福建省福州市格致中学高一上期中化学考试卷图片版
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。
设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B.2L该溶液中离子的物质的量浓度为C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B.C. D.9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。
在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。
下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应 B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B. C. D.12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.溶液与溶液；溶液与溶液D.溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是______，在标准状况下的体积为______。
福州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
福州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3•H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83. （2分）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）。
A . 观察法B . 实验法C . 分类法D . 比较法4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）A . 复分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 分解反应6. （2分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述错误的是（）A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L﹣1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子10. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④11. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b12. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA13. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和COB . 等体积的N2和COC . 等压等体积的N2和CO2D . 等温等体积的O2和N214. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g15. （2分） (2016高三上·思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16. （2分） (2017高三上·汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子17. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦18. （2分）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A . ②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B . ②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C . ①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D . ③﹣①﹣②﹣⑤﹣④19. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的20. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 8621. （2分） (2016高三上·山西开学考) 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A . 普通盐酸的酸性太强B . 普通盐酸具有挥发性C . 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D . 无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物22. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移23. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 75mL 2mol•L﹣1FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1KCl溶液C . 150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液D . 20mL 1.5mol•L﹣1 MgCl2溶液24. （2分）可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 苯和水B . 苯和溴苯C . 溴和四氯化碳D . 苯和汽油二、填空题 (共6题；共25分)25. （4分） (2018高一上·日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A 过滤B 蒸发C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。
福州市高一上学期期中化学试卷
福州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）加油站应张贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①⑤⑥⑦B . ①②④⑤C . ①②⑥⑦D . ②③④⑤3. （2分）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A . 区别苯和甲苯B . 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C . 检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D . 区别SO2和CO24. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。
下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为ω＝B . 溶质的物质的量浓度c=C . 溶液中c (OH-)＝D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
已知稀HNO3具有强氧化性。
下列说法不正确的是（）A . SO42-、SO32-至少含有一种B . 沉淀B的化学式为 BaCO3C . 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-D . Br—肯定不存在6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列变化属于氧化反应的是（）A . CO2→COB . Cl﹣→Cl2C . Fe3+→Fe2+D . CO32﹣→CO27. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④8. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在l～100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色9. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B . 图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C . 图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D . 图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物10. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O11. （2分） (2017高三上·清城期末) 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）A . 3NO2+H2O═2HNO3+NOB . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2C . SiO2+3C═SiC+2CO↑D . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O12. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A . 醋酸能与水以任意比例混溶B . 醋酸能与碳酸钠反应C . 醋酸能使紫色石蕊试液变红色D . 0.1mol.L-1醋酸溶液pH=313. （2分）在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：514. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石15. （2分） (2016高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 30gNO含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAC . 5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NAD . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA二、填空题 (共4题；共19分)16. （6分） (2015高二上·银川月考) 25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________②________③________．（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）．（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________．17. （4分） (2018高一上·扶余期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
福建省福州格致中学2022-2023高一上学期期中考试化学试题
福建省福州格致中学2022-2023高一上学期期中考试化学试题1.下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化D．“蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及化学变化和物理变化2.碱式碳酸铜(CuCO3•Cu(OH)2)俗称铜绿，它属于A．混合物B．盐C．碱D．有机物3.在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是A．该反应是分解反应B．b可能是催化剂C．反应前后物质的总质量保持不变D．反应生成的c和d质量相等4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液D．蔗糖溶液5.有一份气体样品的质量是3.2g，标准状况下的体积为1.12L，该气体的摩尔质量是A．32g B．32g·mol -1C．64g D．64g·mol -16.在NaOH溶液中能大量共存的离子是A．B．C．H +D．Fe 3+7.已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。
下列关于该溶液的说法不正确的是A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L -1B．该溶液中含有58.5gNaClC．该溶液中含有的Na +和Cl -的总数约为6.02×10 23个D．用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na +的物质的量小于0.02mol8.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．XY段溶液中的离子方程式为B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应C．Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电9.与0.2molSO3中氧原子数相同的是D．16.8gCO A．9.8gH 2 SO 4B．6.72LCO 2C．1.204×10 23个SO 210.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断A．该固体粉末中一定不含有BaCl 2B．该固体粉末中可能含有CuSO 4C．该固体粉末中一定含有KNO 3D．它的组成一定是CaCO 3、Na 2 SO 4、KNO 311.实验室有一瓶溶液，但其瓶身上的标签已失去，为了研究溶液的成分，某课外兴趣小组同学做了以下实验。
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家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
福建省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（）A . 弱碱性的合成洗涤剂B . 肥皂C . 中性的合成洗涤剂D . 纯碱2. （2分）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A . 加入足量的NaOH溶液B . 加热煮沸C . 加入足量的盐酸D . 观察是否产生丁达尔现象（效应）3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在4. （2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为（）A . Na2CO3B . K2CO3C . Na2SO4D . K2SO45. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B . 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C . 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维6. （2分） (2018高一上·福州期中) 室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（）A . 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B . 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲所含原子数比乙所含原子数少7. （2分）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A . 一定含有I－，不含有Cl－B . 可能含有Cl－、NO3－和I－C . 可能含有NO3－D . 一定不含有Fe3+8. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列说法正确的是（）A . 为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品C . 酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭D . 氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗9. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（）A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B . “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C . “出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化D . 最后变成碳酸钠粉末11. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，本身被还原为I2。
福建省福州市格致中学高一化学上学期期中试题(含解析)新人教版
2013-2014学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共有20个小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014秋•龙海市校级期末）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．下列关于In的说法中，错误的是（）A． 49115In原子核外有49个电子B． 49115In原子核内有49个中子C． 49115In原子核内质子数和中子数之和为115D． 49115In是In元素的一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数﹣质子数=中子数，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子．解答：解：A、49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B、49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误；C、49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D、49115In是In元素的一种核素，故D正确．故选B．点评：本题考查学生质量是、质子数以及中子数之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：一瓶气体中只含有C、H两种元素，该气体可能是烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等），也可能是单质氢气，或氢气与与烃类化合物的混合气体．解答：解：A、一瓶气体中只含有C、H两种元素，该气体可能是烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等），如甲烷，故A正确；B、一种单质和一种化合物的混合物，例如氢气和甲烷，故B正确；C、两种化合物的混合物，例如甲烷和乙炔，故C正确；D、不可能是两种单质的混合物．如果是两种单质，则应该是碳和氢气，因为碳是固体，所以不可能是两种单质，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质组成分析判断，解答本题的关键是掌握物质的分类方法和物质的元素组成方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．3．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．Zn→H2B．KMnO4→MnO2C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu（OH）2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项．解答：解：A、锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，一步反应实现；B、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一步反应实现；C、氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，一步反应实现；D、铜不和碱反应，所以不能一步生成氢氧化铜．故选D．点评：通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉．4．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O22HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（）A． 0.02mol HgO+0.2mol Hg B． 0.1mol HgO+0.1mol HgC． 0.2mol HgO D． 0.2mol HgO+0.1mol O2考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据化学反应方程式中，化学计量数之比等于物质的量之比来计算．解答：解：由2Hg+O22HgO2 10.2mol 0.1mol显然0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后氧气有剩余剩余氧气0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，该反应中生成n（HgO）=n（Hg）=0.2mol，故选D．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确化学计量数与参加反应的物质的物质的量的关系是解答本题的关键，较简单．5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列物质能导电且属于电解质的是（）A．稀硫酸B．熔融氯化钠C． NaCl晶体D．青铜考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；无论电解质和是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质．解答：解：A、稀硫酸能导电，但属于混合物，不属于电解质，故A错误；B、熔融氯化钠能导电，因熔融有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钠是化合物属于电解质，故B正确；C、NaCl晶体里没有自由移动的带电粒子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D、青铜是合金，不属于化合物，不是电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．6．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列叙述正确的是（）A． 1molCO2的质量为44g•mol﹣1B．固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离C． SO42﹣的摩尔质量为96gD． O2的摩尔质量为32g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量．解答：解：A、1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误．B、固体和液体中粒子之间的距离是非常小的，所以固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小，故B错误．C、SO42﹣的摩尔质量为96g/mol，故C错误．D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，即为32g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了基本概念和基本理论，难度不大，注意基础知识的积累．7．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1 mol H2OB． 20℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水是液体；B．36.5gHCl的物质的量为1mol，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C．常温常压下17 g NH3，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B．36.5gHCl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20℃、101kPa时36.5gHCl的体积大于22.4L，故B错误；C．常温常压下17 g NH3，的物质的量为1mol，17 g NH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4L，故C错误；D．0.4molH2和0.6molO2的混合气体二者共存，共1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以0.4molH2和0.6molO2的混合气体的体积为22.4L，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了气体摩尔体积的运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大．8．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、豆浆属于胶体分散系，加入硫酸钙发生胶体聚沉．B、植物油、水的混合物属于乳浊液．C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，与胶体有关．解答：解：A、豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A不选；B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故B选．C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故C不选．D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，所以与胶体有关，故D不选．故选B．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等．9．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．盐酸、醋酸、碳酸、氨水B．纯碱、碘酒、苛性钠、干冰C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念分析．解答：解：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．A．盐酸、醋酸、碳酸、氨水分别属于混合物、电解质、电解质、非电解质，故A错误；B．纯碱、碘酒、苛性钠、干冰分别属于化合物、混合物、电解质、非电解质，故B 正确；C．石灰石、石油、水、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D．烧碱、海水、氯化钠、氯气分别属于化合物、混合物、电解质、单质，故D错误．故选B．点评：本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．10．（2分）（2014秋•龙海市校级期中）下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，50ml1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3mol/L，据此结合计算判断．解答：解：50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A、150ml、1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故A错误；B、75ml、3mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×2=6mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故B错误；C、150ml、2mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故C错误；D、75ml、1mol/L FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等，故D正确；故选D．点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．11．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC． 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2L Cl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列溶液中可大量共存的离子组是（）A． Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣B． K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C． Na+、Al3+、OH﹣、K+ D． Na+、Cl﹣、K+、Ag+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，离子之间可大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．13．（2分）（2013秋•龙山县校级期中）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：A、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故A错误；B、酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故B错误；C、空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故C正确；D、生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．14．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．有单质参加同时有单质生成的反应C．复分解反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化．解答：A、化合反应有的是氧化还原反应如C+O2=CO2，有的不是如CaO+H2O=CaCO3，所以不一定是氧化还原反应，故A不符合；B、有单质参加同时有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H↑是氧化还原反应，3O2=2O3不是氧化还原反应，故B不符合；C、复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无化合价不变化，一定不是氧化还原反应，故C不符合；D、置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的分类，特征，氧化还原反应的判断方法．15．（2分）（2014秋•衢州期中）下列电离方程式正确的是（）A． CaCl2=Ca2++Cl2‑B． Na2SO4=Na++SO42﹣C． HNO3=H++NO3﹣D． KOH=K++O2﹣+H+考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开．解答：解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl‑，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等．解答：解：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等．比如说1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1mol SO42﹣，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等．故选C．点评：本题考查学生电解质电离中的守恒关系，可以根据电解质的电离实质来回答，难度不大．17．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列离子方程式中，错误的是（）A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣=H2OD． MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；B．硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和氢氧化铜；C．次氯酸为弱酸，与KOH溶液反应生成次氯酸钾和水；D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁．解答：解：A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B正确；C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH﹣=H2O+ClO﹣，故C错误；D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D正确；故选C．点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．18．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣B． Na+和Cl﹣C． Na+和NO3﹣D． Ag+和SO42﹣考点：物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题；离子反应专题．分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═Ba SO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．19．（2分）（2014•碑林区校级一模）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L ﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A． 4 B． 3 C． 2 D． 1考点：离子方程式的有关计算．分析：根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．解答：解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．点评：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．20．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2（1）0.3mol 0.2mol 0.1mol（2）0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl﹣）相同考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：体积相同的溶液，离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同；求出两份营养液中各种离子的物质的量，进而判断离子的物质的量浓度的关系．第一份营养液中：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl﹣）=0.3mol；第二份营养液中：n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl﹣）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol；两份营养液中离子浓度完全相同．解答：解：第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol 锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n （Cl﹣）=0.3mol；第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K+）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl﹣）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同．故选A．点评：本题考查体积相同的溶液中离子浓度的关系，要知道离子浓度大小与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同．二、填空题（共38分）21．（10分）（2013秋•鼓楼区校级期中）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol﹣1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是mol•L﹣1，其计算公式c=；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA=；气体摩尔体积的单位是L•mol﹣1，其计算公式是Vm=．考点：物质的量浓度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：根据题目信息进行推导：由单位得出表达式．解答：解：根据物质的量浓度单位为mol•L﹣1，可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积，因此物质的量浓度的计算公式为c=；阿佛加德罗常数的单位为mol﹣1，可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为NA=；气体摩尔体积的单位是L•mol﹣1，可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为Vm=；故答案为：mol•L﹣1；；；L•mol﹣1；．点评：本题结合题目信息考查了一个关系量的单位和该量的计算公式的关系，进一步理解了物理量的表达式．22．（16分）（2013秋•鼓楼区校级期中）（1）物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比2：1，N原子数之比1：2，二者的质量之比23：22，在标准状况下的体积之比1：1．（2）在0.6mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42﹣，其中含Al3+ 1.2×6.02×1023个．（3）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为 5.6g，CO2的物质的量为0.2mol．考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）物质的量相等的NO2 和N2O，设均为1mol，结合物质的构成、m=nM、V=nVm 计算；（2）Al2（SO4）3中，Al3+、SO42﹣之比为2：3；（3）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系计算．解答：解：（1）物质的量相等的NO2 和N2O，设均为1mol，所含O原子个数之比为1mol×2：1mol=2：1，N原子数之比为1mol：1mol×2=1：2，由m=nM可知质量比为46g/mol：44g/mol=23：22，由V=nVm可知体积之比为1：1，故答案为：2：1；1：2；23：22；1：1；（2）Al2（SO4）3中含1.8mol SO42﹣，Al2（SO4）3的物质的量为=0.6mol，Al3+、SO42﹣之比为2：3，则含Al3+为1.8mol××NA=1.2×6.02×1023，故答案为：0.6；1.2×6.02×1023；（3）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，CO2的物质的量为0.2mol，故答案为：5.6；0.2．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．23．（12分）（2014秋•龙海市校级期中）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等．选用合适的方法序号填空．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去H2中的CO2，可用⑤的方法除去．（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液②，就可得到氯化钾晶体．（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用⑥的方法．（5）从溴水中提取溴单质，可用④方法．（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用③方法．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据不同分离方法的分离原理分析：①过滤用于分离固液混合物；②蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；③蒸馏用于分离沸点不同的混合物；④萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；⑤洗气用于分离性质不同的两种气体；⑥加热分解用于分离难分解和易分解的物质．解答：解：（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为：①；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：⑤；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为：⑥；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：④；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为：③．点评：本题考查混合物的分离，题目难度不大，注意相关分离方法的积累．三、实验题（共12分）24．（12分）（2013秋•鼓楼区校级期中）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL 容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管（填仪器名称）；（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流；（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干。
2020-2021学年福建省福州市格致鼓山、十五中、华侨中学高一(上)期中化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年福建省福州市格致鼓山、十五中、华侨中学高一（上）期中化学试卷1.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的()A. 实验B. 比较C. 观察D. 分类2.下列物质属于纯净物的是()A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白粉3.下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等()A. 0.6mol H2O2B. 0.5molCO2C. 1mol HNO3D. 1.5mol H24.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl−④HClO⑤H+减少的是()A. ①②④B. ①②③C. ①④D. ②④5.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 22.4L O2所含的原子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol6.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是()A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. FeCl37.下列溶液中Cl−物质的量浓度最小的是()A. 100mL2.5mol/L NaCl溶液B. 200mL2mol/L MgCl2溶液C. 300mL3mol/L KCl溶液D. 250mL1mol/L AlCl3溶液8.用漂白粉溶液浸跑过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好。
这一现象的原因可能是()A. 漂白粉与氧气反应B. 有色布条与氧气反应C. 漂白粉跟空气中的CO2反应，生成更多的HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9.下列说法中正确的是()A. 1mol氧含有6.02×1023个微粒B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10 23C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D. CO2的摩尔质量为44g10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A. O3B. CH4C. COD. N211.实验室中需要配制2mol⋅L−1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A. 500mL，40gB. 500mL，34.4gC. 430mL，34.4gD. 430mL，40g12.下列关于氧化物的叙述正确的是()A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. CO2是碱性氧化物C. 碱性氧化物都能与碱反应D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应13.下列物质能导电且属于电解质的是()A. 熔融的氢氧化钠B. 氯化氢气体C. NaCl晶体D. 铜14.下列事实中，与胶体有关的是()A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应16.下列电离方程式错误的是()A. Na2CO3=2Na++CO32−B. Ba(OH)2=Ba2++2OH−C. KClO3=K++Cl−+3O2−D. H2SO4=2H++SO42−17.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.18.下列关于物质的检验说法不正确的是()A. 待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42−B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色C. 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D. 待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检液中一定含有Cl−19.只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四种溶液一次性区分开，这种试剂是()A. NaOH溶液B. CuSO4溶液C. Ba(OH)2溶液D. Na2CO3溶液20.下列互为同位素的是()A. H2O和D2OB. H2和D2C. 13H和 12HD. 石墨和金刚石21.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是()A. 浓H2SO4B. 饱和Na2SO4溶液C. 浓NaOH溶液D. 石灰乳22.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A. 72g⋅mol−1B. 72C. 108D. 108g⋅mol−123.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A. F和OH−B. H3O+和NH4+C. OH−和NH3D. O2−和NH4+24.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电所以HCl、NaCl均是非电解质25.使用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B. 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC. 称取25g胆矾溶解在1L水里D. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L26.填写下列表格：27.(1)同温同压下，相同质量O2和O3，物质的量之比是______，分子数之比是______，原子数之比______，体积之比______。
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福州格致中学2018-20^9学年第一学段高一化学质薫检测涉题：严志芳审核：程保賦订期：201&W（丸卷时同：90分好全崽满分；40分）环能用劉的MJ对KTJSfi：HJ C-12 OU Na-23 P・3i-,（毎小JB只有一个答累符合■«*毎恿2分■儿施仃）L “玉好号月球车用=P川为热源材科啊\甞P"与習"中子数相等'WP M与甞P H互为同位*g ^Pu与鴛1/具科宪全相同的化学社质D< MP M与^Pu互为鬧汙异形体監下列掬型翌煙空他舟乳下列说祛疋确的是A・分解反痢不可他是飢化还熬腕甩&既換反应车一定M<it还聚反咸C*复分USE可能属干氧比还原反应D.化合反应不一定是載化还说反应4.下弭说法中正購的迪■1甩由弭科元tig«的韌质一定是单胶B*R'冰水混合物「四氧化三铁、乙醉邯不是混合物〔.敖体粒子上小介于|纳米爭価纳察z叭所11纳米材料金熬属于跡° n10*裁和淀檢常液作为分H的柯馥别壘能否X4丁达尔效嵐m嵯中小学生営欢使用涂改机经实脸证明，涂改液中含有许谿酬的有 ****二■吆ictfach） 3U其中F.下JB是关于二■甲烧的几种说陷①鶴-&学试❷第1顷共7页t 昭由谨、冰视三神元盍组成的化A 札&它皿— -戈…以成的化合输..③它的分予中BU*=#%*的事予个嫩比为1 ； 2 ： 2華种鬲子枸成的_种分子.这些说法中疋确的圧A*療尔是国际单爸制中七个廉本物理歆壬一 阻.电尔的吐離是一一© oukg 的a?_也所含钉的鶴獗『救c i 定码度和圧强下・各种气務物底的怵锲大小・由樽成气罕的牛+大小决;i D<不同的r 体.若体釈不同・魁它怕所含的5Jf«t 跆嗣 化实豔测得SEJSflt 中仅含有封、Cu J \ SO?\ crffl*tRf. tt* K\ 2 门 八 冲离子的个数比为4 : 5 : & «K ^SO?的物喷的帚比为A,2:i吐 2:3 C. 4:1D.钦38.下列关于物航的量、舉尔廣兹的叙述JE 檎的处扎氢氟根离子的犀尔iffiat 为口 « 氐 Imol HiO 中含瞬 2 mol SLW Imol MC r 2mo1水的Nf 尔Sftft Imol 水的HE 尔醫於的2 f8庄一个Wlfif 的履量的等于 -------- 図6.02*10山 9.任一定誓償和压强心气体悴帜主农取按于人气体分子间的平均砂氐气体灯的大小C 气体分子收目的多歩D 円好子相对孙子融的大小0下利备姐議子在水洛液中-定謹大竄曲的果*旳大就曲的整液PG 悩聊CW 岂価大的加朴财NT®咛X 时冋吩 00卩，旳大屮伽細“存◎ N0>X 碎沙若心站阿呵川为"Vn■ —C *2 4 起一陀学试"1 K 7焉扎①®④t 下列说渔亞确的是1〉. Z ：「屮厂沐 订肪山IN IB疋腐it示下死扳嫌的K子方即式的£ ]、跖* I心:撷i【4浴疲丿丄沁t AbCir JM'uj 、底毬锂常十标时％ COFTH - H：OTd 'c\^i3WttBtJS^i Fc*2H- Je^Oi ・必肚战麒水垢：2CHX7O0H<B<O - 2CH<(X) <a；t<13. 內删是一持冇机瘩利.仍水苗汛厳度小j | ^mt ,粉旳沪T・分唧皿丙IW时最合适的仪»(Ol»Jt)^14. 为了障去粗徒中2、Mg叫SW及据涉•可材粗蜚議干水.然后逬和卜列斤顶操作②iJDUMNaOH旬捌卿④加过就N JV C5近如过址旳「L济汶曲的接作抵序是.扎⑤©①®®、 B. ®®@©C3；c ®@©®@ k ®®2m‘】5.符合如图巾阴影館分的RA* BffiS氢讷R.氯化钠C. «K»tt % 械式KflRW16.设卅为阿伏加崔罗當数的数值.F列说法正骗的J? 标?®状况F・22.4L N2和用的混合气中含心个眼子和18g HQ中含/T的Ifi子数均为 g 範幫圧下・3mot g与水允分&椀，产定AN个NO分f(已知：3Nft+H2O-2HN0j + N0>、D. 23g Na *5足it H刃反应先金后可生成心个旳分子(Elfch 2Mk+2HQ«^N*OH+H严G F列关于H化输的叙述中不疋确的是**■稍性輒化初中一IB分是金属氧化物氐離分非金屬复化物星醸性氧化物爲一化邙试老勲■貢典7 HJ峻性紅牝韵能乌味诚反）门」止址*序U艇分俺性覺化勵用宀水反嵌牛M稲砖的眞ft-iur^NO^11【8"計是指.*财了井仲整报甜对构裁沁：飞旳；厂" 2枫如垃片M环*阳"和制理加「"U KAI （SO4）J.卜乳化舍物中眉十-混jr的担弋BiONCh B （NH4）J F^SO I>; C C（CKF1CI19下弼实榮操柞中ttl谋的是・儿康快Mif乍时.应便視含韌中的术分兜全蕊于后，才益谆）狐讥艮蕉熠操作时・计水18球書近菖“烧瓶支滋口牡fpC•分液^MS 4中下JgHWUllF口故苗，上帰幔禅从I门洞出D.4#取娥水中的瑕故颅时.应逸开有机萃取剂・直華取從9貳'宀洛2Q*向25mL imohL 1申抓入25mL ImoK 1的B畝l熔没*杞依・希液中IT物质的It浓度为（设稀濤港栩親合后总体祝为線溶液让氓Z祀°：A・ 0.25mokL » B・ Imol-L 1 C* 0.5moT-t D ?呃"21.02对于某斗雋子的检輕曆结论一定疋确的屋"f加入禅盐靈产生无色％律'将气休迪入谡清乔無水中，«»««浊・■定需n■ ■-COjEjg A«t«»«W白色沉摆产生* »ta M'沉浜不淄失，一定有50?一 /加称硝艘嚴化唇・潘液中无*»«化・»»XAgNQi«tt.生咸H色沉淀.的定有CI存在\加「無勰饷洛栽产生白色沉羅"丙如粗戡£1色沉淀團失，一定有伽厂伽一It芋侦M师■臭坷7収23 (|3门俛丫T期棊FflL它的那尔^»>j36. SK mor '・匕；①诣代傢的物Jfi的■为—.mol -②j«rt♦原営分子数为_ 出______ L*㉚实*U*先金瀋解于500EL水圧用符對ih -(2)己知Ng咼电解圖.咅水籀ift中电需般曲和PO「①请垮出比’旳丄腔龙粳鏡中的喇馬方郸裁______■ - V -----------------------------------------------------②若将IMgNM^Oiff于足■水中配戒涪液・«»%中W的翎喷的■为⑶用一种st林去下的剝«(褪号內为剌《)・井爲出反城的育子方«A*(D (HCO: atffli_______ > 真予方民________________ -® O^COt)：试制_________ . «T^BK _ _____Z4. (n») 77 T•1<、性"'」1 M»T«的师*石玻铃人HSfiM：,1 WTJfStHffiiL 務火刻8若等d »SW#it^tB. tfHMfeff人虬(U-r»7i1Kilifidi\开雷出的穆屬是* 、•..1 . i "儿铁犷石B,Jtt石(£心) £石庚旺乩亀晶石(EUSO.)<2>討F火養虎荐尊倒”对应反庖的iS法巾正确的理亂UTHk合反虑「乩JM于分' k :—= ■G仇产生的n«v*AK«%a 望丁・上雨甜着^干慢刑二具主嘤越步是生彌次(cwh 生石*«T ____________氛化物an欄醍性・或”城性”人用化学方*«式说明你酋岬« ____________________________ ■» 如国为水的m 仪的盘海里 水窕方制足.一「出"fR *biS affi"）.t2＞指由l»中ft 剧显的HI ______________________（R ）¥Wt.命湛实擀中的名称岸11. >NM>H 浴潢!丄徐’■ 1 '（0 学应逢择__mL 的序■孰**（2）其算作涉■如08晰示. ---------------------------------- （W&JSTfll ）人①与®氐②斶 C-③崛 D@与⑤.t3＞步■⑤诛为定孤具耳体掛（V 是一------------------- ，＜4）線阿学应麻JRMOH 呼 ________________ «＜用割■为绑沙瞬滋征托盘天平上極和同HIM 刚r 侧如**所踽綁血一曲字也*« 下图申选出鮭朋示郴位■的选一 一°*乖屬・阳浪 更妙一「一一一p山十紀寧试・鮎t K # 7 a 卜丹!if 匸科所卍«!液的敢度人尔有何形响（填二埔「n*丄"A * »,空曲厂①定靠时・输總进粧.液壇会 .J② 转H 溶裁灶程中.啡H 茂处厳出来.報酸会--- —:・ ««* __________ :的«-»Mft* ___________________________________ ・ 25.《巧分》挟同爭flHB4J«Sa 測站配制彳80E L d2moso维（15»）MRMftfcTWltir*.以分爲畑和瞰皿柿s ”anoNa；SOi«». KjCOjfliau ©S6帝慷.玮悴/罠回答下列月■.$「----< -'T -K<i）i»frffitt«w是________ ・憔作②离婴用麹的玻•仪君是____________⑵烦。
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