物理化学期中试卷与参考答案

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物理化学期中测试（二）

物理化学期中测试（二）物理化学期中测试（二）一、选择题1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是( )A NaClB NaOHC HClD HAC2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）A KClB Na2SO4C FeCl3D ZnSO43．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A La3+B Mg2+C NH4+D H+4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )A 2k = 3k'B k = k'C 3k = 2k'D ?k= ?k'5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱PtB Pt︱H2︱OH-︱O2︱PtC Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱PtD Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）A –0.153VB –0.184VC 0.153VD 0.184V7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）A ?P= 2σ/rB ?P= σ/2rC ?P= 4σ/rD ?P= σ/r8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）A 2倍B 5 倍C 4倍D3倍10．气体在固体表面上发生吸附过程，?G如何变化? ( )A ?G ＞0B ?G ＜0C ?G ＝0D 无法确定11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+A 得失电子数相同B ΔrGθm不同C 组成原电池时，电动势相同D 组成原电池时，铜做正极E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性B 吸附较稳定，不易解吸C 吸附速度快，吸附热小D 吸附可以是单分子层或多分子层E 吸附力是化学键，吸附有选择性13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（）A 电阻随温度升高而增加B 电导随温度升高而增加C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（）A 电导的单位是 A/ VB 电导的单位是SC 电导率的单位是SD 电导率的单位是S ·mE 电导率的单位是S ·m -115．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（）A 各步反应速率之和B 由反应速率最快的一步决定C 由反应速率最慢的一步决定D 由反应活化能最大的一步决定E 由反应活化能最小的一步决定二、填空题1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间，则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。

物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)

四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分）已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K

2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（

物理化学期中复习2

物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0845)0845室温下，10p ∃的理想气体绝热节流膨胀至 5p ∃的过程有：(1) W > 0 (2) T 1> T 2(3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4)(B) (2)，(3)(C) (1)，(3)(D) (1)，(2) [答] (A) 因为绝热，所以Q = 0 由于理想气体节流膨胀后 T 不变又W = -p 1V 1+ p 2V 2= nRT 2- nRT 1= 0因此d S = (d U + p d V ) /T = C V d T /T + p d V /T = nR d V /V故ΔS =()211/d V V nR V V ⎰= nR ln(V 2/V 1) > 0 (因V 2> V 1) 故答案为 (A)3. 2 分 (0156)0156下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零[答] (D)4. 2 分 (0939)0939在300℃时,2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ[答] (C) (2分) G-F=pV=nRT = 4.988 kJ5. 2 分(0304)0304某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0304[答] (B)6. 2 分(1030)1030在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(∂S/∂T)V=X和(∂S/∂T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )(A) X < Y(B) X = Y(C) X >Y(D) 无定值[答] (A)dU= TdS+PdV dS=dU/T – PdV/T ((∂S/∂T)V = (∂U/∂T)V /T = C V/TdH= TdS+VdP dS=dH/T – VdP/T ((∂S/∂T)p = (∂H/∂T)p /T = C p/T(∂S/∂T)V = C V/T =X (∂S/∂T)p= C p/T =Y通常情况下C p,m > C V,m ，X < Y7. 2 分(0805)08052 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。

物理化学期中试卷答案

ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA

大学化学专业《大学物理（下册）》期中考试试题附答案

大学化学专业《大学物理（下册）》期中考试试题附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、两个相同的刚性容器，一个盛有氧气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体）。

开始他们的压强和温度都相同，现将3J的热量传给氦气，使之升高一定的温度。

若使氧气也升高同样的温度，则应向氧气传递的热量为_________J。

2、如图所示，一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上，发生反射和折射．已知反射光是完全偏振光，那么折射角r的值为_______________________。

3、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。

4、设描述微观粒子运动的波函数为，则表示_______________________；须满足的条件是_______________________；其归一化条件是_______________________。

5、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。

6、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。

抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。

（）7、某人站在匀速旋转的圆台中央，两手各握一个哑铃，双臂向两侧平伸与平台一起旋转。

当他把哑铃收到胸前时，人、哑铃和平台组成的系统转动角速度应变_____；转动惯量变_____。

华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)

华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称：物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学号：___________________ 专业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、选择题。

（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 2 2、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i i g t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年 5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是（D ） A. 对反应物A 2来说是一级反应 B. 反应级数是2 C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。

物理化学期中考试

化学平衡练习题一、是非题 1.等温等压条件下，r m B B G νμ∆=>∑ 的化学反应一定不能进行。

2.对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据,()0r m T p G ∆≤ 。

3.所有标准平衡常数都是无量纲的。

4.化学反应亲和势越大，自发反应趋势愈强，反应进行的愈快。

5.平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。

6.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。

7.气相反应的平衡常数pK 只与温度有关。

8.0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。

9.温度T 时，1a K θ= ，说明这个反应在温度T 、压力 101.325kPa 的条件下已达到平衡。

10.用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。

二、选择题11.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在A.曲线的最低点B.最低点与起点或终点之间的某一侧C.曲线上的每一点D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

12.有一理想气体反应A+B=2C ，在某一温度下进行，按下列条件之一可以用r mG直接判断反应方向和限度： A.任意压力和组成B.总压101.325kPa,物质的量分数A x =B x =C x =1/3C.总压303.975kPa, A x =B x =C x =1/3D.总压405.300kPa, A x =B x =1/4,C x =1/2 13.气相反应2NO+2O =22NO 在27℃时的p K 与c K 之比值约为：A.4410-⨯B.3410-⨯C.32.510⨯D.22.510⨯14.实际气体反应的平衡常数f K 的数值与下列因素中的哪一个无关？A.标准态B.温度C.压力D.体系的平衡组成15.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？ A ．体系组成 B.标准态C ．浓度标度 D.化学反应式中的计量系数B v16.在相同条件下有反应式（1）A+2B (1)r mGC ，（2）(2)1122r m G A B C + ,则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A.(1)r m G =2(2)r m G，1K =2K B.(1)r m G =2(2)r m G ，1K =()22K C.(1)r m G =(2)r m G ，1K =()22K D.(1)r m G =(2)r m G ，1K =2K 17.反应222()()()()CO g H O g CO g H g +=+，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为2CO γ=1.09，2H γ=1.10，CO γ=1.23，2H O γ=0.77。

物化期中试卷样题及答案

物化期中试卷样题及答案华南农业⼤学期中考试试卷学年第学期考试科⽬：物理化学考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业⼀.选择题：(10×2分)( )1. ⼆氧化碳的临界温度是304.16K,在装有⾜够数量的⼆氧化碳的钢瓶中,25℃时⼆氧化碳是什么状态?(A) 液态及⽓态(B) 超临界状态(C) 临界状态(D) 都可能( )2. 实际⽓体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0( )3. 在下列哪种情况下, 实际⽓体的性质与理想⽓体相近?(A) 低温和⾼压(B) 低温和低压(C) ⾼温和⾼压(D) ⾼温和低压( )4. 理想⽓体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA(C) ΔG < ΔA (D) ⽆确定关系( )5. ΔU = Q + W 适⽤于什么系统?(A) 敞开系统(B) 封闭系统(C) 隔离系统(D) 三种系统都适⽤( )6. 在⼀定T , P下, 某实际⽓体的V m⼤于理想⽓体的V m , 则该⽓体的压缩因⼦Z(A) ⼤于1 (B) ⼩于1(C) 等于1 (D) ⼩于零( )7. 氢⽓在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢⽓在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1(C) 285.8 kJ·mol－1(D) －285.8 kJ·mol－1( )8.在⼀简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯⾃由能值随温度升⾼如何变化?(A) (?G/?T )p> 0(B) (?G/?T )p< 0(C) (?G/?T )p= 0(D)视具体体系⽽定( )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A)⼀定有热交换(B)⼀定没有热交换(C)不⼀定有热交换(D)温度恒定与热交换⽆关( )10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能⼤于1(B) 可逆热机的效率与⼯作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与⼯作物质的种类⽆关(D)任意热机的效率均可表⽰为η=1－T2/T1⼆．填空题：(20×1分)1.从微观⾓度⽽⾔,熵具有统计意义,它是系统的度量。

基地班期中考试(下)答案

2002-2003学年度第二学期期中考试《物理化学（下）》期中试卷一、（45分）填空及单项选择1．若反应2A ＋B ＝2D 的速率可表示为：1[][]1[]22d A d B d D r dt dt dt=-⋅=-=⋅，则其反应级数为：（ D ）（A ）一级；（B ）二级；（C ）三级；（D ）不能确定2．400K 时某气相反应速率常数31110p k kPa s ---=⋅，速率常数用c k 表示则为：（ A ）（A ）3113.326 c k dm mol s --=⋅⋅；（B ）43113.010 c k dm mol s ---=⨯⋅⋅；（C ）3113326 c k dm mol s --=⋅⋅；（D ）73113.010 c k dm mol s ---=⨯⋅⋅3．根据描述，写出下列化学反应（具有简单级数）的级数：（1）某反应不论起始浓度如何，完成65％的时间均相同，该反应为 1 级反应；（2）某反应速率常数单位为mol ⋅dm －3⋅s －1，该反应为 0 级反应；（3）某反应以反应物浓度的倒数对时间作图，可得一直线，该反应为 2 级反应；（4）某反应消耗3/4所需的时间是其半衰期的5倍，此反应为 3 级反应； 4．A ，B 构成1－1型对峙反应，用H ＋催化可构成2－2型对峙反应：12k k AB ， 34k k A H B H ++++，则k 1, k 2, k 3, k 4的关系为：（ D ）（A ）1324, k k k k ==；（B ）1324k k k k ⋅=⋅；（C ）1324k k k k +=+；（D ）1423k k k k ⋅=⋅5．反应()()12k kI A B, II A D −−→−−→，已知反应I 的活化能E 1大于反应II 的活化能E 2，以下措施中，哪一种不能改变获得B 和D 的比例？（ B ）（A ）提高反应温度；（B ）延长反应时间；（C ）加入适当催化剂；（D ）降低反应温度 6．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为()1/2214/2k k k k =，则该反应表观活化能与各基元反应活化能的关系为 E a =E 2+1/2(E 1－E 4) ，表观指前因子与各基元反应指前因子的关系为 A ＝A 2（A 1/2A 2）。

《物理化学》期中试卷答案

考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试4. 在一定的温度和压力下，已知反应A→2B 反应的标准摩尔焓变为∆r H ,1(T )及反应2A→C 的标准摩尔焓变为∆r H ,2(T )则反应C→4B 的∆r H ,3(T )是：（D ）。

A. 2△r H ,1(T ) +△r H , 2(T )B. △r H, 2(T )－2r △H,1(T )C. △r H, 2(T ) +△r H,1(T )D. 2△r H ,1(T )－△r H, 2(T )5. 理想气体节流膨胀时，[()]∂∂pV p H= 0。

（选填：>，=，<） 6. 25℃时有反应 C 6H 6(l) + 712O 2(g)−→−3H 2O(l) + 6CO 2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变△r H与反应的标准摩尔热力学能变∆r U 之差约为：（1）。

A. －3.7 kJ·mol -1B. 1.2 kJ·mol -1C. －1.2 kJ·mol -1D. 3.7 kJ·mol -1 7. 1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2'> T 2， V 2'> V 2，S 2'> S 2。

（选填：>， =， <） 8. 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：（2）。

A. 上升B. 下降C. 不变。

9. 某坚固容器容积100 dm 3，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。

数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），正确的为：（D ）。

A. 该过程△U = 0，△H = 0B. 该过程△H = 0，W ≠0C. 该过程△U = 0，Q ≠0D. 该过程W = 0，Q ≠010、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( D)是正确的。

苏州大学物理化学下(一)课程期中试卷及答案

苏州大学物理化学下（一）课程期中试卷共7页考试形式闭卷 2010 年4月（2008级应化、化教、化学专业）院系：材料与化学化工学部年级：专业：姓名：学号：成绩：一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2. 2 分 (5256)二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-13. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的 pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.024. 2 分 (4082)在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：（）(A) 一定是a1>a2(B) 一定是a1=a2(C) 一定是a1<a2(D) a1和a2都可以任意取值5. 2 分 (5288)某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应6. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O +12O 2+ 2e -7. 2 分 (4008)质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：（） (A) a B = 4(m /m )(γ 4 ±)4 (B) a B = 4(m /m ) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m )(γ 4 ±)4 (D) a B = 27(m /m ) (γ ±)48. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片9. 2 分 (4236)若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定10. 2 分 (5253)反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( )(A) 与 [A]0无关 (B) 与 [A]0成正比 (C) 与 [A]0成反比 (D) 与 [A]　成反比 [A]0为反应物 A 的起始浓度。

九年级第一学期物理化学期中考试试卷及答案

九年级物理化学第一学期期中模拟试题（启用前绝密）1.本试卷分化学和物理，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Zn-65姓名：分数：化学部分1.从化学角度分析，下列诗句不涉及化学变化的是( ) A. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B. 忽如一夜春风来千树万树梨花开 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠2.下列化学用语表达正确的是（） A. 三个氨分子：3NH 4+B. 一氧化碳：CoC 氟原子结构示意图：D. 铝元素化合价：323Al O3. 如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（） A ．钾原子的核电荷数为19 B ．钾原子的相对原子质量为39.10g C ．钾元素属于非金属元素D ．x=1，易失去电子形成阴离子4.时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇（C 3H 8O 2），它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害人的健康。

下列关于丙二醇的说法中正确的是（） A. 其中氢元素的质量分数约为10.5% B. C 3H 8O 2中含有一个氧分子C. 其中碳、氢、氧元素的质量比为3:8:2.D. 丙二醇完全燃烧的化学方程式C3H8O2+O2点燃CO2+H2O5．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有以下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集氧气，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，⑦固定装置．其操作顺序正确的是（）A．⑦②③①④⑤⑥B．②③⑦①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤6．【深圳2017年中考】（1.5分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同7.下列有关实验现象描述错误的是( )测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分硬水和软水A. AB. BC. CD. D8．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK 2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．NO D．SO29. 下列图象能正确表示其对应关系的是（）A.水在通电的条件下反应B.等质量的CaCO3分别与足量的稀盐酸反应同浓度的稀HCl反应C. 除去CO中的CO2气体 D．将等质量的Zn粉和Fe粉分别与足量等浓度的稀H2SO4反应10.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )A. B.C. D.11.下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：（1）指出标号仪器的名称：①________②________；（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________；基本反应类型是________；实验室制取二氧化碳的反应方程式是________________________；若用F装置进行排空气发收集CO2， CO2从F装置的________(填“a”或“b”)导管口通入；（3）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是________(填装置序号)，收集装置是________(填装置序号)。

物理化学期中试卷完整版

B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。

C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。

D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。

3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φº（Zn2+/Zn）=-0.763V φº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698VＢ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。

第一学期物理化学期中试卷

第一学期物理化学期中试卷一、选择题（30分）1.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将------------()A.降低B.增加C.不变D.增加、减小不能确定2.热力学第二定律不正确的说法是----------------------------()A.不可能把热从低温热源传到高温热源而不引起其他任何变化B.功可以全部转化成热，而热不可能全部转化成功C.不可能从单一热源取出热使之全部转化为功而不引起其他任何变化D.第二类永动机是不可能造成的3.当以5mol H2气与4mol Cl2气混合，最后生成2mol HCl 气。

若以下是其基本单元，则反应进度ζ应是--------------------------------()H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol4.戊烷的标准摩尔燃烧焓是-3520KJ/mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别是-395KJ/mol和-286KJ/mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为----（）A.2839KJ/molB.-2839KJ/molC.171KJ/molD.-171KJ/mol5.对于理想气体的内能有下述四种理解（1）状态一定，内能也一定（2）对应于某一状态的内能是可以直接测定的（3）对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，内能一定跟着改变；其中正确的是----------------------------------------------（）A.（1）（2）B.（3）（4）C.（2）（4）D.（1）（3）6.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则-----()A.Q<0，W=0,ΔrU<0B.Q=0,W<0,ΔrU<0C.Q<0，W<0,ΔrU=0D.Q<0,W<0,ΔrU<07.下列说法中，哪一个是错误的------------------------------（）A．体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B．体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C．热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D．若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同8.1mol单原子分子理想气体从298K，202.65KPa经历：（1）等温（2）绝热（3）等压。

物理化学期中测验(答案)

15 恒温时, 封闭系统中亥姆霍兹函数降低量等于___D___.
A. 系统对外做膨胀功的多少
B. 系统对外做非体积功的多少
C. 系统对外做总功的多少
D. 可逆条件下系统对外做总功的多少
2020/10/31
5
16 对理想气体, 下列偏微分中 __B__D____小于零.
A. H S p
B. A V T
C.
H p
S
D .
S p
T
=T
= －p
=V
= －(V/T)p
压力减少混乱
17 对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的是_B___
A. 若是理想气体, 内能不变
B. 若是真实气体, 内能可能变化 C. 若是理想气体, 温度不变 D. 若是真实气体, 温度可能变化
18 对于任意封闭系统中H和U的相对大小, 正确的答案是 _A___
4 5 R( 3750 2500) 4 3 R( 5625 3750)
2R R
2R R
2 51250 2 31875
23.75kJ
U
nCv,m
( T3
T1
)
4
3 2
R(
5625 R
2500) R
2 3 3125 18.75kJ
5 5625 2500
H nC p,m (T3 T1 ) 4 2 R(
100100 4 8.314
2500 R
300.7K
T2
P2V2 nR
100150 4 8.314
3750 R
451.0K
T 2020/10/31 3
P3V3 nR
150150 4 8.314
5625 R

物理化学期中测试卷答案

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载物理化学期中测试卷答案地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容华南农业大学期中练习卷答案科目：物理化学（公共）一．选择题二．填空题1. 定容；不做其它功；封闭体系。

2．W = 0；Q = 0；△U = 0；△H = 0。

3．ΔU = 0 J；ΔH ＝ 0 J ；ΔS ＝ 38.29 J·K-1；ΔG ＝ -11488 J4． 1 = 2 > 3___。

5. △U < 0；ΔS < 0；W = 0。

6. △H = 17610 J 。

7．△fHmθ(CO,g) = -110.51kJ·mol-1 。

8. 186g·mol-1 。

9. <10. 298K，105Pa的纯H2(g)的理想气体状态。

11. ；温度为T，压力为P时，CB=1mol·dm3且仍然符合Henry 定律的状态。

12．各相的温度压力必须相等；每一个组分在所有相中的化学势必须相等。

13．饱和蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压。

14． 4 ； 3 ； 2 。

15．Pco2/Pθ ；16． 1/ 8 倍。

17．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值；慢。

18. < 。

19. 3 ，1.5 。

20. 增大，减小。

21． 0.1 ，0.255 。

22．正，负。

23． = 。

24．相同，不相同。

25． : 。

26． OH- 。

27．指示剂。

28．正极，负极。

29．S·m-1 。

30．临界胶束浓度；亲水亲油平衡值HLB 。

31．正； NaCl > Na2SO 4 > Na3 PO4 。

大学化学专业《大学物理（二）》期中考试试卷附答案

大学化学专业《大学物理（二）》期中考试试卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。

2、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。

3、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。

4、刚体绕定轴转动时，刚体的角加速度与它所受的合外力矩成______，与刚体本身的转动惯量成反比。

（填“正比”或“反比”）。

5、已知质点的运动方程为，式中r的单位为m，t的单位为s。

则质点的运动轨迹方程，由t=0到t=2s内质点的位移矢量______m。

6、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。

7、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。

一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。

8、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。

9、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。

10、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。