常见的酸和碱复习(含答案) 精品导学案
第十单元常见的酸和碱复习导学案
学习必备欢迎下载第十单元酸和碱复习导学案复习目标：1、通过总结，能准确说出两种常见的酸碱指示剂和变色规律2、能熟练说出酸和碱的化学性质和相似的原因，并准确写出化学方程式3、能利用酸和碱的性质解决实际问题知识梳理㈠酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．．溶液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液试液石蕊溶液酚酞溶液㈡常见的酸盐酸（化学式）硫酸（化学式）物①色、味、态：①色、味、态：理②挥发性：②挥发性：性③吸水性：③溶解性：质④溶解性：浓硫酸的特性与稀释：（ 1）浓硫酸具有的特性：①；②。
（ 2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断。
这样操作的原因是：，㈡酸的化学性质与酸碱指示剂反应溶液使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液。
Zn ＋ HCl=Zn＋ H 2SO4=与某些金属反应Fe ＋ HCl=Fe＋ H 2SO4=Al＋ HCl=Al ＋ H 2SO4=Fe2O3＋ HCl=4 Fe2O3＋ H 2SO=与金属氧化物反应CaO＋ HCl=4 CaO＋ H 2SO=CuO＋ HCl=4 CuO＋ H 2SO=与某些碱反应NaOH＋ HCl=NaOH ＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl=Ca(OH)2＋ H 2SO4=3CaCO＋ HCl=2324与某些盐反应23Na CO+ H SO=Na CO+ HCl=2243BaCl＋HSO=NaHCO＋ HCl=学习必备欢迎下载㈢常见的碱化学式NaOH Ca(OH)2俗称、、、物理性质与酸碱指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。
反应化学与非金属氧化NaOH ＋ CO =Ca(OH) ＋ CO =222性物反应NaOH ＋ SO=Ca(OH) ＋ SO =222质与酸反应方程式见酸的化学性质：与碱反应与盐反应4223 NaOH＋ CuSO =Ca(OH) ＋ Na CO=制法CaO＋ H2O=不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。
第十章 常见的酸和碱复习导学案
B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O 2.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸 跟指示剂的作 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 用 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 跟金属的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀硫酸
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
课题2、酸和碱之间会发生什么反应
一、自主学习 1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样 的颜色改变？ 2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 溶液变黄色 _______________ 和 __________________ ， 反 应 一 段 时 间 后 ， 铁 钉 上 又 有 铁锈溶解 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ____________产生，有关反应的化学方程式为：_______________． ＋3H2O 气泡 3．氢氧化钠为什么要密封保存？ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 密封保存：具潮解性，易吸收二氧化碳而变质。 _________________________。 4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ B ） A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸 5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性， H+ 是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+ 和 OHOH—就会结合，结果会怎样呢？ H2O 已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。 二、合作探究 探究一：中和反应 演示实验【10-1】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 碱 _____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，最终呈 红色 _____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。 无 碱 中
《常见的酸和碱》复习课导学案
复习课：常见的酸和碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性。
新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正Fe2O3+HCl →FeCl2+H2O CO2+NaOH→NaCO3↓+H2ONaOH+H2SO4→NaSO4+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。
自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质总结：酸的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________2、浓硫酸的特性：__________________【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C 、苯甲酸溶液的pH>7D 、苯甲酸溶液的pH<7自我检测3 常见碱的物理性质的比较总结：碱的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH 和Ca(OH)2 ？3、怎样判断NaOH 和Ca(OH)2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A ：三氧化硫 B ：二氧化碳 C ：氧化镁 D ：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ： CO 2 B ： H 2 C ： SO 2 D ： HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A ：浓盐酸B ：固体烧碱C ：大理石D ：浓硫酸5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<76.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
人教版九年级化学下册同步精品练习 《常见的酸和碱》第2课时导学案(解析版)
课题1 常见的酸和碱第2课时一、学习目标1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程【课前准备】1. 写出下列物质的化学式：盐酸、碳酸、硫酸、硝酸、氯化镁、氧化铁、氯化银、氯化亚铁、氯化钡、硝酸银。
2. 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：3. 酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【答案】1.HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3、MgCl2、Fe2O3、AgCl、FeCl2、BaCl2、AgNO3；2.CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O；3.酸、碱、石蕊、酚酞；4.变红色、变蓝色、不变色、变红色；5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑等。
【自主探究】探究一：酸的化学性质1.酸与指示剂的作用总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？2.酸与金属的反应总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。
含有Fe2+的溶液显色。
交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
第十单元酸和碱精品导学案(带答案)
义务教育教科书九年级化学下册第十单元酸和碱导学案（适用于初学者自主预习或教师授课使用）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用 (2)——第2课时常见酸的性质和用途 (4)——第3课时常见碱的性质和用途 (6)课题2：酸和碱的中和反应——第1课时中和反应及其应用 (8)——第2课时溶液的酸碱度及其测定 (10)实验活动6：酸、碱的化学性质 (12)第十单元酸和碱单元复习 (14)第十单元酸和碱单元检测题 (16)参考答案 (21)（山东省潍坊市潍城区乐埠山中学）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用班级： 姓名： 日期： 年 月 日[学习目标]1.知道常见的两种指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.牢记它们与酸、碱作用时颜色的变化，并会用来判断溶液的酸碱性。
3.会自制指示剂，能明确说出制取的方法。
[学习重点] 用指示剂判断溶液的酸碱性。
[学习难点] 自制酸碱指示剂。
[课内探究]实验重温：回顾“分子的运动”和“探究二氧化碳溶于水能否与水反应”的实验。
通过实验我们可以得出：紫色石蕊溶液遇酸作用会 ；无色酚酞溶液遇碱作用会 。
探究活动一：认识酸碱指示剂与酸、碱的作用（通过分组实验进行探究）2-31．实验小结：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色。
2．讨论交流： ⑴两种指示剂在中性溶液中会显示什么颜色？⑵将无色酚酞滴加到某溶液中仍然无色，那么该溶液一定就是酸吗？⑶某溶液与石蕊作用会变蓝，与酚酞作用会变红，那该溶液一定是碱吗？[提示：试着将石蕊、酚酞试剂分别滴加到碳酸钠溶液中，你会看到什么现象？已知碳酸钠（Na 2CO 3）溶液显碱性，其溶质碳酸钠从物质分类看，它属于盐类。
]石蕊溶液⑷通过讨论你认为对实验的小结应做如何表述更准确些？3．应用练习：现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别。
人教版九年级化学下册同步精品练习 《常见的酸和碱》第3课时导学案(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时一、学习目标1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、学习重难点重点：碱的化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
三、学习过程【课前准备】1.碱与酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇碱变__________；无色酚酞溶液遇碱变__________。
2.当氢氧化钠溶于水时，溶液的温度如何变化？3.写出下列物质的化学式：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠。
4.澄清石灰水的溶质是什么？通入二氧化碳后有什么现象？并写出反应的化学方程式。
5.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如___________。
【答案】1.蓝色、红色；2.氢氧化钠溶于水中后会放出热量，溶液的温度升高；3.NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4；4.氢氧化钙、澄清石灰水变浑浊、Ca(OH)2+ +CO2= CaCO3↓+H2O；5.氢氧化钙。
【合作探究】一、几种常见的碱——氢氧化钠1.氢氧化钠，化学式__________，俗名叫__________、________、________。
它具有强烈的________。
如果不慎沾到皮肤上，要用__________________冲洗，再涂上_______________。
2.实验探究3.交流讨论：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫。
潮解是变化。
（2）用途：①可用作某些气体的。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥。
②氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于、造纸、、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
《常见的酸和碱》 导学案
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。
3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。
二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。
2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。
三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。
浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。
暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。
中考化学复习-常见的酸和碱导学案
一轮复习导学案（1）【考点解读】知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
【考点梳理】1、几种常见的酸(1)盐酸：浓盐酸具有性。
浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成盐酸小液滴的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带黄色。
浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，用________冲洗，最后涂抹3%～5%的溶液。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁_______注入_______里，并不断_______。
切不可将_________倒进_________里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
(4)醋酸：CH3COOH2、几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、、苛性钠，是白色片状固体，易溶于水，溶解时放热。
暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。
NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上溶液。
NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。
(2)氢氧化钙：俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。
Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。
CaO 俗称，具有，常用作干燥剂。
（3）氨水：NH3•H2O【基础训练】1.盐酸、稀硫酸有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是 ( )A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2.下列药品中不需要密封保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、氯化钠3.下列说法正确的是 ( )A、盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C、氢氧化钠治疗胃酸过多D、熟石灰用于中和酸性土壤4.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素【典型例题】1.“探险队员”--稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。
人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案
人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案
一、导学目标
1.了解常见的酸和碱是什么。
2.掌握判断物质是酸、碱还是中性的方法。
3.了解酸和碱在日常生活中的应用。
二、导学内容
2.1 什么是酸和碱？
酸和碱是化学中的两个重要概念。
酸和碱分别指的是一类能产生阳离子H+（酸）和OH-（碱）的化合物。
2.2 如何判断物质是酸、碱还是中性？
判断物质是酸、碱还是中性，我们可以用以下方法：
1.观察酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱指示剂是一种能在酸碱溶液中改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、苯红等。
当酸碱指示剂与酸或碱接触时，它的颜色会发生变化，从而可以判断溶液的性质。
2.使用pH试纸进行测试。
pH试纸可以快速判断溶液的酸碱性。
将pH试纸浸入待测试溶液中，根据试纸
变色的颜色和对应的pH值，就能判断溶液是否为酸、碱或中性。
2.3 酸和碱在日常生活中的应用
1.酸在制酸奶、果酱等食品加工中发挥着重要作用。
2.碱在肥皂、洗衣粉等清洁产品中起到去污、消毒的作用。
3.酸碱中和反应常被用于中和胃酸，治疗胃病等。
三、导学要点
1.酸和碱的定义和特点。
2.判断物质酸、碱和中性的方法。
3.酸碱在日常生活中的应用。
四、思考题
1.你能列举一些你日常生活中接触到的酸和碱的例子吗？
2.你认为酸碱中和反应有什么实际应用？
注意：此为导学案，具体的学习内容和练习题请参考教材。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
常见的酸和碱复习(含答案) 精品导学案
常见的酸和碱一、课前复习教材第10 单元二、知识点梳理知识点1常见的酸的主要性质和用途1．常见的酸【盐酸（HCl）、硫酸(H SO )、硝酸(HNO)、醋酸(CH COOH)】2433离子和（1）酸的定义：酸：（2）常见的酸物理性质的比较浓盐酸离子构成；浓硫酸状态气味液体粘稠。
油状液体无，不易挥发打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会看到吸水性（变化）：浓硫酸敞口放置的变化【提示】一团“”，这说明浓盐酸具有_性。
溶液的质量，溶质质量分数白雾的形成：是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴。
能吸收空气中的水分，常做剂。
溶液的质量，溶质质量分数实验室需要保存。
实验室需要保存。
★浓硫酸特别提示①浓硫酸有腐蚀性（脱水性，变化）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能把纸张。
木材。
皮肤等物质中的H、O元素按色。
组成比例脱去，生成黑若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上3%~5%的溶液。
方程式是：②浓硫酸稀释放热：浓硫酸稀释时，放出大量的热量稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断。
③浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不能与活泼金属发生置换反应2．酸的化学通性（酸溶液中都存在着相同的阳离子，所以酸溶液有相似的化学性质）（1）跟酸碱指示剂作用（2）能与活泼的金属发生置换反应（3）能与某些金属氧化物反应酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水，常用于金属表面除锈。
（4）能与碱发生中和反应（5）能与盐发生复分解反应典题：1.将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内，可以看到的现象为，发生反应的化学方程式为：知识点2常见的碱的主要性质和用途1．常见的碱【氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氢氧化钾（）、氨水（）】化学式氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（消石灰、熟石灰）Ca(OH)²工业制法Na CO+Ca(OH)²=23CaCO3=Ca(OH)²（放热）状态腐蚀性白色块状固体强腐蚀性如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用大量的冲洗，在涂上溶液。
《常见的酸和碱》第1课时导学案(原卷版)
课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。
二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。
【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。
【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。
常见的指示剂有：__________和__________。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。
3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。
【精品】第七单元常见的酸和碱复习导学案鲁教版
【关键字】精品第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版第七单元常见的酸和碱【学习目标】．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。
2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。
【自主学习】一、常见酸的性质．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。
看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。
闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应Fe23+Hl－；u+H2S4－；（4）与碱的反应NaH+Hl－；Fe3+H2S4－。
（）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应a3+Hl—；Na23+H2S4—；NaH3+Hl—。
思考：如何检验H3—、32-？。
以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。
②与强酸盐的反应AgN3+Hl－；Bal2+H2S4－。
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。
二、常见碱的性质．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会蜕变，你知道如何检验是否蜕变吗？若已变质可加入溶液除去杂质。
《 常见的酸和碱》导学案 2022年化学精品导学案附答案
酸和碱的反响【我思我学】〖查一查〗农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。
局部地区的土壤呈酸性，怎样才能使其酸性减弱到接近中性的范围呢？选用何种物质才能既有效又节约？洗发剂和护发素的洗发、护发原理分别是什么？【同步导学】一、评价要点1．理解：中和反响的定义。
2．了解：酸碱中和反响过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
二、方法指引1．抓住“中和反响〞的本质：和反响，生成和，学会判断常见化学反响是否属于中和反响。
2．除了中和反响外，还有哪些反响也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：、。
【随堂检学】1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论不正确的选项是〔〕A.反响结束时溶液的pH=7+ 和OH-+和OH-结合生成H2O分子2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A．NaCl B．Al(OH)3C．CaO D．NaOH3.以下实际应用中，利用中和反响原理的是〔〕①用生石灰作食品枯燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③4.以下各组物质之间的反响，能借助无色酚酞溶液判断出反响发生的是〔〕A．镁和稀盐酸B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．铝和硫酸铜溶液D．碳酸钡和稀盐酸5.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反响后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的选项是( )A．稀盐酸 B．锌粒C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液6.以下关于酸碱中和的说法，合理的是〔〕A.有盐和水生成的化学反响一定是中和反响B.被红火蚁咬了〔毒液呈酸性〕，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水〔pH=10〕C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反响完全，溶液的pH不改变D.氢氧化钠中和硫酸的化学反响方程式是：NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O7.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。
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常见的酸和碱一、课前复习教材第10单元二、知识点梳理知识点1 常见的酸的主要性质和用途1．常见的酸【盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)】（1）酸的定义：酸：离子和离子构成；（2）常见的酸物理性质的比较浓盐酸浓硫酸状态液体粘稠。
油状液体气味无，不易挥发敞口放置的变化打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会看到一团“”，这说明浓盐酸具有_性。
溶液的质量，溶质质量分数吸水性（变化）：浓硫酸能吸收空气中的水分，常做剂。
溶液的质量，溶质质量分数【提示】白雾的形成：是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴。
实验室需要保存。
实验室需要保存。
★浓硫酸特别提示①浓硫酸有腐蚀性（脱水性，变化）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能把纸张。
木材。
皮肤等物质中的H、O元素按组成比例脱去，生成黑色。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上3%~5%的溶液。
方程式是：②浓硫酸稀释放热：浓硫酸稀释时，放出大量的热量稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断。
③浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不能与活泼金属发生置换反应2．酸的化学通性（酸溶液中都存在着相同的阳离子，所以酸溶液有相似的化学性质）（1）跟酸碱指示剂作用（2）能与活泼的金属发生置换反应酸+活泼金属→盐+氢气（3）能与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水，常用于金属表面除锈。
（4）能与碱发生中和反应（5）能与盐发生复分解反应典题：1.将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内，可以看到的现象为，发生反应的化学方程式为：知识点2 常见的碱的主要性质和用途1．常见的碱【氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氢氧化钾（）、氨水（）】氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)²工业制法Na2CO3+Ca(OH)²=CaCO3=Ca(OH)²（放热）状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用大量的冲洗，在涂上溶液。
较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而。
可用作某些气体的剂，要贮存微溶于水，敞口容器中的澄清石灰水易吸收空气中的方程式：用途用于肥皂。
石油。
造纸。
纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
漂白粉。
建筑材料。
改良酸性土壤和河流。
配制波尔多液在实验室中可以证明。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
★特别提示：澄清的石灰水就是的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性会潮解；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2= + 。
2．碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。
（1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠变质）（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）（3）（复分解反应、中和反应）（4）（复分解反应）＊铵盐一定能与强碱发生反应，有气味产生。
例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑典题：1．X表示某金属元素，则下列表示X的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（）A．X(OH)3B．X2OH C．X2(OH)3 D．X2(OH)²CO32．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）知识点3．溶液酸碱度1．溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用来粗略测定溶液的酸碱性。
（2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。
①pH的范围通常在之间。
②pH与溶液酸碱性的关系是：PH<7溶液是性，PH=7溶液是性，PH>7溶液是性。
2．PH的测定方法（1）测定pH最简单的方法是使用。
（2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取待测液滴在pH试纸上把试纸现实的颜色跟对比，即可测出溶液的pH。
3．了解溶液的酸碱度的意义（1）化工生产中要控制pH范围。
（2）农作物适宜在土壤中生长。
（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为，而酸雨的pH（4）测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况。
典题：1．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．142．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水三、课堂检测1．图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强2．（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象。
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸。
氯化亚铁。
氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。
则滤渣中一定含有的固体是；滤液中一定不含的物质是。
3．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
4．验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？四、巩固提升1．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）[A B C D2．下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分3．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：① 酚酞溶液的作用是；① 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
① 当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）。
A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。
4．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有。
（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液丙同学的猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确【答案】课前复习教材第10单元知识点梳理知识点1 常见的酸的主要性质和用途1．（1）氢；酸根★浓硫酸特别提示①化学；水；碳；大量水冲洗；碳酸氢钠；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4 + 2H2O+2CO2↑②搅拌2．H+（4）酸+碱→盐+水（5）酸+盐→新酸+新盐典题：1．铁锈逐渐溶解，无色溶液变成黄色，一段时间后有气泡产生；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知识点2 常见的碱的主要性质和用途1．NaOH；Ca(OH)2；KOH；NH4OHCa(OH)²CaCO3CaO +CO2↑，CaO+H2O =Ca(OH)2（放热）★特别提示：氢氧化钙②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
2．氢氧根（1）蓝色；红色（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+水（4）碱+盐→新碱+新盐＊刺激性典题：1．A知识点3．溶液酸碱度1．（1）酸碱指示剂（2）强弱；pH①0-14 ②酸；中；碱2．（1）pH 试纸 （2）玻璃棒；标准比色卡3．（2）pH=7或接近7的 （3）5.6小于5.6 典题：1．B2．B3．C课堂检测1．B2．（1）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；有气泡产生的（2）铜、铁；氯化铜3．（1）左（2）氯化钠；HCl ；NaOH+HCl=NaCl+H 2O 4．（1）小木棍蘸有浓硫酸的地方变黑（2）浓硫酸；水；玻璃棒不断；烫（3）解：设最多能生成氢气的质量是x稀硫酸中溶质的质量=49g ×20%=9.8gZn+H 2SO 4= ZnSO 4 +H 2↑98 29.8g xx=0.2g 答：最多能生成氢气的质量为0.2g 。
巩固提升1．D2．Cxg 28.998（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应更加充分。
③解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g ×1%=0.073g40 36.5x 0.073gx=0.08g 氢氧化钠的质量分数=0.08g/5g*100%=1.6%答：这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%（2）AC（3）2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；加适量澄清石灰水，过滤4．NaCl ；HCl 、NaOH 之间会发生反应。