高三化学二轮专题复习-专题一
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1分析问题,解决问题的能力
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高三化学第2阶段专题复习导学案专题1 分析问题,解决问题的能力专题1 分析问题,解决问题的能力【专题概述】进入新课标以来,化学高考大部分的试题都建立在学生并不熟悉的新情境中,考察从题给信息中发现问题,提出问题,分析问题,最终解决问题的能力。
要求考生运用已掌握的化学基础知识和基本技能,经过短时间的临场阅读和一系列思维活动,创造性地解决一些模仿相似性或理解变通性的问题。
【解题指导】一、分析问题,解决问题问题的解决过程一般可表示为阅读分析一提炼信息一建立联系一发现规律一得出答案。
关键在于克服对心理障碍,对题涉情境进行理解、分析,并在头脑中检索出已掌握的知识或方法,建立新旧知识之间的联系,迁移到新问题的解决中去。
一般这些新情境题可以分为两类:一是新情境旧方法,运用已学的思维模型解决新情境的下的问题;二是新情境新方法,需要利用题给信息,现场学习并应用,或者是没有足够的信息,但是学生可以利用已有知识进行迁移类比。
1.新情境旧方法这类题目的特点在于虽然所给的情境素材是新的,从未在教材中出现的,但是解题所应用的知识与方法,却还是学生所熟悉的中学阶段的核心知识,解题的关键在于克服对情境素材的陌生感,找到题目涉及的主干知识。
【例1】(2012全国I卷28)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材24料。
与MnO—Zn电池类似,KFeO—Zn也可以组成碱性电池,KFeO在电池中作为正极材料,22424其电极反应式为。
【例2】(2014全国II卷8)(四联苯的一氯代物有( )A(3种 B(4种 C(5种 D(6种2新情境新方法2.1利用题给信息部分题目中不仅所给的背景素材是新的,连涉及的知识都是中学阶段没有涉及的,甚至是与中学知识相违背的,但是此类试题往往会给足够的信息,出题者意在考查学生的现场学习能力,因此解题的关键读懂所给信息。
【例3】(2014全国I卷28)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO):n(CH)=1:1) 2241列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压,总压×物质的量分数)PbO也可以通过石墨为电极,Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液23232【例4】(2014年全国II卷27-3)为电解液电解制取。
2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件
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【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析
高三化学二轮复习()第一部分专题一离子反应
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限时规范训练1.下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0。
1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O NH+4+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2错误!Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO 错误!+3H2↑解析:氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质,部分发生电离,A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2,B 项正确;CuCl2溶液能导电,是因为CuCl2为强电解质,在溶液中完全电离,与电解无关,即CuCl2===Cu2++2Cl-,C项错误;Al片与NaOH溶液发生反应,生成NaAlO2和H2,D项正确。
答案:C2.下列各项中离子方程式书写正确的是()A.将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O+CO2===NH错误!+HCO 错误!B.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!+OH-===SO错误!+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HCO-,3+2OH-===BaCO3↓+CO错误!+2H2O解析:CO2少量时,应生成(NH4)2CO3,正确的离子方程式为2NH3·H2O+CO2===2NH错误!+CO错误!+H2O,A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足,只与HSO错误!反应,B项正确;Fe2+的还原性强于Br-的,氯气少量时只氧化Fe2+,离子方程式应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,C项错误;Ba(HCO3)2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O,正确的离子方程式为OH-+Ba2++HCO错误!===BaCO3↓+H2O,D项错误。
高考化学_【小题狂刷01】-2021届高三化学二轮复习新高考版(含解析)
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专题01 化学与STSE类题1 化学与传统文化1.文房四宝即笔、墨、纸、砚,其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是( )。
A.徽墨中墨的主要成分是碳单质B.湖笔的狼毫的主要成分是纤维素C.宣纸的主要成分是蛋白质D.端砚呈红色是因为含较多四氧化三铁2.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误..的是( )。
A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘中含有高糖分B.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应产生的C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应3.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识错误..的是( )。
常见古诗文记载化学知识A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“彼人采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁……久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面”利用石碱水解显碱性去油污B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金,其水至强……惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C 《本草纲目》记载烧酒制法:“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”涉及的操作是蒸馏D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”利用焰色反应区别硝石和朴硝4.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确...的是( )。
A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程中有部分化学能转化为光能D.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到5.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石(KNO3)。
2022届高三化学高考备考二轮复习专题:物质结构与性质综合题课件
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(
),三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素,其电负性:N>P>As,因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱,则分子中成键电子对逐渐远离中心原子, 致使成键电子对的排斥降低,键角逐渐减小,即键角由大到小的顺序为 NH3>PH3 >AsH3。
的沸点比
高,原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在 热水中较大,原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体,分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响,由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外,还存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高,即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道,而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对,当 BF3 与 HF 靠近时,HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道,二者形成配位键,从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
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2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1.(2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习)在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ,不同温度下反应经过相同时间,测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A .X 、Z 两点,A 的逆反应速率相等B .温度不变,平衡后充入氦气,C 的体积分数减小 C .降低温度,化学平衡常数增大D .X 、Y 、Z 三点中,Z 点A 的转化率最大2.(2022·湖北宜昌·高二阶段练习)在催化剂作用下,向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示),分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W :()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A .12T >T ,ΔH>0B .()()()正正正v M =v B >v AC .维持2T 不变,再向容器中充入1molW ,新平衡时W 的百分含量增大D .当()()3n CH OH =n R 时,说明该化学反应已经达到平衡3.(2022·河北保定·高三阶段练习)气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下,乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A .主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B .副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C .每生成31mol CH CHO ,消耗2N O 的物质的量为2molD .+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4.(2022·浙江温州·二模)相同的温度和压强下,有关下列两个反应的说法不正确...的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注:△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差;△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A .因为Δn 相同,所以a 与b 大小相近 B .热分解温度:33MgCO (s)CaCO (s)>C .[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D .两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5.(2022·江苏江苏·二模)甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题(一)
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2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题(一) 一、单选题(共15题)1.下列热化学方程式中,ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A .22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B .21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C .2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D .2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中,吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知:122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量,需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l :1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下,C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅,则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)+1/2O 2(g)=CO (g) ΔH 1; C(s)+O 2(g)=CO 2 (g) ΔH 2; ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3; S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4;③2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 5 ; 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 6; ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7; CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 8; A .全部B .④C .②③④D .①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
高三化学二轮复习教案:专题01 质量守恒定律 阿伏加德罗常数
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热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1.理解质量守恒定律的涵义。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一:质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体,在足量的O2中充分燃烧后,立即通入盛有足量的Na2O2固体中,求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量,再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量,最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na2O2→Na2CO3,固体增加的质量可看作CO 的质量,固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量,所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量,即为2.1克。
【规律总结】内容:参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质:化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下,16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下,8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律,当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时,生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ,当8gA 和15gB 反应时,根据判断B 是过量的,A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ,x=16.75g ,MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ,即C 的式量为134。
题型二:阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) ( )⑴常温常压下,1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ,所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下,22.4LNO 和11.2L 氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下,其体积为22.4L⑸常温下,18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确,1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题(一)
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2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子方程式的书写练习题(一) 一、单选题(共15题)1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液:23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液:2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸:2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石:2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全:224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应:232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一,下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应:2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应:2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠:222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应:+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应:2+2-+424Ba +OH +SO +H H O+BaSO ↓-C.向氯水中加入少量碳酸钠;2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑--D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱:2-3332H PO +2OH HPO +2H O -7.对于下列描述的过程,能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理:3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中,出现白色浑浊:2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中:2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸:2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中:22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合:3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应,证明22H O 具有还原性:2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应:22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO :232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应:222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO :2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应,当()3(Fe):HNO 1:1n n =时,332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是( ) A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸:22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色:22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是( )A .KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大:()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B .向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体,溶液紫色褪去:+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC .向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体:222+ CO + H O22-3+COD .向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液:3222Fe 2I 2Fe I +-+++12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液,溶液褪色:-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液,3Fe(OH)胶体:Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛,水浴加热,析出光亮银镜:()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂:22222Na O+2H O=4NaOH+O ↑;2222322Na O+2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +:()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁:()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液:32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确...的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1:+324NH H ONH + OH ⋅-B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂:()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液橙色加深:2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液:233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液:22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液:3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题(共4题)16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种,现进行如下实验:Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH 溶液,生成白色沉淀;Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液,有白色沉淀生成。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
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高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时:35分钟)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载:“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
”涉及物质转化如下:Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A .Pb 属于电解质B .2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C .反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D .反应iii 为分解反应2.(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A .分液时,上层液体从分液漏斗下口放出B .用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定C .用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D .滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3.(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离:2H 2O(l) OH -+H 3O +、2NH 3(l) NH -2+NH +4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH +HBr原理不同的是( )A .Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3B .SiCl 4+8NH 3(l)===Si(NH 2)4+4NH 4ClC .3Cl 2+8NH 3===6NH 4Cl +N 2D .PCl 3+3H 2O===H 3PO 3+3HCl4.(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子;X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n +2;X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A .WY 2属于极性分子B.W的某种单质可能是共价晶体C.YX2-3的空间结构为平面三角形D.氧化物对应水化物的酸性:W<Y<Z5.氮化碳的硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,其中β氮化碳的结构如图。
2022届高三化学高考备考二轮复习:有机物综合专题训练 (1)
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2022届高三化学高考备考二轮复习:有机物综合(一)一、单选题1.(2021·全国·高三专题练习)下列有机物的分类不正确的是选项物质类别A CH2=CH2烯烃B CH3OH醇C CH3COCH3醛D CH3COOH羧酸A.A B.B C.C D.D2.(2022·江西·上高二中高二阶段练习)下列说法正确的是A.属于醛类,官能团为-CHOB.的名称为2-甲基-1,3-二丁烯C.与含有相同的官能团,互为同系物D.的名称为2-乙基-1-丁烯3.(2022·全国·高三专题练习)由三种单体合成的高分子材料:。
以下不属于合成该物质的单体是A.B.C.D.CH3—CH=CH—CN4.(2021·全国·高三专题练习)下列物质既能发生消去反应,又能氧化成酮的是A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)3CCH2OHC.D.5.(2022·全国·高二专题练习)已知二环[1,1,0]丁烷的键线式为。
下列有关该物质的叙述正确的是A.与丁烯互为同分异构体B.4个碳原子处于同一个平面C.其二氯代物有4种(不考虑立体异构)D.不能发生取代反应6.(2022·全国·高二专题练习)《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕,其结构简式为。
有关滴滴涕的说法正确的是A.它属于芳香烃B.分子式为C14H8Cl5C.分子中所有的碳原子都可能共平面D.1 mol该物质最多能与6 mol H2加成7.(2021·吉林·松原市实验高级中学高二阶段练习)奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用,其结构简式如图所示。
下列关于奥昔布宁的说法正确的是A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.奥昔布宁能使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布宁不能发生消去反应8.(2021·福建省连城县第一中学高三阶段练习)有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物,结构如图所示,下列说法不正确的是A.有机物M的分子式C10H10O4B.在一定条件下,1molM最多能消耗3molNaOHC.与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)D.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应9.(2020·浙江省长兴中学高三阶段练习)CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:下列说法正确的是A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B.通常条件下,咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应FeCl溶液检测上述反应是否有CPAE生成C.可用38mol HD.1mol CPAE与2H反应,最多可消耗210.(2021·四川遂宁·一模)下列实验操作或实验设计正确的是A B C D提纯乙酸乙酯Fe3+的检验制取少量O2中和反应热的测定A.A B.B C.C D.D11.(2021·广东实验中学高二阶段练习)体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。
高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件
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[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极放电的电极反应式是
(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示:
①由图可知,“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀(填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”);当
温度高于45oC时,Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示,原因是
当温度高于 45℃,随着温度升高, NH4HCO3 分解,c(CO32―)下降,所以Mn2+ 沉淀率下降;同。时,随着
(2)氯化主反应:
△H<0,
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃, 1MPa 。
1.金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料;氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素,另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是 一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27.(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示:
(1)为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
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2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1.氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏.一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施.下列各种措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群逆风向疏散C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰2.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.乙烯B.二氧化硫C.乙醇D.甲烷3.新冠病毒由蛋白质和核酸组成,直径大约在60~140nm,怕酒精,不耐高温。
下列说法正确的是()A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%B.高温可使蛋白质发生变性C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4.下列有关的化学知识,错误的是()A.胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B.进行焰色反应实验时,没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C.胶体都可以用来净水D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是()A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D .对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6.下列有关铁及其化合物的说法中,错误的是( )A .如图所示操作可制取Fe(OH)2B .红热的铁与水蒸气发生反应,生成红棕色的固体C .Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D .Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7.有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A .常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B .硅与任何酸都不反应C .硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D .硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A .Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B .FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C .Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D .Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9.用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3),还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是( )A.可在装置甲中进行“酸浸”操作B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D.用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310.下列反应中能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应11.下列说法中不正确的有()①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化;⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱.A.8个B.7个C.6个D.5个12.利用下列装置或操作进行实验,不能达到目的的是()B.H SO二、填空题13.现有以下四种物质:A.Si B.FeCl3C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空.(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是;(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是;(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是;(4)可用于制造计算机芯片的是14.如图是氮循环示意图,请回答下列问题.①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为.②雷电固氮反应的化学方程式是,其中氮元素被(填“氧化”或“还原”).③根据循环图判断下列说法不正确的是.a.氮元素均被氧化b.工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环.15.某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究.步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置.另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用.步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞.燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平.步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升.步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中最好应装入下列试剂中的(填序号).A.炭粉B.铁粉C.红磷(2)“步骤2”中调节内外液面相平的方法:(3)写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:.(4)某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行“步骤4”的实验,结果无气体生成,其原因是.(5)兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案.实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)16.下列各组物质:①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦(在横线上填相应的序号)A、互为同位素的是;B、互为同分异构体的是;C、互为同素异形体的是;D、同一种物质的是.三、推断题17.A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系.已知,A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体.请回答下列问题:①写出A和C的化学式:A,C.②B→C观察到的现象是.③C→D的化学反应方程式是,该反应的氧化剂是,还原剂是.④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是,其中,D表现出强(填“氧化性”或“还原性”).18.A、E为短周期元素的单质,B、C为化合物,它们之间的转化关系如图所示:A →EB →E C请写出全部可能的情况.(写化学式,可不填满,也可补充)第一种情况:A、B、C.第二种情况:A、B、C.第三种情况:A、B、C.第四种情况:A、B、C.…四、综合题19.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列,已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族,根据艳在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为,铯的原子序数为.(2)铯单质与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式).(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”).20.完成下列化学用语:(1)画出O2﹣结构示意图:,某种核素质量数37,中子数20,其原子符号:(2)写出实验室制氯气的化学方程式:(3)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:(1)粉煤灰研磨的目的是.(2)第1次过滤时滤渣的主要成分(填化学式,下同)和,第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时,浸取率最高的是(填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例).(4)流程中循环使用的物质有和.(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3•6H20,该过程能够发生的原因是(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是.22.实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展
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2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展1..(2022·湖北,3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。
传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,使金附着在器物表面。
下列说法错误的是( )A .鎏金工艺利用了汞的挥发性B .鎏金工艺中金发生了化学反应C .鎏金工艺的原理可用于金的富集D .用电化学方法也可实现铜上覆金答案 B解析 加热除汞,说明汞易挥发,A 正确;将金溶于汞中制成“金汞漆”,然后加热,汞挥发后留下金,整个过程中没有新物质生成,属于物理变化,B 错误;金溶于汞中,然后再加热除去汞,使得金的纯度增大,所以可以用于金的富集,C 正确;用电解的方法,铜做阴极,电解液中含有金离子,则可实现铜上镀金,D 正确。
2.(2022·山东潍坊模拟预测)化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是( )A .丝绸中的蚕丝可以与浓硝酸发生显色反应B .印制年画的木版其主要成分是纤维素C .制作风筝用到的环氧树脂是一种合成高分子材料D .粮食中的淀粉一经发生水解反应就可酿造成酒答案 D解析 蚕丝的主要成分为蛋白质,可与浓硝酸发生显色反应而呈现黄色,A 正确;木版属于木材,其主要成分是纤维素,B 正确;环氧树脂属于合成高分子材料,C 正确;淀粉在酿酒过程中,先水解为葡萄糖:(C 6H 10O 5)n +n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6,葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳:C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH +2CO 2↑,D 错误。
3.(2022·河北一模)2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会,《零点钟声》的嘉宾是翟志刚、王亚平、叶光富,三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。
下列说法不正确的是( )A .空间站广泛使用的钛合金,属于金属材料B .中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO 2C .宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物D .飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料,属于无机非金属材料答案B解析金属材料包括纯金属和合金,钛合金属于金属材料,A正确;太阳能电池板的主要材料是单质硅,B错误;鸡肉的主要成分是蛋白质,蛋白质是有机物,C正确;飞船返回舱外面的耐高温陶瓷材料,属于新型无机非金属材料,D正确。
2024届高三化学二轮复习+回归基础训练专题01物质的组成与分类传统文化化学用语
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C.苯分子的正六边形结构,是丁达尔效应带来的美景
8.(2023·海南·高考真题)《齐民要术》中记载了酒曲的处理,“乃平量一斗,臼中捣碎。若浸曲,一斗,与五升水。浸曲三日,如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是
A.“捣碎”目的是促进混合完全
B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C.同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
22.(2023·河北唐山·模拟预测)下列化学用语表述错误的是
A.CO2的电子式:
B.中子数为20的氯原子: Cl
C.PH3分子的VSEPR模型:
D.基态Fe原子的价层电子排布图:
23.(23-24高三上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习)下表中物质的分类组合完全正确的是
选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO2
NO2
Mn2O7
NO
碱性氧化物
Na2O2
CuO
BaO
Al2O3
电解质
HF
CH3COOH
Al(OH)3
Mg
非电解质
CH3CH2OH
SO3
NH3
ZnO
强电解质
AlCl3
Na2SiO3
HI
HClO4
A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打
3.(2022高三·全国·专题练习)下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
碱石灰
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
石墨
2020届高三化学二轮专题复习—化学工艺流程题01【侧重VIB铬元素的考查】
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2020届届届届届届届届届届届—届届届届届届届01届届届VIB届届届届届届届一、单选题(本大题共2小题,共4分)1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下:下列说法中,不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力、实验能力,注意把握实验的原理以及物质的性质,把握实验操作的方法,难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳,则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧,故A正确;B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S,发生氧化还原反应生成Cr(OH)3,同时调节溶液的pH,故B正确;C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定,故C错误;D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次操作正确,故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu 2Te 发生的反应为,滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。
高三高考化学二轮复习专题练习盐类的水解的图像问题练习题(一)
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2022届高三高考化学二轮复习专题练习 盐类的水解的图像问题练习题(一)一、单选题(共15题)1.25℃ 时,向23Na CO 溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:2-3-3(CO )lgX=lg (HCO )c c 或-323(HCO )lg (H CO )c c ,下列叙述错误的是( )A.曲线n 表示pH 与-323(HCO )lg (H CO )c c 的变化关系B.当溶液呈中性时,()+-2-33c Na (HCO )2(CO )c c += C. () 6.4a123K H CO 1.010-⨯=D.25℃ 时,2323CO H O HCO OH ---++的平衡常数为 3.71.010-⨯2.室温下,将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合,假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和,下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30):()()()()233233Na 2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++B.324NH H O NH Cl ⋅-混合溶液(pH=9.25):()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=⋅+C.33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76):()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D.22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++3.室温下某二元酸2H M 溶液中22H M HM M --、、的浓度对数lg c 随溶液pH 的变化关系如图所示。
下列分析错误的是( )A.该二元酸溶液的浓度为0.01mol/LB.HM -的水解常数的数量级为10C.pH=7时,()()2lg M lg HM 0.77c c ---=D.在NaHM 溶液中,水的电离受到抑制4.设A N 为阿伏加德罗常数值。
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⑫二氧化硫
[解析] 分类时注意题目的要求。 [答案]
二、物质的分类(按成分分) 12.可以从不同角度对物质进行分类
2、混合物和纯净物的比较
项目 区别
混合物 ①多种物质组成
②由不同种分子或 原子构成
A . 用 Na2S 去 除 废 水 中 的 Hg2+ : Hg2+ + S2- ===HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO +NO催==化==剂= C+NO2
答案:B
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy +(x+4y)O2催―高化―温剂→ xCO2+2yH2O
解析:HgS溶解度极小,A对;B中产物应 该 为 对 大 气 没 有 污 染 的 N2 和 CO2 , B 错 ; 明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的 Al(OH)3 胶 体 , C 正 确 ; 烃 完 全 氧 化 生 成 CO2和H2O,D正确;选B。 答案:B
4.(2011·山东,9)化学与生产、生活密切相关。 下列叙述正确的是( )
活泼金属的氧化物、强碱、大多数盐
3.离子与基团
离子
基团
定义 带电 的原子或原子团
化学中对原子团和基 的总称
区别 带有正电荷或负电荷
不带电,为缺电子物 质,呈电中性
联系
两者通过得失电子可以互相转化
实例
OH- Cl- CH3+
-OH -NO2 -Cl -CH3
4.“三素”:元素、核素和同位素
三素
概念
列垃圾归类不.合.理.的是( )
垃圾
A 废易拉
罐
B 废塑料
瓶
C 废荧光 灯管
D 不可再 生废纸
垃圾 分类
答案:B
解析:废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收 物,废荧光灯管中含有重金属等有害物质, 属于有害垃圾,废纸属于可燃垃圾,选B。
答案:B
3.(2011·北京,9)下列与处理方法对应的反应方 程式不正确的是( )
③没有固定的化学 式和性质
纯净物 ①一种物质组成
②由一种分子或原 子构成
③有固定的化学式 和性质
联系 实例
混合物
纯净物
漂白粉、合金、高分子化 CuSO4·5H2O、
合物
冰水混合物
专题一 要点热点探究
► 探究点一 物质的分类
1.纯净物和混合物 (1)物质是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物 和混合物的标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、 聚乙烯等均无固定的熔、沸点,属于混合物。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料 等都是混合物。比较常见的混合物及其俗名有: ①水煤气:CO、H2; ②天然气(沼气):主要成分CH4;
晓考题
4.将 I 中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
I
Ⅱ
Na2SO4 KHSO4 NaCl
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐
BaSO4 NaHCO3
硫酸盐 酸式盐
[解析] 分类连线时,一定要明确分类的标准。对同一物质 来说,分类的标准不同,就会有不同的归类。
[答案]
5.树状分类法是常用的分类法之一,请你用该分类法将 下列物质进行分类,分类时写出纯净物的化学式。
③液化石油气:以C3H8,C4H10为主; ④裂解气:以C2H4为主; ⑤水玻璃(泡花碱):Na2SiO3的水溶液; ⑥王水:浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合; ⑦波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2; ⑧肥皂:主要成分C17H35COONa; ⑨碱石灰; ⑩铝热剂; ⑪漂白粉等。
[特别注意] ①只含一种元素的物质不一定是纯净物,如石 墨和金刚石; ②油脂不属于高分子化合物; ③④能 HD电、离Cu出SOH4·+5H的2O物、质磁不性一氧定化是铁酸都,是如纯N净aH物SO。4;
2013高考化学二轮 专题复习
专题一
物质的组成、性质、分类 与化学用语
1.(2011·江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是 ()
A.N2 的电子式:N⋮⋮N
B.S2-的结构示意图: C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子:15331I D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
答案:C
2.(2011·北京,6)垃圾分类有利于资源回收利用。下
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B.BaSO4 在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 C.14C 可用于文物年代的鉴定,14C 与 12C 互为 同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶 体
答案:D
本专题知识是历年高考的必考内容,属于热点问 题,从命题内容上看,试题的难度不大。在选择题中主 要以物质组成和分类的概念为出发点,以反映重大科技 成果和人们普遍关注的社会问题为切入点,将有关物质 组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之 中。
一、物质的组成 1.物质的组成关系
2.分子、原子、离子的比较
微粒 原子 分子
离子
概念
化学 变化
中最小的微粒
保持物质 化学 性质
的一种微粒
原子 失去或得到
电子得到的带电的微 粒
构成物质的类别及部分代表物 1.少数非金属单质:金刚石、晶体硅 2.某些非金属化合物:二氧化硅等 1.非金属单质:氧气、氢气、稀有气 体等 2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有 机物等
专题一 要点热点探究
2.氧化物的分类 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧 化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化 物 、 Al2O3 为 两 性 氧 化 物 、 Na2O2 为 过 氧 化 物 、 KO2为超氧化物等。 (2) 酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 属 氧 化 物 , 如 Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物, 如CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水 反应生成相应的酸碱,如SiO2、CuO。
注意
元素
具有相同 核电荷数
类原子的总称
的一
元素种类由质子数决 定,只讲种类不讲个 数
核素
具有一定数目质子和一定
数目中子的一种 原 子
核素是原子的具体体 现形式
同位素
质子数相同中子数不同的
同一元素的不同 原子
同位素一定是指原子
物质的分类法 命题指数:★★★ 通考法
1.交叉分类法 交叉分类法就是将分类的对象用多种不同的单一分类法进 行分类。 2.树状分类法 简单地说,树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型 间的关系,按照其陈列式的形状(像树)来定义的。