人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐(导学案)

学习目标:

1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情

和学习激情。

学习重点和难点：

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

学习方法：自主探究，合作学习

学习过程：

第一课时初步认识生活中常见的盐

一、忆一忆（2分钟）

1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：

2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。

3、由和构成的化合物叫盐。

二、读一读

读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）

三、填一填

1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、

、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4、氯化钠的用途：

（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取

（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

（5）、在冬天，还可用于。

5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色

状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、

和的生产。

6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。

7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是

和的主要成分。生活中和的主要成分也是碳酸钙。

用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

四、总一总（规律总结）

1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。

2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不

是。

3、食盐是，但是盐不专指食盐。

五、小组交流、班内小展示

六、达标练习

1．下列物质俗名与化学式不相符的是()

A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食盐NaCl

2．下列说法正确的是()

A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水

C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称

3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是()

A．①②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

4．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是()

A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右

B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸

C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液

D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处

第二课时粗盐的提纯

一、忆一忆

1、在分离可溶物与不溶物是我们采用的方法。

2、我们在进行过滤操作时，要求做到“、、。”

一贴是指紧贴。

三低是指低于，低于。低于

三靠是指紧靠，紧靠，紧靠。

二、议一议

1、粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等

2、我们进行粗盐提纯的步骤有、、

、。

3、粗盐提纯使用的仪器有（带铁圈）、、、、

、、、、、。

三、总一总

在粗盐提纯过程中要注意以下问题

1、溶解时粗盐要，不能。

2、过滤时操作要求做到、、。

3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；

②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；

③蒸发时，用玻璃棒，防止。

④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。

四、小组交流、班内小展示

五、达标小练习

实验题（结合右图回答问题）

实验名称：粗盐提纯

可能使用到的仪器：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④

试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩

砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编

号）；需要增加的仪器是（不

要求答滤纸）。

实验步骤与有关要求：

（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把放在标

尺的处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②

溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。

第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应。

第四步：计算产率。用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

第三课时复分解反应

学习目标：

1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆

2.能自己总结出盐的化学性质

3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生

学习过程:

一、忆一忆

1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。

2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象

是，反应的化学方程式为。

3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：

铁和硫酸铜反应：

铜和硝酸银反应：

二、学一学

（一）常见酸碱盐的溶解性

【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，

填空并记忆：

钾、钠、铵盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。

盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________

（二）盐的化学性质

1、请完成下列方程式：

（1）铁和硫酸铜溶液

（2）碳酸钙和盐酸

（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液

（4）硝酸银溶液和盐酸

（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液

2、请试着总结出盐的化学性质：

（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________例如：

（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：