【精品】高考化学分类汇编电化学基础
(完整版)电化学基础知识点总结
(完整版)电化学基础知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的相互转化关系的科学，是现代化学的一个重要分支。
以下是关于电化学基础知识点的一篇完整版总结，字数超过900字。
一、电化学基本概念1. 电化学反应：指在电池或其他电解质系统中，化学反应与电能之间的相互转化过程。
2. 电化学电池：将化学能转化为电能的装置。
电池分为原电池和电解池两大类。
3. 电池的电动势（EMF）：电池两极间的电势差，表示电池提供电能的能力。
4. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
5. 电解质溶液：含有电解质的溶液，具有导电性。
6. 电极：电池中的导电部分，分为阳极和阴极。
二、电化学基本原理1. 法拉第电解定律：电解过程中，电极上物质的得失电子数量与通过电解质的电量成正比。
2. 欧姆定律：电解质溶液中的电流与电阻成反比，与电势差成正比。
3. 电池的电动势与电极电势：电池的电动势等于正极电极电势与负极电极电势之差。
4. 电极反应：电极上发生的氧化还原反应。
5. 电极电势：电极在标准状态下的电势，分为标准电极电势和非标准电极电势。
6. 活度系数：溶液中离子浓度的实际值与理论值之比。
三、电极过程与电极材料1. 电极过程：电极上发生的化学反应，包括氧化还原反应、电化学反应和电极/电解质界面反应。
2. 电极材料：用于制备电极的物质，分为活性物质和导电物质。
3. 活性物质：在电极过程中发生氧化还原反应的物质。
4. 导电物质：提供电子传递通道的物质。
5. 电极结构：电极的形状、尺寸和组成。
四、电池分类与应用1. 原电池：不能重复充电的电池，如干电池、铅酸电池等。
2. 电解池：可重复充电的电池，如镍氢电池、锂电池等。
3. 电池应用：电池在通信、交通、能源、医疗等领域的应用。
五、电化学分析方法1. 电位分析法：通过测量电极电势来确定溶液中离子的浓度。
2. 伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来确定溶液中离子的浓度。
3. 循环伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来研究电极过程。
高考化学复习(电化学基础)
1.(2018全国Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置, 实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示,其中电 极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极 区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-eEDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S 2H++S+2EDTA-Fe2+
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
解析
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答案
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3.(2017全国Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀 的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错 误的是( ) A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:Al3+ +3eAl 关闭 D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 A 项,根据题意 “铝表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜”,即铝失去电子 发生氧化反应变为氧化铝,因此待加工铝质工件为阳极,A 正确 ;B 项 , 阴极上电极材料本身不反应,只传导电流可以选用不锈钢网作为阴 极 ,B 正确 ;阴极的电极反应式为 2H++2eH2↑,C 错误 ;D 项 ,电解过
第6讲 电化学基础
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原电池、电解 池的工作原理
电极反应式及 电池反应方程 式的书写 原电池、电解 池原理的应用
考题统计 2018 卷Ⅱ,12 2018 卷Ⅲ,11 2018 卷Ⅲ,27(3) 2017 卷Ⅱ,11 2017 卷Ⅲ,11 2016 卷Ⅱ,11 2016 卷Ⅰ,28(3) 2016 卷Ⅲ,11 2015 卷Ⅰ,11 2014 卷Ⅱ,12 2018 卷Ⅰ,13 2018 卷Ⅰ,27(3) 2015 卷Ⅱ,26(1) 2017 卷Ⅰ,11 2016 卷Ⅰ,11 2015 卷Ⅱ,26(2) 2014 卷Ⅰ,27(4)
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃 料 电极反应产物不断排出电池;放电 充电放电放电` 充电 放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水： 负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象 四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+； 吸氧腐蚀： 正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀： 正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理 一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、 电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向 阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置 如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理 阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应 通电后： 阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业 电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐 湿氯气 氯气 ③生成流程： 淡盐水 氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等 加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制： 加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液 溶质类别 电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液 强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液 含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐 不 变 两极混合液 CuCl 2溶液 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液 活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
高考化学真题专题解析—电化学基础
高考化学真题专题解析—电化学基础【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24-+Mn2++2H2O【答案】A【试题解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。
据此分析答题。
A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；B．根据分析，Ⅰ区的SO24-向Ⅱ区移动，B正确；C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24-+Mn2++2H2O，D正确；故答案选A 。
【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=【答案】C 【试题解析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li ++e -=Li +）和阳极反应（Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2），则充电时总反应为Li 2O 2=2Li+O 2，结合图示，充电时金属Li 电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li 电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。
高考化学分类汇编——11.电化学
2015高考化学分类汇编——11.电化学令狐采学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标I卷.2015.T11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
天津卷.2015.T10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，其中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+ ；乙中电极方程式为：Cu2++2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Zn2+向乙池移动，而甲池的c(SO42-)不变；C项，根据B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。
历高考化学分类电化学(一)
历高考化学分类电化学(一)历高考化学分类电化学电化学是化学的重要分支之一，它是研究电荷在化学反应中的转移和变化的学科，具有广泛的应用领域和重要的意义。
在高考化学中，电化学也一直是很重要的考点，其中又可以分为三个部分，即电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用，这里我们着重介绍电化学分类。
一、电化学基础电化学基础的主要内容有电解和电池，电解就是利用电能将化学物质分解，分解过程中发生氧化还原反应，产生气体或沉淀等产物。
电解是实现电化学分析和电化学加工的基础，而电池则是利用氧化还原反应热能或电能直接转化为电能的装置。
电池的种类和性质不同，电池的组成原理、数值大小以及设计方法等也都存在很大的差异。
二、电解池和电解质电解质是指能在溶液中电离成带电离子的物质，在电解质中，电荷与化学物质之间发生了紧密的联系，电解质的种类繁多，包括酸、碱、盐和熔融的金属等。
而电解池是利用化学能转化为电能的装置，可以通过从负极向正极流动的电子来产生电流，电解中存在一个重要的参数——电势，电势的大小取决于电极和电解物的性质以及温度、浓度等因素。
三、电化学工业应用电化学工业应用的主要内容包括电镀、电解冶金、电解制氧、电解水制氢等，电镀是利用电解法对一些金属的表面进行负极电镀，达到防腐、美观等效果。
电解冶金是将金属离子置于熔融的盐中进行电解，实现金属的分离、提纯等效果。
电解制氧是通过在电解池中通入空气，利用电解法将氧分离出来，达到制氧的效果。
电解水制氢是利用水进行电解，将水分解为氢气和氧气，制备氢气。
总之，作为高考化学的重点，电化学分类包括电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用，它们存在不同的属性和应用，并与化学的其他领域相互关联，具有重要的科学研究和应用价值。
对于考生而言，要深刻理解电化学分类的基础知识，掌握其相关概念和原理，做到绝对扎实，从而为取得高分打下坚实的基础。
高考化学分类汇编电化学基础
2009—2011年高考化学试题分类解析—电化学基础2011年高考化学试题1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
高考化学考点分类汇编《电化学》
高三化学电化学基础ppt课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
.
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
.
5.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天
技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的 优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们 放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸 式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 _O_2_+_4_e__-+__4_H_+_=__2H2O _。碱式电池的电解质是 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负 极反应可表示为__2_H_2-4e-+4OH-=_4_H_2_O____。
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
FeCl3溶液
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
＋
Mg
（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑
A－
Al
高考电化学基础知识点总结归纳
高考电化学基础知识点总结归纳电化学是化学科学中的一个重要分支，研究电能与化学能的相互转化过程。
在高考化学考试中，电化学是一个重要的考点。
本文将对高考电化学基础知识点进行总结和归纳，帮助广大考生更好地备考。
一、电化学基本概念1. 电解质和非电解质的定义与区别电解质是能在溶液中或熔融状态下导电的物质，如酸、碱和盐等。
非电解质则是不能导电的物质，如糖、酒精等。
电解质和非电解质的区别在于它们的溶液或熔融态中是否存在离子。
2. 电解和非电解的定义与区别电解是指通过外加电压使电解质发生化学变化而转化成气体、溶液或固体的过程。
非电解则是指不需要外加电压就能自发发生化学变化的过程。
3. 电池和电解槽的区别电池是将化学能转化为电能的装置，包括原电池、干电池和蓄电池等。
而电解槽是将电能转化为化学能的装置，用于进行电解实验。
二、电解基本原理1. 电解过程中的电极反应电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
例如，电解盐溶液时，阳极上发生阴离子的氧化反应，阴极上发生阳离子的还原反应。
2. 电解方程式的写法与计算电解方程式为表示电解过程中电极反应的化学方程式。
在平衡态下，电解方程式应满足电量守恒定律和电荷守恒定律。
通过电解方程式，可以计算电解过程中的物质的摩尔质量、溶液浓度等。
三、电池和电解槽1. 电池的构造和工作原理电池由正极、负极和电解质构成。
正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极，而电解质则是帮助离子传导的物质。
电池的工作原理是通过正负极的氧化还原反应，将化学能转化为电能。
2. 电池的电动势和电解槽的电解电流电池的电动势是指电池正负极之间产生的电势差。
电解槽的电解电流是指单位时间内通过电解槽的电荷量。
电池的电动势和电解槽的电解电流可以通过化学反应速率和溶液浓度的变化来调节。
四、电化学中的常用实验方法1. 电极势差的测定方法电极势差是指电解过程中正负极之间的电势差。
常用的测定方法有基于电池原理的电动势测定法和基于电解原理的电动势测定法。
高考化学复习：电化学基础
高考化学复习：电化学基础1．科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
电池工作一段时间后，2MnO 电极上检测到MnOOH 和少量24ZnMn O 。
下列叙述正确的是A．充电时，2+Zn 向阳极方向迁移B．充电时，会发生反应224Zn+2MnO =ZnMn O C．放电时，正极反应有--22=MnO +H O+e MnOOH+OHD．放电时，Zn 电极质量减少0.65g ，2MnO 电极生成了0.020mol MnOOH2．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。
一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O 2+2Li=Li 2O 2。
下列说法正确的是(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li 2O 2)A．放电时，外电路电流的方向是由Li 电极流向复合电极B．充电时，Li 电极应与电源的正极相连C．充电时，阳极的电极反应为：Li 2O 2-2e -=O 2+2Li +D．放电时，如果电路中转移1mol 电子，理论上复合电极净增重7g3．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH ；充电时b、d 电极的反应物为吸附的2Ni(OH)，下列叙述正确的是A．放电时a 极电势比d 极电势高B．放电时c 极上的反应可表示为：2MH e OH M H O--=-++C．充电时a、b 接电源的负极，c、d 接电源的正极D．充电时外电路每通过2mol 电子，该电池正极共增重4g4．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。
科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO 4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：2++41-x 4xCa +2LiFePO xCa+2Li FePO +2xLi 充电放电，下列说法正确的是A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应B．充电时，1-x 4Li FePO /4LiFePO 电极的电极反应式为-+41-x 4LiFePO -xe Li FePO +xLi=C．锂离子导体膜的作用是允许Li +和水分子通过，同时保证Li +定向移动以形成电流D．充电时，当转移0.2mol 电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 5．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。
高三电化学知识点归纳
高三电化学知识点归纳电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电流之间的关系。
在高三学习过程中，电化学是必须掌握的一部分知识。
本文将对高三电化学知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和记忆相关内容。
一、电化学基础知识1. 电解池电解池由电解质溶液和电极组成。
电解质溶液可以是无机盐溶液或酸碱溶液，电极分为阳极和阴极，分别与当前向外提供的正离子和负离子有关。
2. 电解质与非电解质电解质在溶液中能够电离解离成离子，导电能力强，如酸、碱、盐等。
非电解质在溶液中无法电离解离成离子，导电能力弱，如醇、醚等。
3. 电解过程在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电子从阳极流向阴极，离子在溶液中自由移动，完成电化学反应。
4. 离子的迁移离子在电解质溶液中迁移的速度与其电荷数和溶液中的浓度有关。
迁移速度较快的离子往往先到达电极表面参与反应。
二、电解和电镀1. 电解反应电解反应是指在电解池中，通过外加电压将化学反应向特定方向进行的过程。
电解可以用于合成化合物、金属的电解精制等。
2. 电镀电镀是一种将金属沉积在另一种金属表面或其他材料上的方法。
常用的电镀方法包括镀铜、镀银、镀金等，可以改善材料的外观、防护和导电性能。
三、电化学电池1. 女罗斯堪算法女罗斯堪算法是用于计算电化学电池电动势的方法。
其中，标准电极电势与温度、离子浓度有关，可以根据该法则计算得到。
2. 氧化还原反应与电池电化学电池是利用氧化还原反应转化化学能为电能的装置。
其中，氧化反应是降解物质的过程，还原反应是合成物质的过程。
电池可以分为原电池和库仑（恒电流）电池。
3. 电池的构成电池由电解质、阳极和阴极组成。
阳极为负极，阴极为正极。
电池工作时，电解质中的离子在阳极和阴极间迁移，产生电流。
四、电解质溶液导电性1. 导电性电解质溶液的导电性与溶解度、溶解度积、电离度密切相关。
强电解质离子浓度高，电离度大，导电能力强。
2. 离子浓度和电导率离子浓度与电导率成正比，离子浓度越高，电导率越大。
高考化学复习课件：电化学基础
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考电化学基础知识点
高考电化学基础知识点电化学是化学的一个重要分支，它研究的是电和化学现象之间的关系。
在高考化学中，电化学是一个重要的知识点。
本文将从电化学的基础概念、电解质溶液、电解和电池两个方面进行探讨，帮助考生理清这个知识点的概念和原理。
一、电化学的基础概念电化学是研究化学反应中电荷的转移和产生电流的现象的学科。
在电化学中有三个重要的概念：电解质、电极和电位。
电解质是指可以在溶液中或熔融状态下导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质在溶液中完全离解，如NaCl；弱电解质只有一小部分分子离解，如醋酸。
电极是电化学反应发生的场所，可以分为阳极和阴极。
阳极是电子流出的地方，阴极是电子流入的地方。
在电化学反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电位是描述电极相对于参考电极的电势差。
电势差可以用来表示电化学电池的电压，是电化学反应驱动力的量度。
电位差越大，反应越易进行。
二、电解质溶液电解质溶液是指将电解质溶解在溶剂中形成的导电溶液。
电解质溶液可以分为刚性电解质溶液和非刚性电解质溶液。
刚性电解质溶液中，电解质在溶液中完全离解，如NaCl溶液。
非刚性电解质溶液中，电解质只有一部分离解，如NH₄Cl溶液。
此外，鉴于溶解度的影响，电解质溶液还可以分为饱和溶液和稀溶液。
在电解质溶液中，当给予电解质溶液一定的外加电动势后，会发生电解现象。
电解是指在电解质溶液中，电流通过导线流动时，在阳极和阴极上发生的氧化和还原反应。
电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子由阳极流向阴极。
三、电池电池是将化学能转化为电能的装置。
电池由两个电极和介质电解质构成。
电池的工作原理是利用化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，产生电动势。
电池的种类有很多，常见的有干电池和湿电池。
干电池是指电解质为固体的电池，如碳锌电池。
湿电池是指电解质为液体的电池，如铅酸蓄电池。
除了干电池和湿电池之外，还有燃料电池、锂离子电池等，这些电池在现代科技中具有重要的应用，如燃料电池可以用于汽车动力系统，锂离子电池可以用于电子设备等。
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2009—2011年高考化学试题分类解析-电化学基础2011年高考化学试题1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－.液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a）。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀.D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－.答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题,万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂,而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答.2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A。
正极反应式:Ag＋Cl－－e－=AgClB。
每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl 是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5)×5＝2mol，因此选项B正确。
答案:B3。
（2011北京高考8)结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B。
Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。
铁作正极，但溶液显中性,所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。
铜作正极,但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。
因为装置Ⅰ中没有Fe2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe（CN）6溶液时，没有蓝色沉淀产生.综上所叙，只有选项A是正确的。
答案：A4。
(2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。
这个考点在备考时训练多次.这种电池名称叫锂水电池。
可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
再写出其电极反应如下：（-）2Li-2e-＝2Li+(+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑结合选项分析A、B、D都是正确的。
此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。
答案:C5。
（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。
若a和b不连接,则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,A 正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极,方程式分别为：Fe －2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－=Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动,因此选项D是错误的.答案:D6。
（2011山东高考15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A。
未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C。
电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D。
镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极,锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子,所以选项A不正确;在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。
答案：C7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH—-2e-=Fe（OH）2C。
电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D。
电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为:Fe+2OH——2e-=Fe(OH）2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e—=Fe+2OH—，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。
答案：C8.（2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH)+H2O+e-=Ni（OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C。
H2的氧化D。
NiO（OH）2的氧化[答案]D命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH）是氧化剂被还原,则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH)2的氧化”正确.【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。
原电池时,先要分析氧化剂与还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化;充电时（电解池）,原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极.9。
（2011海南)根据下图,下列判断中正确的是A。
烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D。
烧杯b中发生的反应为2Cl——2e—=Cl2[答案］AB命题立意：原电池相关知识的考查解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2，a烧杯中电极反应为O2+2H2O+4e—=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+,所以正确项为AB。
【技巧点拨】原电池的题是历届常考点,本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来.主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依.10．(2011全国II卷10）用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O 电解2H2SO4＋2Cu＋O2↑,根据缺什么补什么的,选项C正确.答案:C11．(2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极,阳极是铜或惰性电极,阴极的反应式为：Cu2++2e－＝Cu。
答案：B12.(2011江苏高考13,12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：(1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。
（2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH)4，写出该电池反应方程式：。
（3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O)2。
558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224。
0mLO2（标准状况下)。
计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位）。
解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景,试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。