银镜反应和铜镜反应
实验--银镜反应
基本定义银镜反应(英语：silver mirror reaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。
反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 化合态银被还原，乙醛被氧化。
备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
银镜反应ppt课件
乙醛的浓度越大，反应速度越快，但反应速
度太快，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出， 导致管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不 到明亮的银镜，甚至有黑斑产生。
乙醛浓度太稀，反应速度慢，银镜形成的时 间长。因此，选择5%~10%的乙醛溶液作还原剂 是比较合适的。上述对比实验用的乙醛溶液是用 新启封的乙醛试剂配制的。乙醛久置后易发生聚 合反应，在室温和有少量硫酸存在时，能生成三 聚乙醛，三聚乙醛是微溶于水的液体，不能发生 乙醛的特性反应。和甲醛一样，实验室贮存的乙 醛试剂通常是部分变质的，试剂瓶内的液体分上 下二层，上层是三聚乙醛，下层是变稀的乙醛溶 液，呈酸性（PH值为4）。
4滴
60~70℃ 3min
滴至白色沉淀 物恰好溶解
1ml 60~70℃ 3~4min
仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜 均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
三、对比实验
（1）甲醛或甲酸溶液
中学化学教材中，一般用乙醛溶液或葡萄糖溶液作银 镜反应的还原剂。有教师在一次实验中误用甲醛溶液作 还原剂，结果产生了意想不到的效果：一支干净的试管 中，加入2m 2%AgNO3溶液，再滴加2%的氨水，边加 边振荡，直至生成的白色沉淀物恰好溶解。然后滴加一 滴36%的甲醛溶液，迅速振荡，结果在常温下瞬间产生 银镜，且银镜光亮银层厚。如果用部分变质的甲醛溶液， 也能生成光亮银镜，但必须在常温下静置
温度等） （6）其它因素
一、反应原理 （1）配制银氨溶液的化学方程式是
AgNO3 + NH3·H2O === NH4NO3 + Ag OH
2AgOH === Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O === 2[Ag（NH3）2]OH （2）生成银镜的化学方程式是 RCHO + 2[Ag（NH3）2]OH === RCOONH4 +
银镜反应和铜镜反应
化学教学论实验银镜反应与铜镜反应华师大姓名：学号：一、实验目得研究生成金属镜（银镜、铜镜）得条件，掌握相关得实验操作。
二、实验原理（1）银氨溶液得配制：AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 2NH3⋅H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O（2）银镜反应：甲醛溶液与银氨溶液反应：HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4甲酸钠溶液与银氨溶液反应：HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O、（3）铜镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO +Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子得作用。
①实验用品仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0、5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液三、实验步骤四、分析与讨论1、银镜反应：①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3) 葡萄糖溶液，（4）甲酸钠溶液进行得银镜反应中，以葡萄糖溶液得效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮得银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显②实验（2）：实验中由于我们小组就是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液得反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮得银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成得银镜效果更加好。
银镜反应和铜镜反应
银镜反应和铜镜反应程纯洁 10101550136一：实验目的：1.生成光亮银（铜）镜的实验条件。
2.掌握相关的实验操作方法。
二：实验原理1.银镜反应：银氨络合物在碱性条件下，与醛基发生氧化还原反应，把醛基氧化成羧基，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应。
凡含有醛基的有机物(如醛、甲酸、甲酸盐、葡萄糖等)都可以起银镜反应，工业中利用这一反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
AgNO3+NH3·H2O=NH4NO3+AgOH↓AgOH+2NH3·H2O=[Ag ( NH3 ) 2]OH+2H2ORCHO+2[Ag ( NH3 ) 2]OH RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O2铜镜反应：酒石酸钾钠和硫酸铜形成的配位化合物在碱性条件下水解形成氢氧化铜沉淀，然后在强还原剂甲醛的作用下还原成铜单质，附着在培养皿形成的银镜上形成铜镜。
三：实验用品试管试管夹酒精灯培养皿石棉网 10％氢氧化钠溶液 5％硝酸银溶液 0.5M 氨水浓氨水，7%硫酸铜溶液，3%葡萄糖溶液，37%甲醛溶液，甲酸钠溶液，酒石酸钾钠溶液，氯化亚锡溶液。
四：实验步骤实验步骤实验现象1.银镜反应：（1）银氨溶液的制备：在试管中加入2ml5％AgNO3溶液，加10％氢氧化钠溶液1-3滴，逐滴加入氨水至刚好溶解，即制的银氨溶（1）滴加氨水沉淀逐渐溶解，最后完液。
（2）甲酸钠为还原剂：取一支试管，加4-6滴酒石酸钾钠溶液和1ml蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，震荡后加8-10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再加入1-2滴浓氨水，震荡后溶液变成无色。
在50-70℃水浴中加热30-40秒。
（3）甲醛为还原剂：取银氨溶液2ml左右，加甲醛1-3滴，70℃水浴半分钟（4）葡萄糖为还原剂，同甲醛操作一样。
比较三种方法生成银镜效果的不同全溶解（2）（3）（4）最后都有亮儿均匀的银镜产生。
可以比较得出甲醛作为还原剂生成银镜的效果最好，葡萄糖次之。
高考化学培优(含解析)之乙醇与乙酸含答案解析
高考化学培优(含解析)之乙醇与乙酸含答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。
(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。
(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。
【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；故答案为：②④⑤。
银镜反应和铜镜反应
化教论学生实验报告册课题：《银镜反应和铜镜反应》姓名：王思氩学号：10111550105日期：2013年11月29日《银镜反应和铜镜反应》一、实验的三维目标二、课程及实验分析：三、银镜反应过程：1 .在洁净的试管中加入2ml硝酸银溶液现象：硝酸银装在棕色试剂瓶中，为无色液体2. 向试管中滴加1-2滴氢氧化钠溶液现象：滴入后立即产生棕灰色沉淀。
3. 在不断振荡下滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止现象：沉淀量增多并且变为灰色，继续滴加沉淀逐渐消失，约加入5mL后，溶液完全澄清透明，无沉淀4. 向澄清溶液中加入1-2mL葡萄糖溶液现象：葡萄糖溶液为无色，加入后溶液无明显变化5．将试管置于70摄氏度的水中水浴现象：加热后立即产生在上部液面管壁处产生银白色、有金属光泽的附着物。
试管中下部先由澄清液变为黑色，持续加热至1min20s时，试管壁上完全附着光亮平滑的银白色物质：银镜。
取出试管，试管内部的液体变为灰黑色浑浊液。
四、铜镜反应过程：1 .用肥皂洗净手，涌去污粉将培养皿擦洗干净，再把洗涤剂放在小烧杯中加水溶剂，加热至80摄氏度，将它倒入培养皿中，静置冷至室温，倾去后分别用水和蒸馏水全面淋洗，备用现象：无明显现象。
2.将20mL氯化亚锡溶液倒入培养皿中，静置5分钟后倾去，用蒸馏水小心淋洗，现象：氯化亚锡溶液为无色透明溶液，整个静置过程无明显现象。
3. 在50mL烧杯中加入2滴5%的硝酸银和1滴氢氧化钠溶液，加入15mL蒸馏水，现象：硝酸银溶液为无色，加入氢氧化钠后立即产生棕色颗粒式沉淀，逐滴加入0.5mol/L的氨水至沉淀刚好溶解，现象：棕色颗粒逐渐溶解，最后溶液变为无色澄清加入15毫升蒸馏水，搅拌后再加入3mL3%的葡萄糖溶液，现象：加入葡萄糖后，溶液的颜色略显微黄色。
混合后立即倒入培养皿，静置5min，用蒸馏水小心淋洗再甩干。
现象：倒入后立即产生棕色细颗粒装漂浮物，静止后，棕色加深。
甩干后，蒸发皿内壁上有一层淡淡的浅黄色。
中学化学实验报告-银镜和铜镜反应草稿
银镜反应反应装置图：银氨溶液的配制AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O甲酸钠溶液与银氨溶液反应HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.甲醛溶液与银氨溶液反应 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4实验用品：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液实验结果：1．根据老师提供的方法，先配置一定量的银氨溶液，将其中加入等体积的蒸馏水稀释，再平均分成三份在三个清洗的很洁净的试管中，银氨溶液的配置方法为：在干净试管加入约２毫升5％硝酸银溶液、先滴加两滴浓氨水、再滴入％的稀氨水，不断摇动试管，使生成的沉淀刚消失为止稀氨水。
2．再分别向三个试管中依次加入：甲醛，，葡萄糖，甲酸钠。
因为我们在后面一组同学后面才做的这个实验，根据他们的经验，甲醛是在刚刚滴加的时候就出现银镜反应了，所以我们组一个同学甲醛进行观察，另一个同学同时加入另外两种溶液，可是甲醛却没有那组同学出现的现象那么快，所以我们将其都放入了我们事先准备好的70度左右的热水中。
3．加入甲醛的试管在放入后30秒就出现了银镜，5min后加入葡萄糖的这个试管出现了银镜，9min时候加入甲酸钠的试管出现了银镜现象，但是我们这个银镜没有前两者那么光亮，我认为是因为生成的银没有附着好，所以之后我们又重新做了一组，然后得到了很光亮的银镜现象。
银镜反应的化学方程式原理
银镜反应的化学方程式原理
银镜反应的原理：银Ag化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，因为生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
银镜反应的化学方程式为：
2Ag(NH₃)2OH + CH₃CHO CH₃COONH₄ + 3NH₃+ H₂O + 2Ag↓
银镜反应的化学方程式原理：硝酸银AgNO₃与氨水NH₃·H₂O生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银Ag(NH₃)2OH，这是一种弱氧化剂,它能把乙醛CH₃CHO氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸CH₃COOH 又与生成的氨气NH₃反应生成乙酸铵CH₃COONH₄,而银离子被还原成金属银Ag。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银Ag。
也就是醛基具有较强的还原性，而氢氧化二氨合银具有中等强度的氧化性，两者发生氧化还原反应生成了羧酸铵和银单质。
铜镜反应气体产物的实验探究
2019年07月铜镜反应气体产物的实验探究刘天澍丁伟（华东师范大学教师教育学院，上海200062）摘要：铜镜反应过程中有气体产生，有文献认为是氧气，也有文献认为是氢气。
本研究利用该问题的驱动进行探究实验，证实了该反应过程中产生的气体为氢气，从原理上详细阐述容易影响演示实验失败的因素，增强化学实验教学的有效性，总结了铜镜反应在化学教学过程中的重要价值。
关键词：铜镜反应；气体产物；敏化剂；化学教学1问题的提出有机化学部分是化学学习的重点与难点，铜镜反应因其具有明显现象，一般会作为探究性质以及产物的经典素材出现在课堂上。
铜镜反应是在碱性条件下铜离子被甲醛还原为单质铜，附着在试管壁上形成一层光亮的铜镜的反应，在铜镜反应的过程中，学生会很明显地观察到有气体产生，对于气体的成分，有的文献认为是氧气，有的文献认为是氢气，基于这样的争议，研究希望通过实验来探究铜镜反应的气体产物。
利用问题驱动模式，帮助学生体会实验探究的过程。
2实验研究过程2.1实验步骤[1]（1）实验仪器：试管（20*150mm×2，25*150mm×2）；量筒；玻璃棒；烧杯；胶头滴管；酒精灯；小木条；火柴（2）实验试剂：10%氯化亚锡溶液（采用二水氯化亚锡结晶进行配置）；5%的硝酸银溶液、氢氧化钠溶液；0.5M 氨水；3%葡萄糖溶液；7%的硫酸铜溶液、酒石酸钾钠溶液和37%的甲醛溶液（3）操作步骤：①洗净小试管，试管内壁要避免油污。
用肥皂洗净双手，把洗涤剂放入试管中，加热至80摄氏度，倒去洗涤液，静置冷却至室温，分别用水和蒸馏水全面淋洗。
②敏化处理。
将20ml10%氯化亚锡溶液倒入试管中，静置5分钟后倾去，用蒸馏水小心淋洗，晾干。
③配置多伦试剂。
在50ml 烧杯中加入2滴5%硝酸银和1滴氢氧化钠溶液。
逐滴加入0.5mol/L 的氨水至沉淀刚好溶解，加入15ml 蒸馏水，搅拌均匀。
④化学镀银。
在多伦试剂中加入3ml 3%的葡萄糖溶液，混合后立即倒入试管中，静置5分钟，当溶液呈棕色后倾去，用蒸馏水小心淋洗，再晾干。
银镜反应_精品文档
银镜反应简介银镜反应是一种化学实验，在化学教育中被广泛用于展示氧化还原反应的原理和过程。
这个实验通过添加一定量的银离子到混合物中，观察混合物的颜色改变，从而展示了还原剂对银离子的还原反应。
原理银镜反应的原理基于银离子Ag⁺的氧化还原反应。
在反应中，还原剂（如葡萄糖、蔗糖或甲醇等）与银离子发生还原反应，生成固态银沉淀。
反应过程中，银离子的还原是从Ag⁺到Ag⁰，还原剂则被氧化为相应的产物。
实验步骤以下是进行银镜反应的实验步骤：1.准备一个干净的实验室玻璃容器。
2.将约50ml的水倒入容器中，加热至接近沸点。
3.将一定量的银镜试剂（如乙醛溶液）加入到水中，并充分搅拌混合。
4.向混合物中缓慢滴加还原剂（如葡萄糖溶液），同时保持温度接近沸点，搅拌混合物。
5.当还原剂完全添加到混合物中后，继续加热15-20分钟，以促进反应的进行。
6.观察混合物的变化。
在反应进行的过程中，混合物由无色逐渐变为银镜样的反应产物，即银沉淀。
7.反应结束后，将容器放置冷却，并观察银沉淀的形态。
结果与讨论进行银镜反应后，混合物的颜色逐渐从无色变为银色，并在容器内部形成一层银镜样的反应产物。
这是由于还原剂与银离子发生氧化还原反应，生成了固态的银沉淀。
银沉淀由于其颗粒较大，会在容器壁上形成银镜样的镀层。
银镜反应是一种快速而显著的化学实验，可以直观地展示氧化还原反应的过程。
银镜反应的成功与否主要取决于实验条件的控制，如反应温度、还原剂的浓度和选择等。
较高的温度和浓度有助于促进反应的进行，而适宜的还原剂选择可以使反应更加显著和稳定。
应用银镜反应不仅仅是一种化学实验，还在一些其他方面得到了应用。
化学教育银镜反应在化学教育中被广泛应用，它可以帮助学生直观地理解氧化还原反应的原理和过程。
通过观察反应的颜色变化以及产生的银镜样产物，学生可以更好地理解氧化还原反应中的电子转移过程，并加深对化学反应的认识。
镜像制备银镜反应的产物——银镜，具有镜像的特性。
有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
高中有机化学方程式归纳不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。
H2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2+1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
（2）含N 有机物直接数氢原子，易出错。
最好不要去算不饱和度，将卤原子视为H 原子)3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃：碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。
4、根据结构计算：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。
例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为：(C n H2n+2)】,不饱和度为（）。
1、氧化反应（1）燃烧：CH4(g)+2O2(g)燃→CO2(g)+2H2O(l)（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色2、取代反应一氯甲烷：CH +Cl 光CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl4 2 3 3是气体，其他均为液体）光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CCl4可用于灭火）二、烯烃的主要化学性质★单烯烃通式为：（C n H2n ）；单烯烃最简式（CH2）；与（环烷烃）互为同分异构体，不饱和度为（）。
铜镜反应
[tóng jìng fǎn yìng]由硫酸铜和氢氧化钠反应，得到氢氧化铜，再加入酒石酸钾钠，配制成斐林试剂，如果加入甲醛能将其还原，就有红色单质铜沉淀产生，在试管壁上形成光亮的铜镜。
一般用反应检验醛基的存在。
若改用乙醛等其他的醛，其还原能力比甲醛弱，不能生成单质铜，只能得到红色的氧化亚铜沉淀。
目录1解释2实验目的3实验器材4实验步骤5实验原理6实验用途7注意事项1解释编辑基本解释：能形成铜镜的反应，由硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜，再用乙醛还原，即有红色的氧化亚铜沉淀产生，在试管壁上形成铜镜。
常用此反应检验醛基的存在。
词语分开解释：铜镜 : 古代用来照映形象的铜制镜子。
一般是圆形，照面的一面磨光发亮，背面常铸花纹。
中国最早的铜镜出现于新石器时代，战国时已很盛行。
反应 : ①有机体受到体内或体外的刺激而引起的相应的活动。
②化学反应。
③打针或服药所引起的呕吐、发烧、头痛、腹痛等症状。
④原子核受到外力作用而发生变化：热核～。
⑤事情所引起的意见、态度或行动：他的演说引起了不同的～。
2实验目的编辑葡萄糖的银镜反应[1]研究生成金属镜的条件，掌握相关的实验操作。
[2]3实验器材编辑葡萄糖的银镜反应[1]举例：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、台秤、角匙、石棉网、10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、6M氨水、固体硝酸银(cp)、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、*甲酸钠溶液、**酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液。
甲酸钠溶液：10g氢氧化钠置于烧杯中，慢慢滴定4.5ml甲酸钠溶液（边滴边搅拌），加100ml蒸馏水即成。
酒石酸钾钠溶液：四水酒石酸钾钠8g和氢氧化钠2.6g加到20ml蒸馏水中。
银氨溶液：试管中加1 ml 5%硝酸银溶液，加1滴5%氢氧化钠溶液，在不断振荡下滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止。
10%氯化亚锡溶液：秤取2克氯化亚锡，先溶于少量6M盐酸中，再稀释至20ml。
高考化学乙醇与乙酸(大题培优)及详细答案
高考化学乙醇与乙酸(大题培优)及详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
则A的相对分子质量为：___。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。
则A的分子式为：___。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。
（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。
【答案】90 C3H6O3—COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量为：5.4g18g/mol=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：13.2g44g/mol=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是90-312-616=3，即分子式为：C3H6O3；(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；(5)综上所述A 的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH 3CHOHCOOH+HCO 3-=CH 3CHOHCOO -+H 2O+CO 2↑。
高考化学乙醇与乙酸推断题综合经典题附答案解析
高考化学乙醇与乙酸推断题综合经典题附答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。
(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。
(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。
【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；故答案为：②④⑤。
银镜反应
银镜反应银镜反应（英语：silver mirror reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。
银镜反应通常是中学化学实验之一。
[1]中文名银镜反应外文名silver mirror reaction简介银化合物的溶液被还原为金属银目的检验醛及还原性糖优势操作简单，现象明显，易于观察主要器材试管，酒精灯，烧杯目录1实验用途10应用1实验用途编辑银镜反应是用来检验醛及还原性糖的一个定性实验，主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
此实验操作简单，现象明显，易于观察。
[2]2实验目的编辑研究生成金属镜的条件，掌握相关的实验操作。
[3]3实验原理编辑1、乙醛的反应方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应（化合态银被还原，乙醛被氧化）备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
2、甲醛的反应方程式：甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3 : HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OHC5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O3、葡萄糖的反应方程式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2A g↓+3NH3+H2O（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）注：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”[1] 。
关于金属镜面的探究实验(最终稿)
化学实验报告：关于金属镜面的探究实验学校：广州市南武中学作者：孙秀慧、周倩、李妍钰、黄沛泓【实验目的】在必修二的课本刚到时，热爱化学的我迫不及待地打开了这本书，当我翻到最后一章发现葡萄糖那里有一段小字:葡萄糖具有还原性，可与银氨溶液反应产生银，在碱性的条件下还原性更强。
之前就已经了解过这个实验的我已经按耐不住自己的心情，叫上几个小伙伴，共同向老师提出了这个项目。
但做的时候我又提出了几个问题，银氨溶液的配置时量的多少？碱性的条件又该是怎么控制？其他的还原性物质效果如何？影响此反应速率的条件？除了葡萄糖是否可以使用其他的物质进行还原？效果又如何？怎么样做的金属镜才会是最好的？但是我们在学习完元素周期表的时候意外地发现，金银铜这三种元素在处在同一族，并且都是ⅠB族。
又想起了老师课堂上讲的：同一族的元素化学性质相似。
便提出假设：这三种金属元素都可以进行镜面反应。
但是在考虑到成本的时候，氯金酸的价格过于昂贵，便使用了较为便宜的硝酸银和硫酸铜分别进行铜镜与银镜的探究实验。
【实验用品】药品：硝酸银溶液、氨水、葡萄糖固体、氢氧化钠溶液、洗涤剂(主要成分为盐酸与三氯化铁的混合物）、甲醛溶液、蒸馏水、五水硫酸铜、酒石酸钾钠、盐酸、二氯化锡、稀硝酸仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、试管夹、胶头滴管、玻璃棒【实验步骤】一、银镜反应1、清洗试管：①先在五支试管中加入少量洗涤剂，稍稍静置后倒掉。
（因为学校的试管不干净，以至于日常的洗涤步骤不能彻底将试管清洗干净，所以采用洗涤剂）然后蒸馏水洗涤试管。
②倒入少量氢氧化钠溶液，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯上进行加热，待到试管口有气泡冒出，即可停止加热，静置在试管架中。
3至4分钟后，倒掉氢氧化钠溶液，用蒸馏水清洗试管，静置晾干待用。
2、配置银氨溶液在试管中加入一滴管的硝酸银溶液，然后用胶头滴管滴入氨水，一边滴入一边振荡试管，以便充分反应。
出现白色沉淀后继续滴加氨水，直至白色沉淀消失。
银镜反应和铜镜反应
化学教学论实验银镜反应和铜镜反应华师大姓名：学号：一、实验目的研究生成金属镜（银镜、铜镜）的条件，掌握相关的实验操作。
二、实验原理（1）银氨溶液的配制：AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 2NH3⋅H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O（2）银镜反应：甲醛溶液与银氨溶液反应：HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH----> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4甲酸钠溶液与银氨溶液反应：HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.（3）铜镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子的作用。
①实验用品仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液三、实验步骤四、分析与讨论1、银镜反应：①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3)葡萄糖溶液，（4）甲酸钠溶液进行的银镜反应中，以葡萄糖溶液的效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮的银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显②实验（2）：实验中由于我们小组是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液的反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮的银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成的银镜效果更加好。
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题含答案解析
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题含答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．乙烯是来自石油的重要有机化工原料。
结合路线回答：已知：2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH（1）D 是高分子，用来制造包装材料，则反应V 类型是____。
产物CH 2=CHCOOH 也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____（2）E 有香味，实验室用A 和C 反应来制取E①反应IV 的化学方程式是____。
②实验室制取E 时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。
a ．先浓硫酸再A 后Cb ．先浓硫酸再C 后Ac ．先A 再浓硫酸后C③实验结束之后，振荡收集有E 的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____（3）产物CH 2=CH-COOH 中官能团的名称为____（4）①A 是乙醇，与A 相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：____、____。
②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C 装置的试管中盛有无水乙醇。
(加热、固定和夹持装置已略去)（1）装置A 圆底烧瓶内的固体物质是____，C 装置的实验条件是____。
（2）实验时D 处装有铜粉，点燃D 处的酒精灯后，D 中发生的主要反应的化学方程式为____【答案】加聚反应 nCH 2=CHCOOH→3252325ΔCH COOH+C H OH H O+CH COOC H ƒ浓硫酸C233322Na CO +2CH COOH 2CH COONa+H O+CO ═ 碳碳双键、羧基 CH 3-O-CH 3HCOOH 二氧化锰或MnO 2 热水浴 22523ΔO +2C H OH 2H O+2CH CHO →Cu【解析】【分析】由流程知，A 为乙醇、B 为乙醛、C 为乙酸、D 为聚乙烯、E 为乙酸乙酯，据此回答；【详解】(1)D 是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V 类型是加聚反应，CH 2=CHCOOH 也能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH 2=CHCOOH→；答案为：加聚反应；nCH 2=CHCOOH→； (2①反应IV 为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是3252325ΔCH COOH+C H OH H O+CH COOC H ƒ浓硫酸；答案为：3252325ΔCH COOH+C H OH H O+CH COOC H ƒ浓硫酸；②实验室制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C ； 答案为：C ；③实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：233322Na CO +2CH COOH 2CH COONa+H O+CO ↑═；答案为：233322Na CO +2CH COOH 2CH COONa+H O+CO ↑═；(3)产物CH 2=CH-COOH 中官能团的名称为碳碳双键、羧基；答案为：碳碳双键、羧基；(4)①A 是乙醇，与A 相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醚、甲酸，则其结构简式为：CH 3-O-CH 3；HCOOH ；答案为：CH 3-O-CH 3；HCOOH ；②利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A 装置用于产生氧气，从C 装置的试管中盛有无水乙醇，在D 装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D 中发生催化氧化反应；则（1）装置A 圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰，C 装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；答案为：二氧化锰或MnO 2；热水浴；（2）实验时D 处装有铜粉，点燃D 处的酒精灯后，D 中发生的主要反应为乙醇的催化氧化，则化学方程式为：22523ΔO +2C H OH 2H O+2CH CHO →Cu； 答案为： 22523ΔO +2C H OH 2H O+2CH CHO →Cu。
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化学教学论实验
银镜反应和铜镜反应
华师大
姓名：
学号：
一、实验目的
研究生成金属镜（银镜、铜镜）的条件，掌握相关的实验操作。
二、实验原理
（1）银氨溶液的配制：
AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O
（2）银镜反应：
甲醛溶液与银氨溶液反应：
HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O
葡萄糖溶液与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4
甲酸钠溶液与银氨溶液反应：
HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.
（3）铜镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO +Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O
其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子的作用。
①实验用品
仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台
试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M 盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液
三、实验步骤
四、分析与讨论
1、银镜反应：
①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3) 葡萄糖溶
液，（4）甲酸钠溶液进行的银镜反应中，以葡萄糖溶液的效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮的银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显
②实验（2）：实验中由于我们小组是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现
了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液的反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮的银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成的银
镜效果更加好。
因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，在一定范围内适当增大PH有利于银镜的生成。
所以在银氨溶液的配制或实验中首先加入10%NaOH 溶液使硝酸银先生成沉淀后在加入氨水使沉淀溶解, 这种方法配制的银氨溶液往往可以使银镜很快生成。
2、铜镜反应：
①当混合液倒入培养皿静置时，溶液逐渐变为棕色，因为反应慢慢进行，铜逐渐析出。
②充分混合等体积的硫酸铜溶液，酒石酸钾钠溶液和37%甲醛溶液，倒入培养皿中，由于我组未静置5分钟，仅3分钟，便倒去了溶液，因此生成的铜镜光亮但是非常的稀薄，然后老师教我们重做，我组便按上述步骤一一做完，最后静置约6分钟后倒去溶液，得到较为光亮、厚实的铜镜
③由硫酸铜与酒石酸钾钠溶液混合，配制成“斐林试剂”，再混入甲醛使其被还原，即有红色单质铜沉淀产生，形成铜镜
④我发现有的铜镜表面平整光亮，另外有些地方并不完整，可能是培养皿未
完全清洗干净，使镀银时部分地方未镀好
3、探究甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化的产物：
甲醛具有很强的还原性，经方程式可知HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O，甲醛被氧化产生的气体很有可能是NH3,将生成的气体通入酚酞溶液，溶液不变红色，故排除NH3的可能，用气球收集其产生的气体，气球向上飘，猜测可能为H2，再次收集试管内产生的气体（在试管内收集即可），将试管靠近火焰，发出“噗”的一声，基本可以判断，甲醛被氧化生成了H2
五、注意事项
1、做银镜反应和铜镜反应时,特别是铜镜反应要求所使用的试管和培养皿必须
十分的洁净、光滑，否则金属不能均匀地附着在试管的内壁和培养皿底部上形成银镜
2、银镜反应中过量的氨水对反应有所不利。
因此在配制银氨溶液时，氨水必须
加到最初出现的沉淀恰好溶解为止。
如果溶液中加入过量氨水，增大了产物NH3 的浓度，会使该电离平衡向逆反应的方向移动，抑制了[Ag(NH3)2]+ 的电离，使溶液中[Ag]+ 浓度相应减少，导致银镜反应效果不佳，所以氨水不
宜过量，否则会影响试剂的灵敏度。
3、银氨溶液必须随配随用，不能久置。
因为久置的银氨溶液会析出雷酸银和
叠氮银(AgN3 )、氮化银(Ag3 N)、亚氨基银(Ag2 NH) 等爆炸性沉淀物。
这些沉淀物如受震动撞击会发生猛烈的爆炸，即使用玻璃棒摩擦管壁也会分解而发生猛烈爆炸。
因此试剂宜临时配制，不可久存。
4、溶液的PH 值也对银镜反应有所影响。
通常银镜反应在PH=9—10 条件下进行
比较合适。
因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，但是在过强碱性溶液中加热银氨溶液会使少量氨失去，就容易形成雷爆银。
同时，PH>11 时，反应过快，会产生大量黑色的银粒沉淀，即得不到光亮的银镜。
（网络上查阅）
5、银氨溶液的浓度也对银镜反应有所影响。
如果银氨溶液浓度过高，则反应速
度太快，使形成的Ag 的晶核过大，导致其不能均匀而平缓地沉积形成银镜，而只能形成结构疏松的海棉状的黑色银粒。
一般银氨溶液的浓度在2%—5% 范围内比较合适。
（网络上查阅）。