元素化合物方程式总结
高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+ 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl+2H2O AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+HCO3AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
元素化合物方程式
一、卤族元素：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸)2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂) Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -)Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓)Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化） Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClOCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2OCl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO 3+3H 2O 3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 3HClO+HI===HIO 3+3HCl 3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl HClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl – 2HClO 2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中)二、氧族元素：S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+4H ++6-3NO ==6NO 2↑+2H 2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O 3S+4H ++4-3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2O 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O 3Na 2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O 3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2催化剂 加热 2SO 3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2OH2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑三、氮族元素：N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高温高压2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 6H++3NO3-+Fe=Fe3++3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2↑+2H2O4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O四、碳族元素：C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O（g）CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂) 4HF+Si===SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)34HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2-OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃）H2SiO3 SiO2↓+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-一、钠及其化合物：4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O二、铝及其化合物2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2OAlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH–=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+ +4OH–=AlO2–+2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+NaAlO2+H2O+HCl===Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl +2H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2OCO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–三、铁、铜及其化合物3Cl2+2Fe2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Cl2+Cu CuCl23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑6FeO+O2===2Fe3O4Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OCl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-3Fe2+ +4H+ +NO3-===3Fe3+ +NO↑+2 H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色，用于Fe3+的特性检验)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
化学元素及化合物所有化学方程式.doc
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中化学元素及其化合物方程式
1元素及其化合物方程式4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2△Na 2O 2Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+H 2O=== 2Na ++2OH —Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl CO 32—+H +===HCO 3— NaOH+CO 2（过量）=== NaHCO 3 OH -+CO 2=== HCO 3—Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓ Ca(OH)2+2NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O ，其中NaHCO 3过量 Ca 2++2OH -+2HCO 3—=== CaCO 3↓+CO32—+2H 2OCa(OH)2+NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na OH+H 2O ，其中NaHCO 3少量 Ca 2++OH —+HCO 3—=== CaCO 3↓+H 2O4Al+3O 22Al 2O 3 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH （少量）===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH —===Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH （过量）===NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH —===AlO 2—+2H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2—+2H 2O+CO 2 = Al(OH)3↓+HCO 3—AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓23Fe+4H 2O(g)△Fe 3O 4+4H 2 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=== 2Fe 3++2Cl — 2FeCl 3+Fe === 3FeCl 2 2Fe 3++Fe === 3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Fe+CuSO 4=== FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl===FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH —===Fe(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH —===Fe(OH)3↓Fe+S△FeS Fe 3++3SCN —===Fe(SCN)34、硅及其化合物SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2OSiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3Na 2SiO 3+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32—+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+CO 32—5、氯及其化合物 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2HClO 2HCl+O 2↑Cl 2+2KBr ===2KCl+Br 2 Cl 2+2Br —===2Cl —+Br 2 Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 Cl 2+2I —===2Cl —+I 2 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H ++Cl —+HClOCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - Cl —+ClO —+H 2O MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O6、硫及其化合物2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4 △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++2Cl —+SO 42— S+O 2点燃SO 2 Fe+S △FeS SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O Ca+2OH —+SO 2=CaSO 3↓+H 2O7、氮及其化合物 N 2+O 22NO SO 3+H 2O =H 2SO 4 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3+HCl =NH 4Cl 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3—+NO4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 4H ++2NO 3—+Cu=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3—+3Cu===3Cu 2++2NO↑+4H 2O NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4+ +OH —。
高三化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ；Cl2 ； O2 ； S； N2 ； P ； C ； Si）1；氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2；Cl2；Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23；（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化；加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热；浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二；金属单质（Na；Mg；Al；Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al；Fe在冷；浓的H2SO4；HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下；不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三；非金属氢化物(HF；HCl；H2O；H2S；NH3) 1；还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22；酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3；碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打；苏打）4；不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四；非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg；Ca；Ba；Na；K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3；与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水；可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34；与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2；再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥；SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五；金属氧化物1；低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2；氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO；Al2O3几乎没有氧化性；很难被还原为Mg；Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3；与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4；与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷；稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六；含氧酸1；氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4；但浓；热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2；还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2；Br2；I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3；酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S；HI；HBr；（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4；不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七；碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3；不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八；盐1；氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22；还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43；与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4；与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35；不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
必修1元素化合物化学方程式汇总
必修1元素化合物化学方程式汇总 氯、溴、碘一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水 2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑阴极 阳极 二、氯气的实验室制取原理：MnO 2+4HCl （浓）△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O三、氯气的性质 1.与金属的反应 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2Na+Cl 2点燃2NaCl 2.与非金属的反应 H 2+Cl 2点燃2HCl 2P+3Cl 2点燃2PCl 3 2P+5Cl 2点燃2PCl 53.与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO （ 次氯酸）4.Cl 2与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO 四、溴、碘的化学性质 1.与金属的反应2Fe+3Br 2=2FeBr 3 Fe+I 2△FeI 2 （氧化性Br 2>I 2）2.与非金属的反应 F 2+H 2=2HF 冷暗处爆炸 Cl 2+H 2点燃2HClBr 2+H 2△ 2HBr I 2+H 2△2HI（氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2） 3.与水的反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2 X 2+H 2O=HX+HXO(Cl 2,Br 2,I 2) 4.与碱溶液的反应Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O5.置换反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2（氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）五、.卤化银Ag + Cl -= AgCl ↓（白色沉淀） Ag + +Br -= AgBr ↓（淡黄色沉淀）Ag + +I -= AgI ↓（黄色沉淀） （X －的检验，Ag + X -= AgX ↓）2AgBr 光照2Ag ＋＋Br 2钠一.钠的化学性质 1.与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2△Na 2O 2 （淡黄色）2Na +Cl 2点燃2NaCl 2.与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑4.与盐反应：A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应①2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ ②CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + C u (O H )2 ↓方程式叠加总反应方程式：CuSO 4 + 2Na + 2H 2O = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO 4(熔融) = Cu+Na 2SO 44Na+TiCl 4 (熔融) = Ti+4NaCl二、钠的制备工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl电解2Na + Cl 2↑三、过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 四、碳酸钠与碳酸氢钠 1.与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 2.与碱的反应Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH = +Na 2CO 3+H 2O 3.与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓4、热稳定性 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑镁一、化学性质1.与非金属的反应 2Mg + O 2 点燃2MgO 3Mg + N 2 点燃Mg 3N 2 （Mg 3N 2 +6H 2O=3Mg （OH ）2+2NH 3↑ Mg 3N 2 +8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl ）Mg + Cl 2△MgCl 2 Mg + S△MgS2.与水的反应Mg + 2H 2O△M g (O H )2 + H 23。
高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
常见元素及其重要化合物部分——常用化学反应(或离子)方程式
常见元素及其重要化合物常用的化学反应（或离子）方程式一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3）1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体）2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+O2↑6、过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源）7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O；OH- + H+ == H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O；OH- + H+ == H2O8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O；2OH- + CO2 == CO32- + H2ONaOH(少量) + CO2 == NaHCO3；OH- + CO2 == HCO3-2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O；2OH- + SO2 == SO32- + H2ONaOH(少量) + SO2 == NaHSO3；OH- + SO2 == HSO3-9、氢氧化钠与某些盐的反应：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O或NaOH + NH4Cl ∆NaCl + NH3↑+ H2O；OH- + NH4+∆NH3↑+ H2O2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓；3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓；3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；CO32- + H+ == HCO3-11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3 + H2O + CO2 ↑14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ∆Na2CO3 + H2O若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O二、镁、铝及其化合物：1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2与氯气反应：Mg + Cl2点燃MgCl22、镁条与H2O反应：Mg + 2H2O ∆Mg(OH)2+ H2↑3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)26、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O；Mg2+ + H2O8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 +2NaOH == Mg(OH)2+ Na2CO3；MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32-11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O；Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3∆Al2O3 + 3H2O20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；Fe + S∆FeS2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)高温Fe3O4 + 4H23、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。
高考化学元素化合物主要方程式汇总
高考化学元素化合物主要方程式汇总在高考化学中，我们需要了解的元素化合物主要方程式有很多。
以下是一些常见的元素化合物的主要方程式以及相关的知识点：1.水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)这个方程式描述了水在一定条件下发生电离产生氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
水是一个中性物质，在纯净水中，H+和OH-的浓度相等，即pH=72.金属氧化物的氧化反应：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)这个方程式描述了镁和氧气反应产生氧化镁（MgO）。
金属氧化物的氧化反应是金属与氧气反应的一种常见类型，产生金属氧化物。
3.金属与非金属的离子化反应：Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)这个方程式描述了钠与氯气反应产生氯化钠。
电负性差异较大的金属与非金属反应时，金属会失去电子形成阳离子，非金属会获得电子形成阴离子，从而形成离子化合物。
4.碳酸及碳酸盐的反应：HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)这个方程式描述了盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、二氧化碳和水。
碳酸及碳酸盐的反应会产生二氧化碳气体，并引起溶液中的酸碱中和反应。
5.过氧化氢的分解反应：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)这个方程式描述了过氧化氢分解为水和氧气。
过氧化氢是一种强氧化剂，在分解反应中释放出氧气。
6.硫酸和金属的反应：H2SO4(aq) + 2Na(s) → Na2SO4(aq) + H2(g)这个方程式描述了硫酸和钠反应产生硫酸钠和氢气。
硫酸是一种强酸，能够与金属反应产生盐和氢气。
高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)
高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
元素化合物主要方程式《总结》
硅
酸
钠
Si粉末在O2中加热
Si+O2 SiO2
/
SiO2跟NaOH溶液共热
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH－ SiO32－+H2O
SiO2跟CaO高温
SiO2+CaO CaSiO3
/
SiO2跟CaCO3高温
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
/
SiO2跟Na2CO3高温
2Mg＋CO2 2MgO+C
/
镁跟氮气反应
3Mg+N2 Mg3N2
/
氮化镁溶于水
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
/
铁
铁的重要化合物
铁跟水蒸气的反应
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
/
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2(g) Fe3O4
/
氧化铁溶于稀盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
/
氢气在氯气中燃烧、混合爆炸
H2+Cl2 2HCl（苍白色火焰）
H2+Cl2 2HCl
/
氯水滴入NaBr（NaI）溶液中；
溴水滴入NaI溶液
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Cl2+2I－=2Cl－+I2
/
碳酸钠溶液滴加过量盐酸
元素化合物方程式
元素化合物常见方程式1、常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液： 2Na+CuSO4 +2H2O =Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3•10H2O---Na2CO38、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO311、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O20、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO221、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl22、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑23、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O324、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑25、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑26、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O27、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O28、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O29、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O30、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl31、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O32、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓33、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O34、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓35、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O436、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl337、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS38、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H239、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑40、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O42、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O43、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O45、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)346、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO247、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF448、硅在氯气中高温反应： Si+2Cl2 = SiCl449、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2= Si+2CO↑50、硅和氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑51、硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑52、少量CO2通入NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O53、过量CO2通入NaOH溶液中： NaOH+CO2 = NaHCO354、SiO2和NaOH溶液反应： 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O55、SiO2和纯碱共热： Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑56、CO2和Na2O反应： Na2O+CO2= Na2CO357、SiO2和Na2O反应： Na2O+SiO2=Na2SiO358、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2= 2NaCl59、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 = CuCl260、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 =2FeCl361、氢气在氯气中燃烧： H2+Cl2= 2HCl62、氯气和水的反应： Cl2+ H2O = HCl+HClO63、和氢氧化钠溶液的反应： Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O64、和碘化钾溶液反应： 2KI+Cl2 = I2+2KCl65、和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2 +Cl2= 2FeCl366、和Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl67、氯气通入SO2水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl68、氯水中所存在的化学反应： Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2↑69、漂白液的制取原理： 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O70、漂白粉的制取原理： 2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O71、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO72、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO= 2HCl+O2↑73、氢气和硫粉共热： H2+S = H2S74、铁粉和硫粉共热： Fe+S = FeS75、铜粉和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S 76、硫在氧气中燃烧： S+O2 = SO277、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O78、SO2和水反应： SO2+H2O=H2SO379、SO2和氧化钠反应： Na2O+SO2=Na2SO380、少量SO2通入NaOH溶液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O81、过量SO2通入NaOH溶液：NaOH+SO2=NaHSO382、SO2通入Na2CO3溶液： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO283、SO2的催化氧化： 2SO2+O22SO384、H2S通入SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O85、过量SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)286、SO3和水反应： SO3+H2O=H2SO487、SO3和CaO反应： CaO+SO3= CaSO488、SO3和NaOH溶液反应： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O89、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O90、碳粉和浓硫酸共热： C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O91、S粉和浓硫酸共热： S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O92、氮气与氧气的反应： N2+O2= 2NO93、氮气与金属镁的反应： 3Mg+N2 = Mg3N294、氮化镁和水反应： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑95、NO的氧化： 2NO+O2=2NO296、二氧化氮和水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO97、二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO398、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO399、氨气和水反应： NH3+H2O NH3•H2O100、氨气和盐酸反应： NH3+HCl=NH4Cl101、向AlCl3溶液中通入氨气： AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl102、氨气的催化氧化： 4NH3+5O2= 4NO+6H2O103、实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑104、工业合成氨： N2+3H22NH3105、氯化铵受热分解： NH4Cl=NH3+HCl106、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑107、硝酸不稳定性： 4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑136、铜和浓硝酸反应； Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O108、铜和稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O109、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O110、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O111、少量铁和稀硝酸反应： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O112、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
高中化学元素及其化合物方程式
高中化学元素及其化合物方程式高中化学是化学课程的一部分，涵盖了基本的化学知识、化学实验技能和实践能力。
其中，学习元素和化合物方程式是非常重要的一部分。
在接下来的内容中，我们将介绍一些高中化学中常见的元素及其化合物方程式。
氧（O）是自然界中最常见的元素之一、常见的氧化合物有氧化铁、二氧化硅、二氧化碳等。
氧化铁（Fe2O3）是一种常见的氧化物，它可由铁与氧气反应得到：4Fe+3O2→2Fe2O3氢（H）是宇宙中最丰富的元素之一，常见的氢化合物有水、氨气等。
水（H2O）是一种普遍存在的化合物，它由氢气与氧气反应得到：2H2+O2→2H2O氯（Cl）是一种常见的卤素元素，它与其他元素反应形成的化合物具有较强的氧化性。
氯气（Cl2）与氢气反应会形成氢氯酸（HCl）：H2+Cl2→2HCl碳（C）是生命的基本元素之一，它与氧气反应会形成二氧化碳（CO2），这是一种广泛存在于自然界中的气体：C+O2→CO2氮（N）是大气中最主要的组成元素之一，它与氢气反应可以形成氨气（NH3）：N2+3H2→2NH3硫（S）是一种常见的非金属元素，它与氧气反应会形成二氧化硫（SO2）：2S+O2→2SO2铁（Fe）是地壳中最常见的金属元素之一，它与硫反应会形成硫化铁（FeS）：Fe+S→FeS铜（Cu）是一种常见的金属元素，在空气中会与氧气反应生成氧化铜（CuO）：2Cu+O2→2CuO氧化镁（MgO）是一种常见的金属氧化物，它由镁与氧气反应得到：2Mg+O2→2MgO这只是一小部分常见的元素及其化合物方程式。
在高中化学课程中，学生将会学习更多的元素以及它们之间的反应方程式，以便更好地理解化学原理和实验技能。
希望这篇文章对您的学习有所帮助！。
fe,si,n元素单质及化合物相关知识点及方程式,拍照上传。
fe，si，n元素单质及化合物相关知识点及方程式，拍照上传。
（原创实用版）目录1.铁 (Fe) 元素的单质和化合物2.硅 (Si) 元素的单质和化合物3.氮 (N) 元素的单质和化合物4.相关方程式正文一、铁 (Fe) 元素的单质和化合物铁是周期表中的第 26 号元素，属于过渡金属。
铁的单质有纯铁和铁的同素异形体，如α铁和β铁。
铁的化合物包括氧化铁、氢氧化铁等。
氧化铁 (Fe2O3) 是一种常见的铁的氧化物，它有三种不同的晶体结构：α-Fe2O3、β-Fe2O3 和γ-Fe2O3。
氧化铁的制备方法通常是将铁粉与氧气在高温下反应。
氢氧化铁 (Fe(OH)3) 是一种红褐色的胶体，也称为铁红。
它可以通过将氢氧化钠 (NaOH) 与铁盐反应得到。
二、硅 (Si) 元素的单质和化合物硅是周期表中的第 14 号元素，属于非金属元素。
硅的单质有晶体硅和无定形硅。
硅的化合物包括二氧化硅、硅酸等。
二氧化硅 (SiO2) 是硅最常见的氧化物，它是一种无色、透明的晶体，具有较高的熔点。
二氧化硅广泛应用于玻璃、陶瓷等行业。
硅酸 (H2SiO3) 是一种弱酸，它存在于自然界中，例如在矿泉水中。
硅酸可以通过将硅盐与酸反应得到。
三、氮 (N) 元素的单质和化合物氮是周期表中的第 7 号元素，属于非金属元素。
氮的单质有氮气 (N2) 和氮的三同素异形体。
氮的化合物包括氨、硝酸盐等。
氨 (NH3) 是一种无色、有刺激性气味的气体，它是氮最常见的化合物之一。
氨可以通过将氢气 (H2) 与氮气在催化剂的作用下反应得到。
硝酸盐是一类含有硝酸根离子 (NO3-) 的化合物，例如硝酸钠(NaNO3)、硝酸钾 (KNO3) 等。
硝酸盐广泛应用于农业肥料和火药等领域。
四、相关方程式以下是一些与铁、硅、氮元素相关的化学方程式：1.铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32.硅的氧化：Si + O2 → SiO23.氨的制备：N2 + 3H2 → 2NH34.硝酸盐的制备：NaNO3、KNO3 等。
元素化合物化学方程式集锦
氯、溴、碘及其化合物1．22222NaCl 2H O 2NaOH H Cl Cl NaOH ↑↑电解＋＝＋＋（工业制备、） 2．222222222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl Cl MnO 4H Cl Mn 2H O Cl ∆∆↑↑＋－＋＋（浓）=＋＋（实验室制备）＋＋2=＋＋ 3．23222Fe Cl 2FeCl Cu Cl CuCl 点燃点燃＋3＝（棕褐色）＋＝（棕黄色） 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)2222H Cl 2HCl H Cl 2HCl 点燃光照＋＝（苍白色火焰）＋＝（爆炸） 4．Cl 2+H 2OHCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O 2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸）5． Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO6．222222222222Cl 2KBr 2KCl Br Cl Br 2Cl Br Cl 2KI 2KCl Cl 2I 2Cl Br 2KI 2KBr Br 2I 2Br －－－－－－＋＝＋＋2＝＋＋＝＋I ＋＝＋I ＋＝＋I ＋＝＋I7．3333AgNO NaBr AgBr NaNO Ag Br AgBr AgNO NaI AgI NaNO Ag I AgI ↓↓↓↓＋－＋－＋＝（淡黄色）＋＋＝＋＝（黄色）＋＋＝8* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2钠、镁及其化合物1．2222222224Na O =======2Na O 2Na O O 2Na O 2Na O ==2Na O ∆空气中缓慢氧化点燃＋（白色）＋＝＋（淡黄色）2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)2．2222222Na H O NaOH H 2Na H O Na +2OH H 2Na HCl NaCl H 2Na H Na H ↑↑↑↑＋－＋＋＋2＝2＋＋2＝2＋＋2＝2＋＋2＝2＋422242222*2Na CuSO H O Cu OH Na SO H 2Na Cu H O Na +Cu OH H ↓↑↓↑2＋＋＋＋2＝（）＋＋＋＋2＝2（）＋3．22NaCl 2Na Cl (↑电解＝＋工业制备金属钠） 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl4．Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3222222222222322Na O H O 4NaOH O 2Na O H O 4Na OH O 2Na O 2CO Na CO O ↑↑＋－＋2＝＋＋2＝＋4＋＋＝2＋（试分析转移电子数）5．.强酸制弱酸：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑注意：CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、H 2SiO 3 常见的强酸：H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 46．22322322322322Na CO 2HCl NaCl H O CO CO 2H H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO HCO H H O CO ↑↑↑↑－＋－＋＋＝2＋＋＋＝＋＋＝＋＋＋＝＋光照点燃700~800℃7．Na 2CO 3 NaHCO 32233332232233223323233232322Na CO HCl NaCl NaHCO CO H HCO Na CO CO H O 2NaHCO CO CO H O HCO NaHCO NaOH Na CO H O HCO OH CO H O 2NaHCO Na CO H O CO ∆⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪↑⎩－＋－－－－－2－＋＝＋＋＝＋＋＝＋＋＝2＋＝＋＋＝＋＝＋＋※323323323323322NaHCO Ca OH Na CO CaCO H O 2HCO Ca 2OH CO CaCO H ONaHCO Ca OH NaOH CaCO H O HCO Ca OH CaCO H O↓↓↓↓2（少）－2＋－2－32（足）－2＋－＋（）＝＋＋2＋＋＝＋＋2＋（）＝＋＋＋＋＝＋8．32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl (↓＋＋＋＝＋侯氏制碱法主要反应）9．2222222HCl 222222MgCl Ca OH Mg OH CaCl Mg OH 2HCl MgCl 2H O MgCl 6H O MgCl 6H O MgCl Mg Cl ∆⎧↓⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪↑⎩干燥电解＋（）＝（）＋（）＋＝＋镁的提取＝＋＝＋ CaCO 3CaO+ CO 2↑ CaO+H 2O ＝Ca(OH)210．23222Mg O 2MgO 3Mg N Mg N 2Mg CO 2MgO C 点燃点燃点燃2＋＝＋＝＋＝＋从铝土矿到铝合金1．2322222333232232Al O 2NaOH 2NaAlO H O NaAlO CO H O NaHCO Al OH 2Al OH Al O H O 2Al O 4Al 3O ∆⎧⎪↓⎪⎪⎨⎪⎪↑⎪⎩电解＋＝＋＋＋＝＋（）铝的提取（）＝＋＝＋ 2．23232Al Fe O 2Fe Al O 高温＋＝＋（铝热反应）利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热）3． 33222222222Al HCl 2AlCl 3H 2Al H 2Al 3H 2Al 2H O 2NaOH 2NaAlO H 2Al 2H O 2OH 2AlO H ⎧↑↑⎪⎨↑↑⎪⎩＋＋－－＋6＝＋＋6＝＋＋＋＝＋3＋＋＝＋3 3233223223222322Al O 6HCl 2AlCl 2H O Al O 6H 2Al 2H OAl O 2NaOH 2NaAlO H O Al O 2OH 2AlO H O ⎧⎪⎨⎪⎩＋＋－－＋＝＋＋＝＋＋＝＋＋＝＋ 333232322322Al OH 3HCl AlCl 3H O Al OH 3H Al 3H OAl OH NaOH NaAlO 2H O Al OH OH AlO 2H O ⎧⎪⎨⎪⎩＋＋－－（）＋＝＋（）＋＝＋（）＋＝＋（）＋＝＋ 33332222AlCl 3NaOH Al OH NaCl Al 3OH Al OH NaAlO HCl H O Al OH NaCl AlO H H O Al OH ⎧↓↓⎪⎨↓↓⎪⎩＋－（少）－＋33（少）＋＝（）＋3＋＝（）＋＋＝（）＋＋＋＝（） 3322223332343234AlCl 4NaOH NaAlO NaCl H O Al 4OH AlO H O AlCl 3NH H OAl OH NH Cl Al 3NH H O Al OH NH ⎧⎪⎨↓↓⎪⎩＋－－（足）＋＋（足）＋＝＋3＋2＋＝＋2＋＝（）＋3＋＝（）＋3高温323222223232223322332233NaAlO 4HCl AlCl NaCl H O AlO 4H Al H O 2NaAlO CO H O Al OH Na CO2AlO CO H O Al OH CO NaAlO CO H O Al OH NaHCO AlO CO H O Al OH HCO ↓↓↓↓－＋＋（足）2(少）－－22（足）－2＋＝＋＋2＋＝＋2＋＋3＝2（）＋＋＋3＝2（）＋＋＋2＝（）＋＋＋2＝（）＋⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩－4．Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式，明矾的净水原理)铁、铜的获取及应用1．H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来222232323C O CO C CO 2CO Fe O CO 2Fe 3CO CaCO CaO CO CaO SiO CaSiO ⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩点燃高温高温高温高温2＋＝＋＝高炉炼铁＋3＝＋＝＋＋＝（造渣反应）2． Fe+S Fe 2Cu+S Cu 2S2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色3．222222232232232333FeCl NaOH Fe OH NaCl Fe 2OH Fe OH 4Fe OH O H O Fe OH Fe 2FeCl Cl FeCl 2Fe Cl 2Fe 2Cl FeCl KSCN Fe SCN 3KCl Fe ⎧↓↓⎪⎨⎪⎩＋－＋＋＋－＋＋2＝（）＋2＋＝（）（）＋＋2＝4（）的检验＋＝2＋＝＋＋3＝（）＋＋3SCN Fe SCN ⎧⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩－3＝（） 4． 33333333FeCl NaOH Fe OH NaCl Fe OH Fe OH Fe FeCl KSCN Fe SCN 3KCl Fe 3SCN Fe SCN ⎧↓↓⎪⎨⎪⎩＋－＋＋－3＋3＝（）＋3＋3＝（）的检验＋3＝（）＋＋＝（） 5．23222322Fe Cl 2Fe 2Cl Fe Fe 2Fe Br 2Fe 2Br ⎧⎪⇒⎨⎪⎩＋＋－＋3＋＋＋－＋＝＋＋＝＋ 33222322322Fe Fe Fe Cu Fe Fe Cu Fe Fe *2Fe H S Fe S H *2Fe 2I 2Fe I ⎧⎪⎪⇒⎨↓⎪⎪⎩＋2＋＋＋＋3＋＋＋＋＋＋－＋＋2＝3＋2＝2＋＋＝2＋＋2＋＝＋ 含硅矿物与信息材料1． 22232232222322232332223322323323SiO NaOH Na SiO H O SiO 2OH SiO H O Na SiO CO H O H SiO Na CO SiO CO H O H SiO CO Na SiO 2HCl H SiO 2NaCl SiO H H SiO H ↓↓↓↓－－－－－＋＋2＝＋＋＝＋＋＋＝＋＋＋＝＋＋＝＋＋2＝2322SiO SiO H O ∆⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩＝＋ 2． 2232322332SiO Na CO Na SiO CO SiO CaCO CaSiO CO ⎧↑⎪⎨⎪↑⎩高温高温＋＝＋玻璃的生产＋＝＋ 22442SiO C Si CO Si Cl SiCl SiCl 2H Si 4HCl⎧↑⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩高温高温高温＋2＝＋2硅的制取与提纯＋2＝＋＝＋ 3．2232Si NaOH H O Na SiO H ↑＋2＋＝＋2（类似Al ）点燃 点燃SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中注意：Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不溶于水，不与酸（除氢氟酸）反应含硫化合物的性质和应用1．2322Al 3S Al S Fe S FeS 2Cu S Cu S Hg S HgS ∆∆∆＋＝＋＝＋＝＋＝ 2．2232324232423232434232424SO Ca(OH)CaSO H O2CaSO O 2CaSO SO 2NH H O (NH )SO SO NH H O NH HSO 2(NH )SO O 2(NH )SO⎧⎨⎩⎧⎪⎨⎪⎩＋＝＋石灰石－石膏脱硫＋＝＋＋＝氨水脱硫＋＋＝＋＝ 3．工业上制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 44． SO 2+H 2OH 2SO 3 SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I )2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)5．SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液，强酸制弱酸) 6． Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)生产生活中的含氮化合物1．N 2 + H 2NH 3(工业合成氨) N 2 + O 22NO 2NO 2N 2O 42． 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O (实验室制氨气)NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰 3．工业上制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO4．NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH ４＋＋OH －(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)5．3g g 4s 3NH HCl NH Cl NH （）（）（）＋＝（白烟，检验） NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl （实验室制Al(OH)3）NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑6．2NO + O 2== 2NO 2 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 33NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 37．2332223222332232Cu 4HNO Cu(NO )2NO 2H O Cu 4H 2NO Cu 2NO H O 3Cu 8HNO 3Cu(NO )2NO 4H O 3Cu 8H 2NO Cu 2NO H O↑↑↑↑＋－＋（浓）＋－＋（稀）＋＝＋＋＋＋＝＋＋＋＝＋＋＋＋＝＋＋8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 HNO 3(常见强氧化剂)与H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、I -、Br -等发生氧化还原反应8．4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O 222CO 2NO 2CO N 催化剂＋＝＋（汽车尾气处理）（了解）催化剂高温光照。
高中无机化学化学方程式总结
高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。
高考化学元素化合物主要的方程式总结
高考化学元素化合物主要的方程式总结一、卤族元素1、铁与氯气点燃：2Fe ＋3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 32、铜与氯气点燃：Cu ＋Cl 2−−→−点燃 CuCl 23、钠与氯气点燃：2Na ＋Cl 2−−→−点燃 2NaCl4、氢气与氯气点燃或光照：H 2＋Cl 2−−→−点燃 2HCl5、氯气与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO6、氯气与硫化氢：H 2S ＋Cl 2→S ↓＋2HCl7、氯化亚铁溶液与氯气：2FeCl 2 + Cl 2→2FeCl 38、氯气与二氧化硫1:1溶于水：SO 2＋Cl 2＋2H 2O →2HCl ＋H 2SO 49、SO 2使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O →2HBr ＋H 2SO 410、SO 2使碘水褪色：SO 2＋I 2＋2H 2O →2HI ＋H 2SO 411、氯气和NaOH 溶液：Cl 2＋2NaOH →NaCl ＋NaClO ＋H 2O12、工业制漂粉精:2Cl 2＋2Ca(OH)2→CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O13、漂粉精漂白原理（用盐酸）:Ca(ClO)2+2HCl →CaCl 2 +2HClO14、漂粉精溶液中通CO 2: Ca(ClO)2 +2CO 2+2H 2O →Ca(HCO 3)2 +2HClO15、工业制氯气: 2NaCl ＋2H 2O −−→−通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH 16、次氯酸的不稳定性: 2HClO −−→−光照2HCl+O ₂↑ 17、次氯酸的电离方程式: HClO ⇌H ++ClO - 18、实验室制氯气: 4HCl(浓)+MnO 2−→−∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 19、高锰酸钾和浓盐酸不加热制氯气: 2KMnO 4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 20、工业制盐酸: 2NaCl ＋2H 2O −−→−通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH ,H 2+Cl 2−−→−点燃2HCl 21、实验室制盐酸: H 2SO 4(浓)+2NaCl （s ）−→−∆Na 2SO 4+2HCl↑ 22、铁和盐酸: Fe+2HCl →FeCl 2+ H 2↑23、氢氟酸电离方程式: HF ⇌H + + F -24、氟气和水: 2F 2+2H 2O →4HF+O 2 ↑25、锌和碘蒸气 : Zn + I 2 → ZnI 226、氟气和氢气: H +F →2HF27、溴和氢气: Br 2 + H 2 −→−∆ 2 HBr28、碘蒸气和氢气：I 2 + H 2 ⇌ 2 HI29、氯气和溴化钠：Cl 2+2NaBr →Br 2+2NaCl30、氯气和碘化钾：Cl 2+2KI →2KCl+I 231、溴和碘化钾：2KI + Br 2 →2KBr + I 232、铁和溴：2Fe +3Br 2 →2FeBr 333、碘和铁： Fe +I 2→FeI 234、氯化亚铁和溴单质：6FeCl 2+3Br 2→2FeBr 3 + 4FeCl 335、少量氯气和溴化亚铁：6FeBr 2+3Cl 2→2FeCl 3 + 4FeBr 336、足量氯气和溴化亚铁： 2FeBr 2+3Cl 2→2FeCl 3 + 2Br 237、少量氯气与碘化亚铁：FeI 2+Cl 2→FeCl 2+I 238、用硝酸银和稀硝酸检验X-（离子方程式）：Cl- + Ag + → AgCl↓ 39、AgX 见光分解：AgX −−→−光照Ag+X 2 二、氧族元素 1、硫和铁加热： Fe + S −→−∆FeS 2、硫和铜加热：2Cu+S −→−∆Cu 2S 3、氯气和过量的铁加热：2Fe+3Cl 2−→−∆2FeCl 3 4、氯气和铜点燃：Cu+Cl 2−−→−点燃CuCl 2 5、铁和氧气点燃：3Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 6、铜和氧气点燃：2Cu + O 2−→−∆2CuO 7、汞和硫：HgS+O 2−→−∆Hg+SO 2 8、硫和氧气：S+O 2−−→−点燃SO 2 9、硫和氢气点燃： S+H 2−→−∆H 2S 10、硫和浓硫酸反应：S+2H 2SO 4（浓）−→−∆2H 2O+3SO 2↑ 11、用氯酸钾制氧气：2KClO 3 −−→−∆2MnO 2KCl+3O 2↑ 12、用双氧水制氧气：2H 2O 2 −−→−2MnO 2H 2O + O 2↑13、氯气和氢硫酸：H 2S+Cl 2→S+2HCl14、氢硫酸在空气中变浑浊：2H 2S+O 2 →2S↓+2H 2O15、硫化氢气体在足量的氧气中燃烧：2H 2S+3O 2→2H 2O+2SO 216、硫化氢气体在少量的氧气中燃烧： 2H 2S+O 2→2H 2O+2S ↓17、SO 2和H 2S 混合：2H 2S+SO 2→2H 20+3S ↓18、SO 2 被氧气氧化： 2SO 2 + O 2 ⇌ 3SO 319、SO 2 被水吸收：H 2O+SO 2→H 2SO 3→20、SO2 和氯气1：1通入水中：Cl 2+SO 2+2H 2O →2HCl+H 2SO 421、SO 2 使溴水褪色：SO 2 + Br 2 +2H 2O →H 2SO 4 +2HBr22、SO 2 使碘水褪色：SO 2+2H 2O+I 2→H 2SO 4+2HI.23、SO 2 通入足量澄清石灰水：SO 2+Ca(OH)2→CaSO 3↓+H 2O24、实验室制取H 2S ：FeS+2HCl → FeCl 2+H 2S ↑25、实验室检验H 2S ：CuSO 4+H 2S →CuS↓+H 2SO 426、实验室吸收H 2S ：CuSO 4+H 2S →CuS↓+H 2SO 427、实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)→Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O28、实验室吸收SO 2；：SO 2+2NaOH →Na 2SO 3+H 2O29、 NaOH 和过量SO 2：SO 2+NaOH →NaHSO 330、铜和浓硫酸： Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 31、碳和浓硫酸： C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 32、硫化氢和浓硫酸：H 2S+3H 2SO4 →4SO 2↑+4H 2O三、氮族1、氮气和氧气：N 2+O 2→2NO2、氮气和氢气：:N 2+3H 2−−−−−−→−高温、高加压、催化剂2NH 3 3、氮气和金属镁高温： N 2+3Mg −−→−高温Mg 3N 2 4、NO 和氧气：2NO+O 2→2NO 25、NO 2 和水： 3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO6、工业制氨气：N 2+3H 2−−−−−−→−高温、高加压、催化剂2NH 3 7、实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2−→−∆ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O8、氨气和水： NH 3+H 2O ⇌NH 3.H 2O9、一水合氨的电离：NH 3.H 2O ⇌NH4+ + OH -10、一水合氨受热分解： NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑+ H 2O 11、氨气和氯化氢气体：HCl+NH 3→NH 4Cl12、氨气和硫酸： H 2SO 4 +2 NH 3 → (NH4)2SO 413、氨气和硝酸：HNO 3 + NH 3 → NH 4NO 3 14、氨气和氧气： 4NH 3+3O2−−→−点燃2N 2+6H 2O 15、氯化铵受热分解：NH 4Cl −→−∆NH 3+HCl 16、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+CO 2↑+H 2O 17、硝酸见光分解： 4HNO 3−−→−光照 4NO 2 ↑+ O 2↑ + 2H 2O 18、铜和浓硫酸： Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 19、铜和稀硝酸（离子方程式）：3Cu+8H ++ 2NO 3-→3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O 20、碳和浓硝酸加热：Cu+4HNO 3（浓）−→−∆Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 四、碳族 1、碳和氧气（不足）加热：2C+O 2−−→−点燃2CO 2、氧气（充足）加热：C+O 2−−→−点燃 CO 2 3、碳和浓硝酸加热：C+4HNO 3(浓)−→−∆CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 4、工业上用CO 还原氧化铁冶炼铁：Fe 2O 3+3CO −−→−高温. 2Fe+3CO 2 5、CO 和氧化铜： CuO + CO −→−∆ Cu + CO 2 6、工业上制取CO 2：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 7、实验室制取CO 2 : CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑8、NaOH 溶液中通入少量CO 2（离子）： CO 2+2OH -→CO 32-+H 2O 9、NaOH 溶液中通入过量CO 2（离子）：CO 2+ OH -→HCO 3- 10、澄清石灰水中通入少量CO 2（离子）：Ca 2++ 2OH - +CO 2→CaCO 3↓+ H 2O11、澄清石灰水中通入过量CO 2（离子）： OH - + CO 2→HCO 3-12、Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O →Na 2CO 3+H 2SiO 3↓13、Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O →2NaHCO 3+H 2SiO 3↓14、NaAlO 2溶液中通入少量CO 2（离子）：2AlO 2- + CO 2 (少)+ 3H 2O →2Al(OH)3↓ + CO 32-15、NaAlO 2溶液中通入过量CO 2（离子）：AlO 2- + CO 2 (过)+ 2H 2O →Al(OH)3↓ + HCO 3-16、Mg 和CO 2高温：2Mg+CO 2−−→−高温2MgO+C 17、CO2和水反应：CO 2 + H 2O → H 2CO 318、碳酸电离方程式：H 2CO 3 ⇌H ++HCO 3-； HCO 3- -⇌(H +)+(CO 3)2-19、CaC 2制乙炔气体： CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑五、镁和铝 1、Mg + O 2：2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 2、Mg+H2O ：Mg+H 2O →Mg(OH)2+H 2↑ 3、Mg+N 2：3Mg+N 2−−→−点燃Mg 3N 2 4、Mg+CO 2 ： 2Mg+CO 2−−→−点燃2MgO+C 5、MgCl 2 和氨水：MgCl 2+2NH 3•H 2O →Mg （OH ）2↓+2NH 4Cl 6、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2−−→−加热MgO + H 2O 7、铝和氧气： 4 Al + 3 O 2−−→−点燃 2 Al 2O 3 8、铝和水： 2Al+6H 2O →2Al(OH)3↓+3H 2↑ 9、铝和硫加热：2Al+3S −−→−加热Al 2S 3 10、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑11、铝和氢氧化钠溶液：2 Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 12、铝和四氧化三铁：:8Al+3Fe 3O 4−−→−高温4Al 2O 3+9Fe 13、铝和二氧化锰：4Al+3MnO 2−→−∆2Al 2O 3+3Mn 14、铝和浓硫酸加热：发生钝化15、铝和硝酸汞： 2Al + 3Hg(NO 3)2 → 2Al(NO 3)3 +3Hg 16、铝和稀硝酸加热：Al +4HNO 3 −→−∆Al(NO 3)3 +NO ↑ +2H 2O 17、Al 2O 3+H 2SO 4：Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O18、Al 2O 3+NaOH(离子)：Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H2O . 19、氢氧化铝和硫酸（离子）：Al(OH)+3H + →Al 3+ + 3H O20、氢氧化铝和氢氧化钠：Al(OH)3 + NaOH →NaAlO 2 + 2H 2O21、氢氧化铝电离：Al(OH)3 ⇌Al 3+ + 3OH -22、氯化镁溶液呈酸性（离子）：Mg 2++H 2O ⇌Mg(OH)2+2H +23、氯化铝呈酸性（离子）：Al 3++3H 3O ⇌Al （OH ）3+3H +24、氯化铝和少量氢氧化钠（离子）：Al 3+ +3OH -→Al(OH)3↓25、氯化铝和足量氢氧化钠（离子）：Al 3+ + 4OH - → AlO 2- + 2H 2O26、氯化铝和足量氨水（离子）：Al 3++3NH 3H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+27、偏铝酸钠和少量盐酸（离子）：AlO 2- +H 2O+H +→Al(OH)3↓28、偏铝酸钠和足量盐酸（离子）：AlO 2- +4H +→Al 3+ +2H 2O29、偏铝酸钠和少量二氧化碳（离子）： 2AlO 2- +CO 2+3H 2O →2Al(OH)3↓+CO 32-30、偏铝酸钠和足量二氧化碳（离子）: AlO 2- +CO 2+2H 2O →Al(OH)3↓+ HCO 3-31、偏铝酸钠和氯化铝: AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2O → 3NaCl + 4Al(OH)3 ↓32、工业炼钠: 2NaCl （熔融）−−→−通电2Na+Cl 2↑ 33、工业冶炼镁: MgCl 2（熔融）−−→−通电Mg+Cl 2↑ 34、工业冶炼铝: 2Al ₂O ₃−−→−通电4Al + 3O ₂↑ 六、铁和铜 1、铁和氧气: 3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2、铜和氧气: 2Cu+O 2−→−∆2CuO 3、铁和氯气: 2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 4、铜和氯气: Cu+Cl 2−−→−点燃CuCl 2 5、铁和硫加热: Fe + S −→−∆FeS 6、铜和硫: 2Cu+S −→−∆Cu 2S 7、铁和液溴: 2Fe +3Br 2 →2FeBr 38、铁和碘蒸气: I 2+Fe →FeI 29、铁和稀盐酸: Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 10、Fe+H2O(气): 3Fe+4H 2O −→−∆Fe 3O 4+4H 2 11、铁和氯化铜: Fe+CuCl 2→FeCl 2+Cu12、铁和硫酸铁（离子）: Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+13、铜和硫酸铁（离子）: 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+14、铁锈和盐酸: Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O15、铜和浓硫酸（加热）: Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、铜和浓硝酸: Cu+4HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O17、铜和稀硝酸（离子方程式）: 3Cu + 2 NO 3 - + 8 H + →3 Cu 2+ + 2 NO(气体) + 4 H 2O18、氯化亚铁和氢氧化钠（离子方程式）: Fe 2+ + 2OH -→Fe （OH ）24Fe （OH ）2+O 2+2H 2O →4Fe （OH ）↓19、氢氧化亚铁和氧气、水反应: 4Fe(OH)₂+O ₂+2H 2O →4Fe(OH)₃↓ 20、氢氧化铁（分解）: 2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 21、硫酸亚铁呈酸性的原因（离子）: Fe 2++2H 2O ⇌Fe(OH)2+2H +22、氯化铁水解（离子方程式）: Fe 3++3H 2O →Fe(OH)3↓+3H +23、三价铁离子检验（三种方法）：①加KSCN,离子方程式②使淀粉碘化钾试纸离子方程式 ③加氢氧化钠或氨水，离子方程式:① Fe 3+ +3SCN - →Fe(SCN)3 ②2Fe 3+ +2I - →2Fe 2+ +I 2③ Fe 3+ + 3NH 3·H 2O → Fe(OH)3↓+ 3NH 4+24、二价铁离子检验：加氢氧化钠或氨水，离子方程式: Fe 2+ + 2NH 3.H 2O →Fe(OH)2↓+ 2NH 4+25、氯化铜和硫化氢: H 2S+CuCl 2→CuS↓+2HCl26、工业炼铁: Fe 2O 3+3CO −−→−高温2Fe+3CO 2。
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水玻璃溶液在空气中变质
Na2SiO3+CO2+H2O
=Na2CO3+H2SiO3↓
SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
水玻璃溶液滴加盐酸
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
原硅酸脱部分水生成硅酸
NH3溶于水
NH3+H2O=NH3·H2O
/
氨水受热分解
NH3·H2O NH3↑+H2O
/
NH3的催化氧化
4NH3+5O2 4NO+6H2O
/
NH3与HCl形成白烟
NH3+HCl=NH4Cl
/
NH4Cl的受热分解
NH4Cl NH3↑+HCl↑
/
NH4HCO3的受热分解
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
化学复习：元素化合物主要方程式总结
一、非金属及其化合物
反应
氯
气
卤
素
铜Cl2（棕黄色烟）
/
铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟）
/
钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2 2NaCl（白烟）
/
氢气在氯气中燃烧、混合爆炸
H2+Cl2 2HCl（苍白色火焰）
H2+Cl2 2HCl
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
ClO－+2H++Cl－=Cl2↑+H2O
Cl2跟冷的烧碱的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
Cl2跟石灰乳的反应
2Cl2+2Ca(OH)2
=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
/
漂白粉在空气中变质
浓HNO3跟炽热的碳反应
C+4HNO3浓
CO2↑+4NO2↑+2H2O
/
Fe2+被稀HNO3氧化
/
3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
硅
二
氧化硅
硅酸
硅
酸
钠
Si粉末在O2中加热
Si+O2 SiO2
/
SiO2跟NaOH溶液共热
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH－ SiO32－+H2O
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－
SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－
FeCl2溶液中滴加氯水
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
氯气跟冷水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
NaClO溶液加入浓盐酸
SiO2跟CaO高温
SiO2+CaO CaSiO3
/
SiO2跟CaCO3高温
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
/
SiO2跟Na2CO3高温
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
/
用焦炭还原二氧化硅
2C+SiO2 Si+2CO↑
/
用氢氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
/
实验室制取NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
/
铜溶于浓HNO3
Cu+4HNO3浓
=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
铜溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－
SO2通入氢硫酸(H2S)
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
/
SO3溶于水
SO3+H2O=H2SO4
/
SO3跟CaO反应
SO3+CaO=CaSO4
/
SO3跟Ca(OH)2反应
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
/
铜跟H2SO4共热
Cu+2H2SO4浓
Ag++Cl－=AgCl↓（白色）
Ag++Br－=AgBr↓（浅黄色）
Ag++I－=AgI↓（黄色）
SO2通入氯水（溴水、碘水）中
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
SO2+NH3·H2O少=NH4HSO3
SO2+2NH3·H2O过=2NH4++SO32－+H2O
SO2+NH3·H2O少=NH4++HSO3－
SO2通入足量（少量）澄清石灰水中
SO2+Ca(OH)2过=CaSO3↓+H2O
2SO2+Ca(OH)2少=Ca(HSO3)2
SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
SO2+OH－=HSO3－
SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
/
SO2通入溴水（氯水、碘水）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－
硫
二
氧
化
硫
硫
酸
SO2溶于水
SO2+H2O H2SO3
/
SO2通入足量（少量）烧碱溶液中
SO2+2NaOH过=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH少=NaHSO3
SO2+2OH－=SO32－+H2O
SO2+OH－=HSO3－
SO2通入足量（少量）氨水中
SO2+2NH3·H2O过
=(NH4)2SO3+H2O
/
氯水滴入NaBr（NaI）溶液中；
溴水滴入NaI溶液
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Cl2+2I－=2Cl－+I2
Br2+2I－=2Br－+I2
NaX溶液滴加AgNO3溶液
NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3
或将CO2通入漂白粉
Ca(ClO)2+CO2+H2O
=CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO－+CO2+H2O
=CaCO3↓+2HClO
HClO的见光分解
2HClO 2HCl+O2↑
/
实验室制Cl2
MnO2+4HCl浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
CuSO4+SO2↑+2H2O
/
碳跟H2SO4共热
C+2H2SO4浓
CO2↑+2SO2↑+2H2O
/
氮
气
氮
氧
化
物
氨
硝
酸
N2与H2合成氨
N2+3H2 2NH3
/
N2与O2高温或放电
N2+O2 2NO
/
NO与O2反应
2NO+O2=2NO2
/
NO2溶于水
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2H++NO3－+NO