2020届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

水溶液中的离子平衡图像

一、单项选择题

1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()

A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋

C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

答案 C

解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子

完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。

2．(2018·南京市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是()

A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C．图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大答案 B

解析图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(K sp)，则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确；酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误；由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。

3．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是()

A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C．图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化

D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

答案 A

解析A项，增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，正确；B项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0反应为放热反应，与图像不符，图中反应为吸热反应，错误；C项，25 ℃时用0.01 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液时，在氢氧化钠溶液体积为20 mL时会发生pH的突变，图像未体现，错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，错误。

4．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)下列图示与对应的叙述相符的是()

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

答案 D

解析A项，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，错误；B项，0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液pH大于1，而图2中酸初始的pH为1，不相符，错误；C项，可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，由图像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，正确。

5．(2017·徐州市高三模拟)下列图示与对应的叙述相符合的是()

A．图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH