中考化学考点讲解 专题08 化学式的书写及相关计算
[全]中考初中化学“化学式、化合价”必考知识点总结
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初中化学“化学式、化合价”必考知识点总结
1.化学式
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）
3.化学式的写法和读法
2.化合价
含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目
化合价的表示方法
化合价的一般规律
①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0
②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价
③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价
备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：
口诀1：
一价钾钠氯氢银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；
莫忘单质为零价。
口诀2:
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
【必背离子】
3.根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量（2）计算化合物中的原子个数之比
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
小结归纳：
调皮的数字——不同位置的数字意义
元素符号周围数字的意义。
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算中考重点：化学式与化学方程式的书写与计算化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，而化学式和化学方程式是表达物质组成与变化的重要工具。
正确书写和计算化学式与化学方程式是中考化学考试的重点内容。
本文将详细介绍化学式和化学方程式的书写规则，并给出一些计算方法，以帮助同学们顺利备考。
一、化学式的书写1.元素符号的书写元素符号是用来表示各种化学元素的简写。
根据约定，元素符号通常用拉丁字母的一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母组成。
例如，氧元素的元素符号为O，氢元素的元素符号为H。
2.原子量与原子数的关系元素的原子量是指元素中一个原子的质量，通常用原子单位表示（u）。
原子数是指一个元素在物质中含有的原子数目。
原子量与原子数的关系可以用如下公式表示：质量（g）= 原子量 ×原子数例如，氢气分子（H2）的质量可以通过下式计算：质量（g）= 1.008 u × 2 = 2.016 g3.离子的书写离子是带电的原子或原子团，在化学式中应简洁清晰地表示。
正离子在化学式中写在负离子的前面。
离子中的电荷一般用上标写在元素符号的右上方。
如果电荷为1，则可省略。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。
二、化学方程式的书写1.反应物和生成物的表示化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，中间用箭头“→”表示反应。
例如，氢气与氧气生成水的方程式为：2H2 + O2 → 2H2O2.配平化学方程式化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
为了满足这些守恒定律，我们需要进行配平。
配平的基本原则是保持化学式的整数比例。
通过调整系数，使得反应物和生成物中的原子数目相等。
例如，对于反应：Fe + S → FeS我们可以看到，左侧的硫原子数目为1，右侧为1，而左侧的铁原子数目为1，右侧为1。
中考化学复习指导：化学方程式的书写和计算
化学方程式的书写和计算化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。
本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写1.化学方程式的书写例1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: 。
(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。
(3)红磷在空气中燃烧: 。
(4)铁在氧气中燃烧: 。
(5)镁在空气中燃烧: 。
(6)氢气在空气中燃烧: 。
(7)双氧水制氧气: 。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。
(9)加热高锰酸钾: 。
(10)水在直流电的作用下分解: 。
(11)高温缎烧石灰石: 。
解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：(1) 22C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃(5) 22Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 2222H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2(9) 42422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。
写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。
②养成按四步书写的习惯很重要。
化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。
③推理很重要。
切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法(1)最小公倍数法。
【最新】课件-化学式的书写及有关计算PPT
解：m m O= CO2 ×二氧化碳中氧的质量分数
=22克× —2O— =16克 CO2
纯净物中某一元素的质量 = 纯净物质量×该元素的质量分数
1、10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？
解：
1
0
k
g
N
N H4H
C
O3
1
0
0
%
1
0
k
g
14 79
1
0
0
%
1
.
7
7
相对分子质量：
• 1、定义：化学式中各原子的相对原子质量 总和，即相对分子质量。
• 2、说明：
⑴相对分子质量是一个比值，是相对质量。 ⑵单位是“1”，省略不写。
1、计算相对分子质量
例题.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。 二氧化碳（CO2）的相对分子质量=12+16× 2=44
练习1.计算水（H2O）的相对分子质量。 水（H2O）的相对分子质量=1× 2+16=18
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ； （3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
加强练习2、
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
k
g
答：含氮元素1.77kg
2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？
解：
5k
g
C
O
2N (NH2)2
5kgLeabharlann 2 68 010.7kg
2021初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
化学式书写计算讲义
注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
通式为：Xm──表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m．
（3）、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。
⑷________________________________________________；
⑸________________________________________________；
3、写出下列加点数字的意义
① _____________； ______________； _______________； ____________；
SO4OH NH4CO3NO3ClO3MnO4MnO4
化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
一二铜；二三铁；二四碳；二四六硫价齐全；三铝四硅五价磷；单质化合价常为零
5、符号周围数字的含义
（1）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分律：
（1）在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；
（2）在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
（3）有些元素在不同化合物里化合价是可变的；同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
（4）在单质分子里元素的化合价为零；
（5）原子团的化合价-2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2
例： ──16表示氧原子的相对原子质量为16；8表示氧原子的原子核内有8个质子。
2、典型例题
1、写出下列物质的化学式
专题08 质量守恒 化学方程式专题(解析版)
专题八质量守恒化学方程式专题【考点一】质量守恒定律1.（2019滨州中考）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和【答案】B【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
2.（2019烟台中考）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A. 1.1gB. 2.2C. 4.4gD. 5g【答案】B【解析】解：碳酸钙质量为：8.8g×50%÷=11g，则反应放出CO2的质量为：11g-8.8g=2.2g，故选：B。
3．（2019潍坊中考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列说法正确的是（）A．b的数值为14B．该反应为复分解反应C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6D．充分反应后生成丙的质量为37.5g【答案】A【解析】解：A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，该选项说法正确；B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确；C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，该选项说法不正确；D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g﹣18g＝12g，该选项说法不正确。
化学式的写法和读法PPT课件(初中科学)
若为气体单质，读作“某气”。
如： O2
He
Cl2
氧气 氦气 氯气
2、化合物
①由两种元素组成的化合物： 读法：“某化某”“几某化几 某”
（从后读到前） 如：四氧化三铁Fe3O4
②金属元素与原子团组成的化合物
读法：“某酸某”、“氢氧化 某”
碳酸钠 Na2CO3 氢氧化铁Ｆe(OH)3
课题4 化学式与化合价
四、化学式的书写
✓书写规则：化学式必须写出组成元素的符号，各种 元素的原子个数
1、单质的化学式书写： 金属 铁—Fe
①由原子构成的单质 固态非金属 碳—C
稀有气体 氦气—He ➢直接用元素符号表示
②由分子构成的单质 非金属气体 氧气—O2 ➢元素符号右下角标出所含原子的个数
2、化合物的化学式书写
12、、根氧 氧据化化化铝 铁合AF价el2写2OO化33 学1排、式好按元正素方价的前法位负置价后
3、氧化亚铁FeO
4、氯化锌 ZnCl2 2、标出元素化合价
5、 氯化铜 CuCl2 3、用“+”字交
6、氧化钙 CaO 叉法写出原子个 7、氯化钡 BaCl2 数4、检查正负化合 8 、氯化亚铁 FeCl2 价代数和是否零
含有原子团的化学式
1、氢氧化钠 NaOH 注意:
2、硫酸铝3、Al2(SO4)3 原子团个
氢氧化钡 4、碳酸钙
Ba(OH)2
CaCO3
数超过2个 时,要用括 号括起来,
5、硝酸铵 6、硝酸镁
NH4NO3
在右下角 写上数字Mg(来自O3)2五、化学式的读法
1、单质
直接读其元素符号，如：K 钾 C 碳
名称中有数字的化合物 名称中没有数字的化合物
(word完整版)初三化学知识点总结：化学式和化合价-推荐文档
+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。
⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中, 金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。
⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。
(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。
初三化学,化学方程式的书写与计算
未知量 化学方程式
相关物质的相对分子质 量与已知量
比例式
火眼金睛你能找出答案中的错误吗？有几处？
青岛新航标个性化辅导学校
1、在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃 烧需消耗氧气多少千克？ 解：设消耗氧气 xg。 设消耗氧气的质量为x。 × 通电 点燃 2H2O × 2H2+O2 2H2+O2 2H2O ×2 32 4 32 x × 1kg 1kg x x 2 1kg 4 × 1kg 32 x 32 x× 0.0625kg x 8kg 答：消耗氧气0.0625kg。 答：消耗氧气8kg。
（提示：200克含杂质10%的 大理石中含碳酸钙多少克？）
青岛新航标个性化辅导学校
用哪个数来算呢？
Zn-65
H-1
例4、把10g不纯的锌粒(杂质不反应,也 不溶于水)放入100g稀硫酸溶液中,恰好 完全反应,生成氢气0.2g。求纯锌的质量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10g 100g 0.2g
C2H4 +
3 O2
2 H2O + 2 CO2
青岛新航标个性化辅导学校
练一练
1
C2H2 +2
5
O2
点燃
2 CO2+ 1 —— 5
H2O
2 C2H2 + 5 O2
点燃
——4 CO2+ 2 H2O
青岛新航标个性化辅导学校
以上的各种方法并不是孤立的，而是可 以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法 配平，首先要观察其反应方程式的特点，然
物质相对分子质量与其系数（即化学 计量数）的乘积之比
……
青岛新航标个性化辅导学校
总结：
化学式的写法与化合价的计算
化学式的写法与化合价的计算化学式是用化学元素的符号表示化合物的组成方式。
在化学中，掌握化学式的写法以及化合价的计算是非常重要的。
本文将介绍化学式的不同写法，并探讨如何计算化合价。
一、化学式的写法1. 电子结构法：根据化学元素的电子结构来编写化学式。
以氧气为例，氧原子具有6个电子，通过共用两个电子与另一个氧原子进行键合，形成O2的分子式。
2. 原子序数法：以化学元素的原子序数表示元素个数。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C表示碳元素，O表示氧元素。
3. 实验法：根据化合物的实验结果确定其化学式。
例如，盐酸是氯化氢与水反应的产物，其化学式为HCl。
4. 配位数法：用化合物中金属离子与配位体的配位数表示化学式。
比如四氯化铁的化学式为FeCl4。
5. 非金属性的先后顺序写法：在化学式中，非金属性元素的先后顺序按照一定规则进行排序。
一般来说，以电负性较高的元素在前，电负性较低的元素在后。
例如，氢氟酸的化学式为HF。
二、化合价的计算化合价是指化学元素在化合物中所具有的价态，表示元素与其他原子进行化学键结合时所带的电荷数。
以下是常见元素的化合价计算规则：1. 单价金属：单价金属的化合价通常为其原子价。
例如，钠的化合价为+1。
2. 多价金属：多价金属的化合价可以根据化合物的电荷平衡进行计算。
例如，铁的化合价可以是+2或+3，具体取决于与之结合的非金属元素的电荷。
3. 非金属：非金属元素的化合价通常根据元素的电负性来确定。
较电负的元素通常以负价出现，而较电正的元素通常以正价出现。
4. 氧：氧通常具有-2的化合价，但在过氧化物等特殊情况下，它的化合价可以为-1或者-0.5。
5. 卤素：卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化合价通常为-1。
6. 氢：氢元素的化合价通常为+1，但在碱金属化合物中，其化合价可以为-1。
需要注意的是，有些元素的化合价可以根据具体情况而变化，因此在计算化合价时需要考虑不同化合物中元素的电荷平衡。
初三化学方程式的写法及其计算
置换反应
总结词
置换反应是一种特殊的化学反应，其中一种元素从其化合物中 取代另一种元素。
详细描述
置换反应的反应式通常表示为"A+BC→B+AC"，其中A是金属或氢 气，B是可被取代的元素，C是被取代的元素。例如，铁与硫酸 铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
复分解反应
计方 算程
式
的
根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系
总结词
通过化学方程式，我们可以计算出反 应物和生成物的质量关系，即反应前 后物质的质量比。
详细描述
化学方程式中各物质的质量比是由相对分子质 量和化学计量数决定的。通过化学方程式，我 们可以计算出反应前后各物质的质量比，从而 了解反应中物质的质量关系。
计 初 阐 点
述击
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方
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程
思 想
式
的 提
的
炼 ，
写
请 言
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
法
简 意
及
赅 的
其
目录
壹
化 学 方 程 式 的 写 法
貳
化 学 方 程 式 的 分 类
叁
化 学 方 程 式 的 计 算
肆
化 学 方 程 式 在 实 际 中 的 应 用
伍
化 学 方 程 式 中 的 符 号 意 义 及 使 用 注 意 事 项
使用注意事项
准确书写
化学式、反应式、离子符号和质 量符号应准确书写，不能随意更 改。
气体符号和沉淀符号
在化学反应中，如果生成物中有 气体或沉淀，必须标注相应的气 体符号或沉淀符号。
人教版九年级化学讲义有关化学式的计算
有关化学式的计算知识要点一：根据化合价写化学式(一)单质化学式的写法1. 单原子构成的单质：(1)稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
如：氦He、氖Ne等。
(2)金属、某些固态非金属(如碳、磷、硫等)的化学式，也用元素符号表示。
2．多原子构成的单质：写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。
如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是O2。
气体单质多是双原子分子(稀有气体、臭氧等例外)，液态溴(Br2)、固态碘(I2)等单质也是双原子分子。
(二)化合物化学式的写法（十字交叉法）：根据化合价书写化合物的化学式；1. 通常正价元素写在前，负价元素写在后。
2. 把元素化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下脚，再约分化成最简比。
【随堂练习】1. 写出下列物质的化学式：氮气氦气锌氧化镁氧化铁氧化亚铁氢氧化钠氢氧化钙硫酸铵硫酸铝2．下列各组数字分别代表A、B两种元素的核电荷数，能组成AB2型化合物的是。
A. 11和7B. 12和17C. 13和17D. 13和8知识要点二: 有关相对分子质量的计算1．有关相对分子质量就是化学式中各原子的的总和。
即：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和【随堂练习】计算下列物质的相对分子质量：氢气水氢氧化钠氢氧化钙硫酸铝碳酸铵5CO2知识要点三：有关化合物中各元素的质量比的计算1．化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量的之比.即：相对原子质量×原子个数【随堂练习】计算下列物质中各元素的质量比：MgOH2ONa2SO4Al2(SO4)3NH4HCO3(NH4)2CO3知识要点四：有关化合物中某元素的质量分数的计算1．某元素的质量分数=====【随堂练习】1. (1)CO2中碳、氧元素的质量分数(2)Fe2(SO4)3中硫元素的质量分数(3)NH4HCO3氧元素的质量分数2．2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。
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本专题在中考化学考试说明中属于物质构成的奥秘的专题元素部分，要求为：1．认识化学式的含义，能用化学式表示某些常见物质的组成；能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
2．能用化合物的化学式推求元素的化合价。
3．能利用相对原子质量、相对分子质量进行有关物质组成的简单计算。
一、化学式1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2．化学式表示的意义：（1）宏观上，表示一种物质，该物质由哪些元素组成。
（2）微观上，表示该物质的一个分子（或一个原子），表示构成物质的一个分子的构成（或构成物质的粒子个数比）。
以CO 2为例，宏观上表示二氧化碳这种物质，表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观上，表示一个二氧化碳分子，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
3．化学式的书写（1）单质：用元素符号或在元素符号右下角加数字来表示，如C 、S 、O 2等。
（2）化合物：根据化合价书写已知化合物的化学式，一般按排序（一般正价在前，负价在后）、标价、定数的方法书写。
◆以Fe 为例，宏观上表示铁这种物质，表示铁由铁元素组成；微观上，表示一个铁原子。
◆化合物化学式的书写：（1）要先按照“左正右负”的原则【即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH 4）、氨气（NH 3）除外】，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。
二、化合价1．化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正价和负价之分。
2．化合价的表示方法： （1）位置：元素符号正上方； （2）书写顺序：先写正负，后写数值。
3．化合价规律：（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非◆化合价的应用►应用1 根据化合价书写化学式一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角（即十字交叉法）。
金属元素显负价。
（2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
（3）在化合物中元素化合价的代数和为零。
（4）在单质里，元素的化合价为零。
（5）常见元素的化合价归纳：一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁，二四六硫都齐全。
（6）根的化合价：-1价OH-，NO3-；-2价SO42-，CO32-；+1价NH4+。
►应用2 根据化学式确定化合价依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，根据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
三、有关化学式的简单计算1．相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为A r）。
2．相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号M r）．3．元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．4．物质中某元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%。
5．化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。
◆元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数。
◆化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．命题角度❶ 化学式的书写及意义【典例1】（2020•昌平区模拟）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【解题思路】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，以及与之相关的知识等。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【答案】C ；【解析】A 、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Cu （NO 3）2，故选项化学式书写正确。
B 、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl 2，故选项化学式书写正确。
C 、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na 2CO 3，故选项化学式书写错误。
D 、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe 2O 3，故选项化学式书写正确。
故选：C 。
◆备考指导 根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
■要点归纳 1．单质的化学式的书写分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式化合物的化学式的书写：（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写。
2．化合物化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH 4）、氨气（NH 3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。
3．化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。
如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成。
1．（2020•东莞市模拟）下面是某同学写的试剂的化学式，错误的是（）A．CaCO3B．KMnO4C．NaCl D．Al3O2【答案】D【解析】A、碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3，故选项化学式书写正确。
B、高锰酸钾中钾元素显+3价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为KMnO4，故选项化学式书写正确。
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NaCl，故选项化学式书写正确。
D、氧化铝的化学式为Al2O3，故选项化学式书写错误。
故选：D。
2．（2020•淮阴区月考）人体中含量最多的金属元素和最多的非金属元素所组成的化合物的化学式是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．CaO D．MgO【答案】C【解析】人体中含量最多的金属元素和最多的非金属元素分别是钙元素和氧元素，所组成的化合物是氧化钙，其化学式为：CaO。
故选：C。
3．（2020•四川月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】A．碳酸钠俗称苏打、纯碱，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故不合题意。
B．HCl 的水溶液俗称为盐酸，溶质为HCl气体，而不是氯化氢气体俗称盐酸，故不合题意。
C．碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠的俗称，故不合题意。
D．氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱、烧碱、苛性钠。
故符合题意。
故选：D。
4．（2020•重庆月考）下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子是（）A．N2B．Ar C．O D．SO3【答案】B【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号是氮气的化学式，不能表示一种物质的原子，故选项不符合题意。
B．Ar属于稀有气体元素，可表示氩元素，表示一个氩原子，还能表示氩气这一纯净物，故选项符合题意。
C．O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
D．该符号是三氧化硫的化学式，不能表示一种物质的原子，故选项不符合题意。
故选：B。
5．（2020•开福区月考）水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2关于这两种物质的叙述正确的是（）A．都含有氢分子B．组成元素的种类相同C．都含有两个氢原子D．都由氢原子和氧原子构成【答案】B【解析】A、水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。
B、水和过氧化氢均是由氢元素和氧元素组成的，组成元素的种类相同，故选项说法正确。
C、水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，它们的1个分子中都含有两个氢原子，故选项说法错误。
D、水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，水分子、过氧化氢分子都由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
命题角度❷化合价及其应用【典例2】（2020•巴中月考）下列关于化合价的说法，正确的是（）A．一种元素只有一种化合价B．非金属元素在一切化合物中都显负价C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．金属元素在化合物中通常显正价【解题思路】本题难度不大，掌握化合价的一般规律：在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价。
【答案】D【解析】有的元素化合价有多种，例如铁元素化合价为+2、+3，故A错误；非金属元素在化合物中不一定显负价，例如二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故B错误；单质中元素化合价为0，氢气中氢元素的化合价为0，故C错误；金属元素容易失去电子，所以在化合物中通常显正价，故D正确。
◆备考指导要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见元素与常见原子团的化合价，以及与之相关的知识．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．■要点归纳1．化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．2．化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零．概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”．1．（2020•沙坪坝区模拟）翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]．则硬玉中硅元素的化合价是（）A．﹣4 B．+2 C．+6 D．+4【答案】D【解析】设化合物NaAl（Si2O6）中硅元素化合价为n，据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+n×2+（﹣2）×6＝0，解得n＝+4；2．（2020•天心区模拟）下列化合物中氢元素的化合价均为（）①H2O ②H2SO4 ③HC l ④H3PO4．A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1【答案】C【解析】根据常见元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为零，氢元素的化合价通常是+1价。