溶液稀释和浓缩的计算
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
上海高一化学学科计算公式必背
1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
溶液浓度的计算与调整
溶液浓度的计算与调整溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
在化学实验或工业生产中，准确计算和调整溶液浓度是非常重要的。
本文将介绍溶液浓度的计算方法和调整技巧。
一、溶液浓度的计算1. 质量浓度计算质量浓度（C）表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
计算公式为：C = m_solute / m_solution其中，C为质量浓度，m_solute是溶质的质量，m_solution是溶液的总质量。
举个例子，若某溶液中含有100g的氯化钠溶质，总溶液质量为500g，则其质量浓度为C = 100g / 500g = 0.2。
2. 体积浓度计算体积浓度（C）表示溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = V_solute / V_solution其中，C为体积浓度，V_solute是溶质的体积，V_solution是溶液的总体积。
举个例子，若某溶液中含有50ml的乙醇溶质，总溶液体积为200ml，则其体积浓度为C = 50ml / 200ml = 0.25。
3. 摩尔浓度计算摩尔浓度（C）表示溶质在溶液中的物质的摩尔数与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = n_solute / V_solution其中，C为摩尔浓度，n_solute是溶质的摩尔数，V_solution是溶液的总体积。
举个例子，若某溶液中含有2mol的NaCl溶质，总溶液体积为1L，则其摩尔浓度为C = 2mol / 1L = 2mol/L。
二、溶液浓度的调整1. 稀释法调整浓度稀释法是指通过加入适量的溶剂，使浓溶液变为稀溶液的方法。
稀释法的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始浓度和体积，C2和V2分别表示目标浓度和体积。
举个例子，若要将100ml浓度为2mol/L的NaCl溶液稀释为0.5mol/L浓度的溶液，计算过程为：2mol/L × 100ml = 0.5mol/L × V2，解得V2 = (2mol/L × 100ml) / 0.5mol/L = 400ml。
初中三年级下学期化学《溶液的稀释与浓缩》教学设计
[提问]这种情况又该怎么计算呢？我们一起再来看看这道练习题吧。。
[投影]将50 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需加质量分数为4%的氯化钠溶液的质量为________g；
[思考]请同学们按下暂停键，自己思考一会，再来作答
[提问]为了搞清楚有关溶液的稀释、浓缩问题的计算，我们一起来探究如下两个问题。问题一、有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
问题二、如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
二、讲授新知
[讲解]首先我们先来探究问题一：有关溶液的稀释、浓缩的计算依据。
对于这个问题，我们必须先明确一个原则，不管是哪种溶液的稀释与浓缩，溶质的质量始终不变。在这个原则的基础之上，我们先来学习溶液稀释的方法：
[投影]第一种方法：加水稀释；针对这种情况，我们可以采用以下公式来计算。
M浓溶液·ω浓溶液＝M稀溶液·ω稀溶液或{ M浓溶液·ω浓溶液＝(M浓溶液＋M水)·ω稀溶液}
[提问]具体怎么计算呢？我们一起来看看这道练习题。
[投影]将50 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g
[过渡]根据刚刚所学的知识，我们可采用如下方法来达到增大溶质质量分数的目的。
[讲解]方法一：增加溶质。设增加氯化钙的质量为x。
根据公式M原溶液·ω原溶液＋M加溶质＝ M现溶液·ω现溶液，可得出40 g×5%＋x＝(40 g＋x)×10%，进而求得x≈2.22 g。也就是往溶液中添加2.22g氯化钙。
方法二：蒸发溶剂。设蒸发水的质量为y。根据公式M原溶液·ω原溶液＝(M原溶液－M蒸溶剂)·ω蒸后，可得出40 g×5%＝(40 g－y)×10%，进而求得y＝20 g。也就是将溶液中的水分蒸发掉20g。
溶液的有关计算
第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
溶液的相关计算题及答案
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1。
在农业上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 .3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为 ;若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4。
200C时,将一溶质质量分数为20％的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体,求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1。
已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水,冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。
3。
在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98％，应蒸发掉多少克水？2。
溶液的计算
初二科学第4讲溶液的计算【知识要点】1、溶质质量分数计算：（1）已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数；（2）计算配置一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量（或体积）。
2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变有两种方法：（1）加水法进行稀释；（2）加入___________________的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩，__________不变；（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，溶液质量__________，__________不变；（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，。
4、溶解度与溶质质量分数的关系【典型例题】1、将7%的稀硫酸600g和98%的浓硫酸100g混合配制的硫酸溶液溶质质量分数是多少？2、将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸多少克？需加水多少毫升？3、现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%。
（1）需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？4、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
5、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?6、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是多少？7、将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。
若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。
求：（1）t℃时A物质的溶解度；（2）t℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数。
8、某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？9、已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
溶液浓度与稀释计算
溶液浓度与稀释计算溶液浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所溶解物质的量。
稀释则是通过加入溶剂来减少溶液中的溶质浓度。
掌握溶液浓度与稀释计算方法对于化学实验和工业生产具有重要意义。
本文将介绍浓度的常用表示方法以及稀释的计算方法。
1. 浓度的表示方法（1）体积分数（%）：体积分数是指溶质占溶液总体积的比例。
计算公式为：体积分数（%） = （溶质的体积 ÷溶液的体积） × 100%（2）摩尔浓度（mol/L）：摩尔浓度是指溶质的摩尔数量与溶液体积的比值。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L） = 溶质的摩尔数 ÷溶液的体积（3）质量浓度（g/L）：质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
计算公式为：质量浓度（g/L） = 溶质的质量（g） ÷溶液的体积2. 浓度的计算为了计算溶液浓度，首先需要确定溶质的摩尔数或质量，并且测量或计算溶液的体积。
（1）计算体积分数：假设有100 mL的溶液，其中溶质A的体积为25 mL，溶质B的体积为15 mL，求A和B的体积分数。
溶质A的体积分数 = （25 mL ÷ 100 mL） × 100% = 25%溶质B的体积分数 = （15 mL ÷ 100 mL） × 100% = 15%（2）计算摩尔浓度：假设有500 mL的溶液，其中溶质C的摩尔数为0.3 mol，求溶液的摩尔浓度。
摩尔浓度 = 0.3 mol ÷ 0.5 L = 0.6 mol/L（3）计算质量浓度：假设有200 mL的溶液，其中溶质D的质量为10 g，求溶液的质量浓度。
质量浓度 = 10 g ÷ 0.2 L = 50 g/L3. 稀释计算稀释是指将浓缩液体溶液加入溶剂，达到降低溶液浓度的目的。
稀释计算需要考虑初始溶液的浓度、体积和添加的溶剂的体积。
（1）给定初始溶液的体积、浓度和稀释后的体积，求稀释后溶液的浓度。
溶液稀释和浓缩的计算
）克氯化钠，量取（用98%的浓硫酸配制 100ml10%的硫酸，所需要的仪器有 ）°在实验前要（，需要查找的数据有溶液的稀释和浓缩例1 :配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多 少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度 1.19g/cm 3）练习1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（ml 水。
所需要的仪器有（3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示•请根据有关信息计算(A)A100 B100% (B)100A100 A B100%(C)A50 A B100% (D)A100 A B100%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是( )克。
(2)欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？4、在20 C时，某物质的溶解度为2A克/100克水。
20 C时，向含A克溶质的饱和溶液里加入B克(20 C)的水，此时溶液的质量百分比浓度变为( )例2 : 100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法?通过计算回答练习：1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的( )(A)再加2.5克食盐(E)蒸发浓缩成10克食盐溶液(C)蒸发掉溶剂的一半(D)再加入40克25%的食盐溶液(E)加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量学习课件等等THANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书, 打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
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类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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稀释倍数的公式参照表
稀释倍数的公式参照表引言：稀释倍数是在实验室研究和工业生产中经常使用的一个概念。
它用于描述溶液中溶质的浓度相对于纯溶剂的稀释程度。
稀释倍数的计算公式可以根据实验需求进行变化，但是总体来说，它是一个简单而重要的概念。
本文将介绍稀释倍数的公式参照表，并通过实例来阐述其应用。
一、稀释倍数的定义稀释倍数是指溶液中溶质的浓度与纯溶剂的浓度之比。
它可以用来描述溶液的稀释程度，通常用倍数来表示。
稀释倍数越大，溶质的浓度越低，溶液越稀。
二、稀释倍数的计算公式参照表根据溶液的特性和实验的需求，稀释倍数的计算公式可以有多种变化。
以下是常用的稀释倍数计算公式参照表：1. 体积稀释倍数计算公式：稀释倍数 = 初始溶液体积 / 稀释后溶液体积2. 浓度稀释倍数计算公式：稀释倍数 = 初始溶液浓度 / 稀释后溶液浓度3. 质量稀释倍数计算公式：稀释倍数 = 初始溶液质量 / 稀释后溶液质量4. 摩尔稀释倍数计算公式：稀释倍数 = 初始溶液的摩尔浓度 / 稀释后溶液的摩尔浓度5. 分子数稀释倍数计算公式：稀释倍数 = 初始溶液的分子数 / 稀释后溶液的分子数三、稀释倍数公式的应用实例为了更好地理解稀释倍数的应用，以下是一些实例：1. 实验室中的稀释假设我们需要制备一个浓度为C1的溶液，但是实验所需的浓度为C2。
根据浓度稀释倍数的计算公式，我们可以得到稀释倍数为C1 / C2。
通过使用该倍数，我们可以计算出需要稀释的初始溶液的体积。
2. 工业生产中的稀释在某些工业生产过程中，我们需要将浓缩的原料稀释到一定的浓度以便后续处理。
在这种情况下，我们可以使用质量稀释倍数的计算公式来确定所需的稀释量。
3. 医学实验中的稀释在医学实验中，需要将某种药物或化合物的浓度调整到特定的浓度，以便进行有效的实验。
根据摩尔稀释倍数的计算公式，我们可以确定所需的稀释倍数，从而准确地制备所需浓度的溶液。
结论：稀释倍数是描述溶液稀释程度的重要概念。
通过使用稀释倍数的计算公式参照表，我们可以根据实验需求准确地制备出所需浓度的溶液。
溶液稀释配置注意事项
溶液稀释配置注意事项溶液的稀释是实验中常见的操作步骤，下面我将介绍一些在溶液稀释配置时需要注意的事项。
1. 稀释计算：在进行溶液稀释之前，需要根据实验要求计算出所需配制溶液的浓度和体积。
根据所需溶液的浓度和体积，可以使用C1V1=C2V2的稀释计算公式来计算所需要的初始浓度溶液的体积和稀释液的体积。
2. 设备准备：稀释溶液配置需要准备一些实验设备，如量筒、移液管、容量瓶等。
在使用之前，应该检查这些设备是否清洁干净，无杂质和污染物，以防影响实验结果。
3. 溶质溶解：在配制稀释溶液时，首先应将固体溶质或浓缩液溶解于适量的溶剂中，使其完全溶解。
为了加快溶解的速度，可以适当加热或搅拌溶液。
4. 配制溶液：根据稀释计算结果，将已经溶解好的溶质逐渐加入容量瓶中，并用溶剂补充至刻度线附近。
在加入溶质和溶剂时，应该小心操作，防止溶质或溶剂溅出或溢出容器。
5. 搅拌均匀：在配制溶液时，应该充分搅拌溶液，以保证溶质和溶剂充分混合。
可以使用磁力搅拌器或手动轻轻摇晃容量瓶，使溶剂和溶质均匀混合。
6. 验证溶液浓度：在配制完溶液后，应该用仪器或试剂盒等进行溶液浓度的验证。
如果发现浓度不符合要求，可以进行进一步的调整。
7. 注意实验室安全：在进行溶液稀释配置时，要注意实验室安全。
例如，佩戴实验手套和口罩，避免直接接触强酸、强碱等有害物质，防止发生意外。
8. 正确记录：在配制溶液时，应该准确记录每个步骤的操作和使用的溶液的种类和浓度。
这样，可以方便以后回顾和追溯溶液的来源，以及确认溶液是否被正确配制和使用。
9. 防止交叉污染：在配制多个不同浓度的溶液时，要避免交叉污染。
为此，在每次配制溶液之前，应该清洗和漂洗使用的设备，以确保不同溶液之间不会相互污染。
10. 储存和处理废液：配制完溶液后，应该妥善储存，如将容量瓶密封，并标明溶液的浓度和配制日期。
在实验结束后，需要合理处理废液，如进行中性化处理或按照实验室规定进行废液处置。
总结起来，在进行溶液稀释配置时，需要进行配制计算、设备准备、溶质溶解、搅拌均匀、浓度验证、实验室安全、正确记录、防止交叉污染、储存和处理废液等步骤。
溶液稀释问题的计算公式
溶液稀释问题的计算公式英文回答：Dilution is a process of reducing the concentration ofa solute in a solution by adding more solvent. It is commonly used in scientific experiments, medical treatments, and everyday life. The calculation formula for dilution is as follows:C1V1 = C2V2。
Where:C1 = initial concentration of the solute.V1 = initial volume of the solute.C2 = final concentration of the solute.V2 = final volume of the solute.To perform a dilution, you need to know the initial concentration and volume of the solute, as well as the desired final concentration and volume. Let's say I have a solution with an initial concentration of 10% and a volume of 100 mL. I want to dilute it to a final concentration of 5%. Here's how I would calculate the dilution:C1 = 10%。
V1 = 100 mL.C2 = 5%。
V2 = ?Using the formula C1V1 = C2V2, I can rearrange it to solve for V2:V2 = (C1V1) / C2。
应用溶质质量分数公式的注意事项
应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数=×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。
②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。
溶液配比浓度问题总结
溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量 = 溶质重量+溶剂重量！浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。
例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：解：设须加水x 克，由题设得：30×16%=(30+x )·0.15%x ⇒=3170，。
∴须加水3170克。
浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。
4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。
例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x 千克，列表分析等量关系：、⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。
※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。
例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x {∴须加盐6千克。
※不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。
5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。
例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
初中物理 溶液的浓缩和稀释(配制)
100 1.84 98% ×100% 100 1.84 98% 1 1000 100 1.84 98% ×100% 100 1.84 1 1000
） D、100g
C、
D、
4、将 200g 含水 99%的氢氧化钠溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉水（ A、1g B、2g C、50g
溶液的稀释（配制）和浓缩问题
一、把一杯溶液变浓你有几种方法？分别是？
二、把一杯溶液变稀，你有几种方法？分别是？
三、溶液中溶质的质量分数、溶液的质量及溶质的质量三者是什么关系？
四、溶液的质量和溶液的密度及溶液的体积三者是什么关系？
五、无论是稀释还是浓缩溶液，我们经常用数学上方程的思想来解决问题，但等式比较 难建立，一般我们用什么的质量来作为找等量关系的突破口？
3
量分数为（
A、等于 35% B、小于 35%
6 / 11
* 9、欲使 M
克 X%的某溶液中溶质的质量分数增大到 Y%，需要加入的溶质的质量为？
* 10、用 60%的酒精、B 溶液的质
量比.
7 / 11
大展身手
#
1、要把 150 毫升密度为 1.5 克/厘米 的 60%的硫酸稀释为 25%的硫酸溶液，需加水多
3
3 / 11
*
7、实验室中现有：足量的氯化钠固体、足量的蒸馏水、800g 溶质质量分数为 0.5%的
氯化钠溶液、 500g 溶质质量分数为 1.5%的氯化钠溶液． 要配制 1000g 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，请你参照表中示例设计三种方案填入下表.（假设题中氯化钠溶液的密度 均为 1 g / cm 3 ）请写出详细解题过程。
所需药品的量 配制方法 1.5%的 NaCl 溶液、 NaCl 固体和蒸馏水混合
酸碱溶液的浓度计算与调整
酸碱溶液的浓度计算与调整酸碱溶液是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多领域都有广泛的应用，如医药、农业、工业等。
而了解和掌握酸碱溶液的浓度计算与调整方法，对于正确使用和处理这些溶液至关重要。
一、浓度计算1. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
举例来说，如果有1 mol的NaOH溶解在1 L的溶液中，那么该溶液的摩尔浓度就是1 mol/L。
2. 百分比浓度百分比浓度是指溶液中所含物质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
计算百分比浓度的公式为：百分比浓度（%）= 物质的质量 / 溶液的总质量 × 100%。
例如，如果有10 g的NaCl溶解在100 g的溶液中，那么该溶液的百分比浓度就是10%。
3. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某种物质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
计算摩尔分数的公式为：摩尔分数（X）= 物质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数。
举个例子，如果有2 mol的NaOH和3 mol的H2O混合在一起，那么NaOH的摩尔分数就是2 / (2 + 3) = 0.4，H2O的摩尔分数就是3 / (2 + 3) = 0.6。
二、浓度调整1. 稀释法稀释法是指通过加入适量的溶剂来减少溶液的浓度。
稀释前后溶液中所含物质的摩尔数保持不变，只是溶液总体积增加。
稀释法的计算公式为：初始溶液的摩尔浓度 ×初始溶液的体积 = 最终溶液的摩尔浓度 ×最终溶液的体积。
举个例子，如果有100 mL的1 mol/L的NaOH溶液，想要将其稀释为0.5mol/L的溶液，那么最终溶液的体积应为100 mL × (1 mol/L) / (0.5 mol/L) = 200 mL。
2. 浓缩法浓缩法是指通过蒸发溶剂来增加溶液的浓度。
在蒸发过程中，溶液中的溶质浓度会逐渐增加。
浓缩法的关键是控制蒸发速度和温度，避免溶液中的溶质结晶沉淀。
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溶液的稀释和浓缩
例1：配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度1.19g/cm3）
练习
1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（）克氯化钠，量取（）ml水。
所需要的仪器有（）。
2、用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸，所需要的仪器有（）。
在实验前要（），需要查找的数据有（）。
3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示.请根据有关信息计算:
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是（ ）克。
（2）欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？
4、在20℃时，某物质的溶解度为2A 克/100克水。
20℃时，向含A 克溶质的饱和溶液
里加入B 克（20℃）的水，此时溶液的质量百分比浓度变为（ ） （A ）
%100100⨯+B A （B ）%100100100⨯++B
A A
（C ）
%10050⨯++B A A （D ）%100100⨯++B
A A
例2：100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法？
通过计算回答。
练习：
1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的（）
（Ａ）再加2.5克食盐（Ｂ）蒸发浓缩成10克食盐溶液
（C）蒸发掉溶剂的一半（D）再加入40克25%的食盐溶液（E）加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液
2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量。
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