常见的酸和碱复习(含答案) 精品导学案

常见的酸和碱

一、课前复习教材第10单元

二、知识点梳理

知识点1 常见的酸的主要性质和用途

1．常见的酸【盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)】（1）酸的定义：酸：离子和离子构成；

（2）常见的酸物理性质的比较

浓盐酸浓硫酸

状态液体粘稠。油状液体气味无，不易挥发

敞口放置的变化打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会看到

一团“”，这说明浓盐酸具有_

性。

溶液的质量，

溶质质量分数

吸水性（变化）：浓硫酸

能吸收空气中的水分，常做

剂。

溶液的质量，

溶质质量分数

【提示】白雾的形成：是由于挥发出来的氯化氢气体

与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液

滴。

实验室需要保存。实验室需要保存。

★浓硫酸特别提示

①浓硫酸有腐蚀性（脱水性，变化）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能

把纸张。木材。皮肤等物质中的H、O元素按组成比例脱去，生成黑

色。

若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用，然

后涂上3%~5%的溶液。方程式是：

②浓硫酸稀释放热：浓硫酸稀释时，放出大量的热量

稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断。

③浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不能与活泼金属发生置换反应

2．酸的化学通性（酸溶液中都存在着相同的阳离子，所以酸溶液有相似的化学性质）

（1）跟酸碱指示剂作用

（2）能与活泼的金属发生置换反应酸+活泼金属→盐+氢气

（3）能与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水，常用于金属表面除锈。

（4）能与碱发生中和反应

（5）能与盐发生复分解反应

典题：

1.将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内，可以看到的现象为

，发生反应的化学方程式为：

知识点2 常见的碱的主要性质和用途

1．常见的碱

【氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氢氧化钾（）、氨水（）】

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式NaOH Ca(OH)²

工业制法Na2CO3+Ca(OH)²=

CaCO3

=Ca(OH)²（放热）

状态白色块状固体白色粉末状固体

腐蚀性强腐蚀性

如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤

上，要先用大量的冲洗，在

涂上溶液。

较强腐蚀性

特点极易溶于水，溶于水时大量

的热。

氢氧化钠固体易吸水而。

可用作某些气体的剂，要

贮存

微溶于水，敞口容器中的澄清石灰水易吸收

空气中的

方程式：

用途

用于肥皂。石油。造纸。纺织和

印染等行业（除玻璃方面外，用途

与纯碱类似）。

漂白粉。建筑材料。改良酸性土壤和河流。

配制波尔多液

在实验室中可以证明。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以

除油污。

★特别提示：

澄清的石灰水就是的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性会潮解；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2= + 。

2．碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。

（1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。

（2）碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠变质）

（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）（3）（复分解反应、中和反应）

（4）（复分解反应）

＊铵盐一定能与强碱发生反应，有气味产生。

例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

典题：

1．X表示某金属元素，则下列表示X的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（）A．X(OH)3B．X2OH C．X2(OH)3 D．X2(OH)²CO3

2．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）

知识点3．溶液酸碱度

1．溶液酸碱度的表示方法——pH

（1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用来粗略测定溶液的酸碱性。

（2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。

①pH的范围通常在之间。

②pH与溶液酸碱性的关系是：PH<7溶液是性，PH=7溶液是

性，PH>7溶液是性。

2．PH的测定方法

（1）测定pH最简单的方法是使用。

（2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取待测液滴在pH试纸上把试纸现实的颜色跟对比，即可测出溶液的pH。

3．了解溶液的酸碱度的意义

（1）化工生产中要控制pH范围。

（2）农作物适宜在土壤中生长。

（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为，而酸雨的pH

（4）测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况。

典题：

1．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）

A．6 B．8 C．11 D．14

2．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色

3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水

三、课堂检测

1．图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）