . ⁠
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基础选择题、填空题满分练（一）
（3）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅（Si）.
高温工业上生产硅的主要反应原理是SiO2＋2C Si＋2CO↑，该反应中
SiO2发生的是
还原
（填“氧化”或“还原”）反应.
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基础选择题、填空题满分练（一）
2.（时事热点）杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起.下列说法错误的是（ D ） A.铝合金属于金属材料 B.碳纤维属于复合材料 C.碳纤维具有耐高温、质量轻、强度大优点 D.使用铝合金做火炬的原因可能是其价格便宜

2023初三化学课本基础实验题-填空版

中考总复习——回归课本基础实验篇1．红磷燃烧测定空气里氧气含量实验装置实验现象实验结论及反应的表达式红磷燃烧产生；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水，瓶内液面上升约。

空气中氧气约占空气体积的。

反应的化学方程式：（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生，使压强，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：。

（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是，有利于降低温度；，防止污染空气。

（3）若实验结果小于1/5，原因可能是①；②；③。

若实验结果大于1/5，原因可能是①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；②。

（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。

剩余气体有哪些性质？物理性质，化学性质。

2．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水。

木炭为何要缓慢伸入集气瓶：。

（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰色，在O2中燃烧火焰色。

在集气瓶底留一些水的目的是。

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，，生成色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧。

3.有关分子运动的实验实验①实验②实验①：。

实验②：烧杯A 烧杯B①分子在不断，且温度越高；②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变色。

以上实验得到的分子具有的基本性质是：。

4.有关过滤（1）适用范围：用于与的分离。

（2）实验仪器：、、、；实验用品：。

（3）操作要点及违反操作可能产生的后果：一贴：滤纸紧贴，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。

三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠；玻璃棒下端紧靠，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸；漏斗下端紧靠，如果没有紧靠，会造成。

基础化学试题库[试题库_答案解析]

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。

（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。

（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。

（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。

（）二、选择题（共11题）1. 以下论述正确的是( )(A)饱和溶液一定是浓溶液(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为---------------------------------------------------- ( )(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3(C) 1.71 mol kg-1(D) 1.85 mol kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20C时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------------- ( )(A) 6.1 X102(B) 4.1 X104(C) 6.1 X105(D) 2.2 X1064 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是---------------------------------------------- ( ) (相对原子质量:Na 23, Cl 35.5)6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ------------------------- ( )(A) CuS04 (B) K 2SO 4 (C) Ab(SO 4)3(D) KAl(SO 4)21.00 C ,必须向200 g 水中加入 CaC 2的物质的2=1.86K kg mol -1) -------------------------------------------------------------------------(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 C ，则其凝固点为5.(A)渗透压 (B)凝固点(C)沸点1.17 % 的 (D)以上三种性质都不相同NaCI 溶液产生的渗透压接近于(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol •m -3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol dm -3 蔗糖溶液7.要使溶液的凝固点降低(水的K b= 0.512 K k g mol-1, K f= 1.86 K k g mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C (C) -0.746 C溶液的蒸气压(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60 C时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------------- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol kg-1,则其中NH3的摩尔分数为-------( )(A)-m(B)m1000/18 [(1000-17 m)/18]+ m m(C) (D) 不确定(1000/18) + m (D) -1.45 C9.与纯溶剂相比(A) 一定降低三、填空题（共8题）1. （2 分）体温为37C时，血液的渗透压为775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为_____________________________ g •m-3。

九年级化学基础知识填空题

九年级化学基础知识填空题化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。

学习化学不仅可以帮助我们了解世界的构成，还可以应用在日常生活和其他学科领域。

以下是一些九年级化学基础知识的填空题，帮助巩固和检验你对化学知识的掌握程度。

1. 元素周期表填入下表中所缺失的化学元素及其相应的原子序数：原子序数元素符号1 H2 He3 Li4 Be__ B__ C__ N8 O__ F__ Ne2. 化学式填入下表中所缺失的物质对应的化学式：物质化学式水H₂O一氧化碳CO二氧化碳CO₂臭氧O₃氯化钠NaCl二氧化硫SO₂一氧化二氮NO亚硝酸HNO₂硫化氢H₂S葡萄糖C₆H₁₂O₆3. 常见化学反应填入下表中缺失的化学反应的反应物和生成物：反应物反应类型生成物AgNO₃ + NaCl双替AgCl↓ + __ + __CaCO₃热分解__ + CO₂ + __CH₄ + O₂燃烧__ + __ + __NaOH + HCl 酸碱反应NaCl + __ + H₂OZn + HCl 单替ZnCl₂ + __ + __4. 离子方程式填入下表中缺失的化学方程式的离子：方程式Ag⁺ + Br⁻ = __ + __NaOH + H₂SO₄ = __ + __ + H₂O NA⁺ + __ + SO₄²⁻FeCl₃ + LiOH = __ + __ + H₂O__ + Cl⁻ = Li⁺ + __HCl + Ca(OH)₂ = __ + __H⁺ + Cl⁻ + __ + __H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = __ + __H⁺ + __ = Ba²⁺ + __5. 物质的酸碱性根据以下物质的性质，判断它们属于酸性、碱性还是中性物质：1.胃液：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性2.酒精：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性3.甘油：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性4.醋：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性5.皂水：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性参考答案：1.Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ + (Br⁻)2.Na⁺ + ___ + H⁺ + ___ + H₂O3.Fe(OH)₃ + LiCl = (FeCl₃) + _ + ____4.CaCl₂ + NaOH = Ca(OH)₂ + __ + __5.H⁺ + Cl⁻ + Ba(OH)₂ = __(H₂SO₄) + BaCl₂6.胃液：__酸性__ 中性碱性7.酒精：__酸性__ 中性碱性8.甘油：__中性__9.醋：__酸性__10.皂水：__碱性__。