【原创】巩固05 化学实验简答分析-2020年高三考前微专题巩固及高考猜想

巩固05 化学实验简答分析

【知识必备】

在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。所以答题必须形成一定的模板。

1．明确目的原理：

（1）认真阅读试题，对试题所提供的材料进行分析，理清试题的信息源，提出假设或猜想，明确实验的目的及要求，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明确实验原理，设计实验方案。

（2）书写实验目的一般要把动词“研究”或“探究”放在前面，如探究不同催化剂对“XX”反应的影响，方案一般可以依据原理和物质的性质设计成流程图的形式方法，并在流程上标明所用的试剂及用量和操作。

2．选择仪器药品：

（1）根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

（2）化学试剂选择时一定要注意控制变量，使变量唯一化，避免相同操作不同试剂现象相同的问题出现。如检验硫酸根离子，要注意Ag+、CO32—、SO32—、PO43—等其它离子对其检验的干扰，再如检验亚铁离子的存在，要注意稀硝酸或酸性高锰酸钾的用量，因为这些强氧化剂氧化亚铁离子的同时可能氧化硫氰酸根离子。

3．设计装置步骤：

（1）根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

（2）书写步骤时，一要注意取样，如试样是固体一般是“取试样少于研磨成粉，将粉末在烧杯中溶解。。。。。。”；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤

液于试管中，。。。。。。”；试样是草本植物一般是“取试样少许灼烧成灰，将灰在烧杯中溶解溶解，过滤，。。。。。”。二要注意试剂的选择，不要选择试题没有提供的试剂，如试题提供的氧化剂是稀硝酸，就不能用没用提供的酸性高锰酸钾溶液；再如试题提供浓硫酸没有提供稀硫酸，而实验必须用到稀硫酸，就一定要有浓硫酸的稀释过程。三要注意标明试剂的浓度和用量，浓度可以是试题提供的，用量一定要考虑试剂的性质，反应的要求。格式可以为“向0．1mol/L‘XX’溶液中加入适量或少量或过量

0．1mol/L‘YY’”。

4．记录现象数据：

（1）根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

（2）书写实验现象一是注意不要和实验结论混为一谈，如氢气还原氧化铜的实验现象写为黑色的氧化铜转化为红色的铜是错误的，正确应为黑色粉末变为红色粉末；二是要注意不要出现漏写或错写，如酸性高锰酸钾溶液写为酸性高锰酸钾，溶液变为红色写为变为红色，溶液变为红色写未产生红色沉淀等。数据记录在笔试考试中一般不会出现，但会出现设计表格或数据处理的问题，答题时要注意定量实验要注意做平行实验取平均值，多个数据的差值一般不得超过0．1。

5．分析得出结论：

（1）根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

（2）依据预期现象归纳结论和依据图像、数据归纳结论是近几年新课程高考的一大特色，或分或并的试题增加了化学试题的难度，也增加了试题的区分度。回答这类试题时，一要注意控制变量；二要注意范围不要任意扩大化；三要注意语言简练不要通俗化。【典例讲解】

例1、利用废铝箔(主要成分为Al，含有少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97．5℃，沸点：263．3~265℃)可用图1所示装置，主要实验步骤如下：

步骤1．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过量。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 ℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。

(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过量，其目的是。

(4)铝与液溴反应的化学方程式为。

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作? 。

(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是。【答案】(1) 除去铝箔表面的油脂等有机物

(2) 排出装置中含水蒸气的空气

(3) 保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中

(4) 2Al+3Br2=2AlBr3

(5) 5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)

(6) 将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝

【解析】(1) CCl4是很好的有机溶剂，铝箔用CCl4浸泡的目的是洗去铝箔表面的油脂等有机物。(2) 通入N2后能将装置中含有水蒸气的空气排出。(3) 当铝箔过量时，能保证

液溴完全反应，从而使得AlBr3中不含有Br2。(4) 铝与液溴反应生成AlBr3。(5) 由于液溴为深红棕色，当回流物为无色时说明Br2已经完全反应，故可根据5的管中回流液或烧瓶6中物质的颜色来决定是否停止回馏。(6) 在N2带动下，能将AlBr3蒸气导入装置2中，进一步冷凝后得到固体AlBr3。

例2、(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示。

所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。

(2)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。

(3)氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从Cu、Fe的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是。

(4)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：

已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq)+H2SO4(aq)+MnO2(s)MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(l) ΔH。步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是；步骤Ⅲ所得