高三化学一轮复习铜及其化合物专题基础性训练题
高考化学一轮复习基础训练：铜及其化合物金属资源【答案+详解】
铜及其化合物金属资源1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．锈蚀后的铁制品没有回收价值C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼1．解析：合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故A正确；锈蚀后的铁制品可以除去铁锈回收利用，保护矿产资源，B错误；在化合物中金属元素均显正价，得到电子变成金属原子，故C正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D正确。
答案：B2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。
选择的原则主要是依据( ) A．金属在地壳中的丰度B．金属在自然界中的存在形式C．金属的还原性强弱D．金属的利用价值2．解析：金属活动性顺序中，从左至右金属单质的还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强(越来越易被还原为单质)，故其冶炼方法不同。
答案：C3.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指( )A ．CuOB ．Cu 2OC ．CuD ．Cu 2(OH)2CO 33．解析：铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3，发生反应为：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3，则这里的“铜青”是指Cu 2(OH)2CO 3。
答案：D4．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜4．解析：①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
河北省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
河北省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（）A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸2. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成3. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3 ，铜粉可溶解的是（）A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④4. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（）A . CuB . FeC . AlD . Mg5. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O26. （2分）(2018·龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。
河北省2020-2021年高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
河北省2020-2021年高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO2. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水3. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀4. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3﹣的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（）A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L5. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2H2O2H2↑＋O2↑6. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢7. （2分）下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A . Cu→CuCl2B . CuO→Cu2OC . Cu（OH）2→Cu OD . CuO→Cu（OH）2二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．9. （4分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
青海省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物(II)卷
青海省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO22. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D3. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：24. （2分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2S iO3 ④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 维生素C具有氧化性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒6. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气7. （2分） (2016高一下·武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。
2021届高考化学一轮复习铜及其化合物专题测试卷【含答案】
2021届高考化学一轮复习铜及其化合物专题测试卷一、单选题1．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu= 2Fe 2++ Cu 2+。
下列有关说法错误的是( ) A ．该反应是置换反应B ．Fe 3+是氧化剂C ．Cu 是还原剂D ．该反应属于离子反应2．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B ．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D ．国画唐·周防的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人，画中的红色颜料主要用赤铁矿粉3．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A ．在空气中燃烧B ．加适量稀硫酸、微热、过滤C ．加适量水、微热、过滤D ．加适量稀硫酸、微热、蒸发4．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．42ZnSO 7H O ⋅D ．422KAl(SO )12H O ⋅5．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A ．CuO→CuCl 2B ．Fe→FeSO 4C ．CaCO 3→CO 2D ．NaOH→Na 2SO 46．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素7．下列有关计算的分析正确的是（）A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molB．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a=4b+3cC．反应KClO4+8HC1=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.3mol电子8．工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：已知：Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。
高考化学一轮总复习专题 铜及其化合物属材料检测题高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第四讲铜及其化合物金属材料一、选择题1．下列关于金属元素的叙述正确的是( )A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体解析金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A 错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。
答案 D2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ( )。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④C．①②④ D．①②④⑤解析合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案A3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )。
A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
答案C4．下列有关金属的说法中，不．正确的是( )A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。
答案 B5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
高考化学一轮复习铜及其化合物提升训练(含答案)
高考化学一轮复习铜及其化合物提升训练（含答案）铜是人类最早使用的金属，以下是铜及其化合物提升训练，请考生练习。
1.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()A.Na、K、Mg、AlB.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe【答案】A2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】B3.合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。
观察下表，下列选项中不可能形成合金的是()金属钠铜铝铁熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2595 2467 2750 A.铜与铝B.铁与铜C.铁与钠D.铝与钠【答案】C4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是() A.NH4 Cl B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4【答案】C5.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na+被还原B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。
6.潜艇上的核反应使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与少量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明的溶液【答案】D【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误;过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，B错误;钠与少量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与少量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误;合金中n(Na)n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部被溶解，D正确。
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
辽宁省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
辽宁省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（）A . CuB . FeC . AlD . Mg2. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ，最好选用的试剂是（）A . 硫酸B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液3. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是（）A . 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B . 虚线框处宜选择的装置是甲C . 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D . 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质4. （2分） (2020高三上·大庆期中) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240 mL，则X的值为（）A . 2.24B . 3.36C . 4.48D . 6.725. （2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A . NO2B . NOC . N2OD . N26. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A . 含有两种溶质B . 只含一种溶质C . 只含Na2CO3D . 含有Na2CO3和NaHCO3二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式________9. （4分） (2020高一上·诸暨月考) 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中2. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却3. （2分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）A . 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B . 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C . 铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D . 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通4. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A . H2SO4B . C2H5OHC . Ca（OH）2D . HNO35. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A . Cl2+H2⇌HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）26. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)B 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡C向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该气体可能是CO2D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe3+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4㈠制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4•5H2O…CuO（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是________ ．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①这一步骤的目的是________ ，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式________③控制溶液pH=3.5的目的是________ ，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是________ ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是________ ．㈡探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化剂作用．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为BD ．（填写序号）9. （4分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
2023届高三化学一轮复习 专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究 提升练习
专题15铜及其化合物的性质、制备与实验探究提升练习2023年高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（2022·安徽·安庆一中高一期中）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32．（模拟）明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。
以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。
初质则一味红铜而已”。
下列说法错误的是A．青铜的硬度大于纯铜B．黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出D．CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化3．（模拟）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断错误的是A．d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)具有强氧化性B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体C．e→a的转化可用于检验葡萄糖D．存在b→c→e→b的转化关系4．（模拟）碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是A．FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性B．加入少量CuO目的是为了除去Fe3+C．石灰乳可用纯碱代替D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气5．（模拟）利用图示装置制备和收集气体，合理的是A．A B．B C．C D．D6．（模拟）CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
南宁市语文高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物(II)卷
南宁市语文高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·保定期末) 铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）A . Cu（NO3）2B . NOC . H2OD . H22. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 mol•L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）23. （2分） (2018高三上·静海月考) 已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu，可能有Cu2OD . 一定有Cu2O，可能有Cu4. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个5. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂6. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（）A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化．9. （4分） (2017高一上·浙江期中) 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择________；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在________（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式________．（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从________口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是________．（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到________溶液中，其发生反应的化学方程式为________．（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L．（保留一位小数）10. （4分） (2016高三上·西城期末) 铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子________ mol．②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．③理论上m1：m2=________．（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．①制硫酸中重要的一步反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．X代表的物理量是________．A对应条件下平衡常数K=________．②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________．（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L﹣1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________．三、实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有________现象，而不能有力证明反应产物是NO．（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到________为止．a．刚好浸没铜丝下端b．刚好浸没铜丝中部c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当________时，撤去酒精灯．（3）在（2）的实验中：①什么情况下反应自动停止？________．何处观察到无色的NO气体？________．②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？________12. （9分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4 ．（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：________ ．（2）检验X中阳离子的方法和现象是________ ．（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________ 、________ ．（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有________ （填写仪器名称）．（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸．①仪器B中应装入________ ，装置D的作用________ ；②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？________在这两步之间还应进行的操作是________ ．13. （8分）在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）．针对这种现象，同学们进行了讨论．请回答：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．（2）一些同学认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），依据是________．另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：________．（3）铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、答案：略9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、实验探究题 (共3题；共25分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略12-1、13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略第11 页共11 页。
高三化学一轮复习铜及其化合物练习含答案
铜及其化合物合金一．选择题1.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-= Fe（OH）3↓2.在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－3.（双选）向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。
则下列离子方程式肯定正确的是（）A．2 Fe3+ + 2 I- −−→2 Fe2+ + I2B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+−−→2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2OC．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+−−→Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2OD．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+−−→4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O止反应的进一步进行4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5.下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是A CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl26.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．全部8.下列有关铜及其化合物说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．不锈钢、硬铝都是合金D．纯铁比生铁的抗腐蚀性弱9.下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu (2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同11.下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属12.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
内蒙古自治区高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物(I)卷
内蒙古自治区高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（）A . 判定加热时有无晶体飞溅B . 判断是否已失去全部结晶水C . 判断是否有其他杂质D . 防止失水后又吸潮2. （2分）铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中．常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）、辉铜矿（Cu2S）、孔雀石．下列说法不正确的是（）A . 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B . 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C . 工业上常采用电解法制取粗铜D . 在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分）物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A . 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B . 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:56. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（）A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶7. （2分） (2017高一上·福州期中) “单质→氧化物→酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（）A . 硫B . 碳C . 铜D . 钙二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 1.1 4.0 5.4完全沉淀 3.2 5.2 6.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有________ ．（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是________ ．（3）滤渣a的主要成分是________ ．（4）步骤③中X的取值范围是________ ．（5）假设制得的CuSO4•5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量________ （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为________ ．（用小数表示，保留三位有效数字）9. （4分）为了分离H2和SO2 ，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）（1）仪器丙的名称是________．（2）甲容器中盛________；乙容器中盛________．（填字母）A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是________．（4）当分离完一种气体后，关闭________（填“a”或“b”，下同），打开________，这样得到的气体是________;10. （4分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质________（填“一定”或“可能”）存在．（2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质________（填“一定”或“可能”）存在．（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe2+________（填“一定”或“可能”）存在．三、实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分）(2015·上饶模拟) 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1） I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．a.仪器A的名称是________．b.X的化学式为________．12. （9分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ ．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________ ．（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是________ ，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是________ ．13. （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：________．（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是________克．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、实验探究题 (共3题；共25分) 11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、。
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2021届高三化学一轮复习铜及其化合物专题基础性训练题
第I 卷（选择题）
一、单选题
1．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu= 2Fe 2++ Cu 2+。
下列有关说法错误的是( ) A ．该反应是置换反应
B ．Fe 3+是氧化剂
C ．Cu 是还原剂
D ．该反应属于离子反应
2．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是
A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B ．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D ．国画唐·周防的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人，画中的红色颜料主要用赤铁矿粉
3．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指
A ．42CuSO 5H O ⋅
B ．42FeSO 7H O ⋅
C ．42ZnSO 7H O ⋅
D ．422KAl(SO )12H O ⋅
4．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )
A ．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
B ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均可用两种单质直接化合的方法
C ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D ．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
5．下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A ．2CuCl
B ．CuS
C ．2FeCl
D ．34Fe O
6．下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A ．HCl
B ．Fe 3O 4
C ．CuCl 2
D ．FeCl 2
7．下列反应中，反应后固体质量增加的是（ ）
A ．二氧化硅与碳混合高温
B ．水蒸气通过灼热的铁粉
C ．铅粒投入()32Cu NO 溶液
D ．2Cu S 与2O 火法冶炼铜
8．下列物质不能与稀硫酸反应的是( )
A ．氧化铜
B ．铜
C ．氢氧化铜
D ．锌 9．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正确的是( )
A ．甲＞乙＞丙
B ．甲＞丙＞乙
C ．乙＞丙＞甲
D ．丙＞甲＞乙
10．下列不属于合金的是
A ．白铜
B ．高碳钢
C ．水银
D ．钠钾合金
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A ．MgCO 3
MgCl 2(aq) Mg B ．Cu 2(OH)2CO 3CuO Cu(OH)2
C ．BrCH 2COOH HOCH 2COOH
D ．NH 3NO HNO 3
12．下列说法不正确．．．
的是
A ．光导纤维的主要成分是硅单质
B ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C ．硫酸铜可用于游泳池消毒
D ．过氧化钠可用作漂白剂 13．下列物质中，不属于合金的是( )
A ．硬铝
B ．黄铜
C ．不锈钢
D ．水银 14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A ．Al 2O 3熔点很高，可用于制造耐火材料
B ．SiO 2硬度很大，可用于制作光导纤维
C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板
D ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向沸水中滴加3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体：3++23Δ Fe +3H O Fe(OH)+3H
B ．用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板： 322Fe Cu Fe Cu +++++
C ．用小苏打治疗胃酸过多： 322HCO H CO H O -++↑+
D ．实验室用浓盐酸与2MnO 反应制2Cl ：+-2+222 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn ++H O ↑
第II 卷（非选择题）
二、填空题
16．某同学利用Fe 、CuO 、H 2SO 4制备CuSO 4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：
A________、B________、C________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
A→B__________；A→Cu______；。
17．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为：
18．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式
_________________。
（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中铜的化合价为_________。
参考答案
1．A2．C3．A4．B5．B6．D7．B8．B9．D10．C11．D12．A13．D14．A15．C
16．CuSO4Cu(OH)2CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
17．稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 加热2Al （OH）3Al2O3+3H2O 氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl3
18．Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑+1。