【精品】高考化学分类汇编电化学基础

2009—2011年高考化学试题分类解析-电化学基础

2011年高考化学试题

1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－.液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a）。

A．错误。Cl－由b区向a区迁移

B．正确。

C．错误.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀.

D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－.

答案：B

【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。

老知识换新面孔，高考试题,万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂,而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答.

2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A。正极反应式:Ag＋Cl－－e－=AgCl

B。每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl 是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5)×5＝2mol，因此选项B正确。

答案:B

3。（2011北京高考8)结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B。Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。铁作正极，但溶液显中性,所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。铜作正极,但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。因为装置Ⅰ中没有Fe2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe（CN）6溶液时，没有蓝色沉淀产生.综上所叙，只有选项A是正确的。

答案：A

4。(2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次.这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：

（-）2Li-2e-＝2Li+

(+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑

结合选项分析A、B、D都是正确的。

此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。

答案:C

5。（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接,则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,A 正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极,方程式分别为：Fe －2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－=Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动,因此选项D是错误的.

答案:D

6。（2011山东高考15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A。未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C。电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D。镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极,锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子,所以选项A不正确;在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。答案：C

7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A。电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH—-2e-=Fe（OH）2

C。电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D。电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为:Fe+2OH——2e-=Fe(OH）2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e—=Fe+2OH—，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。

答案：C

8.（2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH)+H2O+e-=Ni（OH)2+OH-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A.H2O的还原

B.NiO(OH)的还原

C。H2的氧化D。NiO（OH）2的氧化

[答案]D