物理化学期末考试试题(1)

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物理化学1期末考试试题---样题

东北林业大学考试试题考试科目：物理化学1 考试时间：120分钟试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。

本大题共10小题，每小题1分，总计10分。

)1.（）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。

2. （）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。

3．（）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。

4．（）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。

5．（）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。

6．（）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。

7．（）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。

8．（）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。

9．（）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。

10．（）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。

二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （）。

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。

5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.V Q U =?的应⽤条件是。

7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。

8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。

9. 热⼒学第三定律的表述为。

10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。

12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。

物化试卷1

物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。

（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。

（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。

（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。

（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。

（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。

（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

《物理化学》下册期末考试试卷A

a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

物理化学期末考试题库(上下册)

45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。(×）
46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
47、热不可能从低温物体传向高温物体.（×）
48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0.
50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×)
51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）
A.a点 B.b点 C。c点 D.d点
28、在下,当过冷水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中正、负
号无法确定的是（ D ）
A.B。 C。 D。
29、实际气体的化学势表达式为，其中标准态
化学势为（ A ）
A.逸度的实际气体的化学势
B.压力的实际气体的化学势
C.压力的理想气体的化学势
D.逸度的理想气体的化学势
79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.(×)
80、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)
81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变.(×）
82、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态.（√）
83、绝热过程Q= 0，即，所以dS= 0。(×）
84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（√）
90、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以S=0。×
91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）
92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高.( ）
93、一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。（ )
1—2 选择题
1、273K，时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）
45、理想气体的状态改变了，其内能值:（ C ）

《物理化学》下册期末考试试卷

《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。

物理化学期末考试试卷

一、选择题1. CaCl 2摩尔电导率 Λm 与其离子的摩尔电导率 λm 关系为（D ）(A)Λm (CaCl 2)= λm (Ca 2+)+λm (Cl -) (B) Λm (CaCl 2)=1/2λm (Ca 2+)+λm (Cl -)(C) Λm (CaCl 2)= λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -) (D) Λm (CaCl 2)= 2[λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -)] 2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（A ）A 曲线1B 曲线2C 曲线3D 曲线43.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系（C ） A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反比4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ±，则H 3PO 4的表现活度a B 可表示为（D ）(A)a B =4γ±(m B /m θ)4 (B) a B =4γ±(m B /m θ) (C) a B =27γ±(m B /m θ) (D) a B =27γ4±(m B /m θ)45．对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法：1)、达到平衡时。

正向速率常数等于逆向速率常数。

2)、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。

3）、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。

4）、反应的总速率是正逆反应速率之和。

其中准确的是：(B.C) 6. 下列反应AgCl(s)+I -→AgI(s)+ Cl -其可逆电池表达式为（ D ）A AgI(s)| I -| Cl - |AgCl(s)∥B AgI(s)| I -∥Cl -|AgCl(s)C Ag (s),AgCl(s)| Cl -∥I - |AgI(s), Ag (s)D Ag (s),AgI(s)| I -∥Cl -AgCl(s), Ag (s) 7、某反应的活化能是33 kJ/mol ，当T=300K 时，温度增加1k ，反应速率常数增加的百分数约为：A)．（A)4．5％ (B)9．4％ (C) 11％ (D) 50％。

物理化学期末考试试题

物理化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 在物理化学中，下列哪个量是状态函数？A. 热量B. 功C. 熵D. 温度2. 根据热力学第一定律，下列哪个表达式是正确的？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nRC. PV = RTD. PV = nT4. 一个化学反应在恒温恒压下进行，其反应焓变与反应熵变的关系是：A. ΔH = ΔG + TΔSB. ΔG = ΔH - TΔSC. ΔS = ΔH/TD. ΔG = ΔS - TΔH5. 根据范特霍夫方程，下列哪个描述是错误的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔG° + RT ln(Q)C. ΔG° = -RT ln(K)D. ΔH° = ΔG° + RT ln(K)二、简答题（每题10分，共30分）6. 简述理想气体的微观模型，并解释其基本假设。

7. 解释什么是化学平衡常数，并说明它如何随温度变化。

8. 描述吉布斯自由能的概念，并解释它在化学反应中的应用。

三、计算题（每题25分，共50分）9. 已知一个理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol，求其在1atm压力下的摩尔数。

10. 假设一个化学反应在298K下进行，其标准生成焓ΔH°为-50kJ/mol，标准生成熵ΔS°为0.02kJ/(mol·K)，求该反应在1atm 和1M浓度下的吉布斯自由能变化ΔG。

四、论述题（共30分）11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的化学反应例子来解释这一现象。

12. 讨论在实际工业过程中，如何通过控制反应条件来优化化学反应的产率和选择性。

五、实验题（共30分）13. 设计一个实验来测定某一固体物质的热容，并说明实验步骤、所需设备和预期结果。

物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

精品文档. 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。

因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。

（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。

（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。

(期末考试复习)物化期末试题上册

（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行平衡状态
（
作为判据的条件是）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)

物理化学期末考试习题及答案

物理化学期末考试习题及答案期末练习题1、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度⼀定得溶液时，若采⽤不同得标准浓度,则下列说法中正确得就是: ?（)（Ａ) 溶质得标准态化学势相同（Ｂ）溶质得化学势相同（Ｃ）溶质得活度系数相同（D)溶质得活度相同2、在２98K时,设液体A与B能形成理想得液态混合物，它们得蒸⽓形成理想得⽓态混合物。

已知纯A与纯Ｂ得饱与蒸汽压分别为,，如液相中,则平衡得⽓相中B得摩尔分数得值为（)（A)0、２５(B）0、40 (Ｃ）０、50 （D) ０、64 ３、在⼀定温度与压⼒下，设纯得Ａ（l)得化学势为,其标准态化学势为。

如在A中加⼊另⼀液相Ｂ（ｌ）,形成理想得液态混合物，这时Ａ(l）得化学势为,标准态化学势为,则两种化学势之间得关系为()（A)=，=(Ｂ)>,＜（C）= ＞（D)＞，＝４、在２98K时，已知①Ｈ2（ｇ)与②O2（ｇ）在⽔中得Henｒy系数分别为Pa，Pａ、在相同得温度与压⼒下，两者在⽔中得饱与溶解得量⽤摩尔分数表⽰分别为ｘ1与x2，两者得关系为（)（Ａ）x1＞x2 （B）⽆法⽐较(C) x1＝ｘ2 （D）x15、在恒温抽空得玻璃罩中，封⼊两杯液⾯相同得糖⽔（A)与纯⽔(B)。

经历若⼲时间后，两杯液⾯得⾼度将就是：( ）(A)A杯⾼于B杯（B）A杯等于B杯（C）A杯低于B杯（Ｄ)视温度⽽定6、物质Ｂ固体在2９8Ｋ、１０１、325ｋＰａ下升华,这意味着（)(A）固体⽐液体密度⼤些(B）三相点压⼒⼤于101、325kPa(C)固体⽐液体密度⼩些(D)三相点压⼒⼩于10１、３25kPa7、⽔在三相点附近，其汽化热与熔化热分别为44、８２与5、994，则在三相点附近,冰得升华热约为（）（A)３3、83(B）50、8１（C)－38、83（D）—50、8１8、对于⼆组分⽓—液系统，哪⼀个可以⽤蒸馏或精馏得⽅法将两个组分分离（）(A)对Ｒaｏuｌt定律产⽣最⼤正偏差得双液系(Ｂ) 接近于理想得液体混合物（C) 对Ｒａｏult定律产⽣最⼤负偏差得双液系（D)部分互溶得双液系9。

信阳师范学院物理化学Ⅰ期末考试试卷

信阳师范学院物理化学Ⅰ期末考试试卷信阳师范学院普通本科学⽣专业课期终考试试卷化学化⼯学院化学专业《物理化学Ⅰ》试卷试卷说明：1、试卷满分100分，共8页，4个⼤题，120分钟完成试卷；2、钢笔或圆珠笔直接答在试题中（除题⽬有特殊规定外）；⼀、选择题（每⼩题2分，共30分，请将答案填⼊后⾯的表格内）1、已知1mol HCl的⽆限稀释溶液与1mol NaOH 的⽆限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m?=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的⽆限稀释溶液与1mol KOH的⽆限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m?为：( C )A、> -55.9 kJ·mol-1B、< -55.9 kJ·mol-1C、= -55.9 kJ·mol-1D、不能确定2、对于理想⽓体，下述结论中正确的是：( D )A、(?H/?T)V = 0 (?H/?V)T = 0B、(?H/?T)p= 0 (?H/?p)T = 0C、(?H/?T)p= 0 (?H/?V)T = 0D、(?H/?V)T = 0 (?H/?p)T = 03、理想⽓体⾃状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是：( C )A、ΔA>ΔGB、ΔA<ΔGC、ΔA=ΔGD、⽆确定关系第⼀页（共⼋页）4、若⼀⽓体的⽅程为pV m=RT+αp (α>0 常数)，则: ( A )A、()TUV=0 B、()VUp=0C、()VUT=0 D、()pUT=05、理想⽓体经绝热可逆膨胀⾄⼀定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：( D )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=06、下列各式中哪个是化学势？( )A、(?H/?n B)T,S,c Bn≠B、(?A/?n B)T,p,c Bn≠C、(?G/?n B)T,V,c Bn≠D、(?U/?n B)S,V,c Bn≠7、由渗透压法测得的分⼦量为：( )A、重均分⼦量B、粘均分⼦量C、数均分⼦量D、上述都不是8、下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（ B ）A、混合理想⽓体中的组分BB、混合⾮理想⽓体中的组分BC、理想溶液中的组分BD、稀溶液中的溶剂9、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs⾃由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( D )A、(1)，(2)B、(2)，(3)C、(2)，(4)D、(3)，(4)第⼆页（共⼋页）10、三液系的相图如下，bd 和ac 把相图分为三个相区:Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。

大学物理化学试题

大学物理化学试题大学物理化学试题第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分后，共分）1、一个隔绝体系的熵（）a、永不改变b、总是减少c、总是增加d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和a、总是正值b、总是负值c、就是温度的函数d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线（）a、0b、1c、2d、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）a、100％b、75％c、25％d、20％6.放射性元素b的半衰期就是8h，16克b在32h后还剩下a、8gb、4gc、2gd、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是a、-dc/dt=kcb、-dc/dt=kc、-dc/dt=kc2d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是：a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是：a、naclb、mgcl2c、alcl3d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有：a、p平>p凹>p凸b、p凸>p平>p凹c、p凹>p平>p凸d、p凸>p凹>p平11．在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3，所搞的功的绝对值为：（a）0.418j（b）0.0418j（c）7.115j（d）70.3j12．对二组分理想混合物，下面观点不一定恰当的就是：（a）任一组分都遵从拉乌尔定律（b）溶液的沸点一定升高（c）构成溶液过程并无热效应（d）构成溶液过程△s一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（a）δrgm=0（b）δg<0（c）δrgm=δg（d）δg=－rtlnko15过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）aδs系>0bδs系+δs环>0cδs环<0dδs系+δs环<017.下列求算熵变的公式中错误的是（）snrlnv2a.理想气体向真空收缩v1shgb.水在25℃、101325pa时冷却为水蒸气t?s??hc.在恒温恒压条件下，对称电池反应t1d.氢铵物质出现恒温恒压对称化学反应时18.在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（a）a.?g<0，?h<0，?s<0，b.?g>0，?h>0，?s>0，c.?g<0，?h>0，?s>0，d.?g>0，?h<0，?s<0，19.下列公式中只适用于理想气体的是【】a.δu=qvb.w=nrtln(p1/p2)c.δu=d.δh=δu+pδv20、在等压过程中，0.5mol某理想气体冷却并使其温度增高1k所搞的功为【】a.1.5rjb.2.5rjc.0.5rjd.1rj21、某液体在其正常沸点冷却为气体时，以下哪种量维持不变【】aub.tc.qd.h22、2000k时反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的kp为6.443,则在同温度下反应为2co2(g)=2co(g)+o2(g)的kp应为【】1/221/2a.1/6.443b.(6.443)c.(1/6.443)d.1/(6.443)22、已知反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的δh，下列说法中何者不正确【】a.δh就是co2(g)的分解成热b.δh就是co(g)的燃烧热c.δh是负值d.δh与反应δu的数值不等23、理想气体展开等温民主自由收缩，其内能够变化△u应当为何值【】a.△u＞0b.△u＜0c.△u＝0d.不存有24、理想气体在可逆绝热过程中【】a.△u＝0b.△s＝0c.△g＝0d.△t＝025、以下各量称为化学势的就是【】2?tt1cv,mdt?s??htpu)s,v,nji()t,v,nji()t,p,nji()s,v,njia.nib.nic.nid.ni(26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变【】a.△s＞0b.△s＜0c.△s＝0d.无法确定27、298k时存有一电池的反应方程式可以译成以下两种形式【】a＝b2a＝2b它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rgm(1)和?rgm(2)，则a、?rgm(1)=2?rgm(2)；b、2?rgm(1)=?rgm(2)；c、[?rgm(1)]2=?rgm(2)；d、?rgm(1)=[?rgm(2)]2。

(1)--物理化学I的期末考试题1

物理化学（上）期末考试试卷列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终结果。

考试时间： 2.0小时一、选择题 ( 共20题 40分 )1. 2 分(2384)NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1(C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 32. 2 分 (2329) 相律在下列体系中何者不适用？ ( )(A)NaCl水溶液 (B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液 (D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡3. 2 分 (0425) 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热4. 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体5. 2 分 (0805) 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。

则： ( )(A) Δr U = 0，Δr H = 0，Δr S > 0，Δr G < 0(B) Δr U < 0，Δr H < 0，Δr S > 0，Δr G < 0(C) Δr U = 0，Δr H > 0，Δr S > 0，Δr G < 0(D) Δr U > 0，Δr H > 0，Δr S = 0，Δr G > 06. 2 分 (1865)今有298 K, pθ的N2气[状态Ⅰ]和323 K, pθ的N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? ( )(A)μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ)(C) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (D) 不可比较7. 2 分 (0746) 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG8. 2 分 (0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)9. 2 分 (0070)苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 010. 2 分 (0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的 C p>0,则此反应 ( )(A) 吸热 (B) 放热(C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定11. 2 分 (0624)理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 012. 2 分 (2514)N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须：( )(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度13. 2 分 (0243)1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J14. 2 分 (1250)关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是：( )(A) 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关(B) 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量(C) 体系的强度性质没有偏摩尔量(D) 偏摩尔量的值只能大于或等于零15. 2 分 (3350)某放热反应在 T＝800 K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200 K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定16. 2 分 (1036)已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： ( )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2) (B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2) (D) 不能确定其相对大小17. 2分(0845) 室温下，10p$的理想气体绝热节流膨胀至5p$的过程有：(1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q = 0 (4) ΔS > 0其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4) (B) (2)，(3)(C) (1)，(3) (D) (1)，(2)18. 2 分 (2565) pθ时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和 46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。

物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。

东北师范大学物理化学期末试卷一

学院：＿＿＿＿＿＿＿＿专业：＿＿＿＿＿＿＿＿入学年月：＿＿＿＿＿＿＿＿姓名：＿＿＿＿＿＿＿＿学号：＿＿＿＿＿＿＿＿………………………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………东北师范大学04~05学年第一学期期末考试试卷课程名称：物理化学试卷类型：A （A 卷/ B 卷）考试时间： 90分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷）参考答案题号一二三四五六七总分得分评卷人复核人得分一、填空题（每小题2分，共20分）1. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度可逆T ＜不可逆T ；理想气体进行绝热自由膨胀，其U ∆ = 0。

2. 反应21N 2(g) + 23H 2(g) = NH 3(g) , 当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ= 0.2mol 。

3. 实际气体的经节流膨胀过程，其p ∆ ＜ 0，H ∆ = 0。

4. 形成理想液态混合物时，mix H ∆ = 0；mix G ∆ ＜ 0。

5. 在一定温度下，**A B p p >，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相的组成B y 与液相组成B x 的关系为B y ＞ B x 。

6. -5℃时，固态苯和液态苯的蒸气压分别为2.27kPa 和2.67kPa ，则二者的化学势μs ＜ μl ，此时固态苯更稳定。

7. CaCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、CaO(s)、CO 2(g)构成的多相平衡系统的组分数K = 3 ；自由度数f = 0 。

8. 已知水的平均气化热为6.40，压锅允许的最高温度为423K，此时压力锅内的压力为 476.2 kPa 。

9. 将NH 4H S(s)放在抽空容器内，在298K 时发生分解，测得系统压力为p ，则分解反应 NH 4HS(s)=NH 3(g) + H 2S(g)的θK 为 θ21(/)4p p 。