高考高中化学电化学方程式汇总

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高中电化学方程式汇总

电极反应方程式

一、原电池电极反应方程式

1、Cu—H2SO4—Zn原电池

(1)总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑

(2)负极:Zn-2e-==Zn2+

(3)正极:2H++2e-==H

2、Cu—FeCl3—C原电池

(1)总反应:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

(2)负极:Cu-2e-==Cu2+

(3)正极:2Fe3++2e-==2Fe2+

3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

(1)总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2↓

(2)负极:2Fe-4e-==2Fe2+

(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-

4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀

(1)总反应:2Fe+2H+==Fe2++H2↑

(2)负极:Fe-2e-==Fe2+

(3)正极:2H++2e-==H2↑

5、氢氧燃料电池(中性介质)

(1)总反应:2H22==2H2O

(2)负极:2H2-4e-==4H+

(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-

6、氢氧燃料电池(酸性介质)

(1)总反应:2H2+O2==2H2O

(2)负极:2H2-4e-==4H+

(3)正极:O2+4H++4e-==2H2O

7、氢氧燃料电池(碱性介质)

(1)总反应:2H2+O2==2H2O

(2)负极:2H2-4e-+4OH-==4H2O

(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-

8、铅蓄电池(放电)

(1)总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O

(2)负极(Pb):Pb-2e-+SO42-==PbSO4↓

(3)正极(PbO2):PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4↓+2H2O 9、铅蓄电池(充电)

(1)总反应:2PbSO 4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-

(2)阳极:PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+

+2e-==Pb+SO42-

(3)阴极:PbSO

10、Al—NaOH—Mg原电池

(1)总反应:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)负极:2Al-6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O

O+6e-==3H2↑+6OH-

(3)正极:6H

11、CH

4燃料电池(碱性介质)

(1)总反应:CH4+2O2+2OH-33H2O

(2)负极:CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

(3)正极:2O2+4H2O+-==8OH-

12、CH3CH2OH燃料电池()

(1)总反应:CH2OH+3O2+4OH-==2CO32-+5H2O

(2)负极:CH32OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O

(3)正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-

13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式

(1)总反应:含碳燃料+O2+OH-==CO32-+H2O(未配平)

(2)负极:含碳燃料-e-+OH-==CO32-+H2O(未配平)

(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-

14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料)

(1)总反应:2CO+O2==2CO2

(2)负极:2CO+2CO32--4e-==4CO2

(3)正极:O2+2CO2+4e-==2CO32-(持续补充CO2气体)

15、银锌纽扣电池(碱性介质)

(1)总反应:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

O

(2)负极(Zn):Zn+2OH--2e-==ZnO+H

(3)正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

二、电解电极反应方程式

1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)

(1)阳极:2Cl--2e-==Cl2↑

(2)阴极:Cu2++2e-==Cu

(3)总反应:2Cl-+Cu2+Cl 2↑+Cu

2、电解精炼铜

(1)阳极(粗铜):Cu-2e-==Cu2+

(2)阴极(纯铜):Cu2++2e-==Cu

3、电镀铜

(1)阳极(纯铜):Cu-2e-==Cu2+

(2)阴极(镀件,如Fe):Cu2++2e-==Cu

4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)

(1)阳极:2Cl--2e-2↑

(2)阴极:2H2O+2e-==H2↑+2OH-

(3)总反应:2Cl-+2H 2O H2↑+Cl2↑+2OH-

5、电解HCl溶液(电解电解质型)

(1)阳极:2Cl-2e-==Cl2↑

(2)阴极:2H++2e-==H2↑

(3)总反应:2Cl-+2H+Cl 2↑+H2↑

6、电解NaOH溶液(电解水型)

(1)阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O

(2)阴极:4H2O+4e-==2H2↑+4OH-

(3)总反应:2H 2O2H2↑+O2↑

7、电解H2SO4溶液(电解水型)

(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+

(2)阴极:4H++4e-==2H2↑

(3)总反应:2H 2O2H2↑+O2↑

8、电解KNO3溶液(电解水型)

(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+

(2)阴极:4H2O+4e-==2H2↑+4OH-

(3)总反应:2H 2O2H2↑+O2↑

9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)

(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+

(2)阴极:2Cu2++4e-==2Cu↓

(3)总反应:2Cu2++2H 2O2Cu↓+O2↑+4H+10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)

(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+

(2)阴极:4Ag++4e-==4Ag↓

(3)总反应:4Ag++2H 2O4Ag↓+O2↑+4H+

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