人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。

3、由和构成的化合物叫盐。

二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

（5）、在冬天，还可用于。

5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。

6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。

7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。

生活中和的主要成分也是碳酸钙。

用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

四、总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。

2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3、食盐是，但是盐不专指食盐。

五、小组交流、班内小展示六、达标练习1．下列物质俗名与化学式不相符的是()A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl2．下列说法正确的是()A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是()A．①②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是()A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处第二课时粗盐的提纯一、忆一忆1、在分离可溶物与不溶物是我们采用的方法。

2、我们在进行过滤操作时，要求做到“、、。

”一贴是指紧贴。

三低是指低于，低于。

低于三靠是指紧靠，紧靠，紧靠。

二、议一议1、粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等2、我们进行粗盐提纯的步骤有、、、。

3、粗盐提纯使用的仪器有（带铁圈）、、、、、、、、、。

三、总一总在粗盐提纯过程中要注意以下问题1、溶解时粗盐要，不能。

2、过滤时操作要求做到、、。

3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；③蒸发时，用玻璃棒，防止。

④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。

四、小组交流、班内小展示五、达标小练习实验题（结合右图回答问题）实验名称：粗盐提纯可能使用到的仪器：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。

在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）；需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。

实验步骤与有关要求：（1）第一步：溶解。

①称量：称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。

准确称取5.0克粗盐。

②溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。

称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：过滤。

①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。

第三步：蒸发。

①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应。

第四步：计算产率。

用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。

将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

第三课时复分解反应学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、忆一忆1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。

2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。

3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：二、学一学（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、铵盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。

盐酸盐除________不溶,其他都溶。

碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念是什么？2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。

化合反应的特点是，分解反应的特点是置换反应的特点是复分解反应的特点是它的通式可表示为【思考与交流】1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。

2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质在中相互交换，生成物中如果有、、，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

3、填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐三、总一总．．．．． 酸碱盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。

除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。

下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳(1)酸+碱→盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。

如：2HCl+Cu(OH) =CuCl +H O ，H SiO +Cu(OH) —不反应。

222232(2)酸+盐→新盐+新酸条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。

如：HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ，2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑,HNO +AgCl —不反应 3332223(3)碱+盐→新盐+新碱条件：反应物必须都 。

如：2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓,4242Cu(OH) +Na SO —不反应224(4)盐+盐→新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO ,33AgCl+NaNO —不反应3即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生四、达标小练习1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A 、盐酸B 、氢氧化钠C 、碳酸钠D 、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A 、碳酸钠溶液B 、石蕊溶液C 、酚酞试液D 、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸 （3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。

它们能相互结合。

如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是 旁观者，并没有参加反应，那么（ 2）中实际参加反应的离子是 ____________（3）中实际参加反应的离子是_____________4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。

为了判断它的成分，进行下列实验：(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀 A 生成。

把该悬浊液过滤，得无色滤液 B 。

(2)在沉淀 A 里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。

根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）①沉淀A是______________________________________________。

②滤液B里一定含有的离子是______________________________。

③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。

④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。

⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。

课题2化学肥料导学案【学习目标】1．了解化学元素对植物生长的重要性。

2．了解常见化肥的种类并能举例。

3．探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。

4．了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的【课前预习】1、农作物所必需的营养元素有等，其中、、需要量较大，因此、和是最主要的化学肥料。