高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结

高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结

高中化学知识点“一般”与“特殊”超全一、基本概念与基本理论

1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的; 但氕的原

子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2 的一般是金属原子; 但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元

素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒但Ne 与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子（H+）的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2 与03,白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加,却属于化合反应。

如:3O2=2O3, 2NO2=N2O4

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼; 但氮原子

活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO啲酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12. 酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O] 等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5 既是偏磷

酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN) 例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3) 不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HCIO)的氧化性比髙氣酸(HCIO4) 的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属; 但非金属

石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液; 但

Ca(OH)2 的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度;

但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1 C

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合

物是酸; 但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大; 但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体; 但加热蒸发

AlCl3 、FeCl3 溶液得到的固体主要为Al2O3 、Fe2O3。

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO水解程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。

27. 强氧化性酸(浓H2SO4浓HNO3)&mdash般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4 H2SO3能把

H2S氧化：H2S+H2SO4浓)=S02 +S| +2H2O , 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。

29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3 能与NaOH 反应，氨水能与Cu(0H)2发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发

生：SiO2 + 4HF=SiF4 个+2H2O , 2H2S+SO2=3S+2H2O

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：

3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ，3Fe(OH)2 +

10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个+ 8H2O。

32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na K等先与水反应，后与盐反应。

33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2

34. 金属与碱溶液一般不反应；但Al、Zn均与NaOH溶液反应。

35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S

36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱; 但下列例外:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O，NaHCO3+NaOH==Na2CO3 +

H2O CH3 COONa + NaOH=Na2CO3 + CH4

37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸; 但下列例

夕卜:2KMnO4 + 16HCI =2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

38. 第VA、VIA、VIA 的非金属元素气态氢化物的水溶液

一般呈酸性；但H20呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始; 但第一周期从非金属氢元素开始。

40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但

Li>；AI 、Mg>；Ca、Ra>；Ba 等例外。

41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐

渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。

42. 离子晶体中一般含有金属元素；但NH4CI、NH4NO3 等无金属元素。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO 熔点(2800

C)髙于SiO2 熔点(1600 C。

44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键; 但稀有气体的分子中