四川省成都七中2020届高三化学二诊模拟考试试题 (含解析)

A. ②③④⑤
B. ②④⑤⑥
C. ①③⑤⑧
D. ①③⑥⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
①氧化镁是离子化合物，离子键强，熔点高；
②二氧化硅能全反射光，可作光纤；
③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧；
④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，工业上冶炼铁原理是 CO 还原铁的氧化
物得到铁；
⑤水煤气主要成分是 H2 和 CO，燃烧产物是 H2O 和 CO2； ⑥浓硫酸与 Cl2、SO2 等不反应，能氧化 H2S 生成 S 或 SO2；
A. 若用导线连接 a、c,则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B. 若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为 HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C. 若用导线先连接 a、c,再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化 D. 若用导线连接 b、c, b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O
体 M(
)，下列说法正确的是
A. 与环戊醇互为同系物
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 和 1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气
D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和 MΒιβλιοθήκη Baidu
【答案】D
【解析】
【分析】
该有机物中含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生氧化反应、酯化反应、消去
反应、加成反应、加聚反应等。
B. 欲除去 H2S 气体中混有的 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2S 溶液 C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D. 用 pH 试纸分别测量等物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH，可比较 HCN 和 HClO 的酸 性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分 液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故 A 正确； B．H2S 与 Na2S 溶液能够发生反应生成 NaHS，因此不能用饱和 Na2S 溶液除去 H2S 气体中混有 的 HCl，故 B 错误； C．乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故 C 错误； D．NaClO 具有漂白性，不能用 pH 试纸测定溶液的 pH，故 D 错误； 故答案为：A。 【点睛】测定溶液 pH 时需注意：①用 pH 试纸测定溶液 pH 时，试纸不能湿润，否则可能存 在实验误差；②不能用 pH 试纸测定具有漂白性溶液的 pH，常见具有漂白性的溶液有：新制 氯水、NaClO 溶液、H2O2 溶液等。 6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt 电 极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大 气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
第Ⅰ卷(共 126 分)
一、选择题
1.下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；
④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：
可用于干燥 Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐 酸可以增强消毒效果；⑧用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
D．乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳酸氢钠和 M 不反应，现象不同可以用碳酸氢钠溶
液鉴别，故 D 正确；
故答案选 D。
4.短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A. 氢化物的热稳定性：C>B>A B. 简单离子半径大小：D>C C. E 的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应 D. G 的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期， 后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，A 为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铝 元素，E 为硅元素，G 为硫元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。 【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于 第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，A 为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元 素，D 为铝元素，E 为硅元素，G 为硫元素； A．碳元素有多种氢化物，如 CH4、C2H6 等，无法根据非金属性判断氢化物稳定性强弱，故 A 错误； B．O2−、Al3＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O2−＞Al3＋， 故 B 错误； C．二氧化硅与碳在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，故 C 正确； D．硫的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，属于共价化合物，故 D 错误； 故答案选 C。 【点睛】本题推断元素的种类是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断， 首先审题中要抓住“短周期元素”几个字。 5.下列说法正确的是 A. 用苯萃取溴水中的 Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
C．用导线先连接 a、c，再连接 b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故
C 正确；
D．用导线连接 b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电
极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O，故 D 正确； 故答案为 B。
7.向某
Na2CO3、NaHCO3
的混合溶液中加入少量的
其中“氧化”的实验过程：在 250mL 四颈烧瓶中加入 50 mL 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至 碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：
A 错误；
B． -lgc(Ba2+ ) 越大，则 c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，碱性越强，因此 B、D、E 三点对应溶
液 pH 的大小顺序为 E >D > B，故 B 错误； C．A、B、C 三点对应的分散系中，A 点为过饱和溶液，会生成碳酸钡沉淀，因此 A 点的稳定 性最差，故 C 正确； D．D 点对应的溶液，根据电荷守恒，一定存在 2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－) + c(HCO3－)，由于 c(CO32－) = c(HCO3－)，还可以为 2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－)，故 D 错误。 综上所述，答案为 C。 三、非选择题 8.以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：
【详解】A．环戊醇中含有一个羟基且不含碳碳双键，该分子中含有 2 个羟基且含有碳碳双
键，二者结构不同，所以不属于同系物，故 A 错误；
B．该分子中有 4 个碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故 B
错误；
C．该物质可以与金属钠反应生成氢气，但没有确定气体的状况无法计算体积，故 C 错误；
BaCl2，测得溶液中
lg
c(CO32- ) c(HCO32- )
与
-lgc(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法正确的是
A.
该溶液中
c(H2CO3 ) c(HCO3- )
>
c(HCO3- ) c(CO32- )
B. B、D、E 三点对应溶液 pH 的大小顺序为 B>D>E
C. A、B、C 三点对应的分散系中，A 点的稳定性最差
【详解】A．1 个 HOOC−COOH 分子中含有 9 对共用电子对，则 9 g HOOC-COOH 物质的量为
9g 90g/mol =0.1mol，含共用电子对数目为 0.9NA，故 A 正确；
B．KMnO4 与草酸反应的方程式为 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O， 根据方程式可知当 1molKMnO4 被还原时，强酸提供的 H＋的物质的量为 3mol，因此反应消耗的 H＋数目为 3NA，故 B 错误； C．缺少溶液的体积，不能计算 H＋的数目，故 C 错误； D．不确定 CO2 气体所处的温度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数， 故 D 错误； 故答案选 A。 3.阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间
擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
D. D 点对应的溶液中一定存在 2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- ) 【答案】C
【解析】
【详解】A．该溶液 K1
>
K2，因此溶液中
c(H2CO3 c(HCO3
) )
=
K h2 c(OH
)
c(HCO3 ) c(CO32 )
K h1 c(OH ) ，故
⑦次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气； ⑧白色污染是塑料制品降解程度差、对环境造成的污染。 【详解】①氧化镁具有较高熔点，可用作耐火材料，故①正确； ②二氧化硅能全反射光，可作光纤，Si 是良好的半导体材料，可制造计算机芯片，故②错误；
③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧，可作木材防火剂，故③正确； ④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上 冶炼铁，工业上冶炼铁原理 CO 还原铁的氧化物得到铁，故④错误； ⑤水煤气主要成分是 H2 和 CO，完全燃烧产物是 H2O 和 CO2，无污染，所以水煤气属于清洁能 源，故⑤正确； ⑥浓硫酸能氧化 H2S 生成 S 或 SO2，会造成二次污染，不能用于干燥 H2S 气体，故⑥错误； ⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气，所以二者不能 混用，故⑦错误； ⑧白色污染是塑料制品不能降解从而对环境造成的污染，若用 CO2 合成的是可降解的聚碳酸 酯塑料，降解生成二氧化碳，可以减少白色污染和危害，故⑧正确； 故答案选 C。 2.常温下，将 0.20 mol/LKMnO4 酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC-COOH)溶液混 合，放出 VL 气体。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9 g HOOC-COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B. 当 0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA C. pH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D. 该反应释放 CO2 分子数目为 VNA/22.4 【答案】A 【解析】 【分析】 A．1 个 HOOC−COOH 分子中含有 9 对共用电子对； B．KMnO4 与草酸反应的方程式为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根据方程式来分析； C．溶液体积不明确； D．不确定 CO2 气体所处的温度压强条件。
【答案】B
【解析】
【详解】A．用导线连接 a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为 2H2O-4e=4H++O2↑，a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 正确； B．用导线连接 a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH++xe- = HxWO3，故 B 错误；
四川省成都七中 2020 届高三化学二诊模拟考试试题（含解析）
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1 至 5 页，第Ⅱ卷(非选择题)5 至 12 页，
共 13 页：满分 300 分，考试时间 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号项写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮