【原创】巩固05 化学实验简答分析-2020年高三考前微专题巩固及高考猜想
2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝ ＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝ ＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝ ＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验题技巧总结
①取少量待测液 ，加几滴指示剂 ，观察颜色变化。 ②若使用试纸 ，不可把试纸伸到溶液中 ，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察
( 在表面皿上 ) 。红色石蕊试纸遇碱性溶
液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时 ，应先把试纸用蒸馏水润湿 ( 可粘在玻璃棒一端 ) ，再靠近待检气体 ( 不可接触溶液或集气瓶口 ) 。
试纸遇 H2S气体变黑 ，可用于检验微量的 H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时 ，宜用酚酞或甲基橙作指示剂 ，不宜选用石蕊试液。
(4) 浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时
，必须特别小心 ，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸 ( 或碱 ) 流到实验台上 ，立即用适量的碳酸氢钠溶液 ( 或稀醋酸 ) 冲洗 或碱溶液滴到实验台上 ，立即用湿抹布擦净 ，再用水冲洗抹布。
固体药品
液体药品
药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
仪器
药匙 ( 纸槽 )
镊子
托盘天平
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(1)固体药品的取用：
(2)液体药品的取用 没有说明用量的实验 (3)常见指示剂的使用
，往往应该取用最少量：液体 l mL 一2 mL ，固体只要盖满试管的底部即可。
各种指示剂在不同 pH的溶液中可以显示不同的颜色 ，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
，又不与水反应的气体都可用排水法收集 (C12 可用排饱和食盐水的方法收集 ) 。
②易潮解的药品 ，必须放在玻璃器皿 ( 如小烧杯、表面皿 ) 里称量。
（ 5）物质的加热 ①酒精灯的使用方法
向灯里添加酒精时 ，不能超过酒精灯容积的 2/3 。
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
解析：解：A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故 A 错误； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度： 乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故 B 正确； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故 C 错误； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上 H 变得活泼，故 D 错误； 故选：B。 A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大．
3.答案：B
解析：解：A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验 是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故 A 错误； B．下层溶液呈紫红色，证明氯气的氧化性大于碘单质，可推断出氯的非金属性强于碘，故 B 正确； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应，则不能生成白色沉淀，故 C 错误； D．向溶液中滴加的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉 淀。说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即 Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgI），故 D 错误； 故选：B。 A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子； B．下层溶液呈紫红色，说明生成了碘单质，可证明氯气的氧化性较强，据此可比较 Cl、I 元素的非 金属性； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应； D．向 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄 色沉淀。说明生成 AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）； 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握非金属性比较、氧化还原反应、离子检验、沉淀 生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
2020高考理综化学模拟押题附答案 (5)
押课标卷理综第 9 题 化学实验基础
高考频度：★★★★★
难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
化学实验一直是高考命题的必考点，选择题主要考查仪器的使用，物质制备原理与元素化合物知识的结合，物质分离提纯、物质检验的方法，实验操作、实验现象的解释与评价等，比较基础属于容易题。
二、近四年考点分布分析
1
. 【2019 年全国 1 卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
全国卷
年份
题号 考点分布
仪器使用
基本操作 物质制备原理与
元素 物质分离 提纯检验
实验操作现 象解释评价
I
2019
9 溴苯制备 2018 9
乙酸乙酯制备
2017 10
制备氢气还原 WO 3
2016 10 长颈漏斗
NO 收集方法 描述型
II
2019
10
表格型 2018 9、13 甲烷光照实验 表格型 2017 10
表格型
2016 13 胶体制备
除杂
表格型
III
2019
13 表格型 2018 10 圆底烧瓶 描述型 2017 9 滴定管
表格型
2 016
9。
2020高考化学押题及答案 (5)
该电解池的阳极为
行，原因为
【答案】（1）89.3 （2）40％
3.56×10 4
（3）CD
，总反应为 。
BD
。电解制备需要在无水条件下进
（4）Fe 电极 Fe+2 =
+H2↑（Fe+2C5H6
Fe(C5H5)2+H2↑）
水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH−，进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2
√ √ √
√
√
2016 27
√
速率因 素及计
算 √ √
√ √ √
√ √ √
考点分布
平衡标 志及移 动原理
转化率 计算
五大平 衡常数 的计算
Kp
√
K
√
Ksp
√
√
Kp
√
K
√
√
K
√
√
K
√
√
K
√
表达式
图像分 析 √ 表
√ √ √ √ √ √ √ √ √
电化学原理 及应用
√
√
【2019 新课标Ⅱ卷】环戊二烯（ 下列问题：
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答
（1）已知： H2(g)+ I2(g)
(g) 2HI(g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应： (g)+ I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
kJ·mol−1 。
（2） 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为 105Pa，平衡
2020届山东省高三新高考仿真化学试卷系列(5)(解析版)
山东省2020届高三新高考仿真试卷系列（5）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质『答案』A『解析』医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，A错误；PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，B正确；84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，C正确；硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，D正确；故选A。
2．下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水『答案』D『解析』A. 由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A项不符合题意；B. 打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B项不符合题意；C. 水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，C项不符合题意；D. 配制一定物质的量浓度溶液时的“查漏” 操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D 项符合题意；答案选D。
3．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④『答案』D『解析』①丙烷的球棍模型为，①正确；②丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，③正确；④的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；答案选D。
2024年高考化学猜想预测卷(山东卷)05含答案
2024年高考猜想预测卷（山东卷）05高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”B ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品C ．二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池D ．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养2．22NaClO 3H O ⋅的实验室制备过程为：①在强酸性介质中用2SO 还原3NaClO 制备2ClO ；②在碱性介质中2ClO 与2H O 反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得22NaClO 3H O ⋅晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是A ．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH 作碱性介质B ．反应②中的22H O 可用4NaClO 代替C ．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下D ．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为322ClO e 2H ClO H O --+++=+3．下列说法不正确．．．的是A ．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B ．图②：可用于分离植物油和水的混合液C ．图③：可用于硫酸钠的焰色试验D ．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用图①装置验证非金属性：Cl>C>SiB ．按图②所示的气流方向可用于收集Cl 2C ．用图③装置高温灼烧Ag 2S 制取AgD ．用图④装置制备氢氧化铁胶体5．有机物L 的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．1molX 最多能与2mol NaOH （水溶液）发生反应B ．在Z→M 的过程中，发生还原反应，M 的结构简式为222CH CHCH CH OH =C ．Y 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同D ．N 和L 均难溶于水6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。
2020年高考化学试题分析及2021届高三备考建议
T13新型结构图、T26电解装置图、T35钙 型电源、T35 B3O63-结构图、
钛矿晶胞图）
氨硼烷晶胞图）
6（T10反应机理图、T11核反应、 T26工业流程图、T36有机合成路线
及信息）
9（T10有机合成图、T11反应机理图、 T27有机合成图、T28耦合转化图、T35太 阳能作用原理图、T36有机合成路线图）
学术探索/新颖功能物质
题
13 实验探究/定性定量分析 学术探索/新颖功能物质
日常生活/常见材料
26 生产环保/自然资源利用
日常生活/合成药物
实验探究/制备与纯化（局部探究）
特 点
27 实验探究/变量探究实验
实验探究/制备与纯化
28 生产环保/生产条件优化 生产环保/生产条件优化
35 学术探索/新颖功能物质 学术探索/新颖功能物质
20
2020年高考化学科全国卷信息呈现形式统计表
年 全 国 卷 试 题 特 点
呈现形式 模型图
物质转化图 表格数据 曲线
实验装置图 合计
全国Ⅰ卷
全国Ⅱ卷
全国Ⅲ卷
3（T8有机结构式、T12新型电源、 T35 LiFeO4晶胞结构）
6（T9 CO2排放原理图、T12新型电源图、 4（T8有机结构式、T12新
钙钛矿结构分析/应用性
氨硼烷结构/应用性
维生素E合成/应用性 生物活性E/ 应用性（性质对产率影响）
（一）
20 年 全 国（二） Ⅲ卷评析 卷 试 题 特 点
1
选择题赏析
2
化学反应原理题赏析
3. 选 （二择）
Ⅲ题
实
卷例 评分析 析与
备 考 启 示
1. 选择题评析
高中化学高三模拟2020年高考化学实验题预测高中化学
高中化学高三模拟2020年高考化学实验题预测高中化学山东省平邑县第二中学杨坤新课程理念下高考试题注重突出了能力考查，而高考试题中的实验题无疑成为综合考查学生能力的首选题型之一。
纵观近两年各地高考的化学试卷〔包括理综卷化学试题〕，无一卷中不考查化学实验题。
2018年的«考试大纲»中在对学生的能力要求中又明确提出了〝化学实验和探究能力〞，可见该类试题必是高考的必考题型。
因此认真研究领会高考化学实验试题的特点，对提高高考成绩将大有关心，本文下面将结合近两年高考化学实验试题的命题特点和趋势，对2018年高考化学实验题题型作出如下推测。
一、试题注重对化学差不多实验知识的考查，引导高中教学重视对学生实验操作能力的培养1．〔7分〕某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有以下仪器：〔1〕甲同学想用d进行实验，请你讲出该仪器〔差不多洗涤洁净〕使用时的第一步操作：。
〔2〕关于e的用途，乙同学讲：组成防倒装置。
你还能讲出其他两种用途吗？①；②。
〔3〕丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成白费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了那个咨询题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
解析：此题考查了酸式滴定管、漏斗等仪器的使用以及CO2的制取等差不多操作，同时试题中还渗透着实验的设计，是一道全面考查学生实验差不多知识的试题。
〔1〕仪器d 为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏液或利用以洗涤洁净的滴定操作时，应先用待装液体润洗2～3次。
〔2〕仪器e为短颈一般漏斗，其常用用途有倒置在液面上，组成防倒装置，还有往细口容器中加液体以及与滤纸组成过滤装置等。
〔3〕为节约药品，结合给出的仪器，只有试管可做为反应器，故可在漏斗颈口下端接试管来代替广口瓶做反应器。
或将大理石药品置于光口瓶底部，在漏斗下端连接一试管，想试管中加盐酸直至溢出，如此待反应后试管中盐酸没有污染，仍可利用。
福建省2020届高三化学综合实验专辑--猜想判断型实验
福建省2020届高三化学综合实验专辑--猜想判断型实验一、实验题（本大题共10小题，共100.0分）1.无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．探究一无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式______ ．（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是______ （填序号）a．加热D中硬质玻璃管b．往A烧瓶中加入液体c．点燃A中的酒精灯（3）上述供选药品中本实验无需用到的是______ （填数字序号）．（4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式______ ．探究二无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：（5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数______ ．（6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有______ ：①制备的氯气不足②固体和气体无法充分接触③无水AlCl3发生升华，造成损失探究三离子浓度对氯气制备的影响二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：（7）提出假设假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成假设2：______ ．（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．2.某文献报道可将（一种生物膜反应器）用在有4存在的环境中除磷，有一类微生物可在其中将PO43-还原为PH3，这项研究为解决含磷污染物的净化问题提供了新思路．某课题组在无氧环境中，用某腌制厂中含NO3-的废水对上述磷酸盐还原系统的除磷效率进行实验分析．（1）预测分析阶段该课题组对除磷效率可能受到的影响因素提出了一些假设，请完成以下可能的假设．假设一：溶液中NO3-的浓度大小；（NO3-的浓度通过仪器可精确测定，单位：mg•L-1）假设二：______假设三：______（2）实验准备阶段①配制含NO3-浓度不同的溶液并可通过______方法除去溶液中溶有的O2．②将每份溶液的pH调到7.3（通过pH计进行精确控制）．（3）该小组在恒温30℃的实验条件下，进行12小时实验后得到除磷效率的关系图如图．根据图，若某废水中的c（PO43-）为amol•L-1，进水NO3-浓度为105mg•L-1时的PO43-除去率约为40%，则此段时间内用PO43-浓度变化表示的除磷速率是______．对于进水中随NO3-浓度的增大导致除磷效率的降低原因进行分析后得知：是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的缘故，请完成该反应的离子方程式：______PH3+______NO3-+______=______ H2PO4-+______N2+______．（4）拓展探究阶段水体中的磷元素主要来源于粪便、合成洗涤剂等．污水中大部分的磷元素可被转化为Ca3（PO4）2沉淀而除去，未除去的部分纳入水体．已知CaHPO4的溶解性类似于Ca3（PO4）2也是一种难溶物．请列举水体中磷污染的一种事实或现象：______Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液会产生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3（PO4）2，请设计实验加以验证是哪一种沉淀，写出简单的实验步骤、现象和所得结论：（试剂选择仅限于：Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊试液、酚酞试液、AgNO3溶液）______．3.实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验部分知识点归纳全面总结
3
4
5
化学实验复习系列二：基本操作
考纲要求 : 掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃 取和分液等基本操作
1、. 药剂取用
（ 1） 使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙 取用方法： 固 一横二放三慢竖
， 液 量筒 ，滴管 ，滴定管
，液 倾倒 口对口标签对手心
，例如用过滤法除去粗食盐中少
量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量
，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉
淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体
，待流完后 ，重复若干
次 ，直至洗净。
c、沉淀是否洗净的检查： (检验溶液中含量较多且易检验的离子
，以含较多的 SO42-为例）
高考化学实验专题
目录 CONTENTS 化学实验复习系列 一： 化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉2 ┉
化学实验复习系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5┉┉┉┉┉┉
1、 .药剂取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉
2、仪器洗涤 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多
，应分段检查。
三、实例 【例 1】 如何检查图 A 装置的气密性
图A
图B
方法 ：如图 B 将导管出口埋入水中
，用手掌或热毛巾焐容积大的部位
，看水中的管口是
否有气泡逸出 ， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾
，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成
水柱。若焐时有气泡溢出
Ⅲ。物质鉴别专题总结
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关(十五)(含解析).doc
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（十五）（含解析）表格评价型实验题在近几年的高考全国卷中，考查实验的题目新颖灵活，变化多端，其中表格评价型实验题出现频率较高。
该类题目常常与元素化合物知识相结合，并以拼盘形式出现，从不同的角度进行命题，信息容量大、综合性强。
1．2018·全国卷Ⅱ下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH 溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有 5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5 H2O2溶液，观察实验现象解析NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。
答案B 2．2017·全国卷Ⅱ由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A 向2 mL 0.1 mol·L －1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性Fe＞Fe2＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KspAgI＜KspAgCl 解析向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性FeFe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明KspAgII2 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液中出现白色沉淀非金属性ClCSi D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有漂白性解析A项，在饱和Na2CO3溶液中cCO较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是KspBaCO3KspBaSO4，错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(猜想卷)理科综合化学试卷及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试（猜想卷）理科综合化学试卷★祝考试顺利★（试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ce—140一,选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控,下列有关说法错误的是（）A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.使用消毒剂时要注意安全,如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒C.医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向,是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D.乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒【答案】D【解析】【分析】[命题意图]本题考查化学知识在生活生产方面的应用,考查学生化学素养及应用化学思维思考问题。
【详解】[解题思路]A项,科学研究结论表明冠状病毒是高分子化合物—蛋白质与RNA构成的,正确；B项,各种消毒剂的使用务必防火、防爆、防中毒,这是安全常识,正确；C项,病毒在人体内复制是致病的重要因素,通过化学合成物质可抑制病毒在体内复制,正确；D项,乙醇浓度过大反而不能灭活病毒,有效灭活病毒的是75%的乙醇,错误。
2.中国的传统文化彰显人类文明,对人类进步有巨大贡献。
下列说法正确的是（）A.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
”铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”强水指氢氟酸C.《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。
”“青矾厂气”是CO 和CO2D.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物【答案】D【解析】【分析】[命题意图]本题考查中国传统文化蕴涵的化学原理。
高考化学实验题分析及备考策略
高考化学实验题分析及备考策略作者：***来源：《广东教育·高中》2020年第06期化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是人类认识物质性质、解释化学变化规律、检验化学理论的基本手段。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》明确了化学实验探究主题的学业要求，主要有：能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方法，能对实验方案进行评价;能运用实验基本操作实施实验方法，具有安全意识和环保意识;能对实验现象和数据进行分析和推理，得出合理的结论;能预测物质的某些性质，并进行实验验证;能运用变量控制的方法初步探究反应规律;能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法;能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂;能根据反应原理选取实验装置制取物质等。
高考中以实验为载体的试题基于真实的实验探究情景，既能充分考查学生探究方案设计、描述实验操作、数据处理与分析、实验结果阐释与交流等基本实验探究能力，又能考查学生推测反应现象或物质性质的创新思维品质，具有良好的区分度和选拔功能。
下面将通过对近三年的全国Ⅰ卷的实验题考查分析，为高考实验题的有效备考提出建议。
一、全国Ⅰ卷实验题特点通过对近三年全国Ⅰ卷的实验试题进行总结分析（表1），可发现题目情境比较新颖，考查内容和方式比较丰富和多样，既有物质制备与净化实验的考查，又有定性和定量分析物质组成实验的考查。
综合来看，具有以下几个特点：（1）高起点，低落点。
实验情境看似陌生新颖，实则都可以找到教材中的实验原型，注重考查主干核心知识。
如凯氏定氮法实验的本质是铵盐与碱反应制氨气;醋酸亚铬的制备的原理与实验室制备氢氧化亚铁类似，对于易被氧化的物质在制备时应在无氧条件下制备，利用倒吸原理制备氢氧化亚铁的改进实验同样也是学生所熟悉的知识;硫酸铁铵的制备流程和选修六中硫酸亚铁铵的制备相似。
（2）重视考查学生的阅读理解能力和信息提取与加工能力。
从近三年高考的实验题来看，无论哪一份全国卷因为情境的陌生通常会在题干中给出较为详细的实验方案和物质性质。
2020高考理综化学押题预测附答案 (8)
押课标卷理综第26 题实验综合
高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆
一、考题分析
高考化学实验综合题是必做主观题之一，主要考查要点有仪器装置、基本操作、原理分析、定量计算、实验设计等，是对中学化学实验学习知识的综合考查，充分体现了核心素养中实验探究与创新意识的要求。
题目类型主要有物质制备类、实验探究类、定量测定类等，但并不拘泥于固定的形式，如在2019 年的实验
题中呈现流程图要素，淡化题型类别的界限。
二、近四年考点分布分析
全
国卷年份题号
考点分布
气体、特殊无
机物的制备
有机物的
制备
探究性实验
定量分析
实验
I 2019 27
制备
硫酸铁铵
热重分析计
算结晶水2018 26
制备
醋酸亚铬
2017 26 凯氏定氮法2016 26 制备氨气
探究氨气与二
氧化氮反应
II 2019 28 提取咖啡因
2018
28 探究三草酸合
铁酸钾分解产
物
测定铁元素
含量
2017 26
测定水泥中
钙元素含量2016 28 探究Fe2+、Fe3+
III 2019 27
制备乙酰水
杨酸
2018 26
硫代硫酸钠中
有无杂质
测定硫代硫
酸钠纯度2017 26
探究绿矾分解
产物
测定绿矾中
结晶水含量2016 26
过氧化钙的
制备。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
2020年北京高考化学考前押题(解析版)
2020年北京高考化学考前押题（解析版）本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒答案C解析：C压成熔喷布主要是形状的改变，没有发生化学变化。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO- +H2O === OH- + HClOC．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D．电解饱和食盐水的反应：2Cl- + 2H+ ====Cl2↑+ H2↑答案：C解析：A错误，正确的为1735Cl,B 错误，应该是可逆的，D错误没有条件，正确的为3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案A解析 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A 项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B 项错误；反应2KNO 3＋3C ＋S===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑中，N 、S 元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO 3和S 都是氧化剂，故C 项错误；Al 2O 3为两性氧化物，SiO 2为酸性氧化物，故D 项错误。
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巩固05 化学实验简答分析【知识必备】在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。
所以答题必须形成一定的模板。
1．明确目的原理：（1）认真阅读试题，对试题所提供的材料进行分析，理清试题的信息源，提出假设或猜想，明确实验的目的及要求，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明确实验原理，设计实验方案。
（2）书写实验目的一般要把动词“研究”或“探究”放在前面，如探究不同催化剂对“XX”反应的影响，方案一般可以依据原理和物质的性质设计成流程图的形式方法，并在流程上标明所用的试剂及用量和操作。
2．选择仪器药品：（1）根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
（2）化学试剂选择时一定要注意控制变量，使变量唯一化，避免相同操作不同试剂现象相同的问题出现。
如检验硫酸根离子，要注意Ag+、CO32—、SO32—、PO43—等其它离子对其检验的干扰，再如检验亚铁离子的存在，要注意稀硝酸或酸性高锰酸钾的用量，因为这些强氧化剂氧化亚铁离子的同时可能氧化硫氰酸根离子。
3．设计装置步骤：（1）根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
（2）书写步骤时，一要注意取样，如试样是固体一般是“取试样少于研磨成粉，将粉末在烧杯中溶解。
”；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤液于试管中，。
”；试样是草本植物一般是“取试样少许灼烧成灰，将灰在烧杯中溶解溶解，过滤，。
”。
二要注意试剂的选择，不要选择试题没有提供的试剂，如试题提供的氧化剂是稀硝酸，就不能用没用提供的酸性高锰酸钾溶液；再如试题提供浓硫酸没有提供稀硫酸，而实验必须用到稀硫酸，就一定要有浓硫酸的稀释过程。
三要注意标明试剂的浓度和用量，浓度可以是试题提供的，用量一定要考虑试剂的性质，反应的要求。
格式可以为“向0．1mol/L‘XX’溶液中加入适量或少量或过量0．1mol/L‘YY’”。
4．记录现象数据：（1）根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
（2）书写实验现象一是注意不要和实验结论混为一谈，如氢气还原氧化铜的实验现象写为黑色的氧化铜转化为红色的铜是错误的，正确应为黑色粉末变为红色粉末；二是要注意不要出现漏写或错写，如酸性高锰酸钾溶液写为酸性高锰酸钾，溶液变为红色写为变为红色，溶液变为红色写未产生红色沉淀等。
数据记录在笔试考试中一般不会出现，但会出现设计表格或数据处理的问题，答题时要注意定量实验要注意做平行实验取平均值，多个数据的差值一般不得超过0．1。
5．分析得出结论：（1）根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
（2）依据预期现象归纳结论和依据图像、数据归纳结论是近几年新课程高考的一大特色，或分或并的试题增加了化学试题的难度，也增加了试题的区分度。
回答这类试题时，一要注意控制变量；二要注意范围不要任意扩大化；三要注意语言简练不要通俗化。
【典例讲解】例1、利用废铝箔(主要成分为Al，含有少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。
实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97．5℃，沸点：263．3~265℃)可用图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤1．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过量。
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。
将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 ℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。
(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。
(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过量，其目的是。
(4)铝与液溴反应的化学方程式为。
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作? 。
(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是。
【答案】(1) 除去铝箔表面的油脂等有机物(2) 排出装置中含水蒸气的空气(3) 保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中(4) 2Al+3Br2=2AlBr3(5) 5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)(6) 将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝【解析】(1) CCl4是很好的有机溶剂，铝箔用CCl4浸泡的目的是洗去铝箔表面的油脂等有机物。
(2) 通入N2后能将装置中含有水蒸气的空气排出。
(3) 当铝箔过量时，能保证液溴完全反应，从而使得AlBr3中不含有Br2。
(4) 铝与液溴反应生成AlBr3。
(5) 由于液溴为深红棕色，当回流物为无色时说明Br2已经完全反应，故可根据5的管中回流液或烧瓶6中物质的颜色来决定是否停止回馏。
(6) 在N2带动下，能将AlBr3蒸气导入装置2中，进一步冷凝后得到固体AlBr3。
例2、(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。
(2)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。
(3)氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。
以下是从Cu、Fe的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是。
(4)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。
其制备工艺如下：已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq)+H2SO4(aq)+MnO2(s)MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(l) ΔH。
步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是；步骤Ⅲ所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有。
【答案】（1）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2）(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2~3次（3）降低CuCl在洗涤时的损失，乙醇容易挥发（4）防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出NH4+、SO42—【解析】（1）洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。
（2）“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2~3次。
（3）CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
（4）加入少量热水是防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出；因为加入的硫酸铵是过量的，所以(NH4)2Mn(SO4)2晶体表面吸附着NH4+和SO42—。
【巩固练习】1．硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下，已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水。
(1) 甲研究小组设计如下吸硫装置：①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式：。
②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是，表明SO2未完全被吸收的实验现象是。
③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是(写出一条即可)。
(2) 从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
(3) 乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在Cl-、OH-和SO42—，可能存在SO32—或ClO-。
限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、溴水、淀粉-KI溶液，设计实验方案探究该吸收液中是否存在ClO-：。
2．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1) 甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
(3) 设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸强。
②草酸为二元酸。
3．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS 开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
(1)通入硫化氢的作用：①除去溶液中的Sn2+；②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为。
操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为、、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取一定质量绿矾产品，配制成250．00 mL溶液；b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO 42—+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。