铝及其化合物一轮复习教案
第二节_铝及其重要化合物一轮复习教学案
铝及其重要化合物复习导航一、铝1．铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在。
2．金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。
常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
点燃：对铝加热实验现象：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气反应方程式在高温下也能和硫反应Al＋S ＝（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。
（3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为：（4）铝热反应: Al＋Fe2O3, Al＋V2O5 高温引燃剂：镁条、氯酸钾。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4．冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有的熔点。
(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式：；。
2．氢氧化铝(1)物理性质：色状溶于水的固体，有较强的。
(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的化学方程式：；。
离子反应；②不稳定，受热分解：化学方程式为：(3)制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：；3、明矾明矾的化学式为，明矾是一种较好的净水剂，原因为：。
拓展：偏铝酸钠性质【课前检测】1．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 （氧化性酸）C．8 mol/L NaOH D．18.4 mol/L H2SO4（浓）2．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版
学习资料第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅.自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式）②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH)4]－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4)33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：（2）原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧,放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
（4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al(1）电极反应错误!（2)总反应方程式2Al2O3（熔融）错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错］（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落,说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。
（）（2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应. （）（3）能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液. ( ) (4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
（)(5)加入Al粉能产生H2的溶液中，可能存在Al3＋、NO－，3。
（)[答案］(1)√(2）×(3)×(4)×(5)×◎命题点1 铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ）铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C。
高考第一轮复习铝及其化合物教学案
2014高考第一轮复习铝及其化合物教学案一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：2、化学性质：（1）与非金属单质反应：思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？（2）与盐溶液反应：（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：（5）与酸反应：：注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应反应的实质:分两步进行:（1）(2）三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
②与酸反应：③与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
化学高考一轮复习导学学案：第三章 第二节 铝及其化合物
第二节铝及其化合物铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。
铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应()(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂()(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液()(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐()(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式_________。
【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4有白色沉淀产生NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。
高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第3讲
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习教学案 课时3 铝及其重要化合物(一)
课时3 铝及其重要化合物（一）
一、考试说明解读：
1、了解的金属铝的性质（B）
2、铝与酸与碱反应的讨论（B）
3、梳理铝及重要化合物之间的转化关系（B）
二、考点梳理：
1、铝及其化合物之间的转化
AlCl3
Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO2
3、电解氧化铝制取金属铝
三、规律总结：
1、铝与酸碱反应生成H2的计算（P11：应用体验1，2）
（1）等物质的量铝与过量的酸、碱反应
（2）等物质的量的酸、碱与过量的铝反应
（3）一定量的酸、碱与一定量的铝反应
四、考题再现：
1、（2011年江苏卷·3）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏贮运浓硫酸
2、（2013 年江苏卷·4）D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
高三一轮复习《铝及其化合物》学案
《铝及其化合物》学案一、看组成、看价态、记特性看组成单质氧化物氢氧化物盐典型代表Al Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2分类别活泼金属_____氧化物_____氢氧化物____酸____碱盐____酸____碱盐看价态0 +3反应类型氧化还原与酸、碱、盐之间的复分解反应根据各类物质的反应规律，完善铝及其化合物的转化关系图（用箭头表示转化方向，并注明反应物）二、知识点应用——以铝、二氧化碳、稀硫酸、NaOH溶液、氨水为原料，制备Al(OH)3沉淀要求：画出实验流程图（如下示例），方框里填试剂，写出每步反应的离子方程式方法一：方法二：方法三：小测：1．下列说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4C．明矾净水是因为形成了Al(OH)3胶体D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多2．下列离子组肯定能够大量共存的是（）A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42-B．加入铝粉能放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、AlO2-、Na+C．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3-D．滴入KSCN显红色的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、AlO2-3．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 4.0 1.2 10.4完全沉淀pH 5.2 3.4 12.4（1）步骤①加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物(一)教学设计
铝及其重要化合物授课题目课题：铝及其重要化合物拟2 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】课前自主复习一、氧化铝1.物理性质色溶于水的固体，熔点2.Al2O3是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式：3.用途（1）冶炼（2）良好的二．氢氧化铝1.制备写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式2.化学性质是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容3.用途（1）能凝聚水中并能可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作剂。
三．硫酸铝钾1.电离方程式2.明矾的化学式，因为可作净水剂【考纲点拨】1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
（B）2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
（B）【自主研究例题】1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热2．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（）A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加入过量的氨水D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第2节铝及其化合物教学案
回夺市安然阳光实验学校第2节铝及其化合物考纲点击了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
一、铝的重要性质铝的化学性质化学方程式暴露在空气中（与O2反应）燃烧（与O2反应）铝热反应（与Fe2O3反应）与Cl2反应与HCl反应与NaOH溶液反应即时训练1 下列说法中正确的是（）。
A．铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不活泼，不易与其他物质反应B．铝不能与Fe3O4发生置换反应C．铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑D．可以用氢氧化钠溶液来除去铁粉中的铝粉二、铝的重要化合物1．三氧化二铝（1）物理性质：Al2O3是高熔点的氧化物，常作为____材料及冶炼金属铝的原料。
（2）化学性质（用离子方程式表示）：⎩⎪⎨⎪⎧与强酸反应：与强碱反应：2．氢氧化铝（1）吸附性：Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，它能________水中的悬浮物，常用于水的净化，并能______色素。
（2）⎩⎪⎨⎪⎧与强酸反应：写离子方程式，下同与强碱反应：（3）受热分解：化学方程式为____________________________________________。
（4）制备：①向铝盐溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH＋4。
②向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：___________________________________________________________________________________________________________ _________。
3．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]明矾净水原理：明矾溶于水时，Al3＋发生水解形成________胶体，其吸附能力强，可以吸附水中的杂质形成沉淀，使水澄清，其水解反应的离子方程式为____________________。
即时训练2 下列说法中正确的是________。
新高考化学一轮总复习第七单元铝及其化合物
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( ) (2)将浓 HNO3 滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气 体。( ) (3)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明 Al 的熔点较低。 ()
物 质
状态
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
导电、 导热性
延展 性
性 质
_固__态_
银__白__色__
2.7 g·cm－3
660.4 ℃
2467 ℃
较软
很好
良好
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品 等
3.化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①__4_A_l_＋__3_O_2_____2_A__l2_O__3 ___________________________。 ②__2_A_l_＋__F_e_2O__3_____2_F_e_＋__A_l_2O__3______________________。 ③__2_A__l＋__6_H__＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑______________________。 ④_______________________________________________。
考向1 铝的主要性质及应用
1.(2019 年陕西黄陵中学模拟)下列物质中既能与稀 H2SO4 反应，又能与 NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水的是( )。
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
化学一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物教案鲁科版
第9讲镁、铝及其重要化合物[考纲要求］1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2。
掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一镁、铝的性质及应用1．铝（1）存在和物理性质①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al错误!错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3③Al错误!错误!④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe(3）工业制备化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
（4）用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．镁(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Mg—错误!②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)工业制备MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑(4）用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)（2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×）（3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×）(4）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（×)(5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐（×）2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:（1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第3单元 金属
第11讲铝及其重要化合物考纲要求 1.了解铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一铝的性质及用途知识归纳1．结构和存在铝位于元素周期表________________，原子结构示意图为________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以________态存在。
2．物理性质及用途3.重要化学性质及应用4.制备反应：__________________________________________________________。
■ 判断思考1．用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的量会增多？2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
典型例题1 下列说法不正确的是( )A．2015·全国卷Ⅰ] 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低B．2014·新课标全国卷Ⅱ] 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C．2014·北京卷] Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．2014·江苏卷] Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应2 2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
高三化学铝及其化合物复习教案
铝其化合物【案例分析】铝及其化合物是高中阶段元素化合物部分的知识，《高中化学新课程标准》中并没有具体指出应该学习哪些含铝的物质，而是要求教师引导学生从元素的角度（如价态、类属）去认识物质的性质。
认识物质的性质是必要的，而认识物质间能否转化、如何转化，转化的条件如何显得更为重要。
而最为重要的是应该认识到你所学习到的物质的性质的实际应用价值。
综上所述，本专题的学习可以融合元素观、转化观及化学价值观进行教学。
【复习目标】通过构建铝及其化合物之间的转化关系知识网络来复习铝及其化合物的主要性质；以铝土矿中氧化铝的富集、铝的冶炼为主线认识铝及其化合物知识在工业上的应用。
通过铝的冶炼复习金属的冶炼方法。
【复习重点】1、掌握铝及其化合物的性质；2、理解铝土矿中铝元素的提取方法。
【复习过程】【思考一】试按物质的类属找出高中阶段常见的含铝的物质，用箭号标出它们间的转化关系并分析如何转化？【学生活动】自主建构知识网络并认识转化的原理及条件【学生反馈】展示构建的网络图并说明转化的原理【教师展示】参考的网络图【小结】一、铝及其化合物的性质及常见转化1、Al → Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O32、Al2O3 → Al3+、[Al(OH)4]-、 Al3、Al(OH)3 →Al3+、[Al(OH)4]-、 Al2O34、 Al3+ →Al(OH)3 、 [Al(OH)4]-5、 [Al(OH)4]- →Al(OH)3 、 Al3+上述转化中， Al2O3 和Al(OH)3 既能与强酸又能与强碱反应，体现了两性；而金属Al既能与酸又能与碱反应，体现的则是Al的还原性【设计意图】通过构建知识网络图及分析，帮助学生从元素观及转化观角度来认识铝及其化合物的性质。
【思考二】1、分析以上转化关系，你认为谁是最关键的物质？依据是什么？【学生解答情况反馈】出现多种不同的情况2、有人认为关键物质是Al2O3，为什么？【教师分析】从资源的角度， Al2O3是自然界中铝的主要存在形态，我们所能获得的含铝物质全都直接或间接地来自自然界中的铝土矿（主要成份Al2O3）【小结】分析问题时从不同的视角，会得到不同的结论。
高三化学一轮复习学案：《铝及其化合物》
专题4：铝及其化合物知识梳理：一、铝的物理性质二、铝的化学性质1、铝与强碱溶液反应的实质(1) 反应过程（用方程式表示）：(2)Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
2、Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3、Al（OH）3具有氢氧化物性质，写出相关的化学方程式三：铝的化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝常用的方法（用化学方程式表示）：。
3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
四、铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的反应方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
高三一轮复习课《铝及其化合物》
高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计一、教学内容分析近几年全国高考的考查内容从上已看出，高考卷对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系上，基于此，我们在复习时注意将宏观和微观核心观念相结合，在复习教学中也应该重点把握这些性质及转化关系。
考纲中的要求是，了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
铝的重要化合物是必修1第三章金属及其化合物的知识，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
通过重点把握这些重点性质及转化关系，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
二、学生情况分析目前学生正处在高三第一轮复习中，对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系上，通过将铝及其化合物的知识体系呈现给学生，让学生在以后的学习中将知识网络化，体系化。
需要在复习中重点突破，把握住转化的原理本质。
三、教学目标1.知识与技能目标：能描述Al，Al2O3，Al(OH)3的典型物理性质及用途。
掌握在Al 的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系，并能写出相应的化学方程式及离子方程式。
运用物质分类的思想建立两化合物性的概念。
培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；2.过程与方法目标：将宏观和微观核心观念相结合，将铝及其化合物的知识体系的呈现，利用图像问题为载体和化工生产流程为载体的设计思路，把握住Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系的本质，进行分析、推理，形成一定的分析、推理和归纳能力。
高三化学一轮复习 铝及其化合物复习 日清案
铝及其重要化合物复习课1班级：________ 姓名：_______学习目标：1.了解铝的原子结构，掌握铝与非金属、酸、碱的反应。
2.根据氧化铝、氢氧化铝的物质类别，分析其化学性质。
考点一铝的性质及用途1.铝的原子结构和存在铝位于元素周期表第周期第族, 原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素;自然界中的铝全部以的形式存在。
2.铝的物理性质铝是色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小。
3.铝的化学性质③④⑤铝热反应：①实验原理:高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来a.引燃剂:。
b.反应方程式：。
4.铝的工业制法2Al2O3(熔融)对点自测：1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(2)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属()(3)电解熔融AlCl3可制得金属Al()(4)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同() 2.常温下,取四等份铝,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 mol·L-1氨水B.4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOHD.18 mol·L-1 H2SO4考点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点很高。
(2)化学性质(3)用途:①作材料;②工业制铝的原料;③天然产刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3。
2.氢氧化铝(1)物理性质白色不溶于水的固体,有较强的性。
(2)化学性质Al(OH)3的电离方程式为：写出图中有关反应的化学或离子方程式:①②③(3)用途: ①制药;②净水作用。
(4)氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)①向铝盐中加入氨水:。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2: 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合: 。
(5)常见的铝盐——明矾硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体,俗称明矾,其化学式为, 溶于水,常温下水溶液pH7。
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谈谈你的收获
学生总结
结
板书设计:
操作。写出前三步中涉及铝兀素的离子方程 式；
【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流 程图中找出哪里关于他们的两性）
氧化铝、氢氧
化铝的两性。
活动三
过渡：
可以，控制3
实验研
1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是
倍关系；
究
制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一
感受实验是
科学分
下，在制备氢氧化铝的问题上，铝盐应该
6、回到最初的问题，加氢氧化钠制备氢氧化 铝，并不一定控制其三倍量的关系，只需要 控制pH在什么范围？
(调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围，而在这个范围，应该是超过了，3倍量
的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反 应。但是开始反应时，需要1倍的氢氧化钠)
7、通过分析你认为pH变化对Al3+—AI(OH)3—AIO2-存在形式有怎样影响？尝试结合AI(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
“英 雄材料
――铝及其化合物专题复习(教学设计)
教学目标：
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、 应用铝及其化 合物的主要性质；
通过研究pH变化对Al3+—AI(0H)3—AIOJ存在形式的影响，让学生认 识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
教学重、难点：研究pH变化对AI3+—AI(0H)3—AI02存在形式的影响 教学过程：
评；
学生练习
氢氧化物
开始沉淀的pH
([M
初]=0.01mol/L)
沉淀完全
时的pH
开始
溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解
完全
Fe(QH)3
2.2
3.5
/
/
AI(QH)3
4.1
5.4
8
11
根据资料卡片提供的数据，尝试用调pH法来
优化铝土矿 “酸溶法”流程设计方案(之间 在流程图中更改)；
3、思考：不同金属离子之间通过调pH法来 分离提纯应具备的条件是什么？
加碱生成氢
AI（OH）3—AIO2存在形式的影响
氧化铝到偏
【播放pph【播放视频】
铝酸盐，加酸
3、具体实验操作：在装有O.1mol/L Al2（SC4）3
可以偏铝酸
50ml溶液的烧杯中，逐滴加入1moI/L的NaCH
彳盐转化为氢
溶液，记录滴加的NaC溶液体积和溶液的pH;
氧化铝甚至
记录实验数据及图像记录，绘制V（NaCH—溶
(加碱T,加酸J)具体让学生指出应该加 酸加碱到什么程度？
的。
活动四
过渡：
酸性溶液或
研究应
那么，我们在AI—AI(OH)3—AIO2之间的转
碱性溶液，消
用
化，可以通过调节pH来实现，那么调pH只
耗H+,消耗
优化流
程
能通过加酸和碱来实现吗？
1.练习：Al3+TAI(0H)3通常选择NH3・H2O来
实现转化，
(1)除了NH・H20外，下列物质能实现这是 转化的是(),
A. CuCQ B.HCI溶液；C.NaHCC溶液；D.NaO卜溶液；E.CuQ
(2)你选 择的理
由：。
(3)如果选用NHHCQ来实现，你认为参与反
应的是离子是。
(4)AIQ2-tAI(QH)3呢？()
2、资料卡片
OH-来调节pH
学生练习讲
化学解决问
析
加氨水。能不能加氢氧化钠呢？
题的关键。
30H-?
记录实验现
【板书】：Al3+AI(OH)3AIOJ
象
2、但实际工业生产中我们选择加氢氧化钠并
小组讨论；学
不是简单的控制个3倍关系，而是调节pHo
生展示分析
那pH和制备氢氧化铝究竟有什么关系，带着
过程；
疑问我们用实验来研究？pH变化对Al3+—
广泛，非常重要的金属，是未来科技发展
的英雄材料。
3、铝兀素在自然界中含量排名第3位，
主要存在形式氧化铝，铝土矿是提取铝最
佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝 开始。
活动一
【切换PPT】
学生写好后，
自主学
1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，
投影学生答
习
般第步加酸溶出离子，继而除杂提纯
案，请学生总
完善流
题
活动二
过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法一一
学生写好后，
迁移应
碱溶法。顾名思义，同学们想想，什么是碱
投影学生答
用
溶法？第步加碱）结合活动对
案，请学生总
设计流
流程的分析总结。
结与评价流
程
【切换PPH
程设计中的
模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取
问题和方程
铝的流程，注意在相应位置与出必要试剂和
式书写；
的方法叫酸溶法。
结与评价
程
【播放PPH
找出量和试
2、请完善上述流程，填写空白，写出①
剂的选择问
②③涉及铝兀素的离子方程式；（注意提醒 学生只写“涉及铝”的离子方程式）；1-2分钟；
{承上启下提问：若学生未提：为什么不选择 氨水和盐酸，为什么需要过量？}指出氢
氧化钠与氢氧化铝能反应，也能与盐酸反应 是两性氢氧化物
教学过
程
教师活动
学生活动
创设情
【播放PPT
都含铝
景
1、天宫二号发射已经成功，是中国自主
感悟铝的重
研发的真正意义上的空间实验室，是中国
要性，是未来
人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两
科技发展的
项高科技化学材料，请冋学们快速找出组
英雄材料。认
成中的共同点；
识提取铝的
2、可见，铝从生活到航空航天，是应用
重要性。
疋铝口离子。
液pH的滴加曲线图像；
形成沉淀和
【切换PPT】
开始溶解的
4、记录实验现象，
pH之间即可。
5、结合实验现象理解滴定曲线上a、b、c、d、
(5.4-10)且
e、f点的意义，分析滴疋曲线趋势变化的原
在这个范围
因，填与表格；
内，氢氧化铝
【板书】：Al3+——AI(0H)3AIO2-
是稳定存在
4.3 5.41011.3