推荐中考化学二轮复习专题突破训练专题七质量守恒定律与化学方程式

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中考化学二轮复习专题突破训练：专题七质量守恒定律与化学方程式

专题七质量守恒定律与化学方程式2016~2018详解详析第10页A组基础巩固1.(2017河南周口模拟)下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法,错误的是(B)A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷2.(2017福建福州二模)下列化学方程式书写完全正确的是(C)A.NaCl+KNO3KCl+NaNO3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Fe+2HCl FeCl2+H2↑D.2Fe+3O22Fe2O33.(2017河南一模)下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是(A)A.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2OB.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2C.生石灰与水的反应CaO+H2O Ca(OH)2D.盐酸与碳酸钠反应2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O 〚导学号44284047〛4.(2017江苏连云港一模)“酒驾”已经写入刑法,交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H6O+4X+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则X的化学式为(B)A.Cr2S3B.CrO3C.CrSO4D.Cr2O35.(2017辽宁盘锦一模)在反应2A+B C+2D中,如A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,则D的相对分子质量为(B)A.14B.58.5C.117D.286.(2017云南曲靖罗平县一模)下列现象不宜用质量守恒定律解释的是(B)A.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B.水汽化变成质量相同的水蒸气C.高锰酸钾受热后剩余固体质量减小D.一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小7.(2017贵州黔东南一模)从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质,分别写出符合下列要求的化学反应方程式,每种物质只能用一次。

中考化学专题相对原子质量质量守恒定律和化学方程式

老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称相对原子质量相对分子质量质量守恒定律和化学方程式教学目标12、熟练掌握有关化学式的计算3、熟练应用化学方程式进行有关计算。

教学重点知识整理1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”难点解答1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？典型例题例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

强化练习1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

2023年中考化学二轮复习：质量守恒定律(附答案解析)

2023年中考化学二轮复习：质量守恒定律一．选择题（共14小题）
1．（2022•宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O
26CO2+6H2O，动植物利
用该反应释放的能量维持生命活动。

X的化学式为（）
A．C6H12B．C6H12O C．C6H12O6D．C6H12O8 2．（2022•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．天然气燃烧：2CO+O 22CO2
B．黑火药爆炸：S+2KNO3+C K2S+N2↑+CO2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
D．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
3．（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。

物质a b c d
反应前的质量
/g
40403210
反应后的质量
/g
12x010
下列判断正确的是（）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8
D．d一定是催化剂
4．（2022•镇江）甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。

下列说法不正确的是（）
A．该反应中有三种氧化物
B．NaOH可用食盐为原料获得
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
第1页（共36页）。

质量守恒定律化学方程式 (中考复习)(ppt 共49张)

(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是__A___(填字母序号)。 A．尿素[CO(NH2)2] B．葡萄糖(C6H12O6) C．甲醛(CH2O)
D
命题点2 化学方程式的书写
15．[2018省卷13(3)题1分]生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。 (3)为防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾(KIO3)，并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式___________________________。
下列说法不正确的是 A．物质C是由碳、氧两种元素组成的 B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化
(C)
D．该反应的化学方程式为 C＋H2O=高==温== CO＋H2
C
12．(2019天水18题2分)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
32，则D的相对分子质量为
(C )
A．9
B．12
C．18
D．36
2．(2019齐齐哈尔)火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方
程式：N2H4＋2H2O2===R＋4H2O，其中R的化学式为
(D)
A．NO2
B．N2O4
C．NH3
D．N2
3．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该
质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
所示，则下列说法中正确的是
(C )
A. 根据质量守恒定律，x的值应为2 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27 D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10 g

中考总复习质量守恒定律与化学方程式PPT课件人教版优质课件

质量均保持不变。 4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
考点二
化学方程式
1．书写原则
(1)必须遵守客观事实。
(2)必须遵循质量守恒定律
。
2．书写步骤
(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，
中间用短线连接，并在短线上方注明

于此反应认识不．正．确．的是( )
物质
M NQP
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) x 26 2 12
A.反应后物质 M 的质量应为 13 g
B．反应中 N、P 的质量比为 5∶4
C．物质 Q 可能是该反应的催化剂
D．该反应属于复分解反应
【答案】D
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各
1．(2010·潍坊)物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二
锑(Sb2O3)生产 X，反应的化学方程式为： Sb2O3＋2H2O2===X＋
2H2O(已配平)，则 X 的化学式为( A )
A．Sb2O5
B．SbO2 C．HSbO3
D．H3SbO4
2．(2010·兰州)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手
2x g C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
12．(2009·黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是( D )
A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100 g 过氧化氢溶液中，含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水 D．1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应可生成 4.4 g 二氧化碳

2020中考化学专项突破：质量守恒定律及化学方程式教学课件

考点解读
【解析】根据题图可写出该反应的化学方程式为2F2+2H2O 4HF+O2,所以丁的化学式为O2;由于反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,所以该反应是置换反应,而非化合反应;由反应的化学方程式可知,反应中乙和丁的分子个数比为2∶1。
考点2 化学方程式
【中考说明】
【方法指导】
解此类题的关键是比较各物质反应后与反应前的质量变化,质量减小的物质是反应物,质量增加的物质是生成物,质量未变化的物质可能是催化剂,也可能是不参与反应的无关物质。有未知质量时,根据质量守恒算出应变化的质量,由此可以确定反应的基本类型是化合反应还是分解反应。质量差之比即为反应中各物质的质量比。
考点解读
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式,求解； (5)简明地写出答案。
【注意】
化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系,当涉及不纯物质时,应先根据不纯物质的质量计算出纯净物的质量,再代入化学方程式中计算；当气体或液体的体积为已知量时,应将其转化为质量。
重难突破强化
类型二化学方程式的书写
例2 下列化学方程式书写正确的是( )
D
A.镁在空气中燃烧：Mg+O2
MgO2
B.氢氧化钠溶液在空气中变质：NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
C.硫酸的制备：Na2SO4+2HCl
2NaCl+H2SO4
D.氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑
【解析】氧化镁的化学式应为MgO,故A错误；化学方程式未配平,故B错误；C不
反应
由一种单质与
由一种物质生

2021年中考化学考点练习：质量守恒与化学方程式

考点一:质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧,反应前后质量相等C．100g 糖溶于300g 水中,制得400g 溶液D．加热高锰酸钾制氧气后,剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了2.下列各项:①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。

在化学反应前后,肯定没有变化的是( )A．①③⑥⑦B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mLC．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量为11克D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法不正确的是( )A．该反应可能是化合反应 B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3:8 D．物质d可能是该反应的催化剂5.下列遵守质量守恒定律的是( )A．10g冰加热变为10g水B．水电解时,产生20毫升氢气和10毫升氧气C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫6.以下说法正确的是( )A．原子核是由质子和中子构成的,所以所有的原子中都含有质子和中子B．氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．CO2可以使燃着的木条熄灭,所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2D．化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用,否则会造成中毒。

洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑,X的化学式为________,对人体造成伤害的物质是_______,NaClO中氯的化合价为________。

2023年中考化学复习专题突破考试易错题质量守恒定律专练

易错点07 质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。

()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。

()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。

()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。

()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。

()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。

()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。

() 11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。

() 12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。

()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。

()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。

() 15．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。

()16．向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。

中考科学总复习第31讲质量守恒定律及化学方程式(精讲)(课件31张)

气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已
完全反应。
(2)表中的m值为 152.9 。
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 (3)解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
已知实验中产生的化学反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二
产生的气体的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的
03 实验突破
验证质量守恒定律
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【知识拓展】 1.实验误差分析任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量产生了改变，可能原因有： (1)有气体物质参加了反应； (2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了； (3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。 2.实验评价：探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点： (1)所选物质是否产生化学反应； (2)所用装置是否密闭； (3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置； (4)产物是否污染空气等。
度到达可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。 (3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针
向左偏 (填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。 (P4)4白＋磷5O(P2 4)燃烧2P生2O成5 P2O。5，写出该反应的化学方程式：

2024年中考化学二轮题型突破限时精练质量守恒定律的应用 (含解析)

2024年中考化学二轮题型突破限时精练质量守恒定律的应用公式、知识点回顾（时间：5分钟）知识点一：质量守恒定律1．质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

3．化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。

而物质的分子数和物态可能改变。

→知识点二：化学方程式1．化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。

2．化学方程式的读法：如C ＋O 2=====点燃CO 2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。

3．化学方程式的意义：(1)表明了反应物反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质间原子与分子的个数比；(3)表示反应物、生成物各物质间的质量比。

4．书写化学方程式的原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。

5．书写化学方程式的步骤(1)根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。

如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。

(2)配平化学方程式。

在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。

一般可用最小公倍数来确定化学计量数。

配平后把短线改为等号。

(3)注明反应条件和生成物的状态。

把条件写在等号的上方或下方。

如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。

如2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑、C O 2＋Ca(OH)2=====CaCO 3↓＋H 2O 。

【题型一】推断物质的化学式[例题1]（2023•二道区校级模拟）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。

初中化学中考复习 2020中考化学临考抢分专题：质量守恒定律化学方程式(含答案)

2020中考化学临考抢分专题：质量守恒定律化学方程式（含答案）一、选择题（本大题共8道小题）1. 2018年12月8日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启了月球探测的新旅程。

运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4),二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O,下列有关说法正确的是()A.X的化学式是CO2B.N2O4中氮元素的化合价是+3C.该反应是吸热反应D.该反应不符合质量守恒定律2.图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。

下列化学方程式符合图示反应关系的是()A.2CO+O22CO2B.N2+3H22NH3C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO3.钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠4.硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。

下列说法正确的是()A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应5.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O2R+4H2O,其中R的化学式为()A.NO2B.N2O4C.NH3D.N26. 化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;①分子数目;①元素种类;①物质种类;①原子种类;①物质的总质量A.①①①B.①①①①C.①①①D.①①①7.对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑。

下列说法错误的是()A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39①168.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()A.碳酸铵与熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3↑B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C.铝置换银:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl FeCl2+H2O二、填空题（本大题共3道小题）9. 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图所示。

中考化学总复习-质量守恒定律和化学方程式综合训练

2022年中考化学总复习-质量守恒定律和化学方程式综合训练（2）一. 选择题1.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2B．NO2 C.NH3 D.N22.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和3.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4业产品的是（）A.H2B.Cl2C.Na2CO3D. NaOH6.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列C. 表中“待测”值为5D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:37.下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（）8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．该反应是化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙物质9.根据化学方程式不能获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件10.下列化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2=P2O5B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑11.自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）A．在化学反应前后元素的种类已经改变B．原子是保持化学性质的最小微粒C．分子是化学变化中的最小微粒D．化学反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为44二．填空题13.央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化△学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。