高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
注意事项
01
实验过程中要保持高温炉的温度稳定，避免温度过 高或过低影响实验结果。
02
在加热过程中要密切关注混合物的变化情况，如有 异常及时处理。
03
实验结束后要确保安全关闭高温炉，并按照实验室 规定正确处理废液和废气。
02
乙烯的实验室制取
反应原理
乙醇与浓硫酸反应
乙醇在浓硫酸催化下加热至170°实验结束
清洗实验器具，整理实验台面，确保安全后离开实验室。
注意事项
总结词
安全注意事项和实验操作要点
1. 安全注意事项
由于电石与水反应剧烈，会产生大量气体，因此实验过程中要避免气体泄漏，确保实验在通风橱中进行。同时，要避 免直接接触电石，以免发生灼伤。
2. 实验操作要点
实验前要检查所有器材是否完好无损，特别是导管和集气瓶。实验过程中要保持搅拌均匀，使电石充分 反应。实验结束后要确保所有气体已经收集完毕，并妥善处理废液和废气。
在反应过程中，无水醋酸钠和碱石灰 混合物在加热条件下分解释放出甲烷 气体。
实验步骤
01
02
03
04
准备所需试剂：无水醋酸钠、 碱石灰、镍催化剂。
将无水醋酸钠和碱石灰按照一 定比例混合均匀，放入镍催化
剂。
将混合物放入高温炉中加热至 约500℃，保持此温度一段时 间，直到不再产生气体为止。
将产生的气体通过冷凝器冷凝 ，收集液体即为甲烷。
甲烷
甲烷主要用作燃料和化工原料，如天然气、沼气 等，同时也是一种清洁能源。
乙烯
乙烯主要用于生产聚乙烯等塑料制品，还可用于 生产乙醇、丙酮等有机溶剂和石油添加剂等。
乙炔
乙炔主要用于生产聚氯乙烯等塑料制品，还可用 于金属焊接和切割等工业领域。
乙炔生产乙烯工艺流程
乙炔生产乙烯工艺流程乙炔是一种重要的化工原料，广泛应用于许多工业领域，尤其是在乙烯生产中起着重要的作用。
乙烯是一种重要的化工原料，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品和化学品等行业。
乙炔生产乙烯是一种重要的工艺流程，下面我将详细介绍乙炔生产乙烯的工艺流程。
乙炔是由石油、天然气或煤炭等碳源通常通过裂解或部分氧化反应产生的。
乙炔的生产主要包括碳源的制备和乙炔的合成两个主要步骤。
首先，碳源制备是乙炔生产的重要步骤之一。
碳源可以是石油、天然气或煤炭等。
石油和天然气通常是通过裂解反应得到碳源。
裂解反应是将石油或天然气在高温下进行加热和分解，产生乙炔和其他副产物的过程。
煤炭通常是通过气化反应得到碳源。
气化是将煤炭在高温和压力下与气体或蒸汽反应，产生乙炔和其他气体的过程。
碳源制备的过程可以根据不同的碳源和工艺要求而有所不同。
其次，乙炔的合成是乙炔生产的另一个关键步骤。
乙炔的合成通常是通过催化反应进行的。
催化反应是指使用催化剂来促进反应过程的反应。
乙炔的合成催化反应通常是在高温和高压下进行的。
通常使用金属作为催化剂，例如钯、铑和铜等。
在催化剂的作用下，碳源中的氢气和一氧化碳被转化为乙炔。
乙炔合成的反应条件和催化剂的选择可以根据乙炔的纯度和产量等要求进行调整。
乙炔生产乙烯的工艺流程可以分为几个主要步骤，包括碳源制备、乙炔合成和乙炔的提纯。
首先是碳源制备的步骤。
石油和天然气的碳源制备通常包括裂解和气体处理等过程。
在裂解过程中，石油或天然气在高温和高压下被加热和分解，产生乙炔和其他副产物。
在气体处理过程中，裂解产物经过冷却和净化等处理，得到乙炔和其他气体。
而煤炭的碳源制备通常包括气化和煤制乙炔等过程。
在气化过程中，煤炭在高温和高压下与气体或蒸汽反应，产生乙炔和其他气体。
在煤制乙炔过程中，煤炭经过煤气化、氧化和分离等处理，最终得到乙炔。
接下来是乙炔的合成步骤。
乙炔的合成通常是在高温和高压下进行的催化反应。
乙炔的合成反应通常使用金属催化剂。
乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式
乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2 =CH 2 +H 2O在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。
实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。
38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。
⑵反应中消耗盐酸的总质量？解原固体中的碳酸钠的质量是X ，用的盐酸总质量是Y 。
Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑106 73 44X Y*7.3% 8.8gX=21.2g Y=200g笿：略某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选BA 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。
B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。
浓硫酸170℃C应是X活泼。
D应是X活泼。
乙炔生产乙烯工艺流程
乙炔生产乙烯工艺流程乙炔生产乙烯工艺流程一、原料准备原料来源：本工艺流程的原料主要来自石油、天然气和煤等，包括乙烯、乙炔等单体。
原料质量要求：为确保产品质量和稳定性，需对原料进行严格的质量控制，包括检查杂质含量、纯度、水分等。
二、乙炔生产反应原理：本工艺流程采用电石法生产乙炔，将电能转化为热能，使电石与水反应生成乙炔。
反应条件：反应温度、压力、电石粒度等条件需严格控制，以保证乙炔的产量和质量。
副产物处理：在乙炔生产过程中会产生大量副产物，需进行有效的分离和回收，以减少环境污染和提高资源利用率。
三、乙烯生产反应原理：本工艺流程采用乙烯氧化法生产乙烯，即把乙烯气体通过高温高压的反应条件，与氧气发生氧化反应得到乙烯。
反应条件：反应温度、压力、氧气含量等条件需严格控制，以保证乙烯的产量和质量。
副产物处理：在乙烯生产过程中会产生一些副产物，如二氧化碳和水蒸气等，需进行有效的分离和回收。
四、尾气处理尾气来源：本工艺流程的尾气主要来自反应器和分离器等设备，以及排放的气体。
尾气处理方法：对于尾气处理需根据其成分采用有效的处理方法，如吸收、吸附、冷凝、燃烧等。
尾气排放标准：对于需要排放的尾气需符合国家有关环保法规和标准的规定。
五、产品储存产品储存方式：本工艺流程所生产的产品需进行合理的储存，以备后续加工和使用。
产品储存条件：产品储存需控制温度和湿度等条件，以保证产品质量和稳定性。
六、环境保护环保措施：本工艺流程需配备有效的环保设施和措施，如废气处理装置、废水处理装置等。
环保监测：对于环保设施的处理效果需进行实时监测，以保证环保设施的稳定运行和达到预期的处理效果。
环保法规：本工艺流程需符合国家有关环保法规和标准的规定。
七、资源利用资源利用效率：本工艺流程需提高资源利用效率，减少能源浪费和降低生产成本。
资源回收利用：对于产生的副产物和废弃物需进行有效的回收利用，以减少环境污染和提高资源利用率。
资源结构优化：为提高资源利用效率，需不断优化资源结构，选择合适的原料和生产工艺。
化学干货丨高中化学实验口诀总结
化学干货丨高中化学实验口诀总结，看看你掌握了吗？在高中化学学习过程中，实验题是很多同学头疼的模块，考试经常会考察到相关知识点。
现我们整理了高中化学实验口诀，一起来看看。
化学实验口诀一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
二、托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
三、过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
四、蒸馏操作实验隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
五、萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
六、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
七、氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
八、甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
九、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
十、氢气还原氧化铜实验氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
十一、氢气的制取实验球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
十二、二氧化碳的制取实验实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
十三、硫化氢的制取实验硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
十四、乙炔的制取实验电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹十五、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
实验室制乙烯、乙炔
2、由CH3=CH2—CH2=CH3发生加聚反应得到 产物有几种？写出方程式
3、乙烯和丙烯在一起发生加聚反应，聚合物有几种？
4、写出由乙炔制聚合物 [ CH2 CH2 CH CH ]n方程式
Cl Cl
一、 乙烯实验室制法
装置图（如有图）[操作]
(1)把仪器按装置图连接好，检验气密 性。(2)在烧瓶内加入沸石 ，再加入约 20mL浓H2SO4与乙醇的混合液。(3)用 酒精灯对烧瓶加热，使温度急速上升， 超过150℃后，调节火焰使其保持在 170℃左右。(4)烧瓶中的空气排出后，
用排水法收集乙烯。
问题:1、酒精和浓硫酸体积比是多少？如何混和 ？ 2、反应温度140℃时反应生成什么物质，写出方程式； 170℃时发生了什么反应，写出反应方程式？ 3、 为什么要加入沸石 ，浓硫酸有什么作用？温度计 为什么 插入液中，可以用排气法收集吗？ 5、在反应过程中，烧瓶有什么现象，所收集的 气体有纯净吗？ 6、若要得到纯净的气体应怎做？
一、 乙炔实验室制法
问题 1此反应用什么药品？写出反
应方程式？ 2此实验与实验事制氢气装置 相同，那么是否可用启普发生 生器 来制取乙炔吗？ 3为什么用分液 漏斗和饱和 食盐水？
4此法收集气体纯净吗？为什么？要得到较为纯净的 气体，怎样做
习题：学案P193[例3]
Байду номын сангаас
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验PPT参考课件
和性质实验
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一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
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2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
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2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
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1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀乙炔的制取实验电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹解释：1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。
这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。
3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。
乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。
解释：1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的（联想：①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。
2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。
高中化学口诀完全版
高中化学口诀完全版各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢高中化学口诀完全版-另付解释化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管，在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：”玻棒”指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边：”物”指被称量的物质；”码”指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。
5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码。
高中有机化学乙炔教案
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
化学有机实验记忆歌诀
化学有机实验记忆歌诀
一、脱羧反应(实验窒制甲烷)
羧酸盐加碱石灰，燥热脱羧不推诿。
盐脱羧基氢采会，CaO透气又吸水。
说明：1、“燥”：指干燥，尤指羧酸盐同体中不含结晶水；2、“热”：指加热；3、“氢”：指NaOH中的H原子。
二、实验室制乙烯
乙醇浓硫酸，投八1 : 3。
温度一百七，消去得乙烯。
沸石温度计，藏在溶液里。
说明：1、沸石在溶液中防止暴沸，亦可用碎瓷片代替；2、“温度计”指其水银球侵入溶液中。
三、实验室制乙炔
实验室里制乙炔，电食与水来相约。
放热反应太剧烈，启普仪器要省略。
说明：1、“电”：指电石CaC2；2、“食”：指食盐。
因该反应过于剧烈，实验室通常用饱和食盐水代替纯水以降低反应速率。
四、酯化反应(乙酸乙酯的制取)
酸脱一OH醉脱一H，酯化取代一家亲。
管口液面勿亲近，碳酸钠液在下层。
说明：1、酯化反应又为取代反应； 2、收集乙酸乙酯时导气管不可伸到液面下，否则产生倒吸；3、实验室用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯．收集时溶液会分层，碳酸钠溶液在下层。
五、教材中涉及使用温度计的典型实验
①石油分馏；②实验室制乙烯；③制硝基苯；④重结晶法测KNO3在一定温度下的溶解度；⑤中和热的测定．
一百七十度制乙烯。
硝基苯制取用水浴。
石油的分馏要牢记，
支管口放置温度计。
硝酸钾结晶不遗弃，
中和热测定常常提。
说明：1、“度”指℃；2、实验室制硝基苯时用水浴加热，控温55℃一6O℃：3、分馏时温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，且水银球的上部与支管口的下端在同一水平线上。
高考化学实验操作知识记忆口诀(三)(制取类实验)
2016年高考化学实验操作知识记忆口诀（三）（制取类实验）氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。
"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热(联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂)。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集(联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。
因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。
氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好)。
3、先撤导管后移灯。
意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯(联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂)。
甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
解释：1、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠;"碱灰"之碱石灰。
这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷(否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体)。
[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分;另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须(象点燃氢气那样)首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
高中有机化学公式
高中有机化学公式以下为你介绍部分高中有机化学公式：1. 甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）2. 甲烷隔绝空气高温分解：CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3. 甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）4. 实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）5. 乙烯燃烧：CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）6. 乙烯和溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7. 乙烯和水：CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）8. 乙烯和氯化氢：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9. 乙烯和氢气：CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10. 乙烯聚合：nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）11. 氯乙烯聚合：nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）12. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）13. 乙炔燃烧：C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）14. 乙炔和溴水：C2H2+2Br2→C2H2Br415. 乙炔和氯化氢：两步反应:C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl216. 乙炔和氢气：两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17. 实验室制乙炔此外，还有天干命名、燃烧公式、耗氧量、不饱和度等知识点。
如需获取更多公式，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师。
乙炔制乙烯的化学方程式
乙炔制乙烯的化学方程式
（最新版）
目录
1.乙炔制乙烯的反应原理
2.乙炔制乙烯的化学方程式
3.乙炔制乙烯的反应条件
4.乙炔制乙烯的反应类型
5.乙炔制聚氯乙烯的化学方程式
正文
乙炔制乙烯是一种重要的化学反应，被广泛应用于有机合成等领域。
乙炔和乙烯都是重要的化工原料，可以通过乙炔制取乙烯。
乙炔制乙烯的反应原理是：在加热、加压和催化剂的作用下，乙炔和氢气发生加成反应，生成乙烯。
乙炔制乙烯的化学方程式如下：
CH≡CH + H2 → CH2=CH2
乙炔制乙烯的反应条件是：需要加热、加压，并使用催化剂。
催化剂可以是钯、铂等金属。
乙炔制乙烯的反应类型是：加成反应。
在这个反应中，乙炔和氢气发生加成反应，生成乙烯。
乙炔还可以用于制取聚氯乙烯。
乙炔和氯气反应，生成一氯乙烷，然后加入 NaOH 乙醇溶液后加热，制得乙烯。
乙烯和氯气反应，生成 1,2-二氯乙烷，然后加入 NaOH 乙醇溶液后加热，制得乙炔。
乙炔制聚氯乙烯的化学方程式如下：
CHCH=CH2 + nCl2 → [-CH2-CHCl-]n + nHCl
其中，n 表示聚合度。
总结起来，乙炔制乙烯是一种重要的化学反应，被广泛应用于有机合成等领域。
高中化学有机反应式条件整理
有机反应式条件整理实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应乙烯聚合:nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合:nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2→CCl4+HCl;（条件都为光照。
）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
化学知识口诀记忆法
化学知识口诀记忆法1、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2、气体制备: 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头3、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化。
4、化合价口诀: 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分:一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银，二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定，氯氮变价要注意，一二铜汞一三金，二四碳铅二三铁二四六硫三五磷，常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根5、溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，碱中只有钡钾钠。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。
6、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
第一周期：氢氦第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪---7、金属活动性口诀钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍钴锡铅氢，铜汞银铂金。
8、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
9、集气口诀：与水作用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
10、电解水口诀：正阳氧”，电解水时正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧，11、干燥气体：酸干酸，碱干碱，酸性不能干碱性，氧化（剂）不能干（剂）还原，中性干燥剂，使用较普遍，只要不反应，干燥就能成。
高中化学化学口诀大全
第一部分化学实验化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，量筒仰低俯视高。
移液管和滴定管，仰俯误差恰颠倒。
滴管悬空头在上，清水洗净要记牢。
试纸测液先剪小，棒沾液体测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为上限。
火柴点燃灯帽灭，四分之一为下限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
水润导管再转接，橡皮塞口要转动。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
加热试管先预热，液少管斜口朝空。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：⒈固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，要使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
[联想：若取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒，应该先把容器横放，再用镊子夹取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒放到容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使较大的块状药品或密度较大的金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
]⒉手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
[联想：①不能用手接触药品；②试剂瓶盖要倒放在实验台上。
]⒊读数要与切面平，量筒仰低俯视高。
移液管和滴定管，仰俯误差恰颠倒：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线、刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，对于量筒来说，因为“0”刻度在下面，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高；对于移液管和滴定管来说，因为“0”刻度在上面，所以误差情况恰好相反，即“仰视偏高俯视低”。
⒋滴管悬空头在上，清水洗净要记牢：“滴管悬空”的意思是说在用滴管加液体时，滴管要悬空在容器（如烧杯）的上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂的污染；“头在上”的意思是说取液后的滴管应始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置（可以放在专门的烧杯中），防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；“清水洗净要记牢”的意思是说用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。
乙炔的制备知识点总结高中
乙炔的制备知识点总结高中一、乙炔的制备方法乙炔的工业制备主要有以下几种方法：碳酸钙分解法、乙醇水解法、乙酸钠水解法和电解法。
碳酸钙分解法：碳酸钙分解法是工业上生产乙炔的主要方法之一。
碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，然后再经过电石法获得乙炔。
CaCO3 → CaO + CO2CaO + 3C → CaC2 + CO乙醇水解法：乙醇水解法是将乙醇与氢氧化钠经过水解反应得到乙炔。
这种方法操作简单，但成本较高，所以在工业上使用较少。
NaOH + C2H5OH → C2H2 + NaOC2H5 + H2O乙酸钠水解法：乙酸钠水解法是将乙酸钠与氢氧化钠反应生成乙炔。
这种方法操作简单，但产率较低，不适合工业生产。
NaOC2H5 + NaOH → C2H2 + Na2CO3 + H2O电解法：电解法是在电极上直接电解生成乙炔，这种方法生产乙炔纯度高，但成本较高，不适合工业规模生产。
二、乙炔的性质1. 物理性质：乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，易燃易爆。
它的密度小于空气，可以漂浮在空气中。
乙炔可以被液化为液体，液化后用于气体溶剂、照明和气体切割。
2. 化学性质：乙炔和氧气在适当条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
乙炔还可以和氯气反应生成氯乙炔，和氢氧化钠反应生成乙炔基钠等。
三、乙炔的应用乙炔是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业生产和科学研究中。
它的主要应用包括：1. 制取其他有机化合物：乙炔可以用来制取乙醛、乙炔醇、乙炔酸和聚乙烯等有机化合物，这些化合物在工业上有广泛的用途。
2. 气体切割：乙炔可以和氧气一起在适当条件下发生燃烧反应，生成高温的火焰，可以用于金属切割和焊接。
3. 照明：乙炔也可以用作照明气体，用于照明和发光。
四、乙炔的安全性乙炔是一种易燃易爆的气体，操作时需要注意安全。
在乙炔制备和使用过程中，应当严格遵守安全操作规程，做好防爆防护措施。
同时，乙炔的运输和储存也需要严格控制，以免发生意外事故。
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高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹
解释：
1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。
这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。
3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。
乙烯的制取实验
硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。
解释：
1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的
（联想：
①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；
②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。
2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。
4. 碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。
意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。