2021人教版高中化学选修3第2章《分子结构与性质》word精品教案

2021人教版高中化学选修3第2章《分子结构与性质》

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教材分析：

本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。第一，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的要紧类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并依照价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了说明。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的阻碍，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和明白得共价键，通过电子云图象的方式专门形象、生动的引出了共价键的要紧类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体结构”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。什么缘故这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判定简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“摸索与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去明白得和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的阻碍、氢键及其对物质性质的阻碍、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如依照共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；依照化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的阻碍；依照电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的阻碍；依照极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；依照分子中电子的偏移说明了无机含氧酸分子的酸性强弱等；关于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用

第一节共价键

第一课时

教学目标：

1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、明白共价键的要紧类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一样规律。

教学重点、难点：

价层电子对互斥模型

教学过程：

[复习引入]

NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，关于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？

的形成

例：H

2

[讲解、小结]

[板书]

1、δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a、特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b、种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡]

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]

2、π键

[讲解]

a.特点：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特点称为镜像对称。

3、δ键和π键比较

①重叠方式δ键：头碰头π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

③成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P

④δ键成单键π键成双键、叁键（双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个δ键和两个π键）

４．共价键的特点

饱和性、方向性

[练习]

1．下列关于化学键的说法不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键能够是原子间作用力，也能够是离子间作用力

C．化学键存在于分子内部

D．化学键存在于分子之间

2．对δ键的认识不正确的是

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

3．下列物质中，属于共价化合物的是

A．I

2 B．BaCl

2

C．H

2

SO

4

D．NaOH

4．下列化合物中，属于离子化合物的是

A．KNO

3 B．BeCl C．KO

2

D．H

2

O

2

5．写出下列物质的电子式。

H 2、N

2

、HCl、H

2

O

６．用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF

2、Na

2

S、CO

2

第二课时

教学目标：

1、认识键能、键长、键角等键参数的概念

2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3、明白等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

教学难点、重点：

键参数的概念，等电子原理教学过程：

创设问题情境

N 2与H

2

在常温下专门难反应，必须在高温下才能发生反应，而F

2

与H

2

在冷暗处

就能发生化学反应，什么缘故？

学生讨论

小结：引入键能的定义

板书

二、键参数

１、键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所开释出的最低能量。

②单位：kＪ／mol

［生阅读书33页，表2-1］

回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳固，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳固。

［过渡］

２、键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝10-12m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳固

［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO

2

结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

H

2

O 键角１０５°Ｖ形

CH

4

键角１０９°２８′正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳固性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］

三、等电子原理

１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：CO和N

2，CH

4

和NH

4

+＋

２、等电子体性质相似

［阅读课本表２－３］

［小结］

师与生共同总结本节课内容。［练习］

1、下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固