矿物晶体化学式计算方法汇总

0.02 40.31 0.000 0.000 0.000 Mg2+ 0.000
55.88 56.08 0.996 0.996 0.996 Ca2+ 10.01
3.72 19 0.196 0.196 0.196 F 1.968
101.66 2.672
1.57 -0.083
12.56 71.80 0.175 0.175 0.175 Fe2+ 0.201
19.32 40.31 0.479 0.479 0.479 Mg2+ 0.751
99.46
=1.569
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
已知通式中的氧原子数/(m氧化物重量百分比/氧化物分子量)
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
O3 57.89 101.96 0.568 1.136 1.704 Al3+ 1.782
O3 9.72 152 0.064 0.128 0.192 Cr3+ 0.200
Na[AlSi
O8]和Ca[Al2Si2O8]，虽然发生了Na+ +
4+ Ca2+ + Al3+的复杂替代，但它们的氧原子数总是8。
已知氧原子数的一般计算法
––矿物晶体化学式计算方法
X (Y为单位晶胞中的阳离子数；Y’为阳离子系数；X氧原子系数)
Y
Om为例，
氧化物重量百分比/氧化物分子量；
13.17 40.31 0.327 0.327 0.327 Mg2+ 2.913
0.74 56.08 0.013 0.013 0.013 Ca2+ 0.116
O 0.20 61.98 0.003 0.006 0.003 Na+ 0.053
O 8.01 94.20 0.085 0.17 0.085 K+ 1.514
CuFeS
。
A1(wt%) A2原子量 A3=A1/A2 A3=A3/0.396
22.2 56.08 0.396 1
29.4 71.80 0.409 1.03
48.4 60.09 0.805 2.03
CaOFeO2SiO
。
氧原子计算法
8个氧，而钾被钠替代后，不管替
8个氧，另一个例子是斜长石系列的两个端员矿物：
Cu
[CO3](OH)2；
––矿物晶体化学式计算方法
CaSiO
2H2O。
原子–分子计算法：直接把元素的百分含量换算成原子或分子比，在计算硫化物、
CuFeS
，Cu、Fe、S的原子量分别为63.54、55.85和32.07，黄铜矿“分
63.54+55.85+(232.07)=183.53；那么可分别计算得到三个元素的重量
0.09 56.08 0.002 0.002 0.002 Ca2+ 0.005
99.82 3.046
=2.626
(Na
K0.005Ca0.005)[Al1.003Si3.002O8]。
15.999，基本等于阴离子电荷16。
含(OH)– 矿物化学式的计算法
– = H
––矿物晶体化学式计算方法
化学通式与晶体化学式
(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，
(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学
(1)钾长石的化学通式为：KAlSi
O8或K2OAl2O36SiO2，而其晶体化学式则
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
O5 42.00 141.94 0.296 0.592 1.48 P5+ 5.945
O3 0.03 159.7 0.000 0.000 0.000 Fe3+ 0.000
0.01 70.9 0.000 0.000 0.000 Mn2+ 0.000
K[AlSi
O8]；
磁铁矿的化学式可以写为：Fe
O4，但其晶体化学式为：FeOFe2O3。
具Al
SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶
矿物中的水
这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、
吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。吸附
110C时则逸
O + O2-
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
38.32 60.09 0.638 0.638 1.276 Si4+ 5.684
2.89 79.9 0.036 0.036 0.072 Ti4+ 0.321
O+ 4.04 18 0.224 0.448 0.224 OH- 3.991
99.82 2.694
=8.909
(Mg,Fe)6-4(Fe3+,Al)0-2(Al2Si6O20)(OH)4
含F、Cl矿物化学式的计算法
F、Cl，这些阴离子替代氧使矿物中的总的氧原子数实际过剩
分别用氧化物重量含量除以其氧化物分子量(以单位阳离子为标准，如Al
Om(Ti) ，即：
3)
2+)=x/71.8…………………………………………………………………….(4)
3+)=y/79.8…………………………………………………………………….(5)
理想化学配比计算法
电子探针不能分辨元素的价态，例如电子探针不能测定磁铁矿中Fe2+和Fe3+
3和阳离子总电
8(即以O=8为基础)
设电子探针分析数据为FeO(全铁)、TiO
和MgO，其重量百分含量分别为
、Wt(Ti)和Wt(Mg)。
在全铁含量中理论上应包括xFeO和yFe
O3，因此有：
y = Wt(Fe)…………………………………………………………………(1)
––矿物晶体化学式计算方法
O+)Al2[AlSi3O10](OH)2。
所以在计算矿物晶体化学式要考
定比原理
某产地的磁铁矿的化学分析结果为：FeO=31.25%，Fe
O3=68.75%，已知它们
71.85和159.70。因此，FeO和Fe
O3的分子比为：
O3=(31.25/71.85):68.75/159.70)=1.01:1
100)/183.53=34.64%;
100)/183.53=30.42%;
32.07100)/183.53=34.94%。
A1(wt%)
原子量 A3=A1/A2 A3=A3/0.545
34.64 63.54 0.545 1
30.42 55.85 0.545 1
34.91 32.07 1.090 2
––矿物晶体化学式计算方法
120.48 3.838
20.49 -1.078
99.99 2.76
=0.7246，或以2个F为基准计算Ca离子数：
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
O5 50.61 441.8 0.115 0.230 0.575 1.082
4.09 79.9 0.051 0.051 0.102 0.240
0.97 270.03 0.004 0.004 0.008 0.019
O3 3.34 291.6 0.011 0.022 0.033 0.103
O3 15.21 101.96 0.149 0.258 0.447 Al3+ 2.298
O3 1.49 159.7 0.009 0.018 0.027 Fe3+ 0.160
––矿物晶体化学式计算方法
15.58 71.8 0.217 0.217 0.217 Fe2+ 1.933
0.22 70.9 0.003 0.003 0.003 Mn2+ 0.027
2.1和1.8，所以碲银矿的化学式应写为AgTe；Bi和Te的电负性分别为：
和2.1，楚碲铋矿的化学式则为：BiTe。呈类质同像替代的元素用圆括号包括，按
离子化合物的化学式的书写顺序为：正离子排左，负离子排右，正离子电价由
相同电价依电负性大小由小到大；如钾长石K[AlSi
O8]、橄榄石(Mg,Fe)2[SiO4]。
F、Cl的矿物晶格中，这些
但不是氧化物形式，同时又分析了F、
，所以分析总量必然超过100%。因此，必须对氧进行校正：从总量中扣除被F、Cl
F、Cl是一价，一克分子氯(235.45=70.90)替代一克原
(16.00)，因此，扣除氯的计算公式为：
(16/70.90)=0.23 Cl
(16/219)=0.42 F
91.54 1.802
=2.220
(Cu
Zn0.013)2.002(C0.999O)(OH)2。
阳离子总数固定计算法
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
O5 19.26 265.8 0.072 0.144 0.360 0.678