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《物理化学(第五版,傅献彩)》课后习题及答案
热力学第一定律
1mol,T1,
p1=2×101.325kPa V1=11.2dm3
pT=常数 可逆
(1)T1=(p1V1)/(nR)=273K
∵ p1T1 p2T2 c
∴
2
101325
2
101325 0.0112 8.314
K
4
101325T2
1mol,T2 p2=4×101.325kPa
V2
T2 136.6K
n, T1=293K, p1=p V1=3dm3
p1=p2
n,T2=353K p2
V2
n 101.325 3 mol 0.125mol 8.314 293
U
n
353
C 293 p,m
R
dT
0.125
353.2 18.96 3.26 103 T
293.2
dT
0.125 18.996353
V2
8.314 136.6 4 101325
m3
2.8 103 m3
(2) U
nCV ,m T2
T1
1
3 2
8.314(136.6
273)J
1701J
H 15 8.31（4 136.6 273）J 2835J 2
(3)W pdV c d( nRT T ) nR dT 2 2nRdT
T pT
T
W 2nR(T2 T1 ) 2 8.31（4 136.6 273）J 2268J 14．设有压力为 p，温度为 293K 的理想气体 3dm3，在等压下加热，直到最后的温度为 353K 为止。计算过程中的 W、ΔU、ΔH、和 Q。已知该气体的等压热容为： Cp,m=（27.28+3.26×10-3T）J·K-1·mol-1。 解：
南昌大学物理化学复习题答案
1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
南大物化选择题 答案(DOC)
*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（完整版）物理化学习题库（含答案）
（完整版）物理化学习题库（含答案）《物理化学》复习思考题热⼒学⼀、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸⽓，因温度不变， CO2的热⼒学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔⽣成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对⼀定量的理想⽓体的任何pVT过程都适⽤。
( )5、系统处于热⼒学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间⽽变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间⽽变，则该系统⼀定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热⼒学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、⼀个系统从始态到终态，只有进⾏可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同⼀始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则⼀定达不到此终态。
（）13、热⼒学第⼆定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到⾼温物体是不可能的。
（）14、系统经历⼀个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，⾮体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化⼀定能发⽣。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是⽓体加压液化所允许的最⾼温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、⼀个绝热过程Q = 0，但体系的?T不⼀定为零。
( )23、对于⼀定量的理想⽓体，温度⼀定，热⼒学能和焓也随之确定。
南昌大学物理化学题库
南昌大学研究生院课程名称：物理化学第一专题气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
南大物化复习题答案
南大物化复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的总量保持不变。
其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释各参数的含义。
答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下，压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。
答案：熵是一个热力学概念，用于描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的变化可以通过可逆过程的热传递除以温度来计算，即ΔS = Q/T。
熵的概念在热力学第二定律中尤为重要，该定律指出，孤立系统的熵永远不会减少，表明自然界的自发过程总是向着更加无序的状态发展。
4. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量粒子加入或离开系统时系统自由能变化的量。
在相平衡中，化学势是一个关键参数，它确保了在平衡状态下，不同相之间的粒子交换达到动态平衡，即各相的化学势相等。
5. 描述吉布斯自由能变化与反应自发性之间的关系。
答案：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断一个化学反应是否自发进行的重要参数。
如果ΔG < 0，反应在恒温恒压下是自发的；如果ΔG > 0，反应是非自发的；如果ΔG = 0，系统处于平衡状态。
吉布斯自由能变化可以通过公式ΔG = ΔH - TΔS计算，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。
6. 什么是阿伦尼乌斯方程？它在化学反应速率中的作用是什么？答案：阿伦尼乌斯方程是一个描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学_南昌大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学_南昌大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化答案:升高2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将答案:降低3.在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间答案:不一定产生热交换4.体系的状态改变了，其内能值答案:不一定改变5.在标准压力pӨ和268 K下，冰变为水，体系的熵变ΔS体答案:小于零6.下列过程，属于不可逆过程的是答案:一个大气压下，–10 ℃的水凝结成–10 ℃的冰7.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是答案:ΔS = 08.隔离系统中，系统的ΔS = 0的过程是答案:可逆过程9.恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS和ΔG的变化规律是答案:ΔS > 0，ΔG < 010.下列四个偏微商中，不是化学势是答案:(¶A/¶n B)T, p, n C11.在101.325 kPa的压力下将蔗糖溶液缓慢降温时会析出纯冰，则相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现沸点答案:升高12.一密闭容器处于283 K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力答案:不变13.当温度T时，CaCO3(s)发生分解反应，CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)，平衡系统的压力为p1；向该平衡系统中加入一定量的CO2(g)后，达到新的平衡时，系统的压力为p2。
p1和p2的关系是答案:p1 = p214.I2(s)和I2(g)平衡系统的自由度为答案:115.将过量的NaHCO3(s)放入真空密闭容器中，50 ℃时，发生分解反应 2NaHCO3(s) === Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)，系统平衡后，其独立组分数C和自由度F是答案:C = 2，F = 016.对水的三相点的叙述，下列说法错误的是三相点的温度是273 K17.二元凝聚态相图三相线上的自由度F为答案:18.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为答案:T Dr S19.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于答案:20.电解金属盐的水溶液时，在阴极上，反应优先获得电子而还原析出的金属离子是极化电极电势最高21.一定温度下，液体形成不同的分散体系时具有不同的饱和蒸气压。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
南大物理化学复习题答案
南大物理化学复习题答案南大物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的交叉学科，它涉及热力学、统计力学、电化学、表面化学等多个领域。
为了帮助学生更好地复习物理化学，以下是一些复习题及其答案的示例。
1. 什么是热力学第一定律？答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W是系统对外做的功。
2. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是热力学中用来描述系统无序程度的物理量。
熵的增加通常与系统无序度的增加相联系。
熵的物理意义在于它与系统微观状态的多样性有关，熵值越高，系统可能的微观状态就越多，系统的无序程度也就越大。
3. 描述范德瓦尔斯方程，并解释其与理想气体方程的区别。
答案：范德瓦尔斯方程是描述实际气体状态的方程，它考虑了分子间的吸引力和分子体积对气体行为的影响。
范德瓦尔斯方程的一般形式为：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是气体常数，T是温度，a和b是与气体种类有关的常数。
与理想气体方程PV = nRT相比，范德瓦尔斯方程更准确地描述了实际气体在高压和低温条件下的行为。
4. 什么是化学势？它与化学平衡有什么关系？答案：化学势是描述在恒温恒压下，单位物质的吉布斯自由能变化的物理量。
化学势与化学平衡的关系在于，当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的化学势相等。
化学平衡可以通过吉布斯自由能变化来预测，当ΔG = 0时，反应达到平衡。
5. 描述电化学电池中电极反应的基本原理。
答案：电化学电池的工作原理基于氧化还原反应。
在电池的阳极，物质发生氧化，释放电子；在阴极，物质发生还原，吸收电子。
电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。
电极反应的进行依赖于电化学电池的电势差，电势差越大，电池的输出功率越高。
(完整版)物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
南昌大学物理化学模拟试卷2及答案(试卷由老师提供)
南昌大学物理化学模拟试卷 2班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(0241)理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )2. 2 分(1791)已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/33. 2 分(1743)在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定4. 2 分(0393)反应(1) CaCO3(s)−−→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1反应(2) C2H2(g) + H2O (l)−−→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l)−−→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g)−−→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( )(A) (1),(4) (B) (1),(2)(C) (1),(3) (D) (4),(3) 5. 2 分 (1914)在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则： ( ) (A) (∂Δmix G /∂T )T < 0(B) (∂Δmix G /∂T )T > 0 (C) (∂Δmix G /∂T )T = 0 (D) (∂Δmix G /∂T )T ≠ 0 6. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 7. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
南大物化课后习题答案
第一章气体在of 及101.325 kPm 下，纯干空气的密度为l T 293X10s g< mol-[t 试求空气的表观摩尔质量; (灯在室温下，某飙气钢瓶内的压力为5站kP.若放出压力为100 kl%的飙气160 Hn 化钢瓶內的压力 降为132 kP 亞试估计钢瓶的休积.设气休近傾作为理想气休处理.解；(1)按理想气体方程pV=nRT,则整理方程后，得应"迁・丁1丄2逊• kg 二m ・J ・皿川一］・尺一】XE73 K■*~i,013X105Pa利用该法可近似求出空气的表现摩尔质绘为29+0X10^kg • mol'1. 根据Dahon分压定律’在相同休积,相同压力条件下・如图1-1如=如+p 后加=汐卑一户后=538kPa-132kI 1a=4O6kPa 按理想气体方程，相同温度条件下，得 ，"—丄"_ 卫严2 _ lOOkPa * 160dm ：i “ 】莎匕=扭％*则匕=缶=-乔灵-=瓯4轴 因此钢瓶悴积为39,4dTn< 2.两个休积相同的烧瓶中间用玻瞥相通.通人0. 7 mol 飙气后，便整牛 系统密封•开始时’两瓶的温度相同.都垦300 K,压力为50 kP 濟今若将一 个烧孫浸入400 K 的油浴内，另一烧瓶的温度保持不变”试计算两瓶中各有 氮茕的物质的量和汨度为400 K 的烧瓶中气体的压力*解:在两体积相同的烧瓶中保证温度为300 K,压力为50 kPa 的压力条 件下通人0. 7 mol 氮气.则两烧瓶中均有0. 7^2-0. 35(mol)的氮气，根据理想气体方程pV^^T当将一牛烧瓶浸人400 K 油浴中，另一烧瓶为300 K,当朗烧瓶平衡后’两烧瓶的压力相等.如图1一2 对因为两边烧播体积也相等P\—Pz_rti.RT ： n} 7]=也 Tj-又因为充人閱气的总量为①7咖1,因此n ：=0. 7-m ，代入上式猫, 巾乃=(0.了一側)卩rt\ • 400 K —(0. 7 mo]—球 J * 300 K?ii =0H 3 THO I * rij = 0* 4 mol 在400 K 烧瓶中的压力为fliRTi = 0丄3 molX& 3以 J ・ mp 厂1<一】X400 K. j > P V "一— lL5XlQ-a m a ifKIU 刊所以得出400 K 烧瓶中氮气含星为0. 3 mol,压力为57 2知另一烧瓶中有氮气6 4叱|_则烧瓶的体积为v= p 凹T a 35叫皿幻4八罰一-宀3如丄忆5XQ 讯JP, VP.v 叭 THIKJK0^7,-30011—29.0X10_a kg* mol'10B 1-1图1-2生在2S3 K和100 kPa时■将He(g)充人体枳为I dm1的吒球内•当气球放飞后、上升至某一高趾这时的压力为貂kP务温度为230 K.试求这时U球的体积是憊怵积的笋少倍？解：在气球可承受范内•将He(g)充人•此时气球体内压力温度与外界相等•则Q =100 kPa.T. =293 KM=ldm3,当上升至某一高度 则化=28 kPa,T 2 =230 K,V 2根据理想气体方程pV=nRT.则得2=畔P阳幷 % = 丁2“2 = 丁2 •Q _230 KX100 kPa_<? 囚必'百• />2 _ 293 KX28 kPa 厶&所以由上可知此时气球的体积是原体积的2. 8倍.4. 有2.0 dm 3潮湿空气,压力为101. 325 kPa,其中水气的分压为12. 33 kP 亠设空气中Q(g)和M (g) 的体积分数分别为0. 21和0. 79,试求(1) H 2O(g),a (g),N 2(g)的分体积； '(2) O 2(g),N 2(g)在潮湿空气中的分压力.解:(1)因为在潮湿空气中,水气的分压为12. 33 kPa. 根据Dalton 分压定律= P%o= 12.33 kPa 叫P A~ 101. 325 kPa又根据Amagat 分体积定律V H 2O=V • x^o —2. 0 dm 3 X0.122=0. 244 dm 3V 空气=V~V H 2O = 2. 0 dm 3—0. 244 dm 3=l. 756 dm’ V Q ^ =U 空代• — 1. 756 dm 3 X0. 21=0. 369 dm" %=v 空代• XN2 =1. 756 dm 3 X0. 79=1. 387 dm\ (2) 根据Dalton 分压定律po, =P 空％ • 叫=8& 995 kPaXO. 21 = 1 & 689 kPa怀2 =加％ •叫=8& 995 kPaXO. 79 = 70. 306 kPa加气=如-/>战0=101.325 kPa-12. 33 kPa=88. 995 kPa.5. 3. 45 g H 2(g)放在10 dm 3的密闭容器中，从273 K 加热到373 K,问需要提供多少能凰？ H 2(g)的 根均方速率是原来的多少倍？已知H 2(g)的摩尔等容热容Cv.m = 2.5R.解:巳知H2(g)的摩尔等容热容G.m = 2.5R,又已知H 2在密闭容器中加热•因此 得岀 E =n Cv.mCTz —Ti)晶君诰 活刁 X2・ 5X& 314 J ・ mol-1・ K~】X(373 K-273 K)=3585. 41J由于根均方速率零所以温度升高后 瓷=5/^"=!!薜 =1」7由此可知H 2 (g)的根均方速率是原来的1.17倍.6. 计算293 K 和373 K 时,H 2(g)的平均速率、根均方速率和最概然速率. 解:在293 K 条件下,H 2(g)的平均速率8X8・ 314 • J • mo 「• L • 293 K3. 14X2X10"3kg< mol"1H2(g)的根均方速率H?(g)的最概然速率2X& 314 • J imoL • KT X293 R 2X 10 3kg• mol -1=0.122= 1761. 59 m ・ s-】 • 293 K= 1911.54 m ・ ST3RT3X& 314・ J ・moL2 X 1()7 kg • mol -1— 1560. 77 m •同理•在373 K条件下•根据％，s m=l T・128 : 1. 224於"亠仇 j如斗_ /2RT_ /2X8. 314 • J • mol*1• K~l X373 K “-我们可简化计算过程为*一7 丽一7 ----------- 2命-％■ moH --- =1761.00 m・s 14 = 1.128 * = 1.128X1761.00 m・ST =1986. 41 m・ s^1u=l. 224 * = 1. 224X1761.00 m< s"1=2155. 46 m • s^1.7.计篁分子动能大于10 kJ的分子在总分子中所占的比例.解:NEyoo=e一翔（若在298K的条件下）N】ofR= （ ______________ lOXl/J __________ 、-~N~ _ exP （ 1.38灯0一订• K-1X298 K ） _ U则分子动能大于10 kJ的分子在总分子中几乎没有.8.在一个容器中,假设开始时每一个分子的能量都是2.0X10-2】J.由于相互碰撞，最后其能量分布适合于Maxwell分布.试计算：（1）气体的温度；（2）能量介于1. 98X10—2】J到2. 02X10-2,J之间的分子在总分子中所占的分数.（由于这个区间的间距很小，故用Maxwell公式的微分式）解:（1〉由题中可知每一个分子的能量为2・OX1O-2】J则J mol 分子的平均平动能 E.・=& 02X10 • mor,X2.0X10"2,J = 1204 J • moL又因为丁2X1204 J • molT =r 3R 3X&314J・ mol"1％.54K.（2）由于各分子的能就，所以dE=mvdv代入X(l. 98X10-21 )i X0. 04X10-215 & OZXlO^mor1八"=9. 28X1039.根据速率分布公式,计算分子速率在最概然速率以及大于最旣然速率1. 1倍（即dUn=O. 1%）的分子在总分子中所占的分数（由于这个区间的间距很小•可用微分式）.解:讐=*（跻厂旳（器戸山代表速率介于—u+du之间的分子占总分子数的分数.题中要求分子速率在最概然速率以及s+0. 1%的分子在总分子中的所占分数.10.在293 K和100 kPa时,N2（g）分子的有效直径约为0. 3 nm•试求（1）N2（g）分子的平均自由程；（2）每一个分子与其他分子的碰撞频率；(3) 在1. 0 m 3的体枳内，分子的互碰频率.解:⑴N2©分子的平均自由程只有-个分子移动心头若平均说来中=諡=需z =护葺餵茫：霁述葢竽3K X3. 14X(0. 3X10-9)2X2. 47X102S= 3. 28X109 s'1 所以，每一个分子与其他分子的碰撞频率为3. 28X109 s-1. ⑶根据分子的互撞次数2=2“2司2Z =2X(2.47X1025)2X3. 14X(0. 3X lOf* 乂护亨」敲?農 1詁打;鷲曹《 = 5・ 74X1034S -1.11. 在一个容积为0. 5 m 3的钢瓶内，放有16 kg 温度为500 K 的CH. (g),试计算容器内的压力. (1) 用理想气体状态方程,(2) 由 van der Walls 方程•已知 CH<(g)的常数 a=0・ 228 Pa • m 6 • mol -2 6=0. 427X10*4m 3 • mol'1 ■M(CH 4) = 16. 0 g • mol^1 解:(1)按理想气体方程(2)按 van der Waals 方程 —RT a P 、一b VL=& 314 J • moL • X500 K _ 0. 228 Pa • • moLnQ p_(0・ 5-0.427X10-4)m 3 • mol"1~吃12. 已知COzCg)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为:T c = 304.3 K,p c = 73. 8X105 Pa,%, =0. 0957 dmS 试计算(DCOz (g)的 van der Walls 常数 a,6 的值；<2)313 K 时，在容积为0.005 m 3的容器内含有0.1 kgCO 2(g),用van der Walls 方程计算气体的压 力$ (3) 在与(2)相同的条件下，用理想气体状态方程计算气体的压力. Z 小 27・R2乃 解：(l )a =—h64 • p c= 27X(& 314 • J • molT • KT)2X (304.3 K)? 64X73.8X105PaRTt — & 314 J • moL • KT X304. 3 K 8久 8X73.8X105Pa=42.9X10"5m 3 • mol -1.又因为理想气体方程式pV m =RTv二 RT=8・ 314 • J moL • X293 K 「p 一 100X10,Pa九为单位体积内的分子个数 ^4X6. 02X1023 =2. 47X IO 25 7_0, 7070. 707=0. 024 m*3.14X(0. 3X10-9)2 X 2. 47X1O 25 = 1OL 3 皿(2冶，=如兽=皿”=J 霁.宀]6 kgnRT= 16 kg • mol P —〒一X8. 314 • J • mor 1 675• KT X 500 K - =8314 Pa.=0. 366 Pa • m 6mol"2（2）根据 van der Waals 方程二 ______________8. 314 • J • mol ' • K ' X313 K _______________ O ・ 366 Pa • • moL一0.005n? （2.2X10^m 3moP ）244X10^ig^mor 1'-4- 29X10说・ rwL=1. 13X103 kPa.(3) 在与(2)相同的条件下■利用理想气体方程pV=n RT 则得,p=帶一丽觀皿戸也^ J ・moL ・K7313 K0. 005m 3=1. 18X103kPa.13. 热膨胀系数的定义为:。
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(C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D）介于二纯组分的蒸气压
11．在 α、β 两相中都含有 A、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ）
(A)
A
B
(B)
A
A
(C)
A
B
(D)以上都不正确
12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A）S（气）=S（液）=S（固）； （B）S（气）＞ S（液）＞ S（固）； （C）S（气）＜ S（液）＜ S（固）； （D）S（气）＞ S（液）＜ S（固）；
21、373.15K,101.325KPa 的 H2O(l)向真空蒸发为同温同压下的 H2O(g)， 该过程（ B ）
a、ΔU=0； b、W=0； c、ΔH=0； d、Q=0
(C) f =2
22、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C）
(A) 金属的表面积；
(A) K1 + K2
(B) K1 - K2
(C) K1·K2
(D) K1/K2
7．某反应 A→P，其速率系数 k A 6.93 min 1 ，则该反应物 A 的浓度从 0.1mol·dm-3 变
到 0.05 mol·dm-3 所需时间是：B
(A) 0.2min
(B) 0.1min
(C) 1min (D) 2 min
A、等于零
19、熵变 ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和
以上正确的是： ( B )
(A) 1,2
B、沿毛细管下降 C、不上升也不下降
B、大于零
(2) 可逆过程热温商之和
(B) 2,3
20、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B )
(A) f =0
(B) f =1
(A) (2)、(3)
(B) (1)、(4)
(C) (4)、(5)
(D) (1)、(2)
A、不能自发进行
B、能自发进行
C、不能确定
4、对反应 A→P，如果反应物 A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级
数为（ A ）
A、0 级
B、1 级
C、2 级
5、在温度为
T
时，若电池反应
1 Cu 2
1 2 Cl2
1 Cu 2 2
Cl 的标准电动势为 E1 ，而
Cu Cl2
8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C
(A) N2
(B) O2
(C) NO2
(D) CO
9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C
(A) ΔU＝ΔH (C) ΔU＝W
(B) ΔU＝ΔG (D) PVλ=常数
10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）
(A)与液态混合物的组成无关； (
1 2 O2
C、小于零
(3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数
(C) 2
(B) 此反应为双分子反应；
(D) f =3
(D) 此反应各物质间的计量关系已定。
SO3 , K1 (T ) ，（2） 2SO2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
B、 YB X B
C、 YB X B
3、在等温等压下，某反应的 Gm 10KJ mol 1 ，则该反应（ C ）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
1、在绝热的恒容反应器中 CO 和 O2 化合生成 CO2（ C ）
A、△S=0
B、△G=0
C、△U=0
2、A 与 B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯 A、纯 B 的和蒸气压 PA* PB* ，则
在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区，
呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）
A、 YB X B
13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ） (A)△U＜0； (B)△U＞0； (C)△U＝0；
14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ） （A）△(pV)= △p△V；（B）△(pV)=p2V2-p1V1 ；（C）△(pV)＝p△V+V△p；
Cu 2
2Cl
的标准电动势为
E
2
（
C
）
A、 E1
1 2
E
2
B、 E1
2E
2
C、 E1
E
2
6．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2
。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：D
(C) 通入的电量；
(B) 电解质溶液的浓度；
(D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
23、某反应速率常数的量纲是[浓度][时间]-1 则该反应是 D a、三级反应； b、二级反应； c、一级反应； d、零级反应
24、给出方程式 A＋B →2p，则正确的叙述是( D )
(A) 此反应为二级反应；
(C) 此反应为基元反应；
15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A）2； （B）3； （C）4； 16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A )
A.一定升高 B．一定降低 C.一定不变 D．不一定改变
17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ）
A、沿毛细管上升
18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S（ A ）